江苏省无锡2020秋学期高三期中化学（选修）试卷及参考答案（word版）

无锡市普通高中2020年秋学期高三期中调研考试卷
化学 2020.11
命题单位：宜兴市教师发展中心 制卷单位：无锡市教科院
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。
2．答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 V-51 Cu-64
Ⅰ卷选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意
1．环境保护是当今倍受人们关注的社会问题。下列叙述不正确的是
A．二氧化硫会形成酸雨 B．氮氧化物会形成光化学烟雾
点燃
C．氟利昂会破坏臭氧层 D．一氧化碳会造成温室效应
2．用化学用语表示2Mg＋CO2===2MgO＋C中的相关微粒，其中正确的是
7
6
+12
2
8
A．中子数为7的碳原子：C B．MgO的电子式：Mg2+[::]2－
C．镁原子的结构示意图： D．CO2分子的比例模型：
3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．氨气易溶于水，可用作制冷剂
B．氧化铝具有两性，可用作耐高温材料
C．浓硫酸具有吸水性，可用作气体干燥剂
D．晶体硅熔点高硬度大，可用作半导体材料
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1mol•L−1HCl溶液：Na+、K+、SO、[Ag(NH3)2]+
B．0.1mol•L−1NaClO溶液：Fe2+、K+、SO、Cl－
C．0.1mol•L−1BaCl2溶液：Na＋、K＋、NO、CO
D．0.1mol•L−1FeCl3溶液：Na＋、NH、SO、NO
5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

甲 乙 丙 丁
A．用装置甲可完成喷泉实验
电解
B．用装置乙可验证温度对平衡移动的影响
C．用装置丙可实现反应：Cu+2H2O===Cu(OH)2+H2↑
D．用装置丁可制备氢氧化亚铁
6．下列有关化学反应的叙述正确的是
A．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯硅
B．Na、Mg、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
C．将混有少量SO2的CO2气体通入饱和NaHCO3溶液，可达到除杂的目的
D．过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO2
7．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．0.010mol•L−1NH4Fe(SO4)2溶液与0.040mol•L−1NaOH溶液等体积混合：
NH+ Fe3++4OH－＝Fe(OH)3↓+ NH3•H2O
B．石灰乳中通入Cl2：2OH－+Cl2＝Cl－+ClO－+H2O
C．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+NO+4H+＝Fe3++NO↑+2H2O
D．酸性溶液中NaI和NaIO3反应生成I2：5I－+IO+3H2O＝3I2+6OH－
8．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ•mol−1可用于工业合成氨。在容积固定不
变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应。下列叙述正确的是
A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4KJ
B．达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动
C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大
D．常温常压下，有22.4 L的N2反应时转移了6mol电子
9．下列关于Na、C、N、S元素及其化合物的说法正确的是
A．原子半径：r(Na)>r(S)>r(C)>r(N)
B．Na2S2中只含离子键
C．N、S的氧化物对应水化物均为强酸
D．Na、S形成的化合物水溶液呈中性
10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
NaOH(aq)
HCl(aq)
A．Al Al(OH)3 AlCl3
H2SO4
O2
点燃
1.
B．Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3
葡萄糖
H2O
C．CuO Cu(OH)2 Cu2O
HCl(aq)
饱和Na2CO3(aq)
D．CaSO4 CaCO3 CaCl2
不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。
11．下列叙述正确的是
A．相同温度下，中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者
B．相同温度下，pH 相等的氨水、CH3COONa 溶液中，水的电离程度相同
C．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到电子的数目为2mol
D．TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加
12．采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。忽略温度变化的影响，下列说法不正确的是
A．直流电源的X极是正极
B．电解一段时间后，阳极室的pH未变
C．电解过程中，H+由a极区向b极区迁移
D．电解一段时间后，a极生成的O2与b极反应的O2等量
13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

