【化学】贵州省铜仁市第一中学2019-2020学年高二上学期入学考试试题（解析版）

贵州省铜仁市第一中学2019-2020学年高二上学期入学考试试题

1.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子,它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是（     ）

A.  B.

C.  D.

【答案】C

【解析】

【详解】质子数（Z）＝质量数(A)－中子数（N），可得同位素X的质子数为A−N，1分子HmX的质子数A−N+m，因此a g HmX分子中所含质子的物质的量是。答案选C。

2.1989年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）建议用1-18列替代原主族、副族等。下列有关说法错误的是（    ）

A. 非金属性最强的元素位于元素周期表的第18列

B. 金属性最强的元素位于元素周期表的第1列

C. 元素周期表中第3列的元素种类数最多

D. 能形成化合物的种类数最多的元素位于元素周期表的第14列

【答案】A

【解析】

【详解】A、根据元素周期表的结构，第18列为稀有气体，性质相对稳定，非金属性最强的是元素周期表的右上角的氟元素，位于第17列，故A说法错误；

B、同周期从左向右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强，即金属性最强的元素位于元素周期表第一列，即IA族，故B说法正确；

C、元素周期表的第3列包括了镧系和锕系，元素的种类数是最多的，故C说法正确；

D、能形成化合物种类最多的元素是C元素，位于第IVA族，即属于第14列，故D说法正确；

答案选A。

3.已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量( 　　)。

A. 920 kJ B. 436 kJ C. 336 kJ D. 188 kJ

【答案】B

【解析】

【分析】利用△H=反应物键能总和－生成物键能总和，据此分析；

【详解】H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)  △H=－484kJ·mol－1，令1molH－H键断裂时吸收热量为akJ，依据△H=反应物键能总和－生成物键能总和=(2a＋496－2×2×463)kJ·mol－1=－484kJ·mol－1，a=436，故B正确；

答案选B。

4.燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是(　 　)

A. a极是负极，该电极上发生氧化反应

B. 总反应方程式为2H2＋O2═2H2O

C. b极反应是O2＋4OH－－4e－═2H2O

D. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

【答案】C

【解析】

【分析】该装置为燃料电池，通氢气一极为负极，通氧气的一极为正极，据此分析；

【详解】A、通氢气一极为负极，即a电极为负极，根据原电池的工作原理，负极上发生氧化反应，故A说法正确；

B、燃料电池相当于燃料燃烧，即总反应方程式为2H2＋O2=2H2O，故B说法正确；

C、b电极为正极，发生还原反应，正极反应式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－，故C说法错误；

D、氢氧燃料电池的优点：能量转换率高，对环境友好，即氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，故D说法正确；

答案选C。

5.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是( 　　)

A. 2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1

B. 2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1

C. 3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1

D. 5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1

【答案】B

【解析】

【分析】根据化学反应速率的数学表达式，以及图表进行分析；

【详解】4～8min的反应物浓度差△c=10μmol·L－1，△t为4min，因此4～8min间的平均反应速率为2.5μmol·L－1·min－1，图中从0min开始到8min反应物浓度降低为原来的1/4，根据这一幅度，可以推测从8min到第16min应该也降低为8min时的1/4，即由10μmol·L－1降低到2.5μmol·L－1，因此推测第16min反应物的浓度故为2.5μmol·L－1，故B正确；

答案选B

6.在标准状况下，22.4 L CH4与氯气在光照下发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代物的物质的量相等，则消耗的氯气为（　）

A. 0.5 mol B. 2 mol C. 2.5 mol D. 4 mol

【答案】C

【解析】选C。1 mol CH4与氯气发生取代反应，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各0.25 mol，该四种取代物中n（Cl）="0.25" mol×(1+2+3+4)="2.5" mol,根据取代反应特点，1/2氯原子进入氯化氢，所以n(HCl)="2.5" mol，故生成物中所含氯原子共2.5 mol+2.5 mol="5" mol,参加反应的氯气为n(Cl2)="2.5" mol。

7.A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是 (　　)

A. 3∶2∶1 B. 2∶6∶2 C. 3∶1∶2 D. 2∶1∶3

【答案】D

【解析】

【详解】设生成氢气6mol，根据2-OH～2Na～H2↑可知参加反应的羟基均为12mol，三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，故A、B、C三种分子里羟基数目之比为∶∶=2∶1∶3，故选D。

8.利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

（1）提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是_______，吸收塔中发生反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，蒸馏塔中发生反应的离子方程式是_____。

（2）从MgCl2溶液中得到MgCl2∙6H2O晶体的主要操作是_________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。由无水氯化镁得到镁的化学方程式是___。

（3）海水提取镁要用到海滩上的贝壳，贝壳的作用是：_______，贝壳经历变化的化学方程式为：____，CaO+H2O = Ca(OH)2

（4）六水合氯化镁脱水变成无水氯化镁的工艺条件是：____

【答案】(1). 对溴元素进行富集    (2). Cl2+2Br-=2Cl-+Br2    (3). 加热浓缩    (4). MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑    (5). 贝壳主要成分是CaCO3，能转化为Ca(OH)2    (6). CaCO3 CaO + CO2↑    (7). 在氯化氢气流加热蒸发脱水

