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人教版九年级化学上册 期末综合培优练习及答案
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人教版九年级化学上册 期末综合培优练习及答案
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16
一、选择题（本题有12小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题题2分，共24分。请把答案写在答题卡内）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
1．为纪念化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献，联合国将2011年定为“国际化学年”。下列对化学学科的认识中错误的是
A．化学为人类研制了新材料 B．化学的发展导致了生态环境的恶化
C．化学为人类提供了新能源 D．化学已成为生命科学的重要基础
2．使用含磷洗衣粉的生活污水会造成水中藻类大量繁殖，使水质恶化。这里的“磷”是指
A．元素 B．原子 C．离子 D．分子
3．保持二氧化碳化学性质的最小粒子是
A．碳原子 B．氧原子 C．氧分子 D．二氧化碳分子
4．下列图示实验操作中，错误的是
5．已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则该原子核外电子数为
A．2 B．6 C．8 D．14
6．建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。下列对于宏观现象的微观解释中错误的是
A．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子受热膨胀变大
B．氧气加压后变成液氧，是因为分子间的间隔变小
C．不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同
D．非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动
7．下列说法错误的是
A．红磷在氧气中燃烧时，产生大量白烟
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体
C．木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成黑色固体
D．硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味
8．氧气的下列性质中，有一项与其它三项有着本质的区别，它是
A．无色 B．无味 C．不易溶于水 D．能支持燃烧
9．欲鉴别氢气、氧气、二氧化碳、甲烷4种气体，现有一盒火柴，还需要用到下列实验用品中的
A．冷而干燥的烧杯 B．内壁蘸有蒸馏水的烧杯
C．蘸有蒸馏水的玻璃棒 D．内壁蘸有澄清石灰水的烧杯
10．CO和H2在不同的条件下可按照不同的比例发生化合反应，生成不同的化工原料。以下物质不可能是由CO和H2化合而来的是
A．甲醇（CH4O） B．甲醛（CH2O） C．乙醇（C2H6O） D．乙酸（C2H4O2）
11．a和b为两份质量相等的固体，a为氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的氯酸钾。当同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图像是
12．CO
O2
CO2
四氧化三钴
利用四氧化三钴纳米棒作催化剂的催化净化装置，可
将汽车尾气中的CO在低温下转化为CO2，过程如右
图所示。下列说法正确的是
A．该净化装置能将有毒尾气全部吸收 B．反应前后四氧化三钴质量改变
C．该过程不能说明CO具有可燃性 D．反应物和生成物均为氧化物
二、填空题(本题包括4小题，每空1分，共16分)
13．（4分）用化学符号填写：
（1）2个氢原子________________；（2）五氧化二氮分子_________________；
（3）3个氢氧根离子 ；（4）地壳中含量最高的金属元素_______。
14．（4分）下表为元素周期表中某一周期元素的信息。请回答下列问题：
（1）表中磷原子的核电荷数x=___________；
（2）表中其原子具有相对稳定结构的元素名称是__________；
（3）在化学反应中，每个铝原子失去____________个电子形成铝离子；
（4）镁元素与氯元素形成的化合物化学式为___________。
15．（4分）选择适当的物质填空（填字母）：
A．氮气 B．金刚石 C．二氧化硫 D．石油
（1）属于空气污染物的是 ； （2）可作金属焊接保护气的是 ；
（3）可用于切割玻璃的是 ； （4）被称为“工业血液”的是 。
16．（4分）按正确的实验操作完成下列空格：
（1）用酒精灯给物质加热时，要用酒精灯火焰的_______________；
（2）点燃可燃性气体时，都要先____________________________________，再点燃；
（3）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底应预先________________________；
（4）用量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面最低处的位置关系是___________（填写“俯视”、“仰视”或“保持水平”）。
三、简答题（本题包括4小题，共19分）
17．（3分）2011年我国长江中下游地区遭遇到持续干旱，造成人畜饮水困难，各地采取措施积极抗旱。请回答下列问题：
（1）村民打井取用地下水，检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是 。
（2）往浑浊河水中加_____________________可吸附水中悬浮杂质使之沉降，要除去河水的异味，可加入 进行吸附。
（3）当地政府采取措施进行人工降雨，可用于人工降雨的物质是 。
18．（6分）CO2是一种重要的资源。它在一定条件下可转化为具有多种用途的CO或甲醇。
（1）该转化属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）在能源领域，氢是一种 （填“化石能源”或“清洁能源”）；为减少温室气体排放，可开发和利用的新能源还有 （写一种）。
（3）甲醇（CH3OH）可用作赛车燃料。若其燃烧产物与乙醇燃烧产物相同，则其燃烧的化学方程式为 。
（4）为了缓解大气中的CO2含量增加，以下建议不可行的是 （填字母）。
A．开发新型能源 B．禁止使用矿物燃料 C．大量植树造林，禁止乱砍滥伐
19．（6分）有A、B、C、D四种含碳元素的化合物，它们之间有下列转化关系：
①A＋O2B ②B＋H2OC
③B＋Ca(OH)2D↓＋H2O ④D＋HClCaCl2＋B↑＋H2O
通过上述信息写出A、C的化学式：A 、C 。
请完成③所示化学方程式：
请完成④所示化学方程式：
20．（4分）以前实验室用氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气，从预热到收集满一瓶(250mL)氧气大约需8～10分钟，回收反应后剩余固体中的二氧化锰比较困难，曾有同学去闻自己收集到的氧气，却闻到刺激性气味(少量氯酸钾发生副反应生成有毒的氯气)。
现改用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气，改进后的实验有哪些优点? （写四点）
四、实验与探究题（本题包括2小题，共13分）
21．（7分）现有实验室制取气体的部分装置，回答下列问题：
（1）请改正上图B装置的一处错误（在图上画出正确的）
（2）请写出图中标有字母的仪器名称：a b
（3）写出用高锰酸钾制氧气的化学方程式：
（4）实验室制取CO2常用的发生装置和收集装置是 和 ，（写字母）若要收集到干燥的CO2，应将发生装置与F装置的 （填“m”或“n”）端相连。
22．(6分)某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。请你参与完成：
