【化学】江苏省南京市2019-2020学年高二上学期期中考试

江苏省南京市2019-2020学年高二上学期期中考试

本试卷分选择题和非选择题两部分，共100 分。考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  K 39  Fe 56  Cu64 

选择题（共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．最近华人女科学家鲍哲南教授领导的团队开发出了一种导电性和拉伸性俱佳的高分子材料，用于可拉伸塑料电极。下列材料属于高分子材料的是（   ）

A．聚乙烯        B．陶瓷         C．玻璃         D．石墨

2．下列有关化学用语表示正确的是（   ）

A．中子数为10的氧原子：O    B．氧原子的结构示意图：

C．H2O的电子式：   D．乙醇的结构简式：CH3CH2OH

3．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（   ）

A．SiO2熔点高硬度大，可用作光导纤维

B．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

C．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈

D．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）

A．无色透明的溶液中：Fe3＋、Cu2＋、NO、Cl－

B．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO

C．0.1mol·L－1K2CO3溶液：Cu2＋、Ca2＋、Cl−、OH−

D．0.1mol·L－1HCl溶液：Mg2＋、Na+、SO、MnO

5．下列说法正确的是（   ）

A．石油分馏是化学变化

B．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个

C．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子

D．维生素C（）中含氧官能团的名称为羟基、羧基

6．下列实验操作能达到实验目的的是（   ）

A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH

B．铂丝用稀盐酸洗涤并灼烧至无色，再蘸取待测液进行焰色反应

C．用装置甲分离乙醇和水

D．用装置乙制备乙酸乙酯

7．下列离子方程式正确的是（   ）

A．铁粉与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．氢氧化镁与醋酸反应：OH－＋H＋＝H2O

C．钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋

8．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z与X属于同一主族。下列说法正确的是（   ）

A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱酸

C．Z的单质的氧化性比W的强

D．X、Y、Z三种元素可以组成离子化合物

9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（   ）

10．下列图示与对应的叙述不相符合的是（   ）

A．图甲可表示石灰石分解反应的能量变化

B．图乙可表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C．图丙可表示在一定条件的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率随时间的变化

D．图丁可表示向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，溶液的导电性随碱溶液体积的变化

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列说法正确的是（   ）

A．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀

B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

C．一定条件下，反应N2＋3H22NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)

D．反应2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)常温下可自发进行，该反应为放热反应

12．下列关于2—甲基丙烯（）的说法不正确的是（   ）

A．与乙烯互为同系物

B．可使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．分子中所有碳原子一定在同一平面上

D．与足量氢气完全加成所得产物的一氯代物有3种

13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（   ）

14．2019年10月9日，瑞典皇家科学院将诺贝尔化学奖授予古迪纳夫等三位科学家，表彰他们在锂离子电池方面的研究成果，钴酸锂电池是他们的研究成果之一，其工作原理为

LixC6＋Li1－xCoO2C6＋LiCoO2。下列说法正确的是（   ）

A．放电时Li＋从正极通过导线流向负极

B．放电时负极的电极反应式为：LixC6－xe－＝C6＋xLi+

C．充电时电池的负极与电源的正极相连

D．充电时阴极的电极反应式为：LiCoO2－xe－＝Li1－xCoO2＋xLi+

15．Deacon发明将氯化氢直接转化为氯气：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH。下图为恒容密闭容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系。下列说法正确的是（   ）

A．ΔH> 0

B．正反应速率v正(a)<v正(b)

C．曲线Ⅲ进料浓度比c(HCl)∶c(O2)等于1:1

D．若HCl初始浓度为c0，按曲线Ⅰ计算K(400℃)，表达式为

非选择题（共60分）

16．（14分）以绿矾（主要成分FeSO4·7H2O，部分Fe2＋已被氧化为Fe3＋）为原料，生产铁红（Fe2O3）的工艺流程如下：

（1）“转化”过程中，加入Fe粉时发生反应的离子方程式为  ▲  ；为提高该反应速率可采取的措施有：  ▲  、  ▲  。

（2）“结晶”时，控制温度在75℃左右进行（相关物质的溶解度见下图），从溶液中析出的晶体是  ▲  （填化学式）。

（3）“滤液”的主要成分为FeSO4、  ▲  （填化学式）。利用该滤液将工业废水中的Cr2O还原为Cr3＋，然后投加石灰乳，使Cr3＋转化为Cr(OH)3，理论上完全反应消耗的

n(FeSO4)∶n(Cr2O) =  ▲  。

（4）“煅烧”时生成铁红的化学方程式为  ▲  。

17．（14分）某Cu(Ⅱ)盐晶体组成可表示为Ka[Cub(C2O4)c]·dH2O，为测定其组成，实验如下：

（1）溶液的配制

准确称取3.540 g样品，加入1mol·L－1H2SO4溶解，配制成100mL溶液。所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、▲、▲。

（2）铜含量的测定

取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入过量淀粉—KI溶液，充分反应后，生成的I2与12.50mL0.2000mol·L－1Na2S2O3恰好完全反应。已知：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，I2＋2S2O=== 2I－＋S4O。

