【化学】山东省菏泽第一中学八一路校区2019-2020学年高二上学期期末模拟试题

山东省菏泽第一中学八一路校区2019-2020学年高二上学期期末模拟试题

相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  Al 27  S 32  Zn 65  Ag 108

第Ⅰ卷 （选择题　共48分）

一、选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）

1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（   ）

A. 明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

B. 将AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液直接蒸干均不能得到原溶质

C. 铵态氮肥和草木灰（含K2CO3）可以混合施用

D. 泡沫灭火器内的玻璃筒里盛碳酸氢钠溶液，铁筒里盛硫酸铝溶液

2.在一定温度下发生反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，达平衡后，改变下列条件可使混合气体颜色加深的是（    ）

A. 缩小容器的容积 B. 使用催化剂

C. 降低体系温度 D. 体积不变充入氮气

3.下列有关电化学的装置完全正确的是（     ）

A. 铜的精炼       B. 铁上镀银

C. 防止铁被腐蚀   D. 构成铜锌原电池

4.埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行保护。下列说法正确的是（   ）

A. 该方法利用了电解池原理          B. 该方法称为“外加电流的阴极保护法”

C. 在此装置中钢管道作正极   D. 镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e－=== 4OH－

5.下列说法正确的是（    ）

A. 生成物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH<0

B. 在其他条件不变情况下，使用催化剂可以改变反应的焓变

C. ΔH<0、ΔS >0的反应在低温时不能自发进行

D. 一个化学反应的ΔH只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

6.下列解释事实的方程式不正确的是（    ）

A. Na2S水溶液呈碱性：S2-+2H2OH2S+2OH－

B. 0.1 mol·L-1 氨水的pH为11：NH3·H2ONH4＋+ OH－

C. Al2S3在水溶液中不存在：Al2S3+6H2O === 2Al(OH)3↓+3H2S↑

D. MgO溶于稀硫酸中：MgO+2H＋===Mg2＋+H2O

7.已知某化学反应A 2(g) +2B 2(g) = 2AB 2(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是 （   ）

A. 该反应是熵增加的反应        

B. 该反应的ΔH＝－(E1－E2) kJ·mol-1

C. 该反应的活化能为E2 

D. 该反应中，反应物分子的键能总和大于生成物分子的键能总和

8.下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（   ）

A. 用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH    

B. 配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸

C. 用碱式滴定管量取 20.00 mL 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液

D. 用带有玻璃塞的试剂瓶储存Na2CO3溶液

9.某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是（   ）

A.3p64s1     B.4s1      C.3d54s1       D.3d104s1

10.下列各种情况下一定能大量共存的离子组为（   ）

A. pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3-

B. 由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO32-、Cl－、K＋

C. pH＝1的溶液中：NH4+、Cl－、Cu2＋、SO42-     

D. 无色溶液中：Al3＋、HCO3-、、I－、K＋

二.多选题(每小题4分,共20分, 每小题有一个或两个选项符合题意)

11.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（   ）

A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B.②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)﹤c(OH-)

C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①﹥②﹥④﹥③

D. ①与③溶液中，水的电离程度：①﹥③

12.向某恒温恒容密闭容器中充入0.2 mol X，发生如下反应：2X(g) Y(g)+3Z(g) 

ΔH＝a kJ·mol-1(a>0)。下列说法正确的是（   ）

A. 增大X的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B. 当混合气体密度不再变化时，该反应达到化学平衡状态

C. 达到化学平衡状态时，共吸收 0.1a kJ的热量

D. 若平衡后再向反应器中充入 0.2 mol X，达平衡后，X的转化率减小

13.下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是（   ）

14．利用如图装置制取Cu2O，乙的总反应化学方程式为：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑。下列说法正确的是（  ）

A．乙中Cu电极的电极反应式是：2Cu+2OH−−2e−=Cu2O+H2O  

B．甲中通入氧气的电极为负极

C．乙中阴离子向铜电极移动          

D．电路上通过0.5mol电子，可制得0.5molCu2O

15.常温下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是（  ）

A. a～b点导电能力增强说明HR为弱酸       

B. a、b点所示溶液中水的电离程度不相同

C. b恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解

D. c 点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）

              第Ⅱ卷 （非选择题　共５0分）

二.  非选择题

17.(16分)十九大报告提出了“积极参与全球环境治理，落实减排承诺”。其中氮的化合物的处理和利用是环境科学研究的热点。

（1）机动车排放的尾气中主要污染物为NOx ，可用 CH4 催化还原 NOx 以消除其污染。298 K时，1.0 g CH4 (g)与足量的NO气体完全反应生成N2、CO2和H2O(g)，放出72. 5 kJ的热量。该反应的热化学方程式为_______________。

（2）氮氧化物与悬浮大气中的海盐粒子相互作用会生成NOCl，涉及的相关反应有：

ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系为ΔH3＝___________；K1、K2、K3的关系为K3＝____________。

（3）对汽车加装尾气净化装置，可使汽车尾气中含有的CO、NO2等有毒气体转化为无毒气体：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)  ΔH＝-1200 kJ·mol-1。对于该反应，温度不同（T2﹥T１），其他条件相同时，下列图像正确的是________（填序号）。

