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【化学】浙江省温州十五校联合体2019-2020学年高二上学期期中考试联考试题（解析版）
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浙江省温州十五校联合体2019-2020学年高二上学期期中考试联考试题
可能用到的相对原子质量：H-1，He-4, C-12，N-14，O-16，Na-23, Cl-35.5，Br-80, I-127, K-39, Zn-65, Fe-56
第Ⅰ卷（选择题 共46分）
一、选择题（ 本大题包括20 小题；1～14小题每题2 分，15～20小题每题3分；共46分。每小题只有一个选项符合题意 ）
1.下列物质属于强电解质的是（ ）
A. 盐酸 B. 水玻璃 C. 铜 D. 碳酸钙
【答案】D
【解析】
【详解】A. 盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选A；
B. 水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选B；
C. 铜是单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选C；
D.在水中溶解的碳酸钙能完全电离，所以碳酸钙属于强电解质，故选D；
答案为D。
2.下图所示实验设计能达到相应的实验目的的是（ ）
A. 从水中萃取碘 B. 收集H2或CO2
C. 高温煅烧石灰石 D. 稀释浓硫酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、酒精易溶于水，不能用酒精萃取碘水中的碘，故不选A；
B、氢气密度小于空气，从短管进气可以收集氢气，二氧化碳密度大于空气，从长管进气可以收集二氧化碳，故选B；
C、酒精灯火焰温度较低，酒精灯火焰温度不能让石灰石分解，故不选C；
D、应烧杯中稀释浓硫酸，不能在量筒中直接稀释，故不选D；
答案选B。
3.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
A. 铝热反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应.
C. 钠与水的反应 D. 绿色植物的光合作用
【答案】D
【解析】
【详解】A. 铝热反应放出大量的热，属于放热反应，故不选A；
B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，属于吸热反应，没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故不选B；
C. 钠与水的反应，反应放出热量，属于放热反应，故不选C；
D. 绿色植物的光合作用，需要吸收太阳能，属于吸热反应，有化合价变化，属于氧化还原反应，故选D；
答案选D。
4.化学反应速率的大小主要取决于（ ）
A. 反应物的性质 B. 温度 C. 反应物的浓度 D. 催化剂
【答案】A
【解析】
【详解】化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质，温度、 反应物的浓度、催化剂只能一定程度的影响反应速率；
故选A。
5.下列化学用语正确的是（ ）
A. 蔗糖的分子式：C12H24O12 B. 氯化铵的电子式：
C. HClO的结构式：H—Cl—O D. 四氯化碳的比例模型：
【答案】B
【解析】
【详解】A. 蔗糖属于二糖，分子式是C12H22O11，故A错误；
B. 氯化铵是离子化合物，电子式是，故B正确；
C. HClO的结构式：H—O—Cl，故C错误；
D. 氯原子半径大于碳原子，中心原子半径应该较小，故D错误；
答案选B。
6.下列说法正确的是（ ）
A. 足球烯C60具有很多优异的性能，有很高的熔沸点
B. SiO2可用来制造光导纤维，是因为SiO2是原子晶体，硬度大
C. 工业上可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖
D. 工业上通过电解熔融的MgO制金属镁
【答案】C
【解析】
【详解】A. 足球烯C60具有很多优异的性能，足球烯C60属于分子晶体，熔沸点较低，故A错误；
B. SiO2可用来制造光导纤维，是利用二氧化硅晶体对光的全反射，不是因为SiO2是原子晶体，故B错误；
C. 淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，工业上可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖，故C正确；
D. 氧化镁的熔点高于氯化镁，工业上通过电解熔融的MgCl2制金属镁，故D错误；
答案选C。
7.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A. 3g 3He含有的中子数为1NA
B. 0.1 mol·L−1碳酸钠溶液含有的CO32—数目为0.1NA
C. 25℃,1.01×105Pa时，22.4LCO2中含有的氧原子数目小于2NA
D. a g正丁烷和b g异丁烷的混合物中共价键数目为13(a+b)NA/58
【答案】B
【解析】
【详解】A、1个3He原子有1个中子，3g 3He含有的中子数为1NA，故A正确；
B、没有溶液体积，不能计算0.1 mol·L−1碳酸钠溶液含有的CO32—数目，故B错误；
C、 25℃,1.01×105Pa时，22.4LCO2的物质的量小于1mol，所以含有的氧原子数目小于2NA，故C正确；
D、正丁烷、异丁烷分子中都有13个共价键， a g正丁烷和b g异丁烷的总物质的量是 ，混合物中共价键数目为13(a+b)NA/58，故D正确；
答案选B。
8.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 （ ）
