【化学】江西省上饶中学2019-2020学年高二上学期期中考试（零班、培优班）
展开江西省上饶中学2019-2020学年高二上学期期中考试（零班、培优班）
可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 C:12 S:32 Cl:35.5 P:31 Na:23
一、选择题（共16小题，每个3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与人类生活、社会发展密切相关。下列措施不利于节能减排、保护环境的是（ ）
A．研发易降解的生物农药，减少农药的残余量
B．推广使用节能环保材料，减少有害物质对环境的污染
C．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
D．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展
2．在一定条件下，使10mol SO3在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），则下图中正确的是（表示混合气体的平均相对分子质量）（ ）
A． B． C． D．
3．T℃时，对于可逆反应：A(g)+B(g) 2C(g)+D(g) △H>0，下列各图中正确的是( )
4．已知某温度下，醋酸的电离平衡常数Ka＝1.0×10－6，下列说法正确的是( )
A．温度不变时，向该溶液中加入一定量的盐酸，Ka增大
B．若不考虑醋酸的挥发，将该溶液升高温度，c(CH3COO－)增大
C．若将该溶液稀释100倍，pH变化2个单位
D．若醋酸的起始浓度为0.01 mol·L－1，平衡时的c(H＋)＝1.0×10－3 mol·L－1
5．已知在25℃时，Ksp（AgCl）＝1.8×10﹣10，Ksp（AgI）＝8.3×10﹣17，下列说法错误的是（ ）
A．在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，有沉淀析出
B．往氯化银的悬浊液中加硝酸银，c（Cl﹣）、c（Ag+）均减小
C．由于Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），AgCl 沉淀在一定条件下可转化为AgI沉淀
D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小
6．下列水解方程式正确的是（ ）
A．Fe3++3H2O＝Fe（OH）3↓+3H+ B．Br﹣+H2OHBr+OH﹣
C．CH3COOH+H2OCH3COO﹣+H3O+ D．NH4++2H2ONH3•H2O+H3O+
7．室温下向10mL pH＝3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中的值减小
C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
D．再加入10mlpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
8．氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
B．HCN易溶于水
C．10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D．HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱
9．25℃时，水的电离平衡H2OH++OH﹣△H＞0．下列叙述正确的是（ ）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低
B．向水中加入少量固体NaHSO4，c（H+）增大，Kw不变
C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c（H+）降低
D．将水加热，Kw增大，c（H+）不变
10．下列应用与盐类的水解无关的是（ ）
A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
B．泡沫灭火器原理（硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液）
C．工业上常用 NH4Cl 溶液除去焊接处的铁锈
D．配制 FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉
11．用酚酞作指示剂，以0.100mol•L﹣1的NaOH溶液测定锥形瓶中一定体积的盐酸的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是（ ）
A．标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定
B．滴定过程中振荡时，锥形瓶中有液滴溅出
C．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前俯视，滴定后仰视
D．酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定
12．物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为7、9、11，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ）
A．HX HY HZ B．HX HZ HY
C．HZ HY HX D．HY HZ HX
13．在相同的条件下测得①NaCN ②CH3COONa ③NaClO三种溶液pH相同，并且Ka（CH3COOH）＞Ka（HClO）＞Ka（HCN），则它们的物质的量浓度的大小顺序是（ ）
A．①＞②＞③ B．②＞①＞③ C．②＞③＞① D．③＞①＞②
14．常温下，盐酸和氢氧化钠溶液相互反应的pH值变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．NaOH溶液的物质的量浓度为1.0×10﹣13mol•L﹣1
B．a和b曲线上的任何一点都有：c（Na+）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（OH﹣)
C．P点溶液中：c（Na+）＞c（Cl﹣）
D．曲线b是氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸的pH值变化曲线
15．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是( )
A.<1.0×10－7 mol/L B.c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)
C.c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO) D.c(Cl－)>c(NH)>c(HCO)>c(CO)
16．常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A.Ka2(H2X)的数量级为10－6
B.曲线N表示pH与lg的变化关系
C.NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)
D.当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＞c(HX－)＞c(X2－)＞c(OH－)＝c(H＋)
二．填空题（每空2分，共52分）
