河北省张家口市第一中学2021届高三上学期期中考试化学试题（衔接班）

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张家口市第一中学2019-2020学年级高三11月考试

化学试卷(预科班)

（满分：100分，测试时间：90分钟）

1．可能用到的相对原子质量：H：1  C：12   N：14  O：16  Na：23  Mg：24  Al：27  Cl：35.5  Fe：56 

第I卷（选择题，共60分）

一．选择题：（本题共10小题，每小题2分，共20分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是

A. “甘之如饴”说明糖类均有甜味

B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应

D．古剑“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

2.下列变化中，前者是物理变化后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是

A. 打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体
B. 用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体
C. 木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中
D. 向品红溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液

是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中的数目为
B. 将通入溶液中，有生成时，转移的电子数为
C. 苯含键的数目为
D. 有铁粉参加的反应若生成，则转移电子数一定为

4.食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧过程与电化学知识相关。下列分析正确的是

A. 脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长食品保质期
B. 脱氧过程中炭作原电池正极，电极反应为：
C. 含有铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气168mL(标准状况)
D. 该过程实现了电能到化学能的转化

5. 下列实验操作、实验现象及解释与结论都正确的是   

6.城市地下潮湿的土壤中常埋有纵横交错的管道和输电线路，当有电流泄漏并与金属管道形成回路时，就会引起金属管道的腐蚀。原理如图所示，但若电压等条件适宜，钢铁管道也可能减缓腐蚀，此现象被称为“阳极保护”。下列有关说法不正确的是

A．该装置能够将电能转化为化学能

B．管道右端腐蚀比左端快，右端电极反应式为Fe-2e-Fe2+

C．如果没有外加电源，潮湿的土壤中的钢铁管道比较容易发生吸氧腐蚀

D．钢铁“阳极保护”的实质是在阳极金属表面形成一层耐腐蚀的钝化膜

7.水杨酸结构如图所示，为柳树皮提取物之一，是一种天然的消炎药，主要作为医药工业的原料。下列关于水杨酸的叙述错误的是     

A. 分子式为 

B. 能发生加成、酯化、中和等反应
C. 苯环上的二氯取代物有5种 

D. 所有原子均可能在同一平面上

8.某混合物中有活性炭、和，利用下图的电解装置可以将混合物中的转化成提取出来，（已知：在碱性条件下能够稳定存在，在酸性条件下易分解）下列说法正确的是

A. 电极A与电源的负极相连
B. 电极B上发生的电极反应方程式为：
C. 通过交换膜M向左移动    D. 电解池右室溶液的pH降低

9.下列应用与盐的水解无关的是

A.分别将溶液和溶液加热、蒸发浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分不同
B. 配置溶液加入铁屑

C. 水溶液中含有HF，因此溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
D.制可用加大量水，同时加热，方程式如下所示：

过量，所得的经焙烧得

10. 某温度下，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是[来源:Zxxk.Com]

A．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，加入Na2SO4固体可以使溶液由a点变到b点

B．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到c点

C．0.04mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合有Ag2SO4沉淀生成

D．Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1×10-3

二、选择题：（本题共5小题，每小题4分，共20分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

11．下列实验现象预测正确的是

A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

12．生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速Fe2+氧化的细菌，其浸出ZnS矿机理如图所示。下列说法正确的是

A．浸出过程中需要不断补充铁盐

B．温度越高，ZnS浸出速率越快

C．反应Ⅱ的方程式为：2Fe3++ZnS═Zn2++2Fe2++S

D．理论上反应I中每消耗1.12L O2（标准状况）可浸出6.5g Zn2+

13．由下列操作与现象推出的相应结论正确的是

14．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，5.6 L CCl4中含有的Cl原子数为NA

B．密闭容器中，1mol NO与足量O2反应，混合气体中NO2的分子数为NA

C．3.0g乙烷中含有的共价键数为0.6NA

D．常温下，1mol Cl2溶于足量Ca(OH)2溶液中，转移的电子数为NA[来源:学科网]

15．Cl2O能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备Cl2O原理为HgO(红色粉末）+2Cl2=HgCl2(白色粉末）+Cl2O，某化学小组用下图装置制备Cl2O(夹持装置略去）

已知：①Cl2O的熔点为-116°C、沸点为3.8°C，易溶于水；②高浓度的Cl2O易爆炸，Cl2O与有机物接触或加热时会发生剧烈反应。

下列说法错误的是

A．装置③中盛装的试剂是饱和食盐水，④中现象是红色粉末逐渐变为白色

B．装置④中橡胶塞用锡箔包裹，防止Cl2O与橡胶塞反应

C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O

D．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，防止发生爆炸

第II卷（非选择题，共60分）

三．填空题： （本题共5小题，共60分。）

16.（10分）Ⅰ、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标况下均为。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为，X的原子序数是Z的原子序数的一半。

的原子结构示意图为________（1分），W与P可形成原子个数比为的化合物，其电子式为________。

经测定，在下，Y与P形成的化合物的熔点为，沸点为，则该化合物为 ________（1分）晶体。

、W、P三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是________填化学式。

与W形成的化合物遇水分解，发生反应的化学方程式为________________。

17. （15分）燃煤能排放大量的 CO、CO2、SO2，PM2.5(可入肺颗粒物)污染也跟冬季燃煤密切相关。SO2、CO、CO2 也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。

