【化学】广东省揭阳市2019-2020学年高二下学期期末考试

广东省揭阳市2019-2020学年高二下学期期末考试

本试题共6页，考试时间75分钟，满分100分

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。

2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。

3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H1  Be9  C12  N14  O16  Si28  Cl35.5  K39  Fe56  Cu64  I127

一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意)

1.下列反应中，反应物总能量比生成物总能量低的是

A.铁片和稀硫酸的反应         B.Ba(OH)2·8H2O与HCl溶液的反应

C.碳与水蒸气在高温下反应     D.甲烷在氧气中燃烧

2.以下与实验操作相关的说法正确的是

A.将AlCl3溶液加热蒸干制取无水AlCl3

B.用热的饱和Na2CO3溶液清洗试管中的油污

C.使用明矾对自来水进行杀菌消毒

D.除去CuCl2溶液中的少量FeCl3杂质，加入NaOH固体后过滤

3.下列说法或表示方法正确的是

A.将等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量更多

B.由C(金刚石)＝C(石墨)  △H＝－1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定

C.在常压下，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)  △H＝－571.6 kJ·mol－1

D.在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)  △H＝－57.3 kJ·mol－1，若将含1 mol溶质的稀硫酸与足量的NaOH稀溶液混合，反应放出的热量大于57.3 kJ

4.在体积为2L的恒容密闭容器中，通入2 mol A气体和3 mol B气体进行反应A(g)＋2B(g)C(g)，经10s后达到平衡，C的浓度为0.4 mol/L。下列说法正确的是

A.以A的浓度变化表示的反应速率为0.08 mol/(L·s)

B.达到平衡后，其他条件不变，通入反应物B，平衡右移，最终B的平衡转化率增大

C.达到平衡后，A的转化率为40%

D.达到平衡后，若升高温度，反应的平衡常数K增大，则该反应的△H<0

5.在某密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)，若其他条件不变，只改变某一条件时，该反应的平衡图象变化如图所示(图中p表示压强，且p1>p2；T表示温度；n表示物质的量；α表示平衡转化率)，则以下说法正确的是

A.由反应图象I可知，该反应的正反应方向放热

B.由反应图象I可知，x＋y<z

C.由反应图象II可知，T1<T2

D.由反应图象I与图象II可知，该反应只有在高温条件下才能自发进行

6.下列措施中，通过提高活化分子百分数，从而使反应速率加快的是

①压缩容器体积，增大反应体系压强    ②升高温度

③通入反应物分子，增大反应物浓度    ④加入催化剂

A.①④     B.②④     C.①③     D.③④

7.2020年5月5日，广东省东莞虎门大桥出现桥面抖动现象，专家对桥墩的主体钢筋进行了全面检测，并确定了其安全性。以下说法正确的是

A.桥墩钢筋容易发生化学腐蚀

B.在海面与空气交界处的钢铁，比海底下的钢铁更容易被腐蚀

C.可以在桥墩钢铁上嵌附铜片，减慢其腐蚀速率

D.将桥墩钢铁与外接电源负极相连的方法，称为牺牲阳极的阴极保护法

8.已知25℃时，HCOOH、HCN与H2CO3的电离平衡常数如下表：

下列说法正确的是

A..中和等体积、等物质的量浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的用量：HCOOH>HCN

B.相同物质的量浓度的溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3>NaCN>HCOONa

C.向NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应：2CN－＋H2O＋CO2＝2HCN＋CO32－

D.等物质的量浓度、等体积的NaCN与HCOONa溶液中，阴离子总数目：HCOONa>NaCN

9.25℃时，用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液，用pH传感器测得溶液的pH变化曲线如图所示，以下说法正确的是

A.a点时：2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝2c(OH－)＋c(CH3COO－)

B.b点溶液pH＝7，为滴定终点

C.c点时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol/L

D.d点时：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

10.下列指定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A.使甲基橙变黄的溶液中：Cl－、OH－、Ba2＋、K＋