【解析】

【详解】（1）海水中含有溴元素的浓度低，提取溴时，需要富集，即经过2次Br－→Br2转化的目的是富集溴元素；根据流程，蒸馏塔中通入氯气，从吸收塔出来的溶液中含有Br－，即蒸馏塔中发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2；

（2）MgCl2→MgCl2·6H2O操作是加热浓缩、冷却结晶、过滤等步骤；工业上电解熔融状态的氯化镁冶炼金属镁，化学反应方程式为：MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑；

（3）贝壳中含有碳酸钙，煅烧贝壳可以得到CaO，CaO与水反应生成Ca(OH)2，与Mg2＋反应生成Mg(OH)2；煅烧碳酸钙的反应方程式为CaCO3CaO＋CO2↑；

（4）六水合氯化镁脱水变成无水氯化镁，为抑制Mg2＋水解，因此六水合氯化镁脱水变成无水氯化镁的工艺条件在氯化氢气流中加热蒸发脱水。

9.下表为元素周期表的一部分，表中列出11种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题：

（1）这11种元素中，化学性质最不活泼的元素是______（填元素符号，下同），得电子能力最强的原子是______，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式__。

（2）元素④离子结构示意图为___________。

（3）⑦气态氢化物的化学式为________。⑨最高价氧化物对应水化物的化学式为____。

（4）写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式：_____。

①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为________。

②的最高价氧化物对应水化物与⑤的最高价氧化物反应的化学方程式为________。

【答案】(1). Ne    (2). F    (3). 2K+2H2O═2KOH+H2↑    (4).     (5). PH3    (6). HClO4    (7). 2Mg+CO22MgO+C    (8). OH－+Al(OH)3═AlO2－+2H2O    (9). Al2O3+2KOH═2KAlO2+H2O

【解析】

【详解】（1）根据11种元素所在元素周期表位置，化学性质最不活泼的元素是⑪，即为Ne；得电子能力最强的原子为氟元素；失电子能力最强的元素是②，即K，K与H2O反应的方程式为2K＋2H2O=2KOH＋H2↑；

（2）元素④为Ca，其离子为Ca2＋，结构示意图为；

（3）⑦为P，其气态氢化物的化学式为PH3；⑨为Cl，最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4；

（4）③为Mg，⑥为C，Mg在CO2中燃烧发生置换反应，反应的方程式为2Mg＋CO22MgO＋C；①⑤两者最高价氧化物对应水化物分别是NaOH、Al(OH)3，氢氧化铝属于两性氢氧化物，两者反应的离子方程式为OH－＋Al(OH)3=AlO2－＋2H2O；②的最高价氧化物对应水化物是KOH，⑤的最高价氧化物是Al2O3，Al2O3为两性氧化物，两者反应的化学方程式为Al2O3＋2KOH=2KAlO2＋H2O。

10.有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如下图所示。

(1)写出甲池中正极的电极反应式：

正极：____________________________________________________________。

(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：

负极：________________________________________________________________。

总反应的离子方程式：______________________________________________。

(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)。

(4)由此实验，可得到如下哪些正确结论？(　　)

(5)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序表判断原电池中的正负极”这种做法________(可靠或不可靠)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案_______________________________________________________________________________________________________________________________(如可靠，此空可不填)。

【答案】(1) 2H＋＋2e－===H2↑

(2)2Al＋8OH－－6e－===2AlO2—＋4H2O 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2—＋3H2↑

(3)Mg　Al　(4)AD

(5)不可靠　将两种金属作电极连上电流计后插入电解质溶液，构成原电池。利用电流计测定电流的方向，从而判断电子流动方向，再确定原电池正负极

【解析】甲同学依据的化学反应原理是Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑，乙同学依据的化学反应原理是2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。但是由于Al与碱的反应是一特例，不可作为判断金属性强弱的依据。所以判断一个原电池的正负极应依据实验事实。

11.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：______。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是______反应。

(2)甲和乙两个水浴作用不相同，甲的作用是_________；乙的作用是：________。

(3)反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是____。集气瓶中收集到的气体的主要成分是______。

(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有________。

【答案】(1). 2Cu＋O22CuO 、CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu    (2). 放热    (3). 加热    (4). 冷却　    (5). 乙醛、乙醇、水    (6). 、氮气    (7). 乙酸

【解析】

【详解】（1）铜网出现黑色，发生的反应为：2Cu＋O22CuO，黑色变为红色，发生的反应为：CH3CH2COH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O；熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是放热反应；

（2）甲装置的作用是用热水浴加热使乙醇挥发与空气中的氧气混合，有利于下一步反应；乙处使用的为冷水浴，降低温度，使生成的乙醛冷凝成为液体；即前者的答案为加热，后者为冷却；

（3）乙醇催化氧化生成乙醛和水，有一部分乙醇没有参加反应，因此干燥试管a中能收集到的物质的是水、乙醇和乙醛；空气中主要成分是N2和O2，氧气参与反应，即最后收集到的气体主要为氮气；

（4）紫色石蕊遇酸变红，说明部分乙醛被氧化成了乙酸，即液体中还含有的物质是乙酸。