【化学】安徽省安庆市太湖县2019-2020学年高二下学期期中质量调研考试

安徽省安庆市太湖县2019-2020学年高二下学期期中质量调研考试可能用到的相对原子质量：H 1  Be 9  C 12  O 16  Ca 40一、选择题(本题包括35个小题，每小题2分，共70分)1．下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是(　　)A．ns2   B．ns2np1   C．ns2np4     D．ns2np52．当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是(　　)A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同 D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似3．下列说法或有关化学用语的表达正确的是(　　)A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．基态Fe原子的价电子轨道表示式：C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素4．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推论正确的是(　　)A．甲与乙处于同一周期 B．甲与乙处于同一主族C．甲与乙都位于元素周期表的p区 D．甲与乙的原子序数之和为偶数5．下列说法正确的是(　　)A．电离能大的元素，不易失电子，易得到电子，表现非金属性B．电离能大的元素其电负性必然也大C．电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强D．电离能最小的元素形成的氧化物的水化物的碱性最强6．下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是(　　)A．金属键是金属离子与“电子气”之间的强烈作用，金属键无方向性和饱和性B．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大D．氢键不是化学键而是一种较弱的作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间7．下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的空间构型名称不一致的是(　　)A．CO2   B．H2O   C．CO    D．CCl48．下列各组微粒的空间构型相同的是(　　)①NH3和H2O　②NH和H3O＋　③NH3和H3O＋④O3和SO2　⑤CO2和BeCl2　⑥SiO和SO  ⑦BF3和Al2Cl6A．全部    B．除④⑥⑦以外  C．③④⑤⑥   D．②⑤⑥9．共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金刚石、⑤NaCl、⑥白磷中，含有以上其中两种作用力的是(　　)A．①②③     B．①③⑥  C．②④⑥   D．①②③⑥10．关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是(　　)A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9 B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋C．内界和外界中的Cl－的数目比是1∶2 D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀11．下列关于晶体的说法正确的组合是(　　)①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠溶于水时离子键被破坏A．①②③⑥   B．①②④  C．③⑤⑦   D．③⑤⑧12．下列说法不正确的是(　　)A．N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化C．H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1，二者的酸性(强度)非常相近D．由第ⅠA族和第ⅥA族形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物13．Paul Chu教授发现钇钡铜氧化合物在90 K时具有超导性，该化合物的晶胞结构如下图所示：该化合物以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结而成，其原料配比(物质的量之比)为(　　)A．2∶3∶3   B．1∶1∶1  C．1∶2∶3   D．1∶4∶614．化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是(　　)A．NH3与BF3都是三角锥形结构B．NH3与BF3都是极性分子C．NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构D．NH3·BF3中，NH3提供孤对电子，BF3提供空轨道15．有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是(　　)A．元素Y和Q可形成化合物Y2O3  B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物 D．ZO2是极性键构成的非极性分子16．硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm－(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示。下列叙述正确的是(　　)A．Xm－的化学式为B4O8H B．硼原子轨道的杂化类型有sp2、sp3C．配位键存在于4、6原子之间 D．硼砂晶体中有离子键、配位键两种化学键17．人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是(　　)A．1s22s22p63s23p6                     B．1s22s22p63s23p63d54s2  C．1s22s22p63s23p63d54s1              D．1s22s22p63s23p63d104s118．下列各项叙述中正确的是    (　　)A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，释放能量，由基态转化成激发态D．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对19．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是(　　)①CaC2　②N2H4　③Na2S2　④NH4NO3 A．③④　　 B．①③   C．②④   D．①③④20．下列说法正确的是(　　)A．分子中一定存在化学键   B．分子中若含有化学键，则一定存在σ键C．p和p轨道不能形成σ键 D．含π键的物质不如只含σ键的物质稳定21．下列物质所属晶体类型分类正确的是(　　)选项ABCD原子晶体石墨生石灰碳化硅金刚石分子晶体冰固态氨氯化铯干冰离子晶体氮化铝食盐明矾芒硝金属晶体铜汞铝铁22．某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中水溶液也可导电，则可推测该物质可能是    (　　)A．金属晶体 B．分子晶体  C．原子晶体    D .离子晶体23．如图是第3周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法正确的是(　　)A．y轴表示的可能是电离能 B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径 D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数24．如图是a、b两种物质的熔化曲线，下列说法中正确的是(　　)(1)　　　　　　(2)①a是晶体　②a是非晶体　③b是晶体　④b是非晶体A．①④ B．②④   C．①③  D．②③25．