甘肃省酒泉市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题化学

甘肃省酒泉市2019-2020学年高一上学期期末考试试题

考生注意：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。

2.请将各题答案填写在答题卡上。

3.本试卷主要考试内容：人教版必修1第一章至第三章。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35. 5 Fe 56 Cu 64 Ba 137

第Ⅰ卷（选择题共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1.下列自然资源的开发利用过程中只涉及了物理变化的是（    ）

A.海水晒盐   B.伐薪烧炭

C.煤炭发电   D.刀耕火耨

2.根据离子反应发生的条件，判断下列各组物质中不能发生离子反应的是（    ）

A. H2SO4浓液与BaCl2溶液 B. NaOH溶液与CuSO4溶液

C. Na2CO3溶液与HNO3溶液 D. NaOH溶液与KC1溶液

3.实验宰配制0. 25 mol • L-1的NaOH溶液，下列操作会导致所配溶液浓度一定偏低的是（    ）

A.称量时，装荷NaOH固体的烧杯放在了右盘

B.记容时俯视刻度线

C.容量瓶洗净后未干燥就直接使用

D.定容时液面超过了刻度线

4.将Na2CO3间体加入含下列离子的溶液中，还能够大量存在的是（    ）

5.“生活无处不化学”。下列关于生活中的问题解释不合理的是（    ）

6.下列叙述不正确的是（    ）

A.用砂纸打磨过表衡的铝箔，加热熔化后但不滴落，说明Al2O3的熔点比铝的高

B. 铝制品在生活中应用推常普遍，不因生诱而易受损，故铝不活泼

C.铁在潮湿的空气中生成的氧化物结构不致密，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保 护层

D.钠与水的反应中，钠块熔成小球，说明该反应为放热反应

7.将10 mL 1 mol • L-1NaOH洛液稀释到100 mL，再取出5 mL稀释后的溶液，则这5 mL溶液中溶质的物质的量浓度是 （    ）

A.0.05 mol • L-1   B. 0.25 mol • L-1

C.0.1 mol • L-1     D. 0.5 mol • L-1

8.化学与生活密切相关。下列说法正确的是（    ）

A.检查酒驾时,CrO3被酒精氧化成Cr2 (SO4)3

B.向海水中加入明矾可以海水淡化

C.碳海绵吸收泄露的原油事发生了化学变化

D.氧化钙可用作食品干燥剂

9.下列反应对应的离子方程式正确的是 （    ）

10.下列实验或现象中的颜色变化，不涉及氧化还原反应的是（    ）

11.在给定条件下，下列选项中物质间的转化均能一步实现的是（    ）

12.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（    ）

A. 5. 6 L由CO2和O2组成的混合气体中的分子数为0. 25NA

B. 5. 6 g铁与足量的稀硫酸完全反应转移的电子数为0. 2NA

C. 0. 5 mol • L-1的BaCl2溶液中含有Cl—的数目为NA

D. 10 g质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子的数目为0. 1NA

14.高铁酸盐是常用的水处理剂。高铁酸钠（Na2FeO4)可用如下反映制备： 2FeSO4 + 6Na2O2 =2NaoFeO4+2Na2O +2Na2SO4+O2↑，则反应中的移电子的物质的最为（    ）

A. 0. 4 mol B.0.5 mol

CO. 6 mol     D.0.8 mol

15.将 200 g质量分数为7.3%的盐酸，加入14.4g由 Na2O2、Na2CO3、NaOH组成的混合物中，充分反应后，继续加入一定质量的氧化钠，反应至溶液恰好呈中性，蒸发结晶，最终得到的固体质量为 （    ）

A. 8 g B. 15. 5 K     C. 11.7k D.23. 4 g

 16.100 mL由氮化镁和氮化铝组成的混合液中c (Cl-)为1.2 mol • L-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，则需加入1 mol • L-1 NaOH溶液的体积不可能为（    ）