A. 原子半径：Y>W
B. Y原子通常得失电子都不容易，但在自然界中，Y元素不存在游离态
C. 最低价氢化物的沸点：W
【答案】C
【解析】
【分析】设X最外层电子数是a，则Y最外层电子数是a+1，W、Z最外层电子数是a+2，W与X的最高化合价之和为8，则a+a+2=8，得a=3，所以X是Al元素、Y是Si元素、W是N元素、Z是P元素。
【详解】A. 电子层数越多半径越大，所以原子半径：Y>W，故A正确；
B. Y是Si原子，最外层有4个电子，通常得失电子都不容易，但在自然界中，硅元素不存在游离态，故B正确；
C. 氨分子能形成氢键，最低价氢化物的沸点：PH3
答案选C。
9.下列离子反应方程式正确的是（ ）
A. AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋+4NH3·H2O=AlO2－+4NH4＋+2H2O
B. NO2溶于水：3NO2+H2O=2H＋+2NO3－+NO
C. Na2O2与水反应： 2O22－+2H2O=4OH－+O2↑
D. 硝酸银溶液中放入铁粉：Ag＋ + Fe = Fe2＋ + Ag
【答案】B
【解析】
【详解】A. AlCl3溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式是Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋，故A错误；
B. NO2溶于水生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式是3NO2+H2O=2H＋+2NO3－+NO，故B正确；
C. Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式是2Na2O2+2H2O= 4Na+ +4OH－+O2↑，故C错误；
D. 硝酸银溶液中放入铁粉生成银和硝酸亚铁，反应的离子方程式是2Ag＋ + Fe = Fe2＋ + 2Ag，故D错误；
答案选B。
10.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B. 甲基橙呈红色的溶液：H＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－
C. pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
D. 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、NH4+、SO42－
【答案】C
【解析】
【详解】A.酸性条件下，Fe2＋能被NO3- 氧化为Fe3＋，所以1.0 mol·L－1的KNO3溶液中H＋、Fe2＋不可能大量共存，故不选A；
B. H＋、AlO2－反应生成Al3＋, H＋、AlO2－不能大量共存，故不选B；
C. pH＝12的溶液显碱性，K＋、Na＋、CH3COO－、Br－不反应，一定能大量共存，故选C；
D. 与铝反应产生大量氢气的溶液显酸性或碱性，碱性条件下NH4+不能大量存在，故不选D；
答案选C。
11.将0.195克锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1 MO2＋溶液中，恰好完全反应，则还原产物（只有一种）是（ ）
A. M B. M＋ C. M2＋ D. MO2＋
【答案】C
【解析】
【分析】将0.195克锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L—1 MO2＋ 溶液中发生氧化还原反应，根据得失电子守恒计算还原产物中M元素的化合价。
【详解】设还原产物中M元素的化合价是a，根据得失电子守恒 ，解得a=+2，所以还原产物是 M2＋；
故选C。
12.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩为原来的一半，当达到新的平衡时（A、B还是气体），B的浓度是原来的2.1倍，则（ ）
A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率减少了
C. 物质B的质量分数减少了 D. a
【解析】
分析】先假设容器体积压缩至一半时平衡未移动，B的浓度应为原来的2倍，实际平衡时B的浓度是原来的2.1倍，说明平衡向生成B的方向即正反应方向移动，则增大压强平衡向正反应方向移动，所以a>b，物质A的转化率增大，物质B的质量分数增大；
【详解】A.由分析可知，平衡向正反应方向移动，故A正确；
B.压缩容器体积使平衡向正反应方向移动，则物质A的转化率增大，故B错误；
C.压缩容器体积使平衡向正反应方向移动，则物质B的质量分数增大，故C错误；
D.由分析可知，压缩容器体积使平衡向正反应方向移动，所以a>b，，故D错误；
故选A。
13.下列说法正确的是（ ）
A. 煤的气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法，这些方法都与化学变化有关
B. 苯是一种无色无味、不溶于水的液体
C. CH3COOCH2CH3与CH3CH2OOCCH3属于同分异构体
D. 向鸡蛋白溶液中加入浓的Na2SO4溶液，蛋白质会析出，是因为蛋白质发生了变性
【答案】A
【解析】
【详解】A.煤的气化是让煤在高温条件下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，煤的液化是利用煤制取甲醇的反应，煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使煤发生复杂的化学反应的过程，均为化学变化，故A正确；
B. 苯是一种具有特殊气味的无色透明液体、不溶于水，故B错误；
C. CH3COOCH2CH3与CH3CH2OOCCH3是同一种物质，故C错误；