已知以下反应中的四种物质由三种元素组成，其中a的分子空间构型为正四面体形，组成a物质的两种元素的原子序数之和小于10，组成b物质的元素为第3周期元素。下列判断正确的是(　　)A．四种分子中的化学键均是极性键 B．a、c分子中中心原子均采用sp3杂化C．四种分子中既有σ键，又有π键 D．b、d分子中共价键的键能：b>d26．下列说法中正确的是  (　　)①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定　②原子晶体中共价键越强，熔点越高　③干冰是CO2分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体　④在Na2O和Na2O2晶体中，阴、阳离子数之比相等　⑤正四面体构型的分子，键角都是109°28′，其晶体类型可能是原子晶体或分子晶体　⑥分子晶体中都含有化学键　⑦含4.8 g碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为0.8 molA．①②③④⑤  B．②④⑦  C．⑤⑥⑦   D．③④⑤⑥⑦27．类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论。因此类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是    (　　)A．从CH4、NH、SO为正四面体结构，可推测PH、PO也为正四面体结构B．H2O常温下为液态，H2S常温下也为液态C．金刚石中C—C键的键长为154.45 pm，C60中C—C键的键长为140～145 pm，所以C60的熔点高于金刚石D．MgCl2熔点较高，BeCl2熔点也较高   28．下列有关说法不正确的是(　　)图1　　　　图2　　　　　图3　　　　图4A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图4所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为1229．下面有关晶体的叙述中，不正确的是(　　)A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子30.晶体硼的结构如右图所示。已知晶体硼的结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点上各有1个B原子。下列有关说法不正确的是(　　)A．每个硼分子含有12个硼原子 B．晶体硼是空间网状结构C．晶体硼中键角是60° D．每个硼分子含有30个硼硼单键31．钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是(　　)A．BaTi8O12   B．BaTi4O5  C．BaTi2O4   D．BaTiO332．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是(　　)A．①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型B．每个晶胞含有的原子数分别为①1个，②2个，③2个，④4个C．晶胞中原子的配位数分别为①6，②8，③8，④12D．空间利用率的大小关系为①＜②＜③＜④33．有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是(　　)A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋C．在金刚石晶体中，6个碳原子形成一个环且不在同一平面上D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE34．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中含有的哑铃形C的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是(　　)A．1个Ca2＋周围距离最近且等距离的C数目为6B．该晶体中的阴离子与F2是等电子体C．6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.1 molD．与每个Ca2＋距离相等且最近的Ca2＋共有12个35．氮氧化铝(AlON)是一种硬度超强透明材料，下列描述正确的是(　　)A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON不属于原子晶体C．AlON和Al2O3的组成微粒相同 D．AlON和AlCl3晶型相同二、非选择题(本题包括3个小题，共30分)36．(10分，每空2分)W、X、Y、Z、N是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。元素元素性质或原子结构W原子核内无中子X原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等Y元素的离子半径在该周期中最小Z原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2N最外层电子数比次外层电子数少1 (1)W单质的化学式为________，Z元素原子核外有____________________________个原子轨道填充了电子。(2)Y、Z和N三种元素第一电离能由大到小的顺序为____________(填元素符号)。(3)X与Z两元素的电负性较大的是____________(填元素符号)。(4)Z元素原子共有________种不同运动状态的电子。 37．(10分，每空2分) (1)一种铜金合金晶体具有面心立方体结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________。(2)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(见图1)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为________。(3)立方BP(磷化硼)的晶胞结构如图2所示，晶胞中含B原子数目为________。(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为________，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为________。38．(10分，每空2分)(2018·三明市第一中学期中)铍及其化合物的应用正日益被重视。(1)最重要的含铍矿物是绿柱石，含2%铬(Cr)的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的轨道表示式为____________________________________________________________。(2)铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有________(填字母)。A．都属于p区主族元素B．电负性都比镁大C．第一电离能都比镁大D．氯化物的水溶液pH均小于7(3)氯化铍在气态时存在BeCl2分子(a)和二聚分子(BeCl2)2(b)，固态时则具有如下图所示的链状结构(c)。①a属于________(填“极性”或“非极性”)分子。②二聚分子(BeCl2)2中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的结构式为______________(标出配位键)。(4)BeO立方晶胞如下图所示。若BeO晶体的密度为d g·cm－3，则晶胞参数a＝______ nm。    
参考答案题号12345678910答案DABDDDBCBC题号11121314151617181920答案DCDDCBCABB题号21222324252627282930答案DABABBACBB题号3132333435     答案DBDCA      36．(10分，每空2分)(1)H2　8　(2)Cl>Si>Al　(3)O　(4)1437．(10分，每空2分) (1)3∶1　　(2)H8AuCu3　(3)4　(4)4　4∶338．(10分，每空2分)(1)　(2)BD　(3)①非极性　②　(4)×107（或者）