【化学】安徽省芜湖市2019-2020学年高二上学期期中考试试题

安徽省芜湖市2019-2020学年高二上学期期中考试试题

一、选择题（每小题只有一个正确答案）

1、人类与自然和谐发展需要节约能源和保护生态环境，你认为下列行为中有悖人类与自然和谐发展的是（    ）

A．研究页岩气（非常规天然气）、可燃冰开采技术，提高产量以满足工业生产的快速发展

B．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

C．在农村推广使用沼气

D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生

2、下列变化过程吸收热量的是（    ）

A．氮气液化      B．浓硫酸稀释     C．氧化钙与水反应     D．碘单质升华

3、CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g)  △H＜0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（    ）

A． 降低温度     B．增加压强      C．用高效催化剂     D．增大CO 的浓度

4、在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如下图所示。下列叙述正确的是（    ）

A．该反应的热化学方程式：N2＋3H22NH3　ΔH＝－92 kJ/mol

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应放出的热量增多

D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

5、可逆反应2NO2 N2O4  △H＜0在密闭容器中反应，达到平衡状态，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（    ）

①减小压强；②缩小体积；③升高温度；④充入氦气    

A．②④       B．①③       C．②③④        D．②③

6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小   

B．高温，使N2和H2转化为更多的NH3（△H＜0）

C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气   

D．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3

7、在下列说法中正确的是（    ）

A．1mol H2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

B．1mol H2SO4与lmol Ba(OH)2完全反应时放出的热叫做中和热

C．已知C(s) + O2(g) = CO(g) △H=-110.5kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/mol

D．同温同压下，已知两个放热反应：2A(g)+B(g)=2C(1) △H1

2A(l)+B(l)=2C(g) △H2，则△Hl＜△H2

8、对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)(△H＞0)，下列图象正确的是（    ）

9、在一密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，探讨温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1，T2均大于300℃)，下列说法正确的是（    ）

A．温度为T1时，从开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1

B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

C．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

D．该反应为吸热反应

10、下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（    ）

A. 电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡可能就会发生移动，最终电解质在溶液里的电离达到新的平衡

B. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

C. 电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等

D. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡

11、恒温下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：①固体NaOH；②固体KOH；③固体NaHSO4；④固体CH3COONa；⑤冰醋酸.其中一定可使c（CH3COO﹣）/c（Na+）比值增大的是（　　）

A．②⑤ B．①⑤ C．②④⑤ D．①②

12、在2L的密闭容器中，发生3A(g)＋2B(g) 4C(g)的反应，若最初加入A和B都是

2mol，10s末，测得V(A)＝0.06mol·(L·s)－1，则此时容器中B的物质的量是（    ）

A．0.8mol        B．1.6mol        C．1.2mol        D． 1.4mol

13、下列由生产或实验事实得出的相应结论不正确的是（    ）

14、下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是 (　　)

A． 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生反应的热化学方程式为：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为：

CO(g)＋1/2 O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ/mol

C．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生

D．醋酸的电离过程是吸热过程，升高温度，醋酸的Ka增大、pH减小

15、下列说法中错误的是（   ）

A．凡是放热反应和熵增加的反应，就更易自发进行

B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态

C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率也越大

D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞

16、氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是（     ）

A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

B．HCN易溶于水

C．HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱

D．10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

17、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是

18、已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g)==CO2(g)   △H = －393.5kJ/mol

　　　    2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)   △H = －483.6kJ/mol

现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭

粉与H2的物质的量之比是（    ）

A．1：1　　　　B．1：2　　　　C．2：3　　　　　D．3：2

二、填空题

19、下列物质中：属于电解质的是               。

①．NaOH溶液；②．液态HCl；③．Cu；④．蔗糖溶液；⑤．液氨⑥．氨水；⑦．石墨；

⑧．CuSO4溶液；⑨．固态CH3COOH； ⑩．无水乙醇； ⑪．二氧化碳； ⑫．碳酸氢钠；

20、研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1　ΔH1<0  (Ⅰ)，

        2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　K2　ΔH2<0  (Ⅱ)

(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝________(用K1、K2表示)。

(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应(Ⅱ)达平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝_____________mol，NO的转化率α1＝______________。

(3)科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2 ,其反应为： 2CO＋2NON2＋2CO2 ΔH<0

①在温度和体积保持不变的条件下，能够说明该反应达到平衡状态的标志是（    ）

A．反应混合物各组分物质的量浓度相等

B．NO、CO、CO2、N2分子数之比为2：2：2：1

C．混合气体的密度保持不变

D．单位时间内消耗1mol NO的同时，就有1mol CO生成

②达到平衡后下列能提高NO转化率的是（    ）

A．选用更有效的催化剂      B．保持容器体积不变充入氦气增大压强

C．降低反应体系的温度      D．缩小容器的体积

③研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。 

上表中:a=_______________,e=__________________

21、（1）已知下列数据：

右图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图，试根据表中及图中数据计算N-H的键能              。

 (2) 肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l)   ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1
②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)   ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1

写出肼和N2O4反应的热化学方程式                              。

（3）若用标准状况下4.48Ｌ O2氧化N2H4至N2，整个过程中转移的电子总数为             

（阿伏加德罗常数用NA表示）。

22、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g) ＋ H2(g) CO(g) ＋ H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应为            反应（填“吸热”、“放热”）。

（2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是           。

a．及时分离出CO气体              b．适当升高温度

c．增大CO2的浓度                 d．选择高效催化剂

（3）某温度，平衡浓度符合下式： c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为      ℃。

（4）若在(4)所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，H2的物质的量为          ，CO2的物质的量为          。

a.等于1.0mol        b.大于1.0mol    c.大于0.5mol，小于1.0mol      d.无法确定

（5）根据研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应：2N2(g)＋6H2O(l) 4NH3(g)＋3O2(g)　ΔH＝akJ·mol－1

进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

①此合成反应的a________0，ΔS________0；(填“＞”“＜”或“＝”)

②已知：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ·mol－1

则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：                             。

23、恒温下，将a mol O2与bmol SO2的混合气体通入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：O2 (g) + 2SO2(g) 2SO3(g)

（1）①若反应达平衡时，n (O2) = 4mol，n(SO3) = 4mol,计算a的值为             

②平衡时总体积在标准状况为313.6L，原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比

n(始)∶n(平) =              。(写出最简整数比，下同)

③达到平衡时，O2和SO2的转化率之比，α(O2)∶α (SO2)=              。
（2）若起始将6mol O2、b mol SO2和1 molSO3通入上反应容器中，起始反应向正方向进行，使反应达到平衡时容器中气体的物质的量为12mol。则b的取值范围是              。

【参考答案】

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）

二、填空题（每空2分，共46分）

19、②⑨⑫

20、 

（1）、     

（2）、  2.5×10－2　     75%　   　  

（3）、 ①D    ②CD    ③ 280    ,        5.80×10-3 

21、

（1）390 kJ·mol-1

（2）2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－1 048.9 kJ·mol－1 

（3）0.8NA

22、

（1）、吸热  

（2）、bc 

（3）、 830   

（4）、  b             c

（5）、 ①  ＞　  ＞       ②  2N2(g)＋6H2O(l)===4NH3(g)＋3O2(g) ΔH＝＋1530kJ·mol－1(或其它合理答案)

23、⑴6mol  (2)8∶7  ⑶5∶6      ⑷5＜b＜10