A. 120 mL B. 145 mL C. 160 mL D. 180 mL

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

二、非选择题(本题包括5小题，共52分）

17. (12分)根据所学知识，回答下列问题：

(1)将12.5 g CuSO4 • 5H2O溶于水中形成1 L溶液，溶质的物质的量浓度为 mol •L-1。

(2)氢原子的物质的量相等的四种气体HC1、H2、NH3、CH4,在同温同压下，此四种气体体积之比 V(HC1) : V(H2) : V(NH3) : V(CH4)=                    。

(3)配制100 mL 1. 00 mol • L-1 H2SO4溶液，需要用量筒量取浓硫酸（密度为 1. 84 g • cm-3，溶质质量分数为98%)的体积为              (保留一位小数)mL。

(4)反应2K2S+K2SO3+3H2SO4 = 3S↓+3K2SO4+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的

量之比为      ，若反应生成0.6 mol S，则反应中转移的电子为     mol.

(5)现有下列5种物质:①CO2②Mg③盐酸④NaCl⑤Na2CO3。上述物质属于电解质的有    (填序号）。

18. (10分)现有A、B、C、D、E五种物质且焰色反应都呈黄色，A为单质，B为淡黄色粉末，A、B 与水反应都有C生成，C与过量的C02反应生成E，E加热能生成D。试推断：

(1) B      ，C       ，D  ，E      。(写化学式）

(2)写出有关反应的化学方程式。

①A和水反应:     。   

②C和过量的C02反应:     。  

③E受热分解的反应:     。    

19. (10 分)某 500 mL 溶液中只可能含有 Na+、NH4+、Mg2+、AP+、Fe2+、Fe3+、C1—、SO42- 、CO32-中 的几种离子。

已知:NH4++OH—=NH3↑ +H2O

(1)取该溶液l00 mL，逐滴加入足量的NaOH溶液并加热，生成标准状况下的气体体积为 896 mL(气体已全部逸出），滴加过程中无沉淀生成。则该溶液中一定不含有的阳离子是                .

(2)另取100 mL原溶液于试管中，滴加足liUUkW浓液，生成白色沉淀6.27 g，再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，生成标准状况下的气体体积为448 mL。则原浓液中下列离子的浓度：

写出加入盐酸时，生成气体的离子方程式:        。

20. （10分）氯化亚铜(CuCl)是一种难溶于水的白色粉末，不溶于乙醇，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中被氧化成绿色的碱式氯化锏[Cu2(OH)3Cl]。工业上常以海绵铜(主要成分是 Cu，含有少量CuO)为原料生产CuC1，其工艺流程如下：

(1)配平“溶解”过程中发生的氧化还原反应的离子方程式：

Cu+    NO3- +       Cu2++  NO↑ + H20

(2)还原“”过程中，作还原剂的是       (填化学式）；写出“还原”过程中发生反应的离子方程式:      。

(3)写出氯化亚铜在潮湿的空气中被氧化的化学方程式:       。

(4)析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，并在真空干燥机内于70℃下干燥2 h，冷却密封包装。密封包装的原因是      。

21. (10分)人体中含有铁元素，+2价的亚铁离子是血红蛋白(用于运输氧气)的重要组成成分。

(1)误服亚硝酸盐会使人中毒，是因为二价铁被     (填“氧化”或“还原”)成三价铁，此时服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，维生素C在此过程中是作                (填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)现有一瓶久置的FeS04溶液，请设计实验检验其中是否含有Fe3+ :     。

Fe2+在空气中易发生氧化还原反应而变质，可加入     (填化学式)来防止其变质，而又不会使溶液中有新的杂质。

(3)高铁酸钾（K2 Fe04)是水处理过程中使用的一种新型消毒剂。可在碱性条件下，用 NaClO氧化Fe(OH)3来制备，请配平反应方程式：

ClO- +     Fe(OH)3+ OH-= FeO42-+     +    Cl-

向制得的Na2Fe04溶液中加入适蛩的饱和KC1溶液会析出K2FeO4，写出该反应的化学方程式：                  。

【参考答案】