【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。
【交流讨论】
（1）改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是 。欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并 后才能对试管加热；
（2）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是 。
【综合应用】“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，比如钾遇水会立刻着火，钾遇水生成H2和KOH，该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，其反应化学方程式为 。
五、计算题（本题包括1小题，共8分）
23．（8分）汽油是混合物，我们可以把它近似看作C8H16，汽油密度约为0.7kg/L。
（1）C8H16的相对分子质量为 ；
（2）汽油中碳元素的质量分数约为 （计算结果保留至0.1%）；
（3）请依据化学方程式计算：一辆百公里油耗为10L的汽车每公里排放CO2多少克？（假设汽油燃烧充分）
参考答案
1．主观题目中，只要回答合理，均按正确答案给分；
2．化学方程式中化学式有错误、未配平只要出现一项，该化学方程式不得分；“↑” 或“↓”不正确、反应条件不正确该化学方程式得1分（计算题化学方程式除外）；
3．计算题其他合理解法参照此标准评分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
B
A
D
B
B
A
C
D
D
C
A
C
13．（1）2H (2)N2O5 （3）3OH-（4）Al。 14．(1) 15 (2)氩 (3)3 (4)MgCl2
15．（1）C； （2）A；（3）B； （4）D；
16．（1）外焰（2）检验气体的纯度（3）铺一层细沙（或倒入少量水）（4）保持水平
17．（1）肥皂水 （2）明矾； 活性炭（3）干冰
18．（6分）（1）化学（1分） （2）清洁能源（1分） 太阳能（或风能或地热能或海洋能）（1分） （3）2CH3OH + 3O2 2CO2 + 4H2O （2分）（4）B
19．（6分）CO ， H2CO3（答对一种物质给1分，共2分）
CO2＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋H2O（2分）
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O（2分）
20．（4分） (1)常温反应，不需加热(或操作简便) (2)反应速率快
(3)便于回收二氧化锰 (4)制得的氧气纯净(或无污染)
21．(1) 见右图（1分）(2)锥形瓶、集气瓶（各1分）
(3) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（2分） （4）B C m （各1分）
22．【交流讨论】 (1) 减少污染（环保）（1分），擦干（1分）(2) 氧气（空气）（1分）
【综合应用】放热（1分），2K + 2H2O===2KOH+ H2↑（2分）
23．（1）21（1分） 假设氧气全部反应，除氧气外，被消耗的气体体积占集气瓶容积的9%，所以被消耗气体占空气的体积分数一定超过9%， 只有氮气符合要求。（1分）
-3 （1分） 2Mg＋CO2C＋2MgO （2分）
（2）燃烧不一定非要有氧气参加；或二氧化碳在特定条件下不一定能灭火，甚至还能支持燃烧等。（合理均可得分） （1分）
24．（1）112（1分）（2）85.7%（1分）
（3）解：汽车每公里消耗汽油的质量为：10L×0.7kg/L÷100=0.07kg=70g（2分）
设70g汽油充分燃烧后产生的CO2质量为x
C8H16+12O28CO2+8H2O （1分）
112 352
70g x （1分）
（1分） x=220g （1分）
答：每公里排放CO2 220g。
九年级上学期期末化学复习试卷
一、选择题
1．下列工艺制作过程包含化学变化的是（ ）
A．烧制陶瓷 B．裁剪窗花 C．雕刻玉石 D．编织竹篮
2．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．铁水铸成锅 B．折纸鹤
C．烧制陶瓷 D．编制中国结
3.下列关于实验现象的描述错误的是（ ）
A. 硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
B. 磷在氧气中燃烧，产生大量白雾
C. 硫在氧气中燃烧，火焰呈明亮的蓝紫色，生成有刺激性气味的气体
D. 木炭在氧气中燃烧时，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成
4．丁烯（C4H8）是一种重要的化工原料。可制造橡胶，润滑油添加剂、树脂等。下列有关说法不正确的是（ ）
A．丁烯中H元素的化合价为+1．则C元素的化合价为﹣2
B．丁烯中碳元素位于元素周期表第二周期
C．丁烯分子中碳原子的结构示应图为
D．一个丁烯分子中含有4个碳原子、8个氢原子
5．化学家戴维最早制得了曾用作麻醉剂的笑气（化学式为N2O），其中氮元素的化合价是（ ）
A．﹣1 B．﹣2 C．+1 D．+5
6.臭氧（O3）主要分布在距地面10～50km的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于（ ）
①混合物②纯净物③化合物④氧化物⑤单质。
A. B. C. D.
7．在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质。测得反应前后各物质的质量如下表
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
40
40
10
32
反应后的质量/g
12
x
10
0
下列说法正确的是（ ）
A．x等于90 B．该反应是分解反应
C．b可能是单质 D．参加反应的a与d的质量比为7：8
8．下列空气中各成分与其用途不对应的是（ ）
A．稀有气体的性质稳定﹣﹣作保护气 B．氧气难溶于水﹣﹣用于急救病人
C．干冰容易升华吸热﹣﹣用于人工降雨 D．氮气不活泼﹣﹣用于食品防腐
9．在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化，下列分析正确的是（ ）
A．滤液中一定有氯化镁，可能有氯化锌和氯化亚铁
B．滤液中一定有氯化镁和氯化锌，可能有氯化铜
C．滤渣中一定有铜和铁，可能有锌
D．滤渣中一定有铜，可能有铁和锌
10．下列关于碳和碳的氧化物的说法中不正确的是（ ）
A．金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质
B．金刚石和石墨的结构中碳原子的排列方式不同
C．一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合导致中毒
D．二氧化碳和一氧化碳都能燃烧和灭火
11.用如图所示的装置来测定空气中氧气的含量。下列对该实验的判断和认识错误的是（ ）
A. 装置不漏气是实验成功的重要因素之一
B. 没等装置充分冷却就打开弹簧夹会导致实验结果偏小
C. 弹簧夹没有夹紧会导致实验结果偏大
D. 红磷熄灭后瓶内肯定没有氧气了
12．鱼肝油的主要成分之一是维生素D3，它的化学式为C27H44O．下列有关说法正确的是（ ）
A．维生素D3的相对分子质量为384g
B．维生素D3由三种元素组成
C．维生素D3中碳、氢元素的质量比为27：44
D．维生素D3由27个碳原子、44个氢原子和1个氧原子构成
13．下列各组物质，仅用水无法鉴别的是（ ）
A．CuSO4、Na2SO4 B．KCl、NaCl C．CaCO3、Na2CO3 D．NH4NO3、NaNO3
14．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时刻各物质的质量如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．乙一定是催化剂 B．该反应为化合反应