D. 向鸡蛋白溶液中加入浓的Na2SO4溶液，蛋白质会析出，是因为蛋白质发生了盐析，故D错误；
答案选A。
14.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H = —483.6kJ·mol－1,则氢气的燃烧热为241.8kJ
B. 已知4P(红磷,s)=P4(白磷,s); △H >0,则白磷比红磷稳定
C. 含2.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和,放出2.87kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为: NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1); △H = —57.4kJ·mol－1
D. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g); △H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g); △H2 则△H1>△H2
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢气燃烧热是1mol氢气生成液态水放出的热量，故A错误；
B、能量越低越稳定， 4P(红磷,s)=P4(白磷,s); △H >0，则红磷比白磷稳定，故B错误；
C. 含2.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出2.87kJ的热量，则生成1mol水放出的热是2.87kJ÷=57.4 kJ，则表示该反应中和热的热化学方程式为: NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1) △H = —57.4kJ·mol－1，故C正确；
D. C(s)+O2(g)=CO2(g); △H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g); △H2 ，碳完全燃烧生成二氧化碳放出的能量大于生成一氧化碳放出的能量，所以△H1<△H2，故D错误；
答案选C。
15.在298K、100kPa时，1L水中可溶解0.09molCl2，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。下列说法正确的是（ ）
A. 氯气与水反应的离子反应方程式为：Cl2 + H2O 2H+ + Cl—+ ClO—
B. 为了增大氯水中HClO的浓度，可以向氯水中加入足量的NaOH固体，使氯气与水反应的平衡向右移动
C. 向该条件下的氯水中加入盐酸，氯气与水反应的平衡移动方向与盐酸的浓度有关
D. 向氯水中通入HCl气体，氯气与水反应平衡向左移动，氯水的酸性减弱
【答案】C
【解析】
【详解】A. 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2 + H2O H+ + Cl—+ HClO，故A错误；
B.盐酸、次氯酸都与NaOH反应，向氯水中加入足量的NaOH固体，HClO的浓度降低，故B错误；
C. 向该条件下的氯水中加入盐酸，若盐酸中氢离子、氯离子的浓度大于氯水中的浓度，则氯气与水反应的平衡逆向移动，若盐酸中氢离子、氯离子的浓度小于氯水中的浓度，则氯气与水反应的平衡正向移动，故C正确；
D. 向氯水中通入HCl气体，氢离子、氯离子的浓度增大，氯气与水反应的平衡向左移动，氯水的酸性增强，故D错误；
答案选C。
16.下列关于电解的知识叙述中，错误的是（ ）
A. 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液可为CuSO4溶液
B. 工业上通过电解氯化钠溶液的方法制备金属钠
C. 装置②的钢闸门应与外接电源的负极相连
D. 向电子元件上镀上一层银，常需要电子元件做阴极，金属银作阳极
【答案】B
【解析】
【详解】A. 由电流移动方向可知，装置①a是阳极、b是阴极，用装置①精炼铜，粗铜作阳极，电解质溶液可为CuSO4溶液，故A正确；
B.电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气、氯气，工业上通过电解熔融氯化钠制备金属钠，故B错误；
C. 金属保护可采用外接电流阴极保护法，装置②的钢闸门应与外接电源的负极相连，故C正确；
D. 电镀时，镀件作阴极，向电子元件上镀上一层银，常需要电子元件作阴极，金属银作阳极，故D正确；
答案选B。
17.将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（ ）
A. 铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−Fe3+
B. 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
C. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀
【答案】C
【解析】
【分析】根据实验所给条件可知，本题铁发生的是吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-2e-=Fe2+；正极反应为：O2+2H2O +4e-=4OH-；据此解题；
【详解】A.在铁的电化学腐蚀中，铁单质失去电子转化为二价铁离子，即负极反应为：Fe-2e-=Fe2+，故A错误；
B.铁的腐蚀过程中化学能除了转化为电能，还有一部分转化为热能，故B错误；
C.活性炭与铁混合，在氯化钠溶液中构成了许多微小的原电池，加速了铁的腐蚀，故C正确；
D.以水代替氯化钠溶液，水也呈中性，铁在中性或碱性条件下易发生吸氧腐蚀，故D错误；
综上所述，本题应选C.