操作及现象
结论
A
加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。
NH4Cl固体可以升华
B
用pH计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小
亚硫酸的酸性强于碳酸
C
向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。
Br－还原性强于Cl－
D
向2支均盛有2mL1.0mol•L−1的KOH溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为0.1mol•L−1的AlCl3和FeCl3溶液，一支试管无沉淀生成，另一支试管出现红褐色沉淀。
Ksp[Al(OH)3]＞Ksp[Fe(OH)3]
14．25℃时，下列物质的电离平衡常数如下：
化学式
H2CO3
HClO
NH3•H2O
电离平衡常数
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
3.0×10-8
1.76×10-5
下列各溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A．物质的量浓度相等的NH4Cl和KClO溶液中：c(Cl－)－c(NH)＞c(K＋)－c(ClO－)
B．向NaClO溶液中通入CO2气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)：
c(Na+)＝c(ClO－)+c(HCO)+c(CO)
C．将浓度均为0.1mol•L−1的HClO溶液与Na2CO3溶液等体积混合的溶液中：
c(Na+)＝c(HClO)+c(ClO－)+c(HCO)+c(H2CO3)+c(CO)
D．0.2mol•L−1氨水与0.1mol•L−1NaHCO3等体积混合（体积变化可忽略）：
c(NH3•H2O)＜c(HCO)+2c(H2CO3)+0.05mol•L−1
15．在I、Ⅱ、Ⅲ三个体积相等的恒容密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变。在一定条件下能发生如下反应：
CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时CO的体积分数如图所示，下列说法正确的是

A．反应CO(g) +2H2(g)＝CH3OH(g)的ΔH＞0
B．若三个容器内的反应都达到化学平衡时，温度为T1时CO转化率最大
C．I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是Ⅱ和Ⅲ
D．若再向容器Ⅲ中充入0.1mol CO、0.2mol H2和0.4mol CH3OH，则平衡时CH3OH的体积分数＞40%









Ⅱ卷非选择题（共60分）
16．化学还原法是处理含Cr2O的工业废水常用的方法，主要分为“还原”和“沉淀”两步：
Cr2O
还原
Cr3+
沉淀
Cr(OH)3

已知：①Na2S2O5+H2O＝2NaHSO3
②“COD”是指化学需氧量，反映了水样中较强还原性物质含量的多少。水中还原性物质越少，则COD越低，表明水质污染程度越小。
（1）取含Cr2O的工业废水，分别在不同pH条件下，向每个水样中分别加一定量的FeSO4、NaHSO3，搅拌，充分反应，然后滴加Ca(OH)2悬浊液，静置沉淀，测定+6价Cr的去除率，实验结果如题16图−1所示。

①在酸性条件下，请写出NaHSO3与Cr2O反应的离子方程式： ▲ 。
②分析比较亚铁盐和亚硫酸盐去除+6价Cr的效果。
Ⅰ．亚铁盐在中性和碱性条件下，对+6价Cr的去除效果优于酸性条件下的去除效果，亚硫酸盐则相反；
Ⅱ． ▲ 。
（2）用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)处理废水后，可能会使废水中的COD增大。在焦亚硫酸钠与废水中铬元素不同质量比的情况下，加H2SO4与未加H2SO4处理含铬废水后其COD对比变化如题16图−2所示。
①未加H2SO4时，随着Na2S2O5质量增大，废水COD增大的原因是 ▲ 。
②在焦亚硫酸钠与废水质量比相同的情况下，加H2SO4时，与未加H2SO4相比，废水COD均有所下降，原因可能是 ▲ 。
（3）三价铬[Cr(Ⅲ)]在水溶液中的存在形态随pH 的变化如题16图−3所示，为尽可能除去铬元素实现达标排放，沉淀过程中pH要控制在 ▲ ；若pH过高，溶液中残留铬量增大，其原因为 ▲ 。
17．工业上以石煤(主要成分为V2O3，含有少量SiO2、P2O5等杂质)为原料制备钒的主要流程如下：
石煤
水浸
纯碱
MgSO4
空气
灼烧
沉钒
除硅、磷
NH4Cl
焙烧
还原
钒


已知：①NH4VO3难溶于水。②Ksp(MgSiO3)＝2.4×10−5，Ksp[Mg3(PO4)2]＝2.7×10−27。
（1）焙烧：通入空气的条件下，向石煤中加纯碱焙烧，将V2O3转化为NaVO3的化学方程式为 ▲ 。
（2）除硅、磷：
①用MgSO4溶液除硅、磷时，Si、P会形成Mg3(PO4)2、MgSiO3沉淀。若沉淀后溶液中c(PO)＝1.0×10−8mol•L−1，则c(SiO)＝ ▲ mol•L−1。
②如题17图−1所示，随着温度升高，除磷率下降，其原因是Mg3(PO4)2溶解度增大、 ▲ ；随着温度升高，除硅率升高，其原因是 ▲ 。
（3）沉钒：此过程反应温度需控制在50℃左右，温度不能过高的原因为 ▲ 。
（4）灼烧：在灼烧NH4VO3的过程中，固体的残留率（×100%）随温度变化的曲线如题17图−2所示，则A~B段发生反应的方程式为 ▲ 。

