人教版 (2019)实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变导学案及答案

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元素推断题在历年高考中占有一定的比例(主要在选择题中体现)，主要考查元素周期表中“位、构、性”的关系及利用物质结构和性质进行综合推断的能力，要求熟练掌握短周期所有元素的结构特点、在周期表中的位置以及它们的重要化合物的性质，在此基础上进行综合分析。


1．一般解题思路





在以上基础上，针对题目按以下具体方法进行推断：





2．推断方法


(1)对于简单的推断题只要应用有关知识点进行直接判断、比较或计算，即可找到答案。


(2)很多情况下只涉及短周期元素或前20号元素，可在草稿纸上画出一个只包含短周期或前20号元素的周期表，对照此表进行推断。


(3)可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论。





【典例】 有A、B、C、D、E 五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在元素周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1 ml E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6 L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。





回答下列问题：


(1)A与E形成的化合物的化学式为_____________________。


(2)B的最高价氧化物的化学式为________，C的元素名称为________，D的单质与水反应的化学方程式为___________________


_____________________________________________________。


(3)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是_________________________________________，


有关反应的离子方程式_____________________________。


[解析] 设A、B、C、D四种元素原子的电子数分别为x－8、x－1、x、x＋1，则(x－8)＋(x－1)＋x＋(x＋1)＝56，x＝16，A、B、C、D分别为O、P、S、Cl。根据1 ml E与足量酸反应生成的H2的体积为33.6 L，可知E为铝元素。


[答案] (1)Al2O3 (2)P2O5 硫 Cl2＋H2O===HCl＋HClO (3)先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH溶液的加入又逐渐溶解最终澄清 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O





1．同周期短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，W原子半径最大，Z最高价氧化物对应的水化物酸性最强，Y的单质与盐酸、氢氧化钠均能反应生成氢气。据此判断下列说法正确的是( )


A．Y的单质在空气中加热不会熔化


B．工业上电解熔融的Y、Z组成的化合物可得Y单质


C．W、Z形成的化合物在水溶液中能电离


D．X的单质在氮气中燃烧所得的产物中含离子键、共价键


C [W是钠，X是镁，Y是铝，Z是氯。A项，铝单质加热会熔化，只不过不会滴落，错误；B项，工业电解熔融的氧化铝得到铝，错误；D项，氮化镁中只有离子键，错误。]


2．有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氩原子相同的电子数，回答下列问题：


(1)上述四种元素的名称分别是A________，B____________，C________，D________。


(2)画出A离子、C原子的结构示意图_________，_________。


[解析] A元素是地壳中含量最多的金属元素，A是Al；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子，B为Cl；C元素的原子得到2个电子，所得到的微粒具有与氩原子相同的电子数，C为S；D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氩原子相同的电子数，D为K。A离子为Al3＋，其离子结构示意图为 ；C原子为S原子，其原子结构示意图为 。


[答案] (1)铝 氯 硫 钾 (2)