C．丙和丁的质量变化之比为2：1 D．该反应中丙和丁一定为单质
15.下列制取二氧化碳的装置中，不能做到“随时控制反应的发生与停止”的是（ ）
A. B.
C. D.
二、填空
16．化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。
（1）用化学符号表示：2个四氧化三铁分子 ；3个钠离子 。
（2）写出2C中数字“2”的意义： 。
（3）氨气是许多食物和肥料的重要成分，同时也是许多药物直接或间接的组成成分。氨气燃烧时的化学方程式为4NH3+3O26X+2N2，则X的化学式为 。
17．化学方法可以解决生活中的一些问题
（1）热水瓶用久后。瓶胆内壁常附着一层水垢（主要成分是CaCO3和Mg（OH）2．可以用 洗涤。
（2）实验室中含有盐酸的废水直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀。所以。需要将废液处理后再排放。你的处理方法是 。
18.如图是探究可燃物燃烧条件的实验装置，请回答有关问题。
（1）该实验利用了金属铜具有的______性。烧杯中热水的作用是______。
（2）能说明“燃烧需要氧气”的实验现象是______。能说明“燃烧需要温度达到可燃物着火点”的实验现象是______。
（3）铜片上物质发生燃烧的化学方程式是______，若要熄灭该物质的燃烧，可采用的灭火方法是______。
（4）为消除残留白磷的毒性实验结束后可向水中加入CuSO4溶液，有关的反应如下：
xP4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P↓+24H3PO4+60H2SO4则化学方程式中的x=______。
三、计算题
19．某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，鑫如同学将20克该补钙剂加强热到质量不再变化，称量余下固体为13.4克（已知补钙剂中的其他成分不反应）。求：
（1）产生二氧化碳的质量为 。
（2）计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。
20.钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂主要成分为碳酸钙，现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用10g该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图象，请根据有关信息回答问题：
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入盐酸的质量（g）
20
20
20
20
20
生成气体的质量（g）
0.6
1.2
1.8
2.2
a
（1）求碳酸钙中各元素的质量比Ca：C：O=______。（化成最简整数比）
（2）a的数值为______。
（3）求该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）
四、实验
21．实验是进行科学探究的重要方式，请根据如图所示回答问题：
（1）如图A，在做木炭在氧气中燃烧的实验时，可观察到的实验现象是 。
（2）某兴趣小组的一位同学在工作展示会上给全班同学表演了一个魔术节目（如图B）。该节目中可观察到的现象是 ，由此实验可以得出分子具有 的性质。
（3）如图C为测定空气中氧气含量的实验装置图。下列有关说法正确的是 。
a．选用红磷是因为反应在消耗O2的同时，生成固态的P2O5
b．燃烧匙中的红磷可以换成蜡烛或木炭
c．燃烧完成后瓶子内的主要气体是稀有气体
d．冷却后松开止水夹，待瓶内水位不再上升后，水大约占集气瓶体积的1/5。
（4）小彭同学设计了如图D实验装置来验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，观察到F中的现象是 ；G中澄清石灰水变浑浊的原因是 （用化学方程式解释）。
22．火锅是我国独创的美食，历史悠久。火锅常用的一种燃料是固体酒精。某化学兴趣小组的同学对“固体酒精”产生了好奇，在未名化学教研邓老师指导下对其成分进行探究。请你回答下列问题。
【查阅资料】
a．固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。
b．氯化钙、氯化钠溶液均呈中性。
【提出问题】①酒精中是否含有碳元素？
②固体酒精中的氢氧化钠是否变质？
【实验探究】
①按如图所示进行实验，发现烧杯内壁有一层白膜，可得出酒精中含有① 元素的结论。
②取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，请用化学方程式表示该沉淀是如何形成的：② 由此说明氢氧化钠已变质。
③为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组进行探究。
甲组同学取烧杯上层清液于两支试管中，按如图所示进行实验。
实验方案
实验现象
溶液变红
产生
实验结论
清液中有氢氧化钠
清液中有碳酸钠
乙组同学认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是③ 。
他们另取烧杯中上层清夜，加足量氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红。
【实验结论】小组同学经讨论，一致认为该固体酒精中的氢氧化钠部分变质。
【反思交流】乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是④ 。
如果试验中发现氯化钡溶液不够，选用下列试剂代替也能达到实验目的⑤ 。
A．Ca（OH）2溶液 B．Ba（NO3）2溶液 C．稀盐酸 D．CaCl2溶液
答案
一、1-5 A A B C C 6-10 D D B D D 11-15 D B B B A
二、16.（1）2Fe3O4；3Na+；（2）碳原子的个数为2；（3）H2O。
17．（1）稀盐酸。（2）加入足量碳酸钙，过滤后排放。
18. （1）导热 提高温度或隔绝氧气 （2） 铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧 铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧 （3） 4P+5O22P2O5 隔绝氧气等 （4） 11
三、19.（1）产生二氧化碳的质量为 6.6g。
（2）该补钙剂中碳酸钙的质量分数为75%。
20.（1）10：3：12；（2）2.2；（3）50%。
四、21.（1）发出明亮的白光，发出大量的热；
（2）脱脂棉团由白色变成红色，不断运动的性质；
（3）ad；（4）紫色石蕊试液变红色，Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
23．①碳②2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。
③碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。
④除去碳酸钠，避免对检验氢氧化钠产生干扰。⑤BD
2019—2020学年上期期末调研九年级试卷
化 学
注意事项：
1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡
上。答在试卷上的答案无效。
相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Mn：55
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1．生活中发生的下列变化，一定属于化学变化的是
A．水分解 B．水蒸发 C．水结冰 D．水沸腾
2．下列物质在氧气里燃烧，生成物为白色固体的是
A．铁丝 B．硫 C．镁条 D．木炭
3．下列图示实验操作正确的是
A．加热液体药品 B．点燃酒精灯 C．过滤 D．闻气体气味
4．打开盛有浓氨水的试剂瓶，会闻到强烈的刺激性气味，是因为
A．分子分解为原子 B．分子在不断运动
C．分子体积变大 D．分子之间有间隔
5．下列有关水的说法正确的是
A．澄清洁净的矿泉水是纯水 B．净水的常用方法有过滤、吸附、电解等
C．将硬水过滤可得到软水 D．水电解实验可以验证水是由氢、氧元素组成的
6．下列元素中，元素符号第二个字母不相同的一组是
A．铝、氯 B．镁、锰 C．钠、钙 D．汞、银