题17图−1 题17图−2
18．高碘酸钾（KIO4）为无色晶体，在分析化学中常用作氧化剂。
Ⅰ．高碘酸钾的制备
步骤①将碘溶于适量的水中，通入足量氯气将I2氧化为高碘酸(HIO4)。
步骤②向步骤①所得溶液中加入适量氢氧化钾溶液中和，蒸发浓缩、冷却结晶等操作得KIO4晶体。
（1）步骤①中反应的化学方程式为 ▲ 。
（2）室温下，向高氯酸钠中加入饱和KNO3溶液进行复分解反应，也可以得到KClO4晶体，分析反应能进行的原因是 ▲ 。
Ⅱ．用高碘酸钾测定甘油的含量
步骤①准确称取0.1500g甘油试样溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，盐酸酸化后，加入0.0230mol•L−1KIO4溶液25.00mL，充分反应；
步骤②向锥形瓶中加入稍过量的KI溶液，振荡摇匀、静置；
步骤③加入少量淀粉作指示剂，用0.2000mol•L−1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00mL。
已知：C3H8O3(甘油)+2HIO4＝2HCHO+HCOOH+2HIO3+H2O
HIO3+5KI+5HCl＝3I2+5KCl+3H2O
HIO4+7KI+7HCl＝4I2+7KCl+4H2O
I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6
（3）达到滴定终点的现象为 ▲ 。
（4）计算甘油试样的纯度（请写出计算过程）。
▲
19．工业上由粗锰粉(主要杂质为Fe、Ni、Pb等金属单质)制备高纯碳酸锰。其主要工艺流程如下：
粗锰粉
酸浸
H2SO4
MnO2
MnCO3
X
氧化
除铁
除镍、铅
H2S




已知：①金属活动性Mn＞Fe＞Ni＞Pb
②流程中各步骤中对杂质离子的去除情况如下表：

Fe2+
Ni2+
Pb2+
初始浓度/mg·L–1
21.02
4.95
5.86
酸浸后/ mg·L–1
12.85
3.80
3.39
除铁后/ mg·L–1
0.25
3.76
3.38
除镍、铅后/ mg·L–1
0.10(达标)
3.19(未达标)
0.12(达标)
（1）酸浸。向粗锰粉中加入一定浓度的硫酸，控制溶液的pH约为5，测定离子的初始浓度。静置一段时间后锰粉仍略有剩余，过滤；此时Fe2+浓度降低，可能的原因为 ▲ 。
（2）氧化。向“酸浸”后的滤液中加入MnO2，使溶液中的Fe2+转化为Fe3+，反应的离子方程
式为 ▲ 。
（3）除铁。向“氧化”后的滤液中加入物质X，是为了调节溶液的pH，使Fe3+转化为沉淀而
除去。下列可以作为物质X的是 ▲ （填序号）。
A．MnCO3 B．Mn(OH)2 C．NH3•H2O
（4）除镍、铅。向“除铁”后的滤液中通入H2S气体，待充分反应后加热一段时间，冷却后
过滤；此时Ni2+不达标而Pb2+达标。推测溶解度：PbS ▲ NiS（填“>”或“<”）。
（5）制备碳酸锰。已知溶液pH和反应温度对MnCO3的产率影响分别如题19图−1、题19图−2所示。

题19图−1 题19图−2
请设计从提纯后的MnSO4溶液制备MnCO3沉淀的实验方案： ▲ 。
（实验中须使用的试剂有：氨水−(NH4)2CO3混合溶液）
20．脱除烟气中的氮氧化物（主要是指NO和NO2）可以净化空气、改善环境，是科学家研究的重要课题。
（1）CH4催化还原法。主要发生以下反应：
反应Ⅰ CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    ΔH1＝－574 kJ•mol−1
反应Ⅱ CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)      ΔH2＝－1160 kJ•mol−1
反应Ⅲ CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH3
① ΔH3＝ ▲ kJ•mol−1
② 在一恒容装置中，通入一定量CH4和NO2发生反应Ⅲ，测得在相同时间内和不同温度下，NO2的转化率α(NO2)如题20图−1，则下列叙述正确的是 ▲ 。
题20图−1
200 300 400 500 600
T/℃
α(NO2)/%
20
40
60
80
100
a(200,19)
b(300,42)
c(400,85)
d(500,85)
e(600,35)