18.下列说法错误的是（ ）
A. 用化学平衡移动原理的知识可以解释用排饱和食盐水收集Cl2的原因
B. 工业上合成氨，平衡时将氨气液化分离，平衡向右移动，有利于提高H2的转化率
C. 在硫酸工业中，三氧化硫的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环，以增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大
D. 汽车尾气中的NO和CO缓慢反应生成N2和CO2，为加快该化学反应的速率，最符合实际的措施是升高温度
【答案】D
【解析】
【详解】A.Cl2在水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。若水中含有NaCl，则NaCl电离产生的Cl－使生成物的浓度增大，平衡逆向移动，可以减小Cl2的溶解及反应，故A正确；
B. 减小生成物的浓度，平衡正向移动，工业上合成氨，平衡时将氨气液化分离，平衡向右移动，有利于提高H2的转化率，故B正确；
C. 增大接触面积加快反应速率，在硫酸工业中，三氧化硫的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环，以增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大，故C正确；
D. 汽车尾气中的NO和CO缓慢反应生成N2和CO2，为加快该化学反应的速率，最符合实际的措施是使用高效催化剂，故D错误；
答案选D。
19.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L－1，C的平均反应速率是0.1mol·L－1·min－1，且此时A、B的物质的量浓度之比为2∶3。下列说法错误的是（ ）
A. x的值是2
B. 开始时B的物质的量为3mol
C. 5min时，B的物质的量浓度为1.5 mol·L－1
D. 5min时，容器中气体总的物质的量为7mol
【答案】B
【解析】
【分析】设A、B的起始浓度是的amol/L，5min后C的物质的量浓度为0.1mol·L－1·min－1×5min=0.5mol/L
3A(g)＋ B(g) 2D(g) + xC(g)
开始 a a 0 0
转化 0.75 0.25 0.5 0.5mol·L－1
5min末 a-0.75 a-0.25 0.5 0.5mol·L－1
【详解】A.化学反应中各物质的变化量比等于系数比，C、D 在5min内的变化量相同，所以 x的值是2，故A正确；
B. 5min后，A、B的物质的量浓度之比为2∶3，则(a-0.75 )：(a-0.25)= 2∶3，a=1.75mol/L，开始时B的物质的量为1.75mol/L ×2L=3.5mol，故B错误；
C. 根据B选项，5min时，B的物质的量浓度为1.75mol/L -0.25 mol/L =1.5 mol/L，故C正确；
D. 根据B选项，反应前加入A、B的物质的量共7mol，反应前后气体系数和相同，所以 5min时，容器中气体总的物质的量为7mol，故D正确；
答案选B。
20.在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测定中和热。下列关于该实验的说法正确的是（ ）
A. 从实验装置看（量筒未画出），图中还缺少一个重要的仪器
B. 做完一次完整的中和热测定实验，温度计需要使用2次
C. 烧杯间的碎纸屑的作用是固定烧杯的位置
D. 由于实验过程中有热量的散失，所以测得的中和热△H比理论值要小
【答案】A
【解析】
【详解】A. 从实验装置看，图中还缺少一个重要的仪器是环形玻璃搅拌棒，故A正确；
B. 做完一次完整的中和热测定实验，需要测反应前酸的温度、碱的温度、中和反应时的最高温度，所以温度计需要使用3次，故B错误；
C. 烧杯间的碎纸屑的作用是保温，防止热量散失，故C错误；
D. 中和热△H是负值，由于实验过程中有热量的散失，所以测得的中和热△H比理论值要大，故D错误；
答案选A。
第Ⅱ卷（非选择题 共54分）
二、非选择题（ 本大题包括6 小题；共54分 ）
21.A、B、C是中学化学常见物质（纯净物或水溶液），其转化关系如下（部分反应物或产物未标出；反应条件未标出）。回答下列问题：
（1）若D为气体，在标况下的密度为1.964g·L-1；A为强碱溶液，其焰色反应为黄色，则反应②的化学方程式为_________________.