7．下列各组物质，按混合物、氧化物顺序排列的是
A．液态氧、氧化铜 B．石油、煤
C．“可燃冰”、干冰 D．冰水共存物、酒精
8．下列各组物质中，都由原子构成的一组物质是
A．铁、汞 B．氨、氧气 C．水、金刚石 D．硫酸铜、氯化钠
9．2017年10月27日央视财经频道报道：王者归“铼”，中国利用超级金属——铼，制造出航空发动机核心部件。如图是铼在元素周期表中的相关信息，下列有关说法不正确的是
A．铼元素的核内质子数为75 B．铼属于金属元素
C．铼的相对原子质量为186.2g D．铼原子的核外电子数为75
10．下列说法错误的是
A．造成酸雨的主要物质是二氧化硫和二氧化氮
B．在煤炉上放一壶水就能防止煤气中毒
C．将石油分馏可得到多种产品，石油分馏属于物理变化
D．从环保角度考虑，氢气、天然气、酒精三种燃料中最理想的是氢气
11．下列说法中正确的是
A．用带火星的小木条能区分氧气、氮气、二氧化碳三种无色气体
B．用点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳
C．用水区分氧化钙和碳酸钙两种白色固体
D．用食盐水区分硬水和软水
12．蜡烛（过量）在如下左图密闭装置内燃烧至熄灭，用数字传感器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化如下右图所示，下列判断正确的是
A．蜡烛燃烧前装置内只有氧气
B．该过程中装置内物质总质量不
断减少
C．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气
体和水蒸气
D．氧气浓度小于一定值时，蜡烛
无法燃烧
13．甲、乙、丙、丁四种物质在化学反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是
A．x的值是15
B．丁可能是单质
C．丙不一定是催化剂
D．参加反应的甲和乙质量比为4︰1
14．有CO、CO2和N2的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20%，使该混合气体依次通过足量灼热的氧化铜和过量的澄清石灰水，充分反应后得到的白色沉淀质量为
A．50 g B．l00 g C．150 g D．200 g
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．用化学用语填空：空气中可用于制备常见化肥的气体是 ；保护环境，倡导“低碳”生活，所谓“低碳”就是较低的 排放；构成硫酸铜的微粒有 。
16．某型号运载火箭动力由高氯酸铵提供，反应方程式为：2NH4ClO4＝N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X。
NH4ClO4中氯元素化合价为 ；X的化学式为 。
17．不同元素最本质的区别是 ；与原子的化学性质关系最密切的是 ；古代字画能够保存很长时间不褪色，是因为常温下碳的化学性质不活泼，从微观角度分析是因为 。
18．如右图，将注射器中的溶液缓缓推入“V”形管，有关反应的化学方程为：
；
用80℃的热水加热盛有红磷和白磷的“W”形
管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说
明燃烧需要的条件是 。
19．N(NO2)3是一种新型火箭燃料，其相对分子质量为 ；铝粉能在氧气中燃烧，其化学方程式为 ；下列四种物质①H2O2 ② KClO3 ③ KMnO4 ④H2O，完全分解生成等质量的氧气，需要四种物质的质量由大到小的顺序为
（填序号）。
20．A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种不同物质。其中D为黑色单质，E为紫红色单质，B、C为组成元素相同的两种气态化合物。“→”表示物质间的转化关系（部分反应物、生成物以及反应条件已略去）。则：
C的化学式为 ；D→E反应的化学方程
为 ；
A可能是 。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．（2分）请用所学知识回答：
（1）从微观角度解释：金刚石和石墨都是由碳元素组成的，但物理性质差别却很大。
（2）教材实验5—1，盐酸和碳酸钠反应前后天平不平衡，为什么该反应仍遵守质量守恒定律？
22．（2分）某化学兴趣小组做了右图的实验。
（1）将盛有氨气的试管垂直插入水槽中，发现试管中的液面会慢慢地
上升，液面上升的原因是什么？
（2）有的同学猜想，只要时间足够长，水就能全部充满试管，但大
约过了50min，水仍然没有能充满试管，可能的原因是什么？
23．（3分）请用化学方程式表示下列反应原理：
（1）工业上煅烧石灰石制生石灰
（2）实验室用锌粒和稀硫酸制氢气
（3）乙醇用作酒精灯、汽车的燃料
24．（3分）下图为某反应的微观示意图：
（1）写出上面反应的化学方程式。
（2）运用燃烧法可确定甲烷的元素组成：
①写出甲烷完全燃烧的化学方程式。
②右图从导管放出的甲烷正在燃烧，请设计实验方案验证甲烷是由碳和氢元素组成
的（简要写出实验操作、现象及结论）。
四、综合应用题 （共10分）
25．化学是一门实验科学，下列是实验室常用的气体制取装置图。
A B C D E F
（1）仪器X的名称是 ；实验室通常加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取
甲烷，甲烷极难溶于水，则制取甲烷应选用的装置组合为 （填字母代号）。
（2）选择A、F组合一套装置制取某气体，反应的化学方程式为 ；
实验结束时应先撤去导管，后熄灭酒精灯，是为了防止 。
（3）B、C装置都能用于实验室制CO2，与B装置相比，C装置的主要优点是什么？
（4）将B装置右导管堵上，向X中注入水，发现X下端总有和锥形瓶内液面相平的液柱，
说明 。
（5）用右图装置采用排水法收集氢气，请将方框内的导管补画完整。
（6）将12 g石灰石加入盛有100 g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，烧杯
中剩余物质总质量为107.6 g（气体的溶解忽略不计） ，求石灰石中所
含碳酸钙的质量。
2019——2020学年度上期期末调研参考答案及评分标准
九年级 化 学
注意事项：
1．答出其他合理答案，请参照评分标准给分。
2．化学方程式书写，化学式有错、不配平不得分；漏、错写反应条件及“↓”、“↑”
符号等，每个方程式共扣0.5分。
3．没有特别要求写化学式的，写化学式或名称均得分。
一、选择题 （每小题1分，共14分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
C
D
B
D
B
C
A
C
B
C
D
B
D
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15． N2； CO2； Cu2+、
16． +7 ；H2O
17．质子数（或核电荷数）不同；最外层电子数；碳原子最外层4个电子，不易得失电子
18．2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ ；达到燃烧所需的最低温度（或温度达到着火点）
19．152； 4Al + 3O2 2Al2 O3 ；③②①④
20．CO ；C+ 2CuO 2Cu + CO2 ↑ ；碳酸钙（CaCO3）[或碳酸（H2CO3）或甲烷（CH4）或碳酸钠（Na2CO3）等]
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．（1）原子排列方式不同 （1分）
（2）由于装置没有封闭，生成的二氧化碳分子逸散到空气中 （1分）
22．（1）氨气易（或极易）溶于水 （1分）
（2）收集的氨气不纯，混有空气（其他合理答案也给分） （1分）
23．（1） CaCO3 CaO + CO2 ↑ （1分）
（2） Zn + H2 SO4 = ZnSO4+ H2 ↑ （1分）
（3） C2 H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2 O （1分）
24．（1）CH4+H2OCO+3H2 （1分）
（2）① CH4 + 2O2 CO2 + 2H2 O （1分）
② 用干而冷的小烧杯罩住火焰，烧杯壁有水雾，说明含有氢元素；迅速倒转烧杯，加入少量澄清石灰水振荡，发现石灰水变浑浊，说明含有碳元素 （1分）
四、综合应用题（共10分）
25 ．（1）长颈漏斗 (1分，有错别字不给分) ； A、D（或A、F） (1分)
