【化学】甘肃省白银市靖远县2019-2020学年高一下学期期末考试试题

甘肃省白银市靖远县2019-2020学年高一下学期期末考试试题

考生注意：

1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。

2.请将各题答案填写在答题卡上。

3.本试卷主要考试内容：人教版必修1、必修2。

4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12  Mg 24  Al 27  Zn 65

第I卷   (选择题共48分)

一、选择题(本题包括 16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1.历史上曾用羊皮银铜等作货币，目前世界上使用的货币有纸质货币、塑料(聚酯塑料)货币以及电子货币等。下列说法正确的是（    ）

A.电子货币是由高纯硅等材料制成的货币

B.羊皮的主要成分为蛋白质

C.金属银和铜均可由其氧化物热分解得到

D.纤维素和聚酯塑料均是天然高分子

2.下列是绿色制氢示意图,图示中未涉及的能量转化形式是（    ）

A.化学能→电能          B.风能→电能

C.太阳能→电能          D.电能→化学能

3.下列过程属于化学变化的是（    ）

A.海水的蒸馏      B.石油的分馏

C.丁烷的液化      D.煤的干馏

4.溴及其化合物可被用作阻燃剂，下列有关和的说法正确的是（    ）

A.和所含有的电子数不同

B.和是两种不同的核素

C.和分别含有44和46个质子

D.和都含有35个中子

5.室温下铁块与稀盐酸反应速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是（    ）

A.加适量蒸馏水稀释盐酸           B.用较浓盐酸代替稀盐酸

C.将反应液适当加热               D.将铁块换成铁粉

6.下列有机物属于烃的是（    ）

A.淀粉[(C6H10O5)n]             B. CH3CH(CH3)CH2CH2Br

C.      D.

7.下列物质的化学性质与用途具有对应关系的是（    ）

A. SO2具有还原性,可用于漂白纸浆

B.漂白粉能与酸反应,可用于消毒杀菌

C.小苏打受热分解产生气体,可作食品的膨松剂

D.Si能与强碱反应,可用于制造半导体材料

8.下列从海水中提取镁涉及的过程及化学方程式不正确的是（    ）

A.制石灰乳：CaO+H2O=Ca(OH)2

B.制Mg(OH)2：MgCl2 +Ca(OH)2=Mg(OH)2 +CaCl2

C.制MgCl2：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2 +2H2O

D.电解MgCl2溶液制镁：MgCl2Cl2↑+Mg

9.下列实验操作正确的是（    ）

A.蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌至溶液析出大量晶体，再用余热蒸干

B.除去H2还原CuO时在玻璃管内壁产生的铜,先用稀盐酸溶解，再用水清洗

C.用洁净的铂丝蘸取食盐灼烧并直接观察火焰颜色，判断食盐中是否添加了KIO3

D.用分液漏斗分离苯萃取Br2后的混合液体时，先放出水层，再从下口放出有机层

10.短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示,其中元素X无正化合价。则下列说法正确的是（    ）

A.原子半径：Y＞Z＞X＞W

B. X、Y中非金属性最强的是X

C. X、Y、Z、W的常见单质均为气体

D. X、Y、Z元素形成的氢化物的水溶液都是强酸

11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A.在标准状况下，1.12 L CHCl3分子中所含的氯原子数为0. 15NA

B.1 mol C2H5OH分子中含有的非极性共价键的数目为7NA

C.14 g聚乙烯分子中含有的碳碳双键的数目为0. 5NA

D.0.1 mol苯与H2反应生成环已烷最多消耗H2的分子数为0. 3NA

12. CHClF2(二氟一氯甲烷)常用作制冷剂，可通过 下列反应制得。下列说法错误的是（    ）

A.  CHClF2分子中所有原子处于同一平面

B.该反应属于取代反应

C.  CHClF2属于共价化合物

D.反应时最好用水浴加热

13.金属燃料电池是一类重要的电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.正极上O2被氧化

B.蔗糖可作为电解质

C.电流由金属电极经导线流向空气电极

D.消耗相同质量的Zn、Al、Mg时，通过导线转移的电子数最多的是Al

14.实验室可用苯(沸点为80. 1 °C)与浓硝酸、浓硫酸组成的混酸反应制取硝基苯(难溶于水，不与酸或碱溶液反应，密度比水大，无色液体)，装置如图所示，下列说法不正确的是（    ）

A.配制混酸时，将浓硫酸慢慢加入浓硝酸中并不断搅拌

B.水浴加热时，一般用沸水浴

C.反应的化学方程式为+HO-NO2+H2O

D.反应后纯化硝基苯，需经冷却、水洗、碱液洗、水洗、干燥及蒸馏

15.在2 L恒容密闭容器中，2 mol X和3 mol Y在一定条件下反应：X(g) +aY(g)2Z(g)，5 min后反应达到平衡,此时混合气体共4.2 mol，其中含0.8 mol Z，则下列计算结果不正确的是（    ）

A.平衡时,物质的量之比n(X)：n(Y)：n(Z)=8：9：4

B.a的值等于2

C. Y的平均反应速率为0.12  mol/(L·min)

D. X的转化率为20%

16.在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为10%。在用CH2=CH2合成CH3CH2COOCH的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其它反应物有（    ）

A.CO和CH4            B. CH3CH2OH和CO2

C. CO和CH3OH         D.H2和CO2

第II卷  (非选择题共52分)

二、非选择题(本题包括5小题，共52分)