（2）若B为白色胶状沉淀，D为强碱溶液．则反应③的离子方程式为___________
（3）若A为黄绿色的气体，D为目前使用量最大的金属单质，则检验B物质中的阳离子时发生的离子方程式为_______________.
（4）若A为一种金属单质，常温下D浓溶液不能溶解A，D稀溶液能溶解A，但不产生H2．则反应②的离子方程式为_______________________．
（5）若D为O2，要实现上面的转化，A、C分别可以是________________(各填一种，填化学式) ．
【答案】 (1). Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 (2). 3AlO2—+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓ (3). Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3 (4). 3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O (5). C、 CO2 或NH3、NO或H2S、SO2
【解析】
【详解】（1）若D为气体，在标况下的密度为1.964g·L-1，D是摩尔质量是1.964g·L-1×22.4L/mol=44g/mol，所以D是CO2,；A为强碱溶液，其焰色反应为黄色，A是NaOH，根据转化关系，B是Na2CO3、C是NaHCO3，则反应②的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；
（2）若B为白色胶状沉淀，D为强碱溶液，根据转化关系，A是铝盐、B是氢氧化铝、C是偏铝酸盐；反应③是铝盐和偏铝酸盐发生双水解反应生成氢氧化铝，离子方程式为3AlO2—+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓；
（3）A为黄绿色的气体，A是氯气， D为目前使用量最大的金属单质，D是铁；则B是氯化铁，用KSCN溶液检验Fe3+，发生的离子方程式为Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3；
（4）若A为一种金属单质，常温下D浓溶液不能溶解A，D稀溶液能溶解A，但不产生H2，则A是铁、D是硝酸、B是硝酸亚铁、C是硝酸铁，则反应②是Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，离子方程式为3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O；
（5）若D为O2，要实现上面的转化，A、C分别可以是C、 CO2 或NH3、NO或H2S、SO2。
22.请运用化学反应原理的相关知识回答下列问题：
（1）焦炭可用于制取水煤气。测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6 kJ热量。该反应的热化学方程式为_________________。该反应的△S ________0(选填“>”、“<”或“=”)，该反应在_______条件下能自发进行（选填“高温”、“低温”或“任意温度”）。
（2）CO是有毒的还原性气体，工业上有重要的应用。 CO是高炉炼铁的还原剂，其主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH = a kJ mol－1
①已知： Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 = + 489.0 kJ mol－1 C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) ΔH2 = + 172.5 kJ mol－1则a =____________。
②工业上高炉炼铁反应的平衡常数表达式K =______，温度升高后，K值_______（选填“增大”、“不变”或“减小”）。
③在T ℃时，该反应的平衡常数K = 64，在恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
Fe2O3
CO
Fe
CO2
甲/mol
1.0
1.0
1.0
1.0
乙/mol
1.0
2.0
1.0
1.0
下列说法正确的是____________（填字母）
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
b．甲容器中CO的平衡转化率为60%，大于乙
c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3
d．由于容器的体积未知，所以无法计算该条件下甲容器中CO的平衡转化率
（3）请解释打开饮料“雪碧”的瓶盖，会有大量气泡冒出的原因：_____________.