（2）2KClO32KCl + 3O2 ↑（或2KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑等） (1分) ；
冷水倒吸，炸裂试管 (1分)
（3）能随时控制反应的发生与停止 (1分)
（4）装置漏气 (1分)
（5）
(1分)
（6）解：设石灰石中所含碳酸钙的质量为x
方法一：
生成生成CO2的质量为100g+12g－107.6g=4.4g （1分）
CaCO 3 + 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑ (1分)
100 44
x 4.4 g
x = 10g (1分)
方法二：
CaCO 3 + 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑ (1分)
100 44
x 100g+12g－107.6g=4.4g （1分）
x = 10g (1分)
答：石灰石中所含碳酸钙的质量质量为10g
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16
一、选择题（本题有12小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题题2分，共24分。请把答案写在答题卡内）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
1．为纪念化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献，联合国将2011年定为“国际化学年”。下列对化学学科的认识中错误的是
A．化学为人类研制了新材料 B．化学的发展导致了生态环境的恶化
C．化学为人类提供了新能源 D．化学已成为生命科学的重要基础
2．使用含磷洗衣粉的生活污水会造成水中藻类大量繁殖，使水质恶化。这里的“磷”是指
A．元素 B．原子 C．离子 D．分子
3．保持二氧化碳化学性质的最小粒子是
A．碳原子 B．氧原子 C．氧分子 D．二氧化碳分子
4．下列图示实验操作中，错误的是
5．已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则该原子核外电子数为
A．2 B．6 C．8 D．14
6．建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。下列对于宏观现象的微观解释中错误的是
A．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子受热膨胀变大
B．氧气加压后变成液氧，是因为分子间的间隔变小
C．不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同
D．非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动
7．下列说法错误的是
A．红磷在氧气中燃烧时，产生大量白烟
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体
C．木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成黑色固体
D．硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味
8．氧气的下列性质中，有一项与其它三项有着本质的区别，它是
A．无色 B．无味 C．不易溶于水 D．能支持燃烧
9．欲鉴别氢气、氧气、二氧化碳、甲烷4种气体，现有一盒火柴，还需要用到下列实验用品中的
A．冷而干燥的烧杯 B．内壁蘸有蒸馏水的烧杯
C．蘸有蒸馏水的玻璃棒 D．内壁蘸有澄清石灰水的烧杯
10．CO和H2在不同的条件下可按照不同的比例发生化合反应，生成不同的化工原料。以下物质不可能是由CO和H2化合而来的是
A．甲醇（CH4O） B．甲醛（CH2O） C．乙醇（C2H6O） D．乙酸（C2H4O2）
11．a和b为两份质量相等的固体，a为氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的氯酸钾。当同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图像是
12．CO
O2
CO2
四氧化三钴
利用四氧化三钴纳米棒作催化剂的催化净化装置，可
将汽车尾气中的CO在低温下转化为CO2，过程如右
图所示。下列说法正确的是
A．该净化装置能将有毒尾气全部吸收 B．反应前后四氧化三钴质量改变
C．该过程不能说明CO具有可燃性 D．反应物和生成物均为氧化物
二、填空题(本题包括4小题，每空1分，共16分)
13．（4分）用化学符号填写：
（1）2个氢原子________________；（2）五氧化二氮分子_________________；
（3）3个氢氧根离子 ；（4）地壳中含量最高的金属元素_______。
14．（4分）下表为元素周期表中某一周期元素的信息。请回答下列问题：
（1）表中磷原子的核电荷数x=___________；
（2）表中其原子具有相对稳定结构的元素名称是__________；
（3）在化学反应中，每个铝原子失去____________个电子形成铝离子；
（4）镁元素与氯元素形成的化合物化学式为___________。
15．（4分）选择适当的物质填空（填字母）：
A．氮气 B．金刚石 C．二氧化硫 D．石油
（1）属于空气污染物的是 ； （2）可作金属焊接保护气的是 ；
（3）可用于切割玻璃的是 ； （4）被称为“工业血液”的是 。
16．（4分）按正确的实验操作完成下列空格：
（1）用酒精灯给物质加热时，要用酒精灯火焰的_______________；
（2）点燃可燃性气体时，都要先____________________________________，再点燃；
（3）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底应预先________________________；
（4）用量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面最低处的位置关系是___________（填写“俯视”、“仰视”或“保持水平”）。
三、简答题（本题包括4小题，共19分）
17．（3分）2011年我国长江中下游地区遭遇到持续干旱，造成人畜饮水困难，各地采取措施积极抗旱。请回答下列问题：
（1）村民打井取用地下水，检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是 。
（2）往浑浊河水中加_____________________可吸附水中悬浮杂质使之沉降，要除去河水的异味，可加入 进行吸附。
（3）当地政府采取措施进行人工降雨，可用于人工降雨的物质是 。
18．（6分）CO2是一种重要的资源。它在一定条件下可转化为具有多种用途的CO或甲醇。
（1）该转化属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）在能源领域，氢是一种 （填“化石能源”或“清洁能源”）；为减少温室气体排放，可开发和利用的新能源还有 （写一种）。
（3）甲醇（CH3OH）可用作赛车燃料。若其燃烧产物与乙醇燃烧产物相同，则其燃烧的化学方程式为 。
（4）为了缓解大气中的CO2含量增加，以下建议不可行的是 （填字母）。
A．开发新型能源 B．禁止使用矿物燃料 C．大量植树造林，禁止乱砍滥伐
19．（6分）有A、B、C、D四种含碳元素的化合物，它们之间有下列转化关系：
①A＋O2B ②B＋H2OC
③B＋Ca(OH)2D↓＋H2O ④D＋HClCaCl2＋B↑＋H2O
通过上述信息写出A、C的化学式：A 、C 。
请完成③所示化学方程式：
请完成④所示化学方程式：
20．（4分）以前实验室用氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气，从预热到收集满一瓶(250mL)氧气大约需8～10分钟，回收反应后剩余固体中的二氧化锰比较困难，曾有同学去闻自己收集到的氧气，却闻到刺激性气味(少量氯酸钾发生副反应生成有毒的氯气)。
现改用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气，改进后的实验有哪些优点? （写四点）
四、实验与探究题（本题包括2小题，共13分）
21．（7分）现有实验室制取气体的部分装置，回答下列问题：
（1）请改正上图B装置的一处错误（在图上画出正确的）
（2）请写出图中标有字母的仪器名称：a b
