【化学】甘肃省武威市民勤县第一中学2019-2020学年高二下学期期末考试
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可能用到的相对原子质量：S-32 O-16 H-1 Mg-24 N-14 Na-23 C-12
一、选择题（每小题2分，共40分）
1.以下是应对新冠肺炎的一些认识和做法,不正确的是 ( )
A.治疗新冠肺炎的药物如氯喹的合成与分离与化学知识息息相关
B.公共场所用“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)的混合溶液杀菌消毒效果会更好
C.生产口罩的主要原料是聚丙烯,聚丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.酒精能使蛋白质失去生理活性,喷洒75%的酒精溶液消毒时要注意防火
2.下列各图所示装置的气密性检查方法，能说明装置漏气的是（ ）
A． | B． |
C． | D． |
3. 下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是 （ ）
A．用量筒量取13.60 mL酸性高锰酸钾溶液
B．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热后的坩埚须在干燥器中冷却，再称量
C．蒸馏时,应使温度计水银球置于蒸馏液体中
D．过滤时，先将滤纸湿润，然后再将滤纸放入漏斗中
4. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A.钠与水反应： Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2： Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓
C. 酸性条件下，用H2O2将I-转化为I2： H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
D. NaClO溶液中ClO-的水解： ClO-+H2O=HClO+OH-
5. NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）
A.H2与Cl2化合时断开1mol H-H键，转移的电子数为NA
B.100g 9% 葡萄糖溶液中所含的氧原子的数目为0.3NA
C.28g聚乙烯所含的质子数为16NA
D.等物质的量的14N16O和13C16O所含的中子数均为15NA
6. 工业上将Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同时放出CO2，发生反应的化学方程式为： 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 。关于该反应下列说法不正确的是 ( )
A. 氧化剂和还原剂的物质的量比是2:l
B. 每吸收256gSO2就会放出22.4LCO2 （标准状况）
C. 每生成lmol Na2S2O3转侈4mol电子
D. 每生成lmol CO2转侈8NA个电子
7. 下列说法不正确的是（ ）
A.标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏伽德罗常数NA可近似表示为22.4（m+n）mol-1
B. 常温常压下，48g O3和O2的混合气体中，含有氧原子数一定为3NA
C. 1mol Cl2、S、O2在一定条件下分别和足量的铁单质完全反应，转移的电子数都为2NA个
D. 1 mol重水（D2O）和1 mol水（H2O）中所含电子数相等
8. 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 ( )
A.经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变
B.水中的NO3-、SO42-、Cl-通过阴离子树脂后被除去
C.通过净化处理后,水的导电性降低
D. 经过阳离子交换树脂，Ca2+、Na+、Mg2+被H+替换
9. 现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18.0g B ，49.0g C还有D生成。已知D的相对分子质量为106。现将22.0g A和11g.0 B反应，能生成D的物质的量是 （ ） mol
A.1.00 B.0.500 C.0.350 D.0.250
10. 下列四个图示中，能粗略表示向石灰水中通入CO2气体至过量的是 （ ）
11.下列关于物质分类的正确组合是( )
12. 某同学在实验室中进行如下实验：以下结论正确的是（ ）
A.Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B. Ⅲ中的离子方程式为2H++Zn═Zn2++H2↑
C. Ⅲ中发生的反应不是氧化还原反应 D. Ⅱ中发生的反应不是离子反应
13. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 0.1 mol ·L－1的H2SO4溶液：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3-
B. 0.1 mol ·L－1的FeCl3溶液：K＋、Al3＋、SO42-、NO3-
C. 0.1 mol ·L－1的Na2SO3溶液：Ba2＋、H＋、ClO－、MnO4-
D. 0.1 mol ·L－1的Ba(OH)2溶液：Mg2＋、Na＋、HCO3-、Cl－
14.A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m 倍，则A的相对分子质量是 （ ）
A.m/n B.29m∕n C.29mn D.29n/m
15. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：R（OH）3+2C1O-+4OH-═RO4n-+3Cl-+5H2O．则RO4n- 中R的化合价是（ ）
A.+4 B.+5 C.+6 D.+7
16. 标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于100克水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为 （ ）
A． B．
C． D．1000VρM/（MV+2240）
17. 用晶体制取无水的实验装置如图所示，下列说法错误的是( )
A.通入HCl可以抑制的水解 B.先滴入浓硫酸，再点燃c处酒精灯
C.硬质玻璃管内部右侧会出现白雾 D.装置d中上层为苯，下层为NaOH溶液
18. 某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3 、Al 2(SO4)3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过蓝色钴玻璃观察不到紫色；③ 向溶液中加强碱溶液至过量，先产生白色沉淀后白色沉淀全部溶解。根据实验现象可判断其组成为 ( )
A．KCl、NaCl B．NaCl、MgSO4
C．KCl、CaCO3 D．Al 2(SO4)3、NaCl
19. 下列气体去除杂质的方法中，能实现目的的是 ( )
| 气体（杂质） | 方法 |
A | C2H2（H2S） | 通过酸性高锰酸钾溶液 |
B | Cl2（HCl） | 通过氢氧化钠溶液 |
C | Cl2（O2） | 通过灼热的铜丝网 |
D | NO（NO2） | 通过氢氧化钾溶液 |
20. 在硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中，氧元素的质量分数为46%，则混合物中铁元素的质量分数为( )
A. 34% B.40% C. 31% D. 44%
二、非选择题（共60分）
21.（15分） 某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积，该小组设计的简易实验装置如下图所示。该实验的主要操作步骤如下：