（4）甲醇（CH3OH）燃料电池是以铂为电极，以KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别加入CH3OH和O2即可产生电流。正极加入的物质是______；负极的电极反应是_______________。
【答案】 (1). C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H =+131.6kJ·mol－1 (2). > (3). 高温 (4). -28.5 (5). K = (6). 减小 (7). ac (8). 压强减小，使CO2+H2OH2CO3向左移动 (9). O2 (10). CH3OH-6e-+8OH— =CO32—+6H2O
【解析】
【分析】(1)12 g 碳的物质的量是1mol，吸热反应焓变为正值；该反应气体物质的量增大； 才能自发进行；
（2）①根据盖斯定律计算a值；
②固体不计入平衡常数表达式；温度升高平衡逆向移动；
③利用“三段式”计算后再进行判断；
（3）打开饮料“雪碧”瓶盖，瓶内压强减小；
（4）原电池正极发生还原反应；负极发生氧化反应。
【详解】(1)1mol碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6 kJ热量。该反应的热化学方程式为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H =+131.6kJ·mol－1；该反应气体物质的量增大，所以△S >0；△H>0、△S >0，高温条件下，所以该反应在高温条件下能自发进行；
（2）① Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 = + 489.0 kJ mol－1 Ⅰ
C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) ΔH2 = + 172.5 kJ mol－1 Ⅱ
根据盖斯定律Ⅰ－Ⅱ ×3得 Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH = 489.0 kJ mol－1-172.5 kJ mol－1 ×3= -28.5kJ mol－1 ，故a=-28.5；
②平衡常数=生成物浓度系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积，固体不计入平衡常数表达式，K =；温度升高平衡逆向移动，K减小；
③设容器的体积为V
甲 Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)
开始 1 1
转化 x x
平衡 1-x 1+x
解得x=0.6
乙 Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)
开始 2 1
转化 x x
平衡 2-x 1+x
解得x=1.4
a．反应前后气体质量是变量，所以密度是变量，若容器内气体密度恒定时，反应一定达到平衡状态，故a正确；
b.甲容器中CO的平衡转化率为0.6÷1×100%=60%，乙容器中CO的平衡转化率为1.4÷2×100%=70%，乙大于甲，故b错误；
c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为（1-0.6）∶（2-1.4）=2:3，故c正确；
d．甲容器中CO的平衡转化率为0.6÷1×100%=60%，故d错误。
（3）打开饮料“雪碧”的瓶盖，瓶内压强减小，使CO2+H2OH2CO3向左移动，所以有大量气泡冒出；
（4）在两极区分别加入CH3OH和O2，氧气发生还原反应，所以正极加入的物质是O2；负极是甲醇失电子生成碳酸钾和水，负极反应式是CH3OH-6e-+8OH— =CO32—+6H2O。
23.盐酸与碳酸钙反应生成CO2,运用下图,可测定该反应的速率.请根据要求填空：
（1）连接好仪器后，需要检查_____________________,再加入药品进行实验.
（2）在锥形瓶中加入5g大理石,加入20mL 1mol·L−1盐酸.每隔10s观测玻璃注射器中气体的体积，并以mL·s−1为反应速率的单位，计算每10s时间间隔内的反应速率。数据处理的结果见下面的表格：
时间/s
10
20
30
40
50
60
气体体积/mL
4
14
25
38
47
55
反应速率/mL·s−1
0.4
1.0
1.1
？
0.9
0.8
表格中的“?”处应填的数据是_________________.
（3）从反应速率随时间变化的数据可知，本实验中反应速率与___________和__________有关
【答案】 (1). 装置气密性 (2). 1.3 (3). 溶液温度 (4). H+的浓度
【解析】
【分析】（1）根据气体体积测反应速率，应保证装置不漏气；
（2）以mL•s-1为反应速率的单位，每10s时间间隔内的反应速率：v=；
（3）根据浓度、温度对反应速率的影响进行分析。
【详解】（1）根据气体体积测反应速率，应保证装置不漏气，所以实验前要检查装置气密性；
（2）由表中数据可知30s—40s之间的10s内收集到的气体体积为38-25=13mL，所以该10s内的反应速率为13mL÷10s=1.3 mL·s−1；
（3）从表中的数据得到的结论是：反应速率随时间推移，先小后大，最后又变小；该反应放热，随反应进行，温度升高，所以反应速率加快，由于盐酸浓度降低，所以最后反应速率减慢，所以本实验中反应速率与溶液温度和H+的浓度有关。
24..实验室要配制240mL 0.2mol·L－1的Na2CO3溶液，试回答下列各题：
（1）若用Na2CO3固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是______________。
A．锥形瓶 B．200mL容量瓶 C．烧杯 D．胶头滴管
E．药匙 F．托盘天平 G．洗瓶 H.试剂瓶