（3）写出用高锰酸钾制氧气的化学方程式：
（4）实验室制取CO2常用的发生装置和收集装置是 和 ，（写字母）若要收集到干燥的CO2，应将发生装置与F装置的 （填“m”或“n”）端相连。
22．(6分)某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。请你参与完成：
【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。
【交流讨论】
（1）改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是 。欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并 后才能对试管加热；
（2）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是 。
【综合应用】“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，比如钾遇水会立刻着火，钾遇水生成H2和KOH，该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，其反应化学方程式为 。
五、计算题（本题包括1小题，共8分）
23．（8分）汽油是混合物，我们可以把它近似看作C8H16，汽油密度约为0.7kg/L。
（1）C8H16的相对分子质量为 ；
（2）汽油中碳元素的质量分数约为 （计算结果保留至0.1%）；
（3）请依据化学方程式计算：一辆百公里油耗为10L的汽车每公里排放CO2多少克？（假设汽油燃烧充分）
参考答案
1．主观题目中，只要回答合理，均按正确答案给分；
2．化学方程式中化学式有错误、未配平只要出现一项，该化学方程式不得分；“↑” 或“↓”不正确、反应条件不正确该化学方程式得1分（计算题化学方程式除外）；
3．计算题其他合理解法参照此标准评分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
B
A
D
B
B
A
C
D
D
C
A
C
13．（1）2H (2)N2O5 （3）3OH-（4）Al。 14．(1) 15 (2)氩 (3)3 (4)MgCl2
15．（1）C； （2）A；（3）B； （4）D；
16．（1）外焰（2）检验气体的纯度（3）铺一层细沙（或倒入少量水）（4）保持水平
17．（1）肥皂水 （2）明矾； 活性炭（3）干冰
18．（6分）（1）化学（1分） （2）清洁能源（1分） 太阳能（或风能或地热能或海洋能）（1分） （3）2CH3OH + 3O2 2CO2 + 4H2O （2分）（4）B
19．（6分）CO ， H2CO3（答对一种物质给1分，共2分）
CO2＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋H2O（2分）
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O（2分）
20．（4分） (1)常温反应，不需加热(或操作简便) (2)反应速率快
(3)便于回收二氧化锰 (4)制得的氧气纯净(或无污染)
21．(1) 见右图（1分）(2)锥形瓶、集气瓶（各1分）
(3) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（2分） （4）B C m （各1分）
22．【交流讨论】 (1) 减少污染（环保）（1分），擦干（1分）(2) 氧气（空气）（1分）
【综合应用】放热（1分），2K + 2H2O===2KOH+ H2↑（2分）
23．（1）21（1分） 假设氧气全部反应，除氧气外，被消耗的气体体积占集气瓶容积的9%，所以被消耗气体占空气的体积分数一定超过9%， 只有氮气符合要求。（1分）
-3 （1分） 2Mg＋CO2C＋2MgO （2分）
（2）燃烧不一定非要有氧气参加；或二氧化碳在特定条件下不一定能灭火，甚至还能支持燃烧等。（合理均可得分） （1分）
24．（1）112（1分）（2）85.7%（1分）
（3）解：汽车每公里消耗汽油的质量为：10L×0.7kg/L÷100=0.07kg=70g（2分）
设70g汽油充分燃烧后产生的CO2质量为x
C8H16+12O28CO2+8H2O （1分）
112 352
70g x （1分）
（1分） x=220g （1分）
答：每公里排放CO2 220g。
九年级上学期期末化学复习试卷
一、选择题
1．下列工艺制作过程包含化学变化的是（ ）
A．烧制陶瓷 B．裁剪窗花 C．雕刻玉石 D．编织竹篮
2．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．铁水铸成锅 B．折纸鹤
C．烧制陶瓷 D．编制中国结
3.下列关于实验现象的描述错误的是（ ）
A. 硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
B. 磷在氧气中燃烧，产生大量白雾
C. 硫在氧气中燃烧，火焰呈明亮的蓝紫色，生成有刺激性气味的气体
D. 木炭在氧气中燃烧时，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成
4．丁烯（C4H8）是一种重要的化工原料。可制造橡胶，润滑油添加剂、树脂等。下列有关说法不正确的是（ ）
A．丁烯中H元素的化合价为+1．则C元素的化合价为﹣2
B．丁烯中碳元素位于元素周期表第二周期
C．丁烯分子中碳原子的结构示应图为
D．一个丁烯分子中含有4个碳原子、8个氢原子
5．化学家戴维最早制得了曾用作麻醉剂的笑气（化学式为N2O），其中氮元素的化合价是（ ）
A．﹣1 B．﹣2 C．+1 D．+5
6.臭氧（O3）主要分布在距地面10～50km的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于（ ）
①混合物②纯净物③化合物④氧化物⑤单质。
A. B. C. D.
7．在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质。测得反应前后各物质的质量如下表
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
40
40
10
32
反应后的质量/g
12
x
10
0
下列说法正确的是（ ）
A．x等于90 B．该反应是分解反应
C．b可能是单质 D．参加反应的a与d的质量比为7：8
8．下列空气中各成分与其用途不对应的是（ ）
A．稀有气体的性质稳定﹣﹣作保护气 B．氧气难溶于水﹣﹣用于急救病人
C．干冰容易升华吸热﹣﹣用于人工降雨 D．氮气不活泼﹣﹣用于食品防腐
9．在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化，下列分析正确的是（ ）
A．滤液中一定有氯化镁，可能有氯化锌和氯化亚铁
B．滤液中一定有氯化镁和氯化锌，可能有氯化铜
C．滤渣中一定有铜和铁，可能有锌
D．滤渣中一定有铜，可能有铁和锌
10．下列关于碳和碳的氧化物的说法中不正确的是（ ）
A．金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质
B．金刚石和石墨的结构中碳原子的排列方式不同
C．一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合导致中毒
D．二氧化碳和一氧化碳都能燃烧和灭火
11.用如图所示的装置来测定空气中氧气的含量。下列对该实验的判断和认识错误的是（ ）
A. 装置不漏气是实验成功的重要因素之一
B. 没等装置充分冷却就打开弹簧夹会导致实验结果偏小
C. 弹簧夹没有夹紧会导致实验结果偏大
D. 红磷熄灭后瓶内肯定没有氧气了
12．鱼肝油的主要成分之一是维生素D3，它的化学式为C27H44O．下列有关说法正确的是（ ）
A．维生素D3的相对分子质量为384g
B．维生素D3由三种元素组成
C．维生素D3中碳、氢元素的质量比为27：44
D．维生素D3由27个碳原子、44个氢原子和1个氧原子构成
13．下列各组物质，仅用水无法鉴别的是（ ）
A．CuSO4、Na2SO4 B．KCl、NaCl C．CaCO3、Na2CO3 D．NH4NO3、NaNO3
14．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时刻各物质的质量如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．乙一定是催化剂 B．该反应为化合反应
