【化学】河南省商丘市2019-2020学年高二下学期期末联考 试卷

河南省商丘市2019-2020学年高二下学期期末联考

考生注意：

1. 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。

2. 答题前，考生务必用直径0.5毫术黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3. 考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题

卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫术黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4. 本卷命题范围：人教版必修1第一、二章，选修3、5。

5. 可能用到的相对原子质量 H 1  C 12   N 14   O16   Na 23   Mg 24  S 32   Cl 35.5   Ti 48   Fe 56  Cu 64

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。水性定时，淀沉于底…其掠出浮沫晒干者曰靛花。”文中涉及的实验操作有

①溶解 ②搅拌 ③升华 ④蒸发 ⑤分液

A. ①②③         B. ①②⑤          C. ①②④         D. ②③④

2.下列化学试剂的危险警告标识错误的是

3.海水中的氮循环如图所示，其中反应①~⑤ 中属于氧化还原反应的有

A.5个   B.4个   C.3个 D.2个

4.某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表所示的四种离子，试推测X离子及其浓度a可能为

A.SO42- 、0.25    B.Cl- 、0.5   C.OH- 、0.5 D.NH4+ 、0.05

5.纳米二硫化钼(MoS2难溶于水)是氢化反应和异构化反应的催化剂，将纳米二硫化钼与水混合制得的分散系不具有的性质是

A.分散质的直径为1nm~100nm 

B.激光笔照射时，有一条光亮的通路

C.使用半透膜过滤时，分散质能透过半透膜 

D.澄清透明、均一稳定的混合物

6.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是

A. 澄清透明的溶液中：Cu2+ 、NH4+ 、SO42- 、Cl-

B. 能使石蕊溶液变蓝的溶液中：Fe2+ 、K+ 、NO3- 、SO42-

C.c(Ba2+ )=1.0mol·L-1的溶液中：Na+ 、K+ 、S2- 、SO42-

D.c(H+ )=0.1mol·L-1的溶液中：Na+ 、Ba2+ 、I- 、NO3-  

7. 若x gC3H6中含有的氢原子数为y，则w g CO中的分子数为

A.        B.         C.   D.

8.我国科学家合成了一种全新的环[18]碳分子(C18，如图)，下列说法正确的是

A.C18属于一种新型化合物

B.C18与C60的摩尔质量相等

C. 等质量的C18与C60所含的原子个数比为1:1

D. 等质量的C18与C60所含的分子个数比为1:1

9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 25℃、101kPa，33.6LCCl4的分子数为1.5NA

B. 用1L0.1mol·L-1FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体0.1NA

C .等物质的量的 H2SO4和 H3PO4含有的氧原子数均为4 NA

D.4.8gMg在空气中燃烧生成的 MgO 和 Mg3N2的混合物，转移的电子数为0.4 NA 

10.下列物质分类中正确的是

11.十二烷基苯磺酸钠(C18H29NaO3S)主要用作阴离子型表面活性剂。沸点为315℃，下列有关说法正确的是

A.十二烷基苯磺酸钠的摩尔质量是348

B.6.96g十二烷基苯磺酸钠中碳原子数为0.36NA

C.0.5mol十二烷基苯磺酸钠的质量为174g·mol-1

D.1mol十二烷基苯磺酸钠在标准状况下的体积约为22.4L

12. 工业上提取碲(Te)的反应之一为3Te+16HNO3= 3Te(NO3)4+4NO↑+8H2O，下列说法不正确的是

A.  Te(NO3)4是氧化产物，NO是还原产物

B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为16:3

C. 氧化性由强到弱的顺序为 HNO3> Te(NO3)4

D. 生成标准状况下11.2LNO，转移的电子数为1.5NA

13. 一种从I2的 CCl4溶液中分离I2 的主要步骤如下：①加入浓 NaOH 溶液(3I2+6NaOH    =5NaI+ NaIO3+3H2O);②分离出 NaI和 NaIO3的混合水溶液;③向水溶液中加入硫酸沉碘(5I- +IO3- +6H+ =3I2+3H2O);④分离出I2;⑤提纯碘。上述步骤中一定不需要的装置是

14. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.铁粉与稀盐酸反应：2Fe+6H+ = 3H2↑+2Fe3+

B.醋酸中滴入浓氨水：CH3COOH+NH3.H2O = NH4+ +CH3COO- +H2O

C.H2SO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中：Ba2+ +OH- +H+ +SO42- = BaSO4↓+H2O

D.NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO3- +Ca2+ +OH- = CaCO3↓+ H2O

15. 已知甲溶液为0.03mol·L-1的 KIO3溶液，乙溶液为0.04mol·L-1的 NaHSO3溶液(含少量淀粉)，甲溶液与乙溶液若混合可发生：IO3- +3HSO3- = I-+3SO42- +3H+ 和5I- + IO3-   +6H+ = 3I2+3H2O，当按下列体积比混合甲、乙两溶液及水时，溶液最终将变蓝色的实验序号是

二、非选择题：共55分。第16~19题为必考题，每个试题考生都必须作答。第20~21题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共40分。

16.(10分)铁铵矾常用作测定卤素的指示剂，化学式为(NH4)aFeb(SO4)c ·dH2O，为测定其组成，某化学兴趣小组进行了以下实验：

I.称取144.6g样品，灼烧至恒重时(假如只失去结晶水，不发生其他反应)，得蒸馏水的质量为64.8g。

II. 将上述剩余固体完全溶于水，并将所得溶液分成三等份：

①往其中一份中加入足量的 NaOH 浓溶液并加热，最终得到标准状况下2.24L气体。

②往第二份中加入稀硫酸，然后向此混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 NaOH 溶液，滴加过程中产生红褐色沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的体积的关系如图所示：

③往第三份中加入足量的0.1mol·L-1 BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀46.6g

回答下列问题：

(1)操作①中生成气体的离子方程式为                                   。

(2)操作②中OX段反应的离子方程式为                                         ；XY 段反应的离子方程式为                                                    。

(3)操作③中生成的沉淀为              ，其物质的量为           。

(4)铁铵矾的化学式为                       。

17.(10分)MnO2是一种重要的化工原料，由 MnO2制备系列物质的过程如图所示：

回答下列问题：

(1) 上述反应中 MnO2作氧化剂的是        (填序号，下同)，作催化剂的是       。

(2) 写出上述反应中属于离子反应的离子方程式：                            。 

(3)相同条件下生成等体积的O2，反应③和④转移的电子数之比为          。

(4) 反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为          。 

(5) 反应②的化学方程式为3Cl2+2HgO   Hg+HgCl2+2Cl2O，若生成8.7g Cl2O，则转移的电子数为           mol

18.(10分)实验室要配制0.1mol·L-1 CuSO4溶液480mL 和0.1mol·L-1硫酸溶液360mL，现用 CuSO4.5H2O晶体和质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制上述溶液 实验室提供的仪器如图回答下列问题：

(1) 所给仪器中配制溶液时肯定不需要的是              (填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是         (填仪器名称)

(2) 在配制CuSO4溶液时：

①根据计算用托盘天平称取CuSO4•5H2O 的质量为           g。

②若称取CuSO4•5H2O的质量时，使用了生锈的砝码，则所得溶液浓度             （填“>”“＜”或 “=”)0.1mol•L-1。

③若定容时俯视读数，则所得溶液浓度           （填“>”“＜”或 “=”)0.1mol•L-1 。

(3)在配制硫酸溶液时：

①所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为        (计算结果保留一位小数)mL。

②如果实验室有10mL、15mL、50mL量简，应选用    mL量简为宜。

③若稀释浓硫酸后，未冷却至室温直接转移，则所得溶液浓度       （填“>”“＜”或 “=”)0.1mol•L-1 。

19.(10分)散尾葵是城市盆栽的常见景观植物，其营养液为 KNO3、Mg(NO3)2、FeCl3组成的混合液，2L该混合液中部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