17.已知可逆反应为：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），该反应的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃ | 400 | 500 | 830 |
平衡常数K | 10 | 9 | 1 |
（1）从右表可以推断：此反应是 （填“吸”或“放”）热反应．在830℃下开始时向恒容密闭容器中充入1mo1CO和2mo1H2O达到平衡后CO的转化率为 ．
（2）在500℃，按照下表的物质的量（按照CO、H2O、H2、CO2的顺序）投入恒容密闭容器中进行上述反应，达到平衡后下列关系正确的是 ．
实验编号 | 反应物投入量 | 平衡时H2浓度 | 吸收或放出的热量 | 反应物转化率 |
1 | 1、1、0、0 | c1 | Q1 | α1 |
2 | 0、0、2、2 | c2 | Q2 | α2 |
3 | 2、2、0、0 | c3 | Q3 | α3 |
A．2c1＝c2＝c3 B．2Q1＝Q2＝Q3 C．α1＝α2＝α3 D．α1+α2＝1
（3）如图表示此反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件使浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是 （任写一种）
18.（1）室温时，向100mL0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 ；
②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 ；
（2）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol•L﹣1HCl标准液进行中和滴定
①若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗盐酸溶液的体积为 ；用 滴定管盛装标准盐酸溶液
若用酚酞作指示剂，判断滴定到达终点的依据是
②乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
实验序号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol•L﹣1HCl溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
2 | 25.00 | 1.56 | 31.30 |
3 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 （保留小数点后四位）；
③下列哪些操作会使测定结果偏高 （填序号）．
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．
19．（1）某同学想把AlCl3溶液和Na2S溶液混合制取A12S3，但最后得到一种白色絮状沉淀，而且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出。试写出该反应的离子方程式 。
（2）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4C1溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。则：B是 溶液，C是 溶液
（3）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba（OH）2，pH由大到小的顺序为： （用序号表示）
（4）物质的量浓度相同的五种溶液①（NH4）2SO4 ②氨水③NH4HSO4④NH4HCO3⑤NH4NO3
c（NH4+）由大到小的顺序是 ；（用序号表示）
（5）常温下的pH＝5 NH4Cl溶液 和pH＝5 醋酸溶液，其中水电离出 c（H+）之比为 ；
20．（1）常温下pH＝3的盐酸和pH＝6的盐酸等体积混合，溶液的pH＝ （lg2＝0.3）
（2）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10﹣13，则该温度下
①某溶液中的H+ 浓度为1×10﹣7mol/L，则该溶液呈 性．
②0.01mol/LNaOH溶液的pH＝ ．
③99mL pH＝1的H2SO4溶液与101mL pH＝12的KOH溶液混合后（不考虑混合时溶液的体积变化），溶液的pH＝ ．
21.Ⅰ.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，二盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似．
（1）写出二盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 。
（2）二盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是 。
A．c（Cl﹣）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；
B．c（Cl﹣）＞c（[N2H5•H2O]+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；
C．c（N2H62+）+c（[N2H5•H2O]+）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（OH﹣）；
D．c（N2H62+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）；
Ⅱ．某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2A＝H++HA﹣ HAH++A2﹣
则NaHA溶液显 （填“酸性”，“中性”，或“碱性”）．理由是
Ⅲ．已知HClO的Ka为3.0×10﹣8，H2CO3的 Ka1＝4.31×10﹣7 Ka2＝5.61×10﹣11，
写出向次氯酸钠中通入少量二氧化碳的离子反应方程式：： 。
【参考答案】
第I卷（选择题，共48分）
一、选择题（共16小题，每个3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
答案 | D | C | C | B | B | D | B | A |
题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
答案 | B | D | C | A | C | D | C | D |
第II卷（非选择题，共52分）
二、填空题（每空2分，共52分）
17、⑴放；66.7%；⑵AD；⑶降低温度或增加水蒸气的量；
18、⑴a点，c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＝c（H+）；
⑵ ①21.50mL；酸式；当滴入最后一滴盐酸时，溶液颜色恰好由红色变成浅红色且半分钟内颜色不再变化即为滴定终点。
② 0.1044mol•L﹣1；③AC
19、⑴ 2Al3++3S2﹣+6H2O＝2Al（OH）3↓+3H2S↑；
⑵ B是CH3COONa溶液，C是盐酸
⑶ ⑦＞⑥＞②＞③＞①＞⑤＞④，
⑷ ①＞③＞⑤＞④＞②；
⑸ 104：1
20、（1）3.3；
（2）①碱； ② 11 ③ 10
21、Ⅰ.（1）N2H62++H2O[N2H5•H2O]++H+； ⑵ A；
Ⅱ. 酸性；根据H2A在水中的电离可知第一步完全电离，第二步部分电离，则HA﹣只电离不水解 呈酸性
Ⅲ. CO2+ClO﹣+H2O＝HCO3﹣+HClO