C．丙和丁的质量变化之比为2：1 D．该反应中丙和丁一定为单质
15.下列制取二氧化碳的装置中，不能做到“随时控制反应的发生与停止”的是（ ）
A. B.
C. D.
二、填空
16．化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。
（1）用化学符号表示：2个四氧化三铁分子 ；3个钠离子 。
（2）写出2C中数字“2”的意义： 。
（3）氨气是许多食物和肥料的重要成分，同时也是许多药物直接或间接的组成成分。氨气燃烧时的化学方程式为4NH3+3O26X+2N2，则X的化学式为 。
17．化学方法可以解决生活中的一些问题
（1）热水瓶用久后。瓶胆内壁常附着一层水垢（主要成分是CaCO3和Mg（OH）2．可以用 洗涤。
（2）实验室中含有盐酸的废水直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀。所以。需要将废液处理后再排放。你的处理方法是 。
18.如图是探究可燃物燃烧条件的实验装置，请回答有关问题。
（1）该实验利用了金属铜具有的______性。烧杯中热水的作用是______。
（2）能说明“燃烧需要氧气”的实验现象是______。能说明“燃烧需要温度达到可燃物着火点”的实验现象是______。
（3）铜片上物质发生燃烧的化学方程式是______，若要熄灭该物质的燃烧，可采用的灭火方法是______。
（4）为消除残留白磷的毒性实验结束后可向水中加入CuSO4溶液，有关的反应如下：
xP4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P↓+24H3PO4+60H2SO4则化学方程式中的x=______。
三、计算题
19．某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，鑫如同学将20克该补钙剂加强热到质量不再变化，称量余下固体为13.4克（已知补钙剂中的其他成分不反应）。求：
（1）产生二氧化碳的质量为 。
（2）计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。
20.钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂主要成分为碳酸钙，现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用10g该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图象，请根据有关信息回答问题：
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入盐酸的质量（g）
20
20
20
20
20
生成气体的质量（g）
0.6
1.2
1.8
2.2
a
（1）求碳酸钙中各元素的质量比Ca：C：O=______。（化成最简整数比）
（2）a的数值为______。
（3）求该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）
四、实验
21．实验是进行科学探究的重要方式，请根据如图所示回答问题：
（1）如图A，在做木炭在氧气中燃烧的实验时，可观察到的实验现象是 。
（2）某兴趣小组的一位同学在工作展示会上给全班同学表演了一个魔术节目（如图B）。该节目中可观察到的现象是 ，由此实验可以得出分子具有 的性质。
（3）如图C为测定空气中氧气含量的实验装置图。下列有关说法正确的是 。
a．选用红磷是因为反应在消耗O2的同时，生成固态的P2O5
b．燃烧匙中的红磷可以换成蜡烛或木炭
c．燃烧完成后瓶子内的主要气体是稀有气体
d．冷却后松开止水夹，待瓶内水位不再上升后，水大约占集气瓶体积的1/5。
（4）小彭同学设计了如图D实验装置来验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，观察到F中的现象是 ；G中澄清石灰水变浑浊的原因是 （用化学方程式解释）。
22．火锅是我国独创的美食，历史悠久。火锅常用的一种燃料是固体酒精。某化学兴趣小组的同学对“固体酒精”产生了好奇，在未名化学教研邓老师指导下对其成分进行探究。请你回答下列问题。
【查阅资料】
a．固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。
b．氯化钙、氯化钠溶液均呈中性。
【提出问题】①酒精中是否含有碳元素？
②固体酒精中的氢氧化钠是否变质？
【实验探究】
①按如图所示进行实验，发现烧杯内壁有一层白膜，可得出酒精中含有① 元素的结论。
②取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，请用化学方程式表示该沉淀是如何形成的：② 由此说明氢氧化钠已变质。
③为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组进行探究。
甲组同学取烧杯上层清液于两支试管中，按如图所示进行实验。
实验方案
实验现象
溶液变红
产生
实验结论
清液中有氢氧化钠
清液中有碳酸钠
乙组同学认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是③ 。
他们另取烧杯中上层清夜，加足量氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红。
【实验结论】小组同学经讨论，一致认为该固体酒精中的氢氧化钠部分变质。
【反思交流】乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是④ 。
如果试验中发现氯化钡溶液不够，选用下列试剂代替也能达到实验目的⑤ 。
A．Ca（OH）2溶液 B．Ba（NO3）2溶液 C．稀盐酸 D．CaCl2溶液
答案
一、1-5 A A B C C 6-10 D D B D D 11-15 D B B B A
二、16.（1）2Fe3O4；3Na+；（2）碳原子的个数为2；（3）H2O。
17．（1）稀盐酸。（2）加入足量碳酸钙，过滤后排放。
18. （1）导热 提高温度或隔绝氧气 （2） 铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧 铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧 （3） 4P+5O22P2O5 隔绝氧气等 （4） 11
三、19.（1）产生二氧化碳的质量为 6.6g。
（2）该补钙剂中碳酸钙的质量分数为75%。
20.（1）10：3：12；（2）2.2；（3）50%。
四、21.（1）发出明亮的白光，发出大量的热；
（2）脱脂棉团由白色变成红色，不断运动的性质；
（3）ad；（4）紫色石蕊试液变红色，Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
23．①碳②2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。
③碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。
④除去碳酸钠，避免对检验氢氧化钠产生干扰。⑤BD
2019—2020学年上期期末调研九年级试卷
化 学
注意事项：
1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡
上。答在试卷上的答案无效。
相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Mn：55
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1．生活中发生的下列变化，一定属于化学变化的是
A．水分解 B．水蒸发 C．水结冰 D．水沸腾
2．下列物质在氧气里燃烧，生成物为白色固体的是
A．铁丝 B．硫 C．镁条 D．木炭
3．下列图示实验操作正确的是
A．加热液体药品 B．点燃酒精灯 C．过滤 D．闻气体气味
4．打开盛有浓氨水的试剂瓶，会闻到强烈的刺激性气味，是因为
A．分子分解为原子 B．分子在不断运动
C．分子体积变大 D．分子之间有间隔
5．下列有关水的说法正确的是
A．澄清洁净的矿泉水是纯水 B．净水的常用方法有过滤、吸附、电解等
C．将硬水过滤可得到软水 D．水电解实验可以验证水是由氢、氧元素组成的
6．下列元素中，元素符号第二个字母不相同的一组是
A．铝、氯 B．镁、锰 C．钠、钙 D．汞、银
7．下列各组物质，按混合物、氧化物顺序排列的是
A．液态氧、氧化铜 B．石油、煤
C．“可燃冰”、干冰 D．冰水共存物、酒精
8．下列各组物质中，都由原子构成的一组物质是
A．铁、汞 B．氨、氧气 C．水、金刚石 D．硫酸铜、氯化钠
9．2017年10月27日央视财经频道报道：王者归“铼”，中国利用超级金属——铼，制造出航空发动机核心部件。如图是铼在元素周期表中的相关信息，下列有关说法不正确的是
A．铼元素的核内质子数为75 B．铼属于金属元素
C．铼的相对原子质量为186.2g D．铼原子的核外电子数为75