17. (10分)短周期主族元素A.B、C、D.E、F在元素周期表中的位置如图所示。试回答下列问题:
 

(1)E的元素符号为_____________，E的单质放置在空气中会变质，写出其生成物E2D的电子式：_______________。

(2)A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为______ (填‘ 离子”或“共价”)化合物。

(3)化合物EABD3可与E的氧化物对应的水化物反应，则反应的离子方程式为_____________。

(4)C、D、E形成的最简单离子的半径由大到小的顺序是___________________(用离子符号表示)。

(5)C的最简单氢化物可与F的单质发生置换反应，写出该反应的化学方程式：___________________。

18.(11分)氨是化肥工业和基本有机化工的重要原料,合成氨反应是化学上最重要的反应之一。

(1)N2和H2在常温常压下反应极慢,为提高合成氨反应的速率，工业上除采取增大压强以提高浓度外,还可采取的措施是_________(答一条即可)。

(2)已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应速率与时间的变化关系如图a所示，浓度随时间的变化如图b所示。

①图a中N点对应的时间是图b中的________。 (填“t1”、“t2”或“t3”)。

②图b中，0~t1内平均速率v正(N2)=u mol/(L·min)，则 t1~t3内平均速率v正(N2)应_______(填标号 mol/(L·min)。

A.大于u          B.等于u           C.小于u

(3)往恒温恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mnol H2，充分反应后，测得压强为起始时压强的75%，N2的转化率为____________。

(4)某兴趣小组同学设计了如图所示装置模拟工业上合成氨。

①流经橡胶管处的‘气体成分为_____________(填化学式)。

②能说明有氨生成的现象是______________。

19.(12分)海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了如下实验：

请回答下列问题：

(1)“灼烧”前先将海带用酒精浸润，其目的是____________________。

(2)“过滤”时除了烧杯外还需使用的玻璃仪器有____________________。

(3)①从环保角度考虑，“氧化”时最适合加入的氧化剂是_______________(填标号)。

A.氯气         B.硝酸                C. H2O2

②若使用上述选中的氧化剂在酸性条件下氧化,则发生反应的离子方程式为___________________。

(4)上述流程中涉及的实验操作不包括下列选项中的____________ (填标号)。

(5)请设计一个简单的实验方案，检验加入CCl4萃取碘后的水层中是否还含有碘单质：______________。

20. (9分)已知A是相对分子质量为28的烃，D是食醋的主要成分，F是一种有香味的物质。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E,合成路线如图所示。

(1)A的名称为_____________。

(2)B中含有的官能团的名称为_____________________。

(3)C的结构简式为_____________________。

(4)写出下列反应的化学方程式并判断反应类型。

B→F：_________________，反应类型：________________ 。

(5)用化学方法鉴别B和D的具体操作为_________________。

21. (10分)电池及其相关技术应用非常广泛。回答下列问题：

(1)废旧电池科学的处理方法是________________ (填标号)。

A.露天焚烧           B.深埋处理          C.集中处理、回收资源

(2)锌锰干电池、铅酸蓄电池、氢氧燃料电池等均是常见电池,下列说法正确的是______(填标号)。

A.常见的锌锰干电池是二次电池

B.氢氧燃料电池中H2、O2不是储存在电池内部的

C.燃料电池的能量利用率比直接燃烧的利用率高

(3)Li- CO2二次电池的装置如图所示：

放电时，沿金属Li电极→导线→Ru @ Super P电极方向移动的是_________(填“电子” “电流”或“Lit”),电池的总反应方程式为________________________。

(4)利用微生物燃料电池既可处理废水又可回收电能，其装置示意图如下：

A极为该电池__________(填“正”或“负”)极，正极的电极反应式为__________________。

【参考答案】

1.B  2.A  3.D  4.B  5.A  6.C  7.C  8.D  9.A  10.B  11.D  12.A  13.D  14.B  15.B  16. C

17.(1)Na(1分)； (2分)

(2)离子(1 分)

(3)OH- +HCO3-=CO32- +H2O(2分)

(4)N3-＞O2- ＞Na+ (2分)

(5)8NH3+3Cl2=N2+ 6NH4Cl(或2NH3+3Cl2=N2+6HCl(2分)

18. (1)加合适的催化剂(或适当升高温度，2分)

(2)①t2(1分)

②C(2分)

(3)50%(2分)

(4)①N2、H2、NH3(2分，写对一个或两个均只得1分，全对得2分，但只要写错一个不得分)

②酚酞溶液变红(2分)

19. (1)使海带燃烧更充分(2分)

(2)漏斗、玻璃棒(2分)

(3)①C(2分)

②2I- + H2O2+2H+=I2 +2H2O(2分)

(4)A(2分)

(5)取少量水层溶液于试管中，滴入2~3滴淀粉溶液.如果溶液变蓝，说明溶液中还有碘单质；如果溶液不变蓝，说明溶液中没有碘单质(2分)

20. (1)乙烯(1分)

(2)羟基(1分)

(3)CH3CHO(2分)

(4)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+ H2O(2分)；酯化反应(或取代反应，1分)

(5)取某一待测液于试管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液变红，则所取待测液为乙酸，另一种则为乙醇(或其他合理答案，2分)

21. (1)C(2分)

(2)BC(2分)

(3)电子(1分)；4Li+3CO2=2Li2CO3 +C  (2分)

(4)负(1分)；O2+4H++4e-=2H2O (2分)