【化学】广东省潮州市潮安区颜锡祺中学2019-2020学年高二上学期期中考试

广东省潮州市潮安区颜锡祺中学2019-2020学年高二上学期期中考试

可能用到的相对原子质量：H 1；O 16； Ca 40

第Ⅰ卷  选择题（共60分）

一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3 分，共60分。每小题有一个选项符合题意。）

1.下列叙述正确的是（   ）

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C．反应是放热反应还是吸热反应，由生成物与反应物的焓值差决定

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

2.在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 （   ）

A．v（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）         B．v（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

C．v（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）         D．v（D）＝ 1.8 mol/（L·min）

3.已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的（   ）

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

4.下列说法或表示法正确的是（   ）

A.由C(石墨)→C(金刚石)；ΔH＝＋1.9 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

B.已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol。在一密闭容器中充入2 mol N2、6 mol H2，一定条件下充分反应，则反应放出的热量为＜184.8 kJ

C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含1 mol 醋酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

D.在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，H2燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝＋285.8 kJ/mol

5.某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。对该反应的有关叙述正确的是  （   ）  

A．该反应的正反应为吸热反应

B．催化剂能改变反应的焓变

C．催化剂不能降低反应的活化能

D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

6.某温度时，浓度都是1mol·L-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.4mol·L-1、c(Y2)=0.8mol·L-1、c(Z)=0.4mol·L-1，则该反应的反应式是（   ）

A. X2+2Y2 2XY2　　　              B. 2X2+Y2 2X2Y

C. 3X2+Y2 2X3Y　　　              D. X2+3Y2 2XY3

7．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（   ）

A．缩小体积     B．恒容，充入He     C．恒容，充入O2          D．恒压，充入N2

8. 反应A(g)＋B(g) 2C(g)；ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（   ）

A．减小容器体积，平衡不移动           B．加入催化剂，B的转化率增大

C．增大c(A)，A的转化率增大           D．降低温度，v正 增大，v逆 减小

9．反应CO(g) +H2O(g) H2(g) +CO2(g)；ΔH＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是（   ）

A．升高温度       B．减小压强        C．加入CO       D．加入催化剂

10.在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（   ）

11.下列说法正确的是（    ）

A．放热反应一定能自发进行，吸热反应一定不能自发进行

B．化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关

C．催化剂不仅能加快反应速率，也能增大反应物的转化率

D．升高温度，能提高活化分子百分数，不能提高反应所需的活化能

12．100℃时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是              （                 ）

①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2    ②NO2生成速率与NO2消耗速率相等   ③烧瓶内气体的压强不再变化 ④烧瓶内气体的质量不再变化  ⑤NO2的物质的量浓度不再改变  ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深  ⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化  ⑧烧瓶内气体的密度不再变化。

A．②③⑤⑥⑦      B．①④⑧      C．只有①④      D．只有⑦⑧

13．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 （   ）                   

14.已知某可逆反应mA（g）+ nB（g）pC（g）  ⊿H。在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是 （   ）       

A、T1<T2、P1>P2、m+n>P，⊿H < 0；

B、T1>T2、P1<P2、m+n>P、⊿H > 0；

C、T1<T2、P1>P2、m+n<P，⊿H < 0；

D、T1>T2、P1<P2、m+n<P、⊿H > 0；

15. 在C（s）+CO2（g）=2CO（g）反应中，可使反应速率增大的措施是（　　）
①增大压强　②增加炭的量 ③通入CO2　④恒压下充入N2　⑤恒容下充入N2　⑥升温．

A．①③⑤　　    B．②④⑥     C．①③⑥　　    D．③⑤⑥

16．在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（　　）

A．A的转化率变小  B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大  D．a >c＋d

17．一定温度下，可逆反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)达到平衡的标志是（　　）

A．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3

B．容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2

C．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2

D．容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:1

18.如图所示是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是（   ）

A．反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增加反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