判断生成的I2与Na2S2O3恰好完全反应的现象为▲。

3.540 g样品中n(Cu2＋)=▲mol。

（3）草酸根含量的测定

取另一份所配溶液25.00mL于锥形瓶中，滴入0.1000 mol·L－1KMnO4溶液至恰好完全反应，消耗20.00 mL KMnO4溶液。

已知：2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑

所配溶液中c(C2O)=▲mol·L－1。

（4）计算该铜盐的组成（写出计算过程）。

18．（16分）氯化铵具有广泛用途，可用于选矿、医药等。

（1）实验室用氯化铵与熟石灰反应制取氨气的化学方程式为  ▲  ，收集氨气时，可选用下图中的装置  ▲  （填字母）。

A               B            C

（2）工业上为提高氯化铵产品的经济利用价值，常利用氢氧化镁和氯化铵共热制得氨气、碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]（520℃发生分解）。实验室模拟该工艺的装置图如下：

①冷凝管进水口是  ▲  （填“a”或“b”）。

②实验中持续通入氮气的目的是  ▲  。

③共热时，温度不宜过高的原因是  ▲  。

④共热时，若氯化铵用量过大会导致Mg(OH)Cl中混有较多的杂质为  ▲  （写化学式）。

（3）已知氧化钙与氯化铵溶液反应制备氯化钙的适宜温度为80℃。补充完整由氧化钙（含少量SiO2）、氯化铵溶液制备医用CaCl2·2H2O晶体的实验步骤：将氯化铵溶液、氧化钙粉末按照一定配比加入反应器中，  ▲  ，得到CaCl2溶液，  ▲  、趁热过滤、洗涤、干燥。（实验中须使用的试剂：稀硫酸）

19．（16分）氯酸钠是一种基础化工原料。

（1）已知：Cl2(g)＋2OH－(aq)＝ClO－(aq)＋Cl－(aq)＋H2O(l)  ΔH＝－186 kJ·mol－1

3ClO－(aq)＝ClO (aq)＋2Cl－(aq)   ΔH＝－113 kJ·mol－1

则：3Cl2(g)＋6OH－(aq)＝ClO(aq)＋5Cl－(aq)＋3H2O(l)ΔH＝  ▲  kJ·mol－1

该反应中生成1molClO，转移电子数为  ▲  。

（2）工业上采用无隔膜电解饱和食盐水可制备氯酸钠。该工艺过程中，生成氯酸钠的相关反应为：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，HClOH＋＋ClO－，

2HClO＋ClO－＝ClO＋2H＋＋2Cl－。

已知：溶液中，Cl2、HClO、ClO－的物种分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如下图。

①电解过程中，为按化学计量数比反应，需控制电解液的pH约为  ▲  （填序号）。

A．5  B．6.8  C．7.2D．7.5

②若电解液碱度过大，阳极会有较多的O2放出，电极反应方程式为  ▲  。

已知：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋，电解时向食盐水中加入的重铬酸钠（Na2Cr2O7）可以防止电解液碱度过大，其原理是  ▲  。

③若电解液pH<5时，溶液中HClO浓度会随pH减小迅速降低，其原因是  ▲  （用离子方程式表示）。

（3）电解时须对电解槽进行冷却处理以防止电解液温度过高的原因是  ▲  。

（4）氯酸钠与硫酸酸化的双氧水溶液反应常用于制备饮用水消毒剂ClO2(g)，该反应的化学方程式为  ▲  。

【参考答案】

选择题（共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

非选择题（共60分）

16．（14分）

（1）Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋（2分）      搅拌、升高温度、研碎等（每空2分，共4分）

（2）FeSO4·H2O（2分）

（3）H2SO4（2分）   6:1（2分）

（4）4[FeSO4·H2O]＋O22Fe2O3＋4SO3＋4H2O（2分）

17.（14分）

（1）100mL容量瓶玻璃棒（每空2分，共4分）

（2）蓝色褪去（2分）

n(Cu2＋)＝12.5 mL×10－3 L·mL－1× 0.2000 mol·L－1 × ＝0.01mol （2分）

（3）C(C2O)＝＝0.2 mol·L－1                           （2分）

（4）n (C2O)= 0.2 mol·L－1×100mL×10－3L·mL－1= 0.02 mol

据电荷守恒得：n(K＋)＝2n(C2O)－2n(Cu2＋)＝0.02 mol                （2分）

据质量守恒得：

n(H2O)＝

＝0.02 mol                                                 （1分）

n(K＋)∶n(Cu2＋)∶n(C2O)∶n(H2O)＝2∶1∶2∶2                     

则该铜盐的化学式为：K2[Cu(C2O4)2]·2H2O                             （1分）

18．（16分）

（1）Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O  （2分）    B（2分）

（2）①b（2分）   ②使装置内的NH3尽量排出（2分）

③Mg(OH)Cl温度高时会分解（2分）   ④MgCl2（2分）

（3）80℃水浴加热并不断搅拌，用硫酸溶液吸收蒸出的氨气，充分反应后过滤（3分）

将滤液蒸发结晶（1分）

19．（16分）

（1）－671       5 mol（每空2分，共4分）

（2）①B（2分）   ②4OH－－4e－===O2↑＋2H2O（2分）

当碱度过大时，平衡Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋向右移动，抑制碱度增大。（2分）

③HClO＋H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O（2分）

（3）温度过高，HClO分解速率加快，也不利于氯气的溶解（2分）

（4）2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O     （2分）