A．若温度维持在200℃更长时间，NO2的转化率将大于19%
B．反应速率：b点的v(逆)>e点的v(逆)
C．平衡常数：c点=d点
D．在时间t内，提高c点时NO2的转化率和反应速率，可适当升温或增大c(CH4)
（2）氨气选择性催化还原法。主要反应为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH=－1625.5kJ·mol－1；氨氮比[n(NH3)／n(NO)]会直接影响该方法的脱硝率。350℃时，只改变氨气的投放量，氨气的转化率与氨氮比的关系如题20图−2所示。当n(NH3)／n(NO)＞1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是 ▲ 。
t/s
4
n/mol
O3
NO2
题20图−3
0
1
2
3
5
X、O2
题20图−2
0 0.5 1.0 1.5 70 90
n(NH3)/n(NO)
NH3的转化率/%
20
40
60
80







（3）臭氧氧化法。各物质的物质的量随时间的变化如题20图−3所示，X为 ▲ （填化学式）。
（4）直接电解吸收法。用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(一元弱酸)，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如题20图−4所示。
①图中b应连接电源的 ▲ （填“正极”或“负极”)。
②a电极反应式为 ▲ 。

题20图−4


无锡市普通高中2020年秋学期高三期中调研考试卷
化学参考答案
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
C
D
B
C
A
B
A
D
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
题号
11
12
13
14
15
答案
AD
D
C
CD
BD

16．每空2分，共12分
（1）①3HSO+Cr2O+5H＋＝2Cr3++3SO+4H2O
②中性和碱性条件下，亚铁盐对+6价Cr的去除效果明显优于亚硫酸盐的去除效果，在酸性条件下则相反
（2） ①Na2S2O5质量增大，反应后废水中剩余的HSO(或S2O)的量就越多，HSO(或S2O)具有较强的还原性，所以废水的COD增大。
②废水酸性增强，促进HSO(或S2O)与Cr2O充分反应，还原性的HSO(或S2O)转化更完全，含量减少。（或废水酸性增强，HSO转化为SO2气体逸出）
（3）7~11；Cr(OH)3转化为可溶性的Cr(OH)
△
2.
17．每空2分，共12分
（1）Na2CO3+O2+V2O3 ===2NaVO3+CO2
（2）①0.08
②促进Mg2+水解生成Mg(OH)2；促进SiO水解生成硅酸沉淀。
△
3.
（3）NH4Cl受热会分解
（4）2HVO3===V2O5+H2O
18．共12分
（1）I2+7Cl2+8H2O＝2HIO4+l4HCl
（2）室温下，高氯酸钾的溶解度小
（3）滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复到原来的颜色。
（4）n(HIO4)+n(HIO3)＝n(KIO4)＝0.0230mol•L−1×25.00mL×10-3＝5.750×10-4mol（1分）
HIO3～3I2 HIO4～4I2
3n(HIO3)+4n(HIO4)＝n(I2)＝n(Na2S2O3)＝×0.2000mol•L−1×20.00mL×10-3＝2.000×10−3 mol(1分)
联立两式得n(HIO3)＝3.000×10−4 mol(1分)
C3H8O3～2HIO3
n(C3H8O3)＝n(HIO3)＝1.500×10−4 mol
m(C3H8O3)＝1.500×10−4mol×92g·mol −1＝1.38×10−2 g(1分)
w(C3H8O3)＝×100%＝92.00%(2分)
19．共12分
（1）空气中的O2 将部分Fe2+氧化
（2）2Fe2+ +MnO2+4H+＝2Fe3++Mn2++2H2O
（3）AB
（4）<
（5）在搅拌下向MnSO4溶液中缓慢加入氨水−(NH4)2CO3混合溶液，调节溶液pH为7左右，并在60℃水浴中保温，待沉淀完全后，冷却、过滤、洗涤、干燥后得MnCO3沉淀。
20．共12分
（1）①－867 ②AD
（2）过量氨气与氧气反应生成 NO
（3）N2O5
（4）①负极 ②H2O + HNO2－2e－＝NO＋3H＋