D．同一反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等

19.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是（   ）

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％   

B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

20. 已知：(1)Fe2O3(s)+3/2C(s)＝3/2CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJ•mol-1

(2)C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393.5kJ•mol-1则2Fe(s)+ 3/2O2(g)＝Fe2O3(s)的ΔH是（   ）

A、－824.4 kJ•mol-1　  B、－627.6kJ•mol-1   C、-744.7kJ•mol-1 　   D、-169.4kJ•mol-1

第Ⅱ卷  非选择题（共40分）

二、填空题（本题包括4小题，共40分）

1.（10分）

（1）请用热化学方程式表示：

①1mol N2（g）与适量O2（g）起反应，生成2 mol NO2（g），吸收68kJ热量。                 

②4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9. 6kJ热量                                    

（2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

①反应的热化学方程式为                                                 。

②又已知H2O(l)＝H2O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是                    kJ。

③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是              。

2．（10分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

步骤一：用量筒量取50ml 0.50 mol•L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度t1；

步骤二：用另一量筒量取50ml 0.55 mol•L－1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度t2；

步骤三：将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度t3。

回答下列问题：

（1）步骤三中倒入NaOH溶液的正确操作是__________。

A．沿玻璃棒缓慢倒入          B．分三次少量倒入          C．一次迅速倒入

（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。

A．轻轻地振荡烧杯            B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．用温度计小心搅拌          D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

（3）___________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热，理由是________________________________________。

（4）在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl在反应中挥发，则测得的中和热_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

3．（10分）氮氧化物是空气的主要污染物，消除氮氧化物污染有多种方法。用催化技术可将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO2CO2＋N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下测得不同时间的NO和CO浓度如下表：

回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

（1）前4s内的平均反应速率v(NO)=               。

c’＝              。

（2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。右图表示在其他条件不变时，上述反应中二氧化碳浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。

①该反应的ΔH     0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②若催化剂的表面积S1＞S2 ，在答题卡图中画出c(CO2) 在T2、 S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

（3）在恒容的密闭容器中，上述反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是  。

A．                 B．                C．               D．

4．（共10分）如表所示是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：

(1)实验4和5表明：____________对反应速率有影响，其影响是____________，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有____________(填实验序号)。

(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有______________(填实验序号，填一组即可)。

(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是________(填一组即可)。

(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近，推测其原因：__________________。

【参考答案】

一、单项选择题

CBBBA   CBADB

DADDC  ABCCA

二、填空题

1.(1)N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ/mol

（2）N2H4(l)+2H2O2(l)==N2(g) +4H2O(g) △H＝－644．25 KJ/mol    410．125

产物不会造成环境污染

2. (1)C           (2)D

(3) 不能 , 因为硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热。

(4) 偏小

3. (1)2.25×10－4 mol/(L·s)        2.85×10－3 mol/L       （各2分，共4分）

(2)① ＜      （2分）

②  

(3分，①曲线画错不得分：注意起始点、变化趋势、拐点；②曲线正确但不标条件扣1分)

(3)  C               （3分）

4. (1)固体反应物的表面积　表面积越大　1和2

(2)3和4(1、3、4、6、8中任意两组或2和5也可)

(3)反应前溶液温度　6和7(或8和9)

(4)一定量的该金属与足量的硫酸反应放出的热量相同

解析：(1)实验4和5不同之处是金属的表面积，粉末状的金属消失的快，说明其反应速率快，其中实验1和2也可以说明这一点。(2)仅表明反应的浓度对反应速率产生影响的实验，其他条件应完全相同，则为实验1、3、4、6、8中任意两组及实验2和5。(3)从表中可以看出，溶液反应前的温度不同，其他条件都相同的是实验6和7或实验8和9。(4)在所有反应中，该金属的质量和硫酸溶液的体积相等，且H2SO4过量，则产生热量相等，故溶液温度变化值相近。