B.与Al反应产生H2的溶液中：HCO3－、Na＋、SO42－、NO3－

C.常温下，的溶液中：Fe3＋、Cu2＋、Cl－、SO42－

D.常温下，水电离出的c水(H＋)＝10－13 mol/L的溶液中：Al3＋、K＋、H＋、Cl－

11.下列实验现象或事实的解释中，不正确的是

12.2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，我国进入5G通信时代。通信用磷酸铁锂电池具有体积小、重量轻、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，其原理如右图所示，下列说法正确的是

A.放电时，负极反应式为：LiC6－e－＝Li＋＋6C

B.充电时，Li＋透过隔膜，从石墨电极移向磷酸铁锂电极

C.放电时，电子从石墨电极透过隔膜移向磷酸铁锂电极

D.利用该电池电解饱和食盐水，当外电路通过2 mol电子时，理论上产生H2 22.4 L

13.设NA是阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是

A.0.1 mol/L的MgCl2溶液中所含的Cl－的物质的量为0.2 mol

B.含有4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2固体共热，产生Cl2的分子数为NA

C.6.02×1023个CH4分子中所含的共价键数目约为4NA

D.28 g N2与足量的H2充分反应后，转移电子数为6NA

14.下列说法中正确的是

A.向饱和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，制备Fe(OH)3胶体

B.金属钠可以保存在煤油或CCl4中

C.将某化合物进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，则该化合物一定为钾盐

D.二氧化硅可用于制作光导纤维，单质硅可用于制作硅太阳能电池

15.除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是

16.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素中的两种核素常用于制造氢弹，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸，Z是地壳中含量最多的元素，W的单质是一种黄绿色气体。下列说法正确的是

A.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.W单质可与Z的氢化物反应，置换出Z的单质

C.X、Y、Z三种元素组成的化合物一定是共价化合物

D.Z的一种单质常用于杀菌消毒

17.某有机物A的结构简式为。下列说法正确的是

A.1 mol A最多能与4 mol H2发生加成反应

B.A分子中所有原子一定共平面

C.A可以在光照条件下直接与Cl2发生取代反应

D.A可以被溴水氧化，使溴水褪色

18.乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，可生成的氯代物种数最多为

A.6种     B.7种     C.8种     D.9种

19.酒文化在我国历史中源远流长。以下关于乙醇的说法正确的是

A.医用酒精中，乙醇的质量分数为95%

B.乙醇具有还原性，能使酸性重铬酸钾溶液由橙色变为无色

C.饮酒后，乙醇在人体内代谢过程中会生成CH3CHO

D.无水乙醇与金属钠反应，金属钠浮在液面上，但反应速率较慢

20.化学与生产、生活息息相关，以下说法正确的是

A.煤的气化、液化都属于物理变化

B.蛋白质水解的最终产物是单糖

C.石油裂化可以提高轻质油的产量和质量

D.米饭、马铃薯等食物中的主要营养成分都是纤维素

二、非选择题(本部分共4小题，共40分，分为必考题和选考题。其中，第21～23题是必考题，每个考生都必须作答。第24、25题是选考题，考生根据要求作出选择并作答)

(一)必考题：3小题，共30分。

21.(9分)(1)物质的量浓度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后，溶液中CH3COO－和Na＋浓度相等，则混合后溶液的pH            7(选填“>”“<”或“＝”，下同)，所用醋酸体积         氢氧化钠溶液体积。

(2)亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，已知常温下H3PO3的电离常数的值：Ka1＝3.7×10－2，Ka2＝2.9×10－7。则NaH2PO3溶液显         性(选填“酸”“碱”或“中”)。

(3)某化学兴趣小组利用0.1 mol/L的酸性KMnO4标准溶液，测定某亚磷酸溶液的浓度。

①已知亚磷酸(H3PO3)具有较强的还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化为磷酸，且磷酸在水溶液中主要以分子形式存在，请写出该滴定反应的离子方程式：                       。