（2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的必须的仪器是________________________。
（3）需要称量Na2CO3固体的质量是____________________________ 。
（4）下列四项操作会导致所得溶液浓度偏高的是__________。
a．容量瓶不干燥
b．定容时俯视容量瓶刻度线
c．称量Na2CO3固体时物体和砝码放反了(1克以下用游码)
d．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
【答案】 (1). AB (2). 250mL容量瓶、玻璃棒 (3). 5.3g (4). b
【解析】
【分析】根据配制溶液的步骤分析需要的仪器；配制240mL 0.2mol·L－1的Na2CO3溶液，应选择250mL容量瓶，配制250mL溶液；根据 分析实验误差。
【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶保存，用到的仪器:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、试剂瓶，配制240mL 0.2mol·L－1的Na2CO3溶液，应选择250mL容量瓶，用不到的仪器是锥形瓶和200mL容量瓶，故选AB；
（2）根据（1）的分析，若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的必须的仪器是250mL容量瓶、玻璃棒；
（3）应选择250mL容量瓶，配制250mL溶液，需要称量Na2CO3固体的质量是0.2mol·L－1×0.25L×106g/mol=5.3g；
（4）a．需要加水定容，所以容量瓶不干燥，对实验无影响，故不选a；
b．定容时俯视容量瓶刻度线，所配溶液体积偏小，所得溶液浓度偏高，故选b；
c．称量Na2CO3固体时物体和砝码放反了(1克以下用游码)，称取碳酸钠质量偏小，所得溶液浓度偏低，故不选c；
d．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，所配溶液体积偏大，所得溶液浓度偏低，故不选d；
答案为b。
25.煤、石油、淀粉都是基础的化工原料，它们之间存在如下关系（部分产物和反应条件未标出）。B为相对分子质量为28的烃；E为淀粉水解的最终产物；F分子中含有一个甲基和一个羧基，lmolF与足量的钠反应能生成标况下22.4LH2；D物质中也含有羧基。
回答下列各题：
（1）若A为煤焦油，则从A中分离出苯的方法是__________,工业上通过石油的________制B物质.
（2）C为乙苯，则苯和B生成C的反应类型是____________, C的结构简式是____________.
（3）写出B制备聚乙烯的反应方程式_____________________________________________.
（4）写出D与F转化为G的反应方程式________________________________________________.
【答案】 (1). 蒸馏 (2). 裂解 (3). 加成反应 (4). (5). (6).
【解析】
【分析】B是相对分子质量为28的烃，根据商余法，B中碳原子数是28÷14=2，所以B的分子式是C2H4；E为淀粉水解的最终产物，E是葡萄糖；F分子式是C3H6O3，F分子中含有一个甲基和一个羧基，lmolF与足量的钠反应能生成标况下22.4LH2，则F中还有1个羟基，所以F是；C2H4氧化生成D，D含有羧基，D是CH3COOH；CH3COOH与发生酯化反应生成G，G是；
【详解】（1）若A为煤焦油，煤焦油是多种不同沸点有机物的混合物，则从A中分离出苯的方法是蒸馏；B是乙烯，工业上通过石油的裂解制乙烯。
（2）乙苯的结构简式是，苯和乙烯生成C的反应类型是加成反应；
（3）乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应方程式是；
（4）CH3COOH与在浓硫酸作用下发生酯化反应生成，反应方程式是。
26. 向400mL某浓度的稀硝酸中加入Wg铁粉（还原产物只有NO），充分反应后，铁粉减少16.8 g且铁粉有剩余,继续向容器中加入足量的稀硫酸，会产生气体A。回答下列问题：
（1）稀硝酸的物质的量浓度是_____________ mol·L−1
（2）气体A中若含有H2，则W的值一定要大于__________g.
【答案】 (1). 2 (2). 67.2
【解析】
【分析】过量铁与稀硝酸反应方程式是3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；继续向容器中加入足量的稀硫酸依次发生的反应是3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O、Fe+2H+= Fe2++H2↑。
【详解】（1）过量铁与稀硝酸反应方程式是3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；16.8 g铁粉的物质的量是，根据反应方程式，消耗硝酸的物质的量是0.8mol；铁粉有剩余，说明硝酸完全反应，所以硝酸的浓度是 2 mol·L−1；
（2）加入硫酸前，溶液中的溶质是0.3mol Fe(NO3)2，则含有0.6mol NO3-；继续向容器中加入足量的稀硫酸，会产生气体A，气体A中若含有H2，依次发生的反应是3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O、Fe+2H+= Fe2++H2↑，根据0.6mol硝酸根离子，完成3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O反应，消耗铁粉的物质的量是0.9mol，所以 W的值一定要大于16.8g+0.9mol×56g/mol=67.2g。
可能用到的相对原子质量：H-1，He-4, C-12，N-14，O-16，Na-23, Cl-35.5，Br-80, I-127, K-39, Zn-65, Fe-56