（1）配制溶液：①配制100 mL 1.0 mol·L－1的盐酸,需要20%,密度为1.1g·cm-3的盐酸的体积为______ mL
②配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、____________________
③下列操作会导致物质的量浓度偏大的是_________________
A.用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.未洗涤烧杯和玻璃棒
D.定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线
E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F.烧杯中有少量水
(2)用量筒量取出20.0 mL 1.0 mol·L－1的盐酸加入锥形瓶中；
(3)称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；
（4）往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
（5）反应结束后待体系温度恢复至室温，读取量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
①实验步骤（5）中应选用________(填序号)的量筒。
A．100 mL B．200 mL C．250 mL D. 2000 mL
②读数时除恢复到室温,量筒内的液面与集气瓶内液面相平，还要注意______________
③若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算公式为Vm＝________ 。
若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
22.（15）氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。
（1）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：
2KMnO4+ 16HBr = 5Br2+ 2MnBr2+ 2KBr+ 8H2O
①其中还原剂为 ，还原产物为 （均填化学式）
②若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为 ，转移电子的数目是
③用双线桥表示转移电子的数目。
（2）人体内所含铁元素以Fe2+ 和Fe3+的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为 ，
但Fe2+在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式
（3）次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，是一元中强酸, 其电离方程式是：H3PO2H++H2PO2- ，具有较强还原性，回答下列问题：
①H3PO2中，磷元素的化合价为
②H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而用于化学镀银。利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：
A．PH3 B．H3PO3 C．P D．H3PO4
③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？
其溶液显 性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)
23. （15） 某100 mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42﹣、OH﹣。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：
请将上表补充完整并回答下列问题：
（1）实验操作的步骤三中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、 、灼烧、在干燥器中冷却。
（2）原溶液中H+物质的量浓度为 mol/L。
（3）向原溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为：
（4）若向100 mL原溶液中加入1 mol/L的Ba(OH)2溶液，当生成的沉淀质量刚好最大时，则加入的Ba(OH)2溶液体积为 L。
24. （15）Ⅰ.甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
铜铜绿A BCu
（1）从物质分类标准看，“铜绿”属于________(填字母)。
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
（2）写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：________________________________
（3）上述转化过程中属于化合反应的是 (填序号)。
II.胶体是一种常见的分散系。用胶体进行下列实验。
（4）向其中滴入过量稀硫酸,现象是 ，其原因是 。
（5）下列关于胶体的说法正确的是（ ）
①将直径等于2.5微米的颗粒物分散于水中即成为胶体
②胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔效应
③雾具有丁达尔效应
④同种胶体带同种电荷，相互排斥，是胶体稳定的主要原因
⑤处理废水时可加入明矾作为混凝剂，是利用了胶体的性质
⑥含1 molFeCl3的饱和溶液完全与水反应生成 1 molFe(OH)3胶体粒子
⑦“血液透析”原理和胶体的渗析原理类似
A.③④⑤ B.①④⑥ C.③⑤⑦ D.②③⑥
(6)提纯Fe(OH)3胶体的装置是下图中 ，该操作属于 （均填序号）
A.蒸馏 B.萃取 C.盐析 D.渗析
现有10mLFe(OH)3胶体与5mLNa2SO4溶液混合装装入半透膜内，将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO42-能够透过半透膜：
参考答案
一、选择题（每小题2分，共40分）
1.B 2.D 3.B 4.C 5.C 6.C 7.C 8.A 9.D 10.B 11.D 12.B 13.B 14.C 15.B 16.B 17.D 18.D 19.D 20.C
二、非选择题（共60分）
21.（15分）步骤中：（1）①16.6 （2分） ②100 mL容量瓶、胶头滴管（各1分）
③E （2分） （3）0.24（2分）
回答下列问题：① C （2分） ②视线与液体凹液面的最低处相平 （1分）
③0．1 V L·mol-1 （2分，无单位或单位错，不得分） 偏小（2分）
22.（15分）（1） ①HBr MnBr2（各1分） ②0.5mol 0.5NA（各1分）
③ （2分）
（2）2H+ +Fe=Fe2+ + H2↑ （2分） （2分）
(3) ①+1（1分） ②D （2分）
③正盐 弱碱性 （各1分）
23.（15分）步骤一：OH- （1分） Mg2+和OH-生成难容的Mg（OH）2（1分）
步骤二：Fe3+ （1分） Fe3+ 的溶液呈（棕）黄色（1分）
步骤三：电荷守恒（2分）
回答下列问题：（1）洗涤 （2分） （2）3 （2分） （3）（2分） （4）0.2（3分）
24.（15分）（1）C （1分） （2） （2分）
（3）① （2分） （4）先出现红褐色沉淀后沉淀溶解 （2分） 开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，当酸过量时，又将氢氧化铁沉淀溶解（2分）
（5）C （2分） （6）D D （各1分）
取烧杯中的液体，加入稀盐酸无现象，再加溶液，若有白色沉淀,则证明能够透过半透膜（2分）