②该小组用移液管准确量取25.00 mL亚磷酸溶液于锥形瓶中，用上述酸性KMnO4标准溶液进行滴定，三次滴定的测量数据如下：

则滴定终点的现象为：                                                         。

该亚磷酸溶液的物质的量浓度为         mol/L。

22.(11分)甲醇是一种重要的化工原料，工业上经常利用CO2与H2催化合成甲醇，发生的反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

(1)已知该反应中，各反应物与生成物的键能数据如下表所示：

则上述反应的△H＝         kJ·mol－1。

(2)在恒温条件下，将1 mol CO2与1 mol H2通入容积为1 L的恒容密闭容器中发生反应，下列能说明该反应已达平衡的是         (填选项字母)。

A.CO2的物质的量百分数保持不变    B.混合气体的密度保持不变

C.混合气体的压强保持不变          D.v正(CO2)＝3v逆(H2)

(3)合成甲醇的H2可以用CH4与水蒸气在一定条件下来制取，其反应原理为：

CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)  △H＝＋203 kJ·mol－1。在容积为3L的恒容密闭容器中通入3 mol CH4和3 mol水蒸气，在一定条件下发生上述反应。达到平衡后，测得H2的体积分数与温度及压强的关系如图所示。

比较p1与p2的相对大小：p1         p2(选填“>”“<”或“＝”)。N点所对应的温度下该反应的平衡常数K＝         mol2·L－2。

(4)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可得到NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。

①图中b极要连接电源的         (选填“正”或“负”)极，B口流出的物质是         。

②SO32－放电的电极反应式为                                             。

23.(10分)MnSO4在染料、造纸等领域中应用广泛。以软锰矿(主要成分为MnO2，含铁的化合物等杂质)和闪锌矿(主要成分ZnS)为原料，制备硫酸锰的流程如下：

(1)请列出两种提高“酸浸”速率的方法：         、         。

(2)闪锌矿的主要作用是                                                       。

(3)写出“除铁”过程中发生的主要反应的离子方程式：                           。

(4)“滤渣2”的主要成分包括         、         。

(5)从MnSO4溶液中得到MnSO4晶体的操作是                                    。

(二)选考题：请考生从模块A－选修3(物质结构与性质)、模块B－选修5(有机化学基础)两部分题目中，选择一个模块的题目作答，并用2B铅笔将答题卡上所选模块的方框涂黑，评卷时按所涂题号进行评分。共10分。

24.[模块A——选修3物质结构与性质](10分)

钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有广泛的应用。回答下列问题：

(1)钾元素的焰色为紫色，该过程中其原子光谱属于         光谱(选填“吸收”或“发射”)。

(2)碘原子中，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为                           。

(3)请写出基态钾原子的核外电子排布式                  。

(4)请比较KI与KCl晶体的熔点高低         ，并说明理由：                       。

(5)KIO3常用作食盐添加剂，其晶胞如图所示。

①IO3－离子的立体构型为              。

②已知KIO3晶胞的边长为a pm，晶胞中K、I、O原子分别处于顶角、体心、面心位置。则每个K原子周围距离最短的O原子有        个。该晶胞的密度为              g/cm3。

25.[模块B——选修5有机化学基础](10分)

(1)有机物(CH3)3CCH(C2H5)CH3的系统命名为                                     。

(2)分子式为C5H12的烷烃的同分异构体中，一氯代物种数最多的是              。(写出结构简式)。

(3)某有机物的结构简式如图，它在一定条件下可能发生的反应包括                (填序号)。

①加成   ②水解   ③酯化   ④氧化   ⑤中和   ⑥消去   ⑦还原

(4)写出乙二酸(HOOC－COOH)与乙二醇(HOCH2CH2OH)在浓硫酸、加热条件下，发生缩聚反应的化学方程式：                                                        。

参考答案