【化学】福建省永安市第三中学2019-2020学年高二下学期期中考试（解析版）

福建省永安市第三中学2019-2020学年高二下学期期中考试

（考试时间：90分钟　　总分：100分）

可能用到的相对原子质量：Li-7   O-16

一、选择题  （每题2分 只有一个正确答案  共44分）

1. 若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（     ）

A．能量最低原则            B．泡利不相容原理    

C．洪特规则                D．能量守恒原理

2．下列物质熔化时，不破坏化学键的是（    ）

A．  氯化钠        B．水晶        C． 金刚石         D．十七烷

3．下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是   （    ）

A、3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子        

B、2p能级无空轨道，且有一个未成对电子基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的

原子

C、最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子          

D、M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2

4. 某元素质量数52，中子数28，其基态原子未成对电子数为（    ）

A．3         B．4          C．5          D．6

5．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（    ）

A．6与16       B．11与17          C． 14与8            D．10与19

6．碱金属和卤素形成的化合物大多数具有的性质是（    ）

①高沸点   ②能溶于水   ③水溶液能导电    ④低熔点   ⑤熔融状态不导电

A．①④⑤       B．①②③        C．②③⑤      D． ③④⑤

7．有关CH2＝CH－C≡N分子的说法正确的是(   )

A．3个键，3个π键 B．4个键，3个π键

C．6个键，2个π键 D．6个键，3个π键

8.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是(   )

A．半导体材料砷化镓             B．吸氢材料镧镍合金

C．透明陶瓷材料硒化锌             D．超导材K3C60

9.下列化学式能真实表示物质分子组成的是（    ）

A．NaOH B．CO2 C．C D．SiO2

10.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是   (　　)

A．sp，范德华力     B．sp2，范德华力

C．sp2，氢键      D．sp3，氢键

11．下列配合物的配位数是6的是(    )

A．K2[Co(SCN)4] B．Fe(SCN)3

C．Na3[AlF6] D．[Cu(NH3)4]Cl2

12.下列关于晶体的说法中，不正确的是(　　)

①晶胞是晶体结构的基本单元      

②分子晶体若是密堆积方式，其配位数都是12

③含有离子的晶体一定是离子晶体  

④共价键的强弱决定分子晶体熔沸点的高低

⑤MgO远比NaCl的晶格能大       

⑥含有共价键的晶体一定是原子晶体

⑦分子晶体的熔点一定比金属晶体低

⑧NaCl晶体中，阴、阳离子的配位数都为6.

A．①③④⑦       B．②④⑥⑧       C．③⑤⑦⑧        D．③④⑥⑦

13.在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的（   ）

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

C．Cl2+H2O=HClO+HCl

D．NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O

14.对于A1型最密堆积的描述错误的是(　　)

A．A1型最密堆积晶体的晶胞也叫面心立方晶胞

B．面心立方晶胞的每个顶点上和每个面的中心上都各有一个微粒

C．平均每个面心立方晶胞中有14个微粒

D．A1型最密堆积可用符号“…ABCABC…”表示

15. x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（    ）

A、x的原子半径大于y的原子半径。   

B、x的电负性大于y的电负性。

C、x阴离子的半径小于y阳离子的半径  

D、x的第一电离能小于y 的第一电离能。

16.下表中给出几种氯化物的熔点和沸点：

有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合，④氯化铝晶体是典型的离子晶体。其中与表中数据一致的是（    ）

A．只有①② B．② 

C．只有①②③ D．只有②④

17. 已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（   ）

A．单质铍跟冷水反应产生氢气

B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8

C．铍的原子半径大于硼的原子半径

D．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙强　　

18. 下列各组晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是(    )

A．SO2与SiO2                   B．NaCl与HCl   

C．CO2与H2O                   D．CCl4与KCl

19. 下列事实中与氢键的形成有关的是(      )

A．水加热到比较高的温度都难以分解

B．水结成冰体积膨胀，密度变小

C．水和乙醇分别与金属钠反应，前者比后者剧烈

D．HF 、 HCl 、 HBr 、 HI 的热稳定性依次减弱

20. 下列元素或化合物的性质变化顺序不正确的是（    ）

A．第一电离能：

B．共价键的极性：

C．晶格能：

D．热稳定性：

21．下列说法正确的是（    ）

A．与都是手性分子

B．和的空间构型相似 

C．PH3与 NH3 都是平面型分子

D．与都是直线型分子

22.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是(   )

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+

C．深蓝色的透明溶液是硫酸铜溶液

D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

二．填空题  (6小题，共56分)

