【化学】贵州省铜仁市第一中学2019-2020学年高二上学期入学考试
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7．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子,它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是（ ）
A． B．
C． D．
8．1989年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）建议用1-18列替代原主族、副族等。下列有关说法错误的是（ ）
A．非金属性最强的元素位于元素周期表的第18列
B．金属性最强的元素位于元素周期表的第1列
C．元素周期表中第3列的元素种类数最多
D．能形成化合物的种类数最多的元素位于元素周期表的第14列
9．已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol
H—H键断裂时吸收能量为( )。
A．920 kJ B．436 kJ C．336 kJ D．188 kJ
10．燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是( )
A．a极是负极，该电极上发生氧化反应
B．总反应方程式为2H2＋O2═2H2O
C．b极反应是O2＋4OH－－4e－═2H2O
D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
11．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是( )
A．2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1
B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1
C．3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1
D．5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1
12．在标准状况下，22.4 L CH4与氯气在光照下发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代物的物质的量相等，则消耗的氯气为（ ）
A.0.5 mol B.2 mol C. 2.5 mol D.4 mol
13．A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是( )
A．3∶2∶1 B．2∶6∶2 C．3∶1∶2 D．2∶1∶3
26．(本题14分)利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：
（1）、提取溴的过程中，经过2次转化的目的是__________________________，吸收塔中发生反应的离子方程式是，蒸馏塔中发生反应的离子方程式是____________________________________________。
（2）、从溶液中得到晶体的主要操作是______________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。由无水氯化镁得到镁的化学方程式是 ________ 。
（3）、海水提取镁要用到海滩上的贝壳，贝壳的作用是：
，
贝壳经历变化的化学方程式为： ， CaO+H2O = Ca(OH)2
（4）、六水合氯化镁脱水变成无水氯化镁的工艺条件是：
27．(本题14分)下表为元素周期表的一部分，表中列出11种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 |
|
|
| ⑥ |
|
| ⑧ | ⑪ |
3 | ① | ③ | ⑤ |
| ⑦ |
| ⑨ |
|
4 | ② | ④ |
|
|
|
| ⑩ |
|
（1）这11种元素中，化学性质最不活泼的元素是__________（填元素符号，下同），得电子能力最强的原子是__________，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是___________________________________________。
（2）元素④的离子结构示意图为__________________。
（3）⑦气态氢化物的化学式分别为________________________。
⑨最高价氧化物对应水化物的化学式分别为____________________。
（4）写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式：__________________________________。
①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为________________________________________。
②的最高价氧化物对应水化物与⑤的最高价氧化物反应的化学方程式为________________________________________________。
28．(本题15分)有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1 H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如下图所示。
(1)写出甲池中正极的电极反应式：
正极：____________________________________________________________。
(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：
负极：________________________________________________________________。
总反应的离子方程式：______________________________________________。
(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)。
(4)由此实验，可得到如下哪些正确结论？( )
A．利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有实用价值
D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
(5)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序表判断原电池中的正负极”这种做法________(可靠或不可靠)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案
_________________________________________________________________________________________________________________________________________(如可靠，此空可不填)。
35． (本题15分)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：_______________________________________________________________________,
________________________________________________________________________。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是________反应。
(2)甲和乙两个水浴作用不相同，甲的作用是____________________________；乙的作用是：
__________________________________。
（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是
________________________________________________________________________。
集气瓶中收集到的气体的主要成分是_____________________________________。
(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有________。
【参考答案】
一单选题
7、C 8、A 9、B 10、C 11、B 12、C 13、D
二：非选择题
26、 (14分，每空2分)（1） 对溴元素进行富集
（2）加热浓缩
（3）贝壳主要成分是CaCO3,能转化为Ca(OH)2, CaCO3 = CaO + CO2
（4）在氯化氢气流加热蒸发脱水
27．(14分，除标记外每空2分)
(1)Ne(1分) F(1分) 2K+2H2O═2KOH+H2↑ (2)
(3)PH3 (1分) HClO4(1分)
(4) 2Mg+CO22MgO+C OH－+Al(OH)3═AlO2－+2H2O
Al2O3+2KOH═2KAlO2+H2O
28．(15分，除标记外每空2分)
(1) 2H+＋2e－===H2↑
(2)2Al＋8OH－－6e－═2AlO2—＋4H2O 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2—＋3H2↑
(3)Mg Al (4)AD (5)不可靠(1分)
将两种金属作电极连上电流计后插入电解质溶液，构成原电池。利用电流计测定电流的方向，从而判断电子流动方向，再确定原电池正负极
35、(15分，除标记外每空2分)
(1)2Cu＋O22CuO CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu 放热(1分)
(2)加热 冷却 (3)乙醛、乙醇、水 氮气
(4)乙酸