（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可入肺的有害颗粒，下列有关说法中正确的是（    ）
  a．PM2.5空气中形成了胶体
  b．PM2.5表面积能大面积吸附大量的有毒有害物质
  c．机动车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物,大多还有重金属等有毒物质
  d．研制开发燃料电池汽车,降低机动车尾气污染,某种程度可以减少PM2.5污染

（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2＋3H2CH3OH＋H2O

已知：CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－a kJ·mol－1；

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）  △H＝－b kJ·mol－1；

H2O（g）＝ H2O（l）  △H＝－c kJ·mol－1；

CH3OH（g）＝ CH3OH（l）  △H＝－d kJ·mol－1，

则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为____________________________。

（3）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）。在一容积可变的密闭容器中充入 10mol CO 和 20mol H2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。

①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是_________（填字母）。

a．H2 的消耗速率等于 CH3OH 的生成速率的 2 倍

b．H2 的体积分数不再改变

c．体系中 H2 的转化率和 CO 的转化率相等

d．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

②比较 A、B 两点压强大小 PA__________PB（填“＞”“＜”或“=”）。

③若达到化学平衡状态 A 时，容器的体积为 20 L。如果反应开始时仍充入 10 mol CO 和 20 mol H2，则在平衡状态 B 时容器的体积 V(B)＝____L。

（4）SO2 在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：

①该电池的负极反应：                              ；

②当甲中消耗2.24 L O2（标准状况）时，乙中     （填“a”或“b”）增重_______g。

18.（12分）是一种常见的化学实剂，是制备其他含锰化合物的重要原料。某课外化学兴趣小组利用软锰矿主要成分为，含少量、和制备，设计流程如图所示注：试剂按编号顺序加入。

已知：常温时部分难溶化合物的近似值如下表：

该小组同学在酸浸之前，先将软锰矿物粉碎，其目的是_______________________。

“酸浸”过程中发生反应的离子方程式为_________________________。

加入固体的目的是_________________________________________________，甲同学提出将上述流程中的氨水换成氢氧化钠溶液，乙同学觉得不妥，乙同学的理由是__________________________________________________________________。

丙同学认为向滤液C中滴加溶液的过程中可能会生成沉淀，并提出可能的原因为，常温时，该反应的平衡常数_______已知，。

操作Ⅰ的名称为_____________。

19. （12分）丁香酚存在于丁香花的花蕊中，以丁香酚为原料制取有机物F的路线如 下：

已知：


回答下列问题：
丁香酚的分子式为________．
中的含氧官能团有________填名称，的反应类型为________．
写出满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式________．
含苯环且环上只有两个取代基； 属于酯类化合物；
核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为．
最多可以与____发生加成反应 反应中，试剂X的结构简式为__．
20．（16分）在人类文明的历程中，改变世界的事物很多，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳等17种“分子”改变过人类的世界。

（1）铁原子在基态时，价层电子排布式为                   。

（2）硝酸钾中NO3—的空间构型为                。

（3）1mol CO2分子中含有σ键的数目为         。乙醇的相对分子质量比氯乙烷小，但其沸点比氯乙烷高，其原因是                                      。（4）6－氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子有           。

（5）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之－的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式___。

（6）晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。如图是CaF2的晶胞，其中原子坐标参数A处为(0，0，0)；B处为(，，0)；C处为(1，1，1)。则D处微粒的坐标参数为                    。

②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知CaF2晶体的密度为ρg·cm－3，则晶胞参数a为               pm(设NA为阿伏加德罗常数的值，用含ρ、NA的式子表示)。

高三化学（预科）参考答案

一.选择题：

1-5  ACACC      6-10   BCCBC   

二、选择题11．B D 12．CD13.AC14.D15.AC[来源:Z&xx&k.Com]

二．填空题： 本题共4小题，每小题5分，共20分。

16..（18分）

【答案】 (1分) ； (2分) ；
分子 (1分) ；
、、 (2分)；
(2分)；
 

17.（15分）

（1）bcd（2 分）

（2）CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）  ΔH=-(3/2b+2c-a-d) kJ/mol（2 分）

（3）①ac（2 分）；②＜（1 分）；③14（2 分）

（4）① SO2－2e－+2H2O＝4H＋＋SO42-（2 分）；②a (1 分) ； 12.8（2 分）

18.（16分）

【答案】增大反应物间的接触面积，加快化学反应速率，使反应物充分反应，答任意一条均可(2分)

2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O(2分)

除去溶液中的Ca2+(2分)；氢氧化钠溶液能进一步溶解3沉淀，不易控制用量(2分)

7(2分)

重结晶(2分)

19.（12分）

【答案】(2分)； 
羟基、醚键(2分)；取代反应(2分)；
、(2分)；
(2分)；
或“”(2分)；

20.（1）3d64s2 (1分) 

（2）平面正三角形 (2分)  

（3）2NA (2分)   乙醇分子间可形成氢键，氯乙烷分子间不含氢键，氢键的存在导致乙醇的沸点升高，所以乙醇的沸点比氯乙烷高(2分)    

（4）C、N、O、S(2分)   

（5）8Fe+2NH3=2Fe4N+3H2(2分)    

（6）(3/4，3/4，3/4) (2分)       (2分)