23.下列八种晶体：A．水晶、B．冰、C．氧化镁、D．白磷、E．晶体氩、F．氢氧化钠、

G．铝、  H．金刚石。（用字母填空）

（1）属于原子晶体的化合物是_________，由原子直接构成的分子晶体是_________。

（2）由极性分子构成的晶体是_______，含有离子键、共价键的化合物是__________。

（3）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是______________，受热熔化需克服共价键的是__________________，含有氢键的是_____________。

24．根据下列5种元素的电离能数据(单位：kJ·mol－1)，回答下列问题。

(1)在元素周期表中，最有可能处于同一族的是______(填序号，下同)。

A．Q和R   B．S和T            C．T和V   

D．R和T                 E．R和V

(2)它们的氯化物的化学式，最有可能正确的是________。

A．QCl2　                B．RCl　             C．SCl3　      

D．TCl　                E．VCl4

(3)下列元素中，最有可能与Q元素处于同一族的是________。

A．硼         B．铍         C．锂           D．氢            E．氦

(4)在这5种元素中，最容易与氯元素形成离子化合物的是________。

A．Q          B．R          C．S            D．T             E．V

(5)利用表中的数据判断，V元素最有可能是下列元素中的________。

A．H          B．Li             C．Na             D．K

25.  m、n、x、y四种主族元素在周期表的相对位置如下图所示。

已知它们的原子序数总和为46，则：

（1）元素n的气态氢化物的电子式为            ，

基态n原子的核外共有________种不同运动状态的电子.

（2） m与y所形成的化合物含          键，属          分子。（填“极性”或“非极性”）

（3） x位于周期表的第     周期第     族；其简单离子的离子结构示意图为           。

26. T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：

①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；

③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；

④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；

⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；

⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；

（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是               （用元素符号表示）。

（2）Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是        　   。

（3）W的基态原子的核外电子排布式为             　　　　　　　  。

（4）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中心原子采取           杂化，1molM分子中σ键和π键的个数比为              。

27.根据题目要求,回答下列问题：

(1)下列现象和应用与电子跃迁无关的是________________________________。

A．激光         B．焰色反应         C．燃烧放热         D．原子光谱 

（2）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___     形象化描述。

(3)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由和组成。第一电离能______

(填“大于”或“小于”)。原因是________________。

（4）具有较高的熔点（872℃)，其化学键类型是_________；

（5）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。中，阴离子空间构型为_________     _，原子的杂化形式为________________。

（6）与分子互为等电子体的阴离子为________________。

（7）中与的原子形成配位键，不考虑空间构型，的结构可用示意图表示为_____________。

(8)与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如、等。已知反应

，键的键能为159，键的键能为242，则中键的平均键能为_____  _。的熔、沸点比的________(填“高”或“低”)。

28. 是最轻的固体金属，采用作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：

（1）下列原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为______、______（填标号）

A． 

B．

C．

D．

（2）与具有相同的电子构型，小于，原因是_____________________。

（3）是有机合成中常用的还原剂，中阴离子空间构型是______________、中心原子的杂化形式为________________。中，存在_________（填标号）

 A．离子键 B．键 C．键 D．氢键

（4）是离子晶体，其晶格能可通过图（a）的Born-Haber循环计算得到。

可知，原子的第一电离能为___________，键键能为_________，晶格能为_________。

（5）具有反萤石结构，晶胞如图（b）所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏伽德罗常数的值为，则的密度为_____________________（列出计算式）。

参考答案

一、选择题：（每题2分 只有一个正确答案  共44分）

1.C   2.D    3.D    4.D   5.B    6.B   7.D     8.C    9.B   10. C   11.C

12.D  13.A   14.C   15.B  16.A   17.C   18.C   19.B   20.A   21.B   22.B

二、填空题

23.（8分）（l）A(1分)，E(1分)；    （2）B(1分)，F(1分)；

（3）G(1分)，A、H(2分)，B(1分)

24．（5分）　(1)E（1分）　(2)B（1分）　(3)E（1分）　(4)E （1分）（5）D（1分）

25.（7分（1））⑴略, (1分)　7，(1分)

⑵极性、(1分)　非极性(1分)　　

⑶三，(1分)　VIA, (1分)略 (1分)

26．（9分）

（1）N＞C＞Na（2分）

（2）Cl的原子半径比N大 （2分）

（3）[Ar]3d104s1；（2分）

（4）sp2 ；（1分） 3:1（2分）

27．（14分） (1)C  (1分)   (2)电子云(1分)

（3）大于（1分）      核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子（2分）

（4）离子键 （1分）  

（5）平面三角形 （1分）  （1分）

（6））(1分)；

（7） （2分）

 (8) 172（2分）；低（1分）

28.（13分）（1）D （1分）   C  （1分）（2）核电荷数较大（2分）

（3）正四面体  （1分）  （1分）    AB（2分）

（4）520（1分）    498  （1分）  2908（1分）

（5）（2分）