(1) 该混合液中c(NO3-)=           mol•L-1。

(2) 该混合液中，KNO3的物质的量为          mol，FeCl3的质量为        g。

(3)将该混合液加水稀释至10L，稀释后溶液中Fe3+ 的物质的量浓度为      mol•L-1。 (4)向该混合液中加入足量 NaOH 溶液，可得到沉淀的物质的量为        mol。

(5)向该混合液中加入足量铁粉，溶液可增重                  g。

（二）选考题：共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

20.(15分)亚微米级Cu0/Fe3O4复合物多相催化过一硫酸盐降解有机污染物的过程如图所示：

回答下列问题：

(1)基态铜原子的价层电子排布式为              ，其位于元素周期表的      区。

(2)O、S、H 的电负性由大到小的顺序为              。

(3) SO42- 的中心原子的价层电子对数为           ，其空间构型为              。

(4) 冰的晶体结构如图1所示，则1mol冰中含有          mol氢键。

(5) Cu0/Fe3O4复合物也是有机反应中的催化剂，如：

  +NH3+H2O2     +2H2O

 ① 1mol  中含有σ键的数目为        NA(NA 为阿伏加德罗常数的值)。

 ②NH3的键角                    (填“大于”“小于”或“等于”) NF3的键角；理由是                                                        。

(6)铜的晶胞结构如图2，则铜的配位数为          ，若铜原子的半径为a pm，则铜晶胞的密度为                          g•cm‑3(列出计算式)。

21.(15分)吗氯贝胺(H)临床上为单胺氧化酶抑制剂类药物，由芳香烃 A合成H 的路线如图所示：

回答下列问题：

(1) A 的名称             ，E中的官能团名称为                。

(2) C的结构简式为               ，D→ F的反应反应类型为              。

(3) F+G →H 的化学方程式为         。

(4)C的同分异构体中满足下列条件的有              种(不考虑立体异构)。

①属于芳香族化合物 ②能发生银镜反应

其中核磁共振氢谱有3组峰且峰面积比为2:2:1的结构简式为            。

 (5)参照上述合成路线，写出以和CH3NH2为原料合成 路线：                                          

                                                                (无机试剂任选)。

参考答案

1.C  2.D  3.B  4.B  5.C  6.A  7.B  8.C  9.D  10.B  11.B  12.B  13.D  14.B  15.C

16.(1）NH4+ +OH-  NH3 ↑+H2O(1分）

(2）H+ +OH- = H2O;Fe3+ +3OH- = Fe(OH)3↓(各2分）

(3）BaSO4(2分）;0.2mol(1分）

(4）(NH4）Fe(SO4)2·12H2O(2分）

17.(1）①⑤;  ③④ (各2分）

(2）MnO2 +2Cl— +4H+ Mn2+ +Cl2↑+2H2O(2分）

(3）1:2(1分）

(4）3:4(1 分）

(5）0.2(2分）

18.(1）AC;胶头滴管、500mL容量瓶(各2分）

(2）①12.5(1分）  ②>(1分）  ③ >(1分）

(3）①2.7(1分）   ②10(1分） ③ >(1分）

19.(1）4(2分）

(2）2;325(各1分）

(3）0.2(2分）

(4）5(2分）

(5）56(2分）

20.(1）3d104s1;ds(各1分）

(2）O>S>H(1分）

(3）4;正四面体(各1分）

(4）2(2分）

(5）①19(2分）

②大于(1分）;NH3中成键电子偏向 N，斥力大，键角大，NF3中成键电子偏向F，斥力小，键角小(2分）

(6）12(1分）; (2分）

21.(1）甲苯(1分）;溴原子、氨基(2分）

(2   (2分）;取代反应(1分）

(3）++HBr(2分）

(4）13 ； (各2分）

(5）

       (3分）