（4）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s) +2NO(g)N2(g) + CO2(g)  ΔH。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

① T1℃时，该反应在0～20min的平均反应速率v(CO2)=__________________；该反应的平衡常数K= _____________；

②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是_______（填序号）；

A. 加入一定量的活性炭                B. 恒温恒压充入氩气

C. 适当缩小容器的体积                D. 加入合适的催化剂

③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则和原平衡相比，NO的转化率_____________（填“升高”或“降低”）。

18.(16分)CO2、CO可与H2在一定条件下反应合成二甲醚（CH3OCH3）、甲醇（CH3OH）、草酸（H2C2O4）等化工原料。

（1）二甲醚可作为绿色环保型能源。二甲醚空气燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，c通入的物质为______________ ，该电极的电极反应式为_______________。

（2）某同学用甲醇和其它试剂组装了如下图所示装置，来研究有关电化学问题（甲、乙、丙三池中电解质足量）。当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

①丙池中F电极为____________（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池的总反应化学方程式为_______________；

②若丙池溶液的体积为500 mL，当乙池中C极质量减轻5.4g时，丙池溶液的pH为_______（忽略溶液体积的变化）；

③一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是______ (填序号）。

A. Cu           B. CuO          C. Cu(OH)2           D. Cu2(OH)2CO3

（3）已知：常温下，H2C2O4的电离常数分别是Ka1≈5.0×10-2，Ka2≈6.0×l0-5。草酸的钾盐有K2C2O4、KHC2O4。常温下，KHC2O4的水解常数Kh2＝___________，KHC2O4溶液的pH______7（填“﹥”、“﹤”或“=”）。

19．(7分)（1）严重雾霾天气的产生与汽车排放的NO2(N2O4)、CO、NO等气体有关。回答下列问题用活性炭处理尾气时还可发生反应：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)  ΔH=−34.0 kJ·mol−1，借助传感器在T1℃测得不同时间点上NO和N2的浓度如下：

15 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表数据判断改变的条件可能是___(填字母)。

a．适当缩小容器的体积 b．加入适量的活性炭  c．通入适量的NO  d．适当升高温度

（2）750K下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生反应CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g)，若起始压强为101kPa，达到平衡转化率为50.0%，则反应的平衡常数Kp=______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应)。

（3）某温度，将2 mol CO与5 mol H2的混合气体充入容积为2 L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。经过5 min后，反应达到平衡，此时转移电子6 mol。

①若保持体积不变，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此时v(正)________v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)。在其他条件不变的情况下，再增加2 mol CO与5 mol H2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．CH3OH的质量不变               b．混合气体的平均相对分子质量不再改变

c．v逆(CO)＝2v正(H2)               d．混合气体的密度不再发生改变

③在一定压强下，容积为V L的容器充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则p1________p2(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，ΔH________0。

20.(6分)电解质水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀溶解等，据所学知识回答下列问题：

（1）t℃时，纯水中c(H+)＝1×10-6 mol·L-1，则该温度下水的离子积常数KW＝_______；该温度下，pH＝10的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_________。

（2）25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④(NH4)2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序为______（用序号回答）。

（3）25℃时，将 a mol·L-1 的醋酸和 b mol·L-1 的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=__________，则a_______ b（填“﹥”“﹤”“=”）。

（4）将AgCl分别放入：①5 mL水 ②10 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液 ③20 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液 ④40 mL 0.3mol·L-1 盐酸溶液中溶解至溶液饱和，各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、 c、d，它们由大到小的排列顺序是_____（用字母表示）。

21.（5分）Ⅰ非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域具有重要应用价值。我国科学家利用Cs2CO3、XO2（X=Si、Ge）和H3BO3首次合成了组成为CsXB3O7的非线性光学晶体。回答下列问题：

（1）C、O、Si三种元素电负性由大到小的顺序为              ；第一电离能I1(Si)    I1(Ge)（填>或<）。  

 （2）基态Ge原子核外电子排布式为          ；

Ⅱ已知a、b、c、d、e为元素周期表前四周期的元素,且原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同,b的价电子层中的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同族;e的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是___(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为___             。

【参考答案】

1-5  BACCD  6-10  ADBAC  11-16  BD  D  B  AC  C

17. (16分)  

(1). CH4(g)+4NO(g) === 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-1160kJ·mol-1   

(2). 2ΔH1-ΔH2       K12/K2    (3). 乙  

(4). ①  0.015mol·L-1·min-1    0.56（或9/16）  ②  C      ③ 降低    

18. （16分）(1)    O2或空气    (2)   O2+4H++4e- === 2H2O    (3)   阴极  

(4) 2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑    (5)   1    (6).A   

(7)  2.0×10-13    (8)  <

19.（7分）（1）ac   

（2）50.5kPa(单位可以不带)    

（3）①＞    增大    ②cd    ③小于    小于

20. （6分）(1). 1×10-12 mol2·L－2    (2). 0.005 mol·L-1    (3). ④①②③   

(4). 0.5a mol·L-1    (5). ﹥    (6). a﹥b﹥d﹥c

21.（5分 ）(1)  O﹥C﹥Si   ﹤

（2）1S22S22P63S23P63d104S24P2  或[Ar] 3d104S24P2

Ⅱ    N；