10．下列说法错误的是
A．造成酸雨的主要物质是二氧化硫和二氧化氮
B．在煤炉上放一壶水就能防止煤气中毒
C．将石油分馏可得到多种产品，石油分馏属于物理变化
D．从环保角度考虑，氢气、天然气、酒精三种燃料中最理想的是氢气
11．下列说法中正确的是
A．用带火星的小木条能区分氧气、氮气、二氧化碳三种无色气体
B．用点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳
C．用水区分氧化钙和碳酸钙两种白色固体
D．用食盐水区分硬水和软水
12．蜡烛（过量）在如下左图密闭装置内燃烧至熄灭，用数字传感器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化如下右图所示，下列判断正确的是
A．蜡烛燃烧前装置内只有氧气
B．该过程中装置内物质总质量不
断减少
C．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气
体和水蒸气
D．氧气浓度小于一定值时，蜡烛
无法燃烧
13．甲、乙、丙、丁四种物质在化学反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是
A．x的值是15
B．丁可能是单质
C．丙不一定是催化剂
D．参加反应的甲和乙质量比为4︰1
14．有CO、CO2和N2的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20%，使该混合气体依次通过足量灼热的氧化铜和过量的澄清石灰水，充分反应后得到的白色沉淀质量为
A．50 g B．l00 g C．150 g D．200 g
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．用化学用语填空：空气中可用于制备常见化肥的气体是 ；保护环境，倡导“低碳”生活，所谓“低碳”就是较低的 排放；构成硫酸铜的微粒有 。
16．某型号运载火箭动力由高氯酸铵提供，反应方程式为：2NH4ClO4＝N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X。
NH4ClO4中氯元素化合价为 ；X的化学式为 。
17．不同元素最本质的区别是 ；与原子的化学性质关系最密切的是 ；古代字画能够保存很长时间不褪色，是因为常温下碳的化学性质不活泼，从微观角度分析是因为 。
18．如右图，将注射器中的溶液缓缓推入“V”形管，有关反应的化学方程为：
；
用80℃的热水加热盛有红磷和白磷的“W”形
管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说
明燃烧需要的条件是 。
19．N(NO2)3是一种新型火箭燃料，其相对分子质量为 ；铝粉能在氧气中燃烧，其化学方程式为 ；下列四种物质①H2O2 ② KClO3 ③ KMnO4 ④H2O，完全分解生成等质量的氧气，需要四种物质的质量由大到小的顺序为
（填序号）。
20．A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种不同物质。其中D为黑色单质，E为紫红色单质，B、C为组成元素相同的两种气态化合物。“→”表示物质间的转化关系（部分反应物、生成物以及反应条件已略去）。则：
C的化学式为 ；D→E反应的化学方程
为 ；
A可能是 。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．（2分）请用所学知识回答：
（1）从微观角度解释：金刚石和石墨都是由碳元素组成的，但物理性质差别却很大。
（2）教材实验5—1，盐酸和碳酸钠反应前后天平不平衡，为什么该反应仍遵守质量守恒定律？
22．（2分）某化学兴趣小组做了右图的实验。
（1）将盛有氨气的试管垂直插入水槽中，发现试管中的液面会慢慢地
上升，液面上升的原因是什么？
（2）有的同学猜想，只要时间足够长，水就能全部充满试管，但大
约过了50min，水仍然没有能充满试管，可能的原因是什么？
23．（3分）请用化学方程式表示下列反应原理：
（1）工业上煅烧石灰石制生石灰
（2）实验室用锌粒和稀硫酸制氢气
（3）乙醇用作酒精灯、汽车的燃料
24．（3分）下图为某反应的微观示意图：
（1）写出上面反应的化学方程式。
（2）运用燃烧法可确定甲烷的元素组成：
①写出甲烷完全燃烧的化学方程式。
②右图从导管放出的甲烷正在燃烧，请设计实验方案验证甲烷是由碳和氢元素组成
的（简要写出实验操作、现象及结论）。
四、综合应用题 （共10分）
25．化学是一门实验科学，下列是实验室常用的气体制取装置图。
A B C D E F
（1）仪器X的名称是 ；实验室通常加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取
甲烷，甲烷极难溶于水，则制取甲烷应选用的装置组合为 （填字母代号）。
（2）选择A、F组合一套装置制取某气体，反应的化学方程式为 ；
实验结束时应先撤去导管，后熄灭酒精灯，是为了防止 。
（3）B、C装置都能用于实验室制CO2，与B装置相比，C装置的主要优点是什么？
（4）将B装置右导管堵上，向X中注入水，发现X下端总有和锥形瓶内液面相平的液柱，
说明 。
（5）用右图装置采用排水法收集氢气，请将方框内的导管补画完整。
（6）将12 g石灰石加入盛有100 g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，烧杯
中剩余物质总质量为107.6 g（气体的溶解忽略不计） ，求石灰石中所
含碳酸钙的质量。
2019——2020学年度上期期末调研参考答案及评分标准
九年级 化 学
注意事项：
1．答出其他合理答案，请参照评分标准给分。
2．化学方程式书写，化学式有错、不配平不得分；漏、错写反应条件及“↓”、“↑”
符号等，每个方程式共扣0.5分。
3．没有特别要求写化学式的，写化学式或名称均得分。
一、选择题 （每小题1分，共14分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
C
D
B
D
B
C
A
C
B
C
D
B
D
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15． N2； CO2； Cu2+、
16． +7 ；H2O
17．质子数（或核电荷数）不同；最外层电子数；碳原子最外层4个电子，不易得失电子
18．2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ ；达到燃烧所需的最低温度（或温度达到着火点）
19．152； 4Al + 3O2 2Al2 O3 ；③②①④
20．CO ；C+ 2CuO 2Cu + CO2 ↑ ；碳酸钙（CaCO3）[或碳酸（H2CO3）或甲烷（CH4）或碳酸钠（Na2CO3）等]
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．（1）原子排列方式不同 （1分）
（2）由于装置没有封闭，生成的二氧化碳分子逸散到空气中 （1分）
22．（1）氨气易（或极易）溶于水 （1分）
（2）收集的氨气不纯，混有空气（其他合理答案也给分） （1分）
23．（1） CaCO3 CaO + CO2 ↑ （1分）
（2） Zn + H2 SO4 = ZnSO4+ H2 ↑ （1分）
（3） C2 H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2 O （1分）
24．（1）CH4+H2OCO+3H2 （1分）
（2）① CH4 + 2O2 CO2 + 2H2 O （1分）
② 用干而冷的小烧杯罩住火焰，烧杯壁有水雾，说明含有氢元素；迅速倒转烧杯，加入少量澄清石灰水振荡，发现石灰水变浑浊，说明含有碳元素 （1分）
四、综合应用题（共10分）
25 ．（1）长颈漏斗 (1分，有错别字不给分) ； A、D（或A、F） (1分)
（2）2KClO32KCl + 3O2 ↑（或2KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑等） (1分) ；
冷水倒吸，炸裂试管 (1分)
（3）能随时控制反应的发生与停止 (1分)
（4）装置漏气 (1分)
（5）
(1分)
（6）解：设石灰石中所含碳酸钙的质量为x
方法一：
生成生成CO2的质量为100g+12g－107.6g=4.4g （1分）
CaCO 3 + 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑ (1分)
100 44
x 4.4 g
x = 10g (1分)
方法二：
CaCO 3 + 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑ (1分)
100 44
x 100g+12g－107.6g=4.4g （1分）
x = 10g (1分)
答：石灰石中所含碳酸钙的质量质量为10g
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