第Ⅰ卷（选择题 共46分）
一、选择题（ 本大题包括20 小题；1～14小题每题2 分，15～20小题每题3分；共46分。每小题只有一个选项符合题意 ）
1.下列物质属于强电解质的是（ ）
A. 盐酸 B. 水玻璃 C. 铜 D. 碳酸钙
【答案】D
【解析】
【详解】A. 盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选A；
B. 水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选B；
C. 铜是单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选C；
D.在水中溶解的碳酸钙能完全电离，所以碳酸钙属于强电解质，故选D；
答案为D。
2.下图所示实验设计能达到相应的实验目的的是（ ）
A. 从水中萃取碘 B. 收集H2或CO2
C. 高温煅烧石灰石 D. 稀释浓硫酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、酒精易溶于水，不能用酒精萃取碘水中的碘，故不选A；
B、氢气密度小于空气，从短管进气可以收集氢气，二氧化碳密度大于空气，从长管进气可以收集二氧化碳，故选B；
C、酒精灯火焰温度较低，酒精灯火焰温度不能让石灰石分解，故不选C；
D、应烧杯中稀释浓硫酸，不能在量筒中直接稀释，故不选D；
答案选B。
3.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
A. 铝热反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应.
C. 钠与水的反应 D. 绿色植物的光合作用
【答案】D
【解析】
【详解】A. 铝热反应放出大量的热，属于放热反应，故不选A；
B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，属于吸热反应，没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故不选B；
C. 钠与水的反应，反应放出热量，属于放热反应，故不选C；
D. 绿色植物的光合作用，需要吸收太阳能，属于吸热反应，有化合价变化，属于氧化还原反应，故选D；
答案选D。
4.化学反应速率的大小主要取决于（ ）
A. 反应物的性质 B. 温度 C. 反应物的浓度 D. 催化剂
【答案】A
【解析】
【详解】化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质，温度、 反应物的浓度、催化剂只能一定程度的影响反应速率；
故选A。
5.下列化学用语正确的是（ ）
A. 蔗糖的分子式：C12H24O12 B. 氯化铵的电子式：
C. HClO的结构式：H—Cl—O D. 四氯化碳的比例模型：
【答案】B
【解析】
【详解】A. 蔗糖属于二糖，分子式是C12H22O11，故A错误；
B. 氯化铵是离子化合物，电子式是，故B正确；
C. HClO的结构式：H—O—Cl，故C错误；
D. 氯原子半径大于碳原子，中心原子半径应该较小，故D错误；
答案选B。
6.下列说法正确的是（ ）
A. 足球烯C60具有很多优异的性能，有很高的熔沸点
B. SiO2可用来制造光导纤维，是因为SiO2是原子晶体，硬度大
C. 工业上可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖
D. 工业上通过电解熔融的MgO制金属镁
【答案】C
【解析】
【详解】A. 足球烯C60具有很多优异的性能，足球烯C60属于分子晶体，熔沸点较低，故A错误；
B. SiO2可用来制造光导纤维，是利用二氧化硅晶体对光的全反射，不是因为SiO2是原子晶体，故B错误；
C. 淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，工业上可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖，故C正确；
D. 氧化镁的熔点高于氯化镁，工业上通过电解熔融的MgCl2制金属镁，故D错误；
答案选C。
7.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A. 3g 3He含有的中子数为1NA
B. 0.1 mol·L−1碳酸钠溶液含有的CO32—数目为0.1NA
C. 25℃,1.01×105Pa时，22.4LCO2中含有的氧原子数目小于2NA
D. a g正丁烷和b g异丁烷的混合物中共价键数目为13(a+b)NA/58
【答案】B
【解析】
【详解】A、1个3He原子有1个中子，3g 3He含有的中子数为1NA，故A正确；
B、没有溶液体积，不能计算0.1 mol·L−1碳酸钠溶液含有的CO32—数目，故B错误；
C、 25℃,1.01×105Pa时，22.4LCO2的物质的量小于1mol，所以含有的氧原子数目小于2NA，故C正确；
D、正丁烷、异丁烷分子中都有13个共价键， a g正丁烷和b g异丁烷的总物质的量是 ，混合物中共价键数目为13(a+b)NA/58，故D正确；
答案选B。
8.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 （ ）
A. 原子半径：Y>W
B. Y原子通常得失电子都不容易，但在自然界中，Y元素不存在游离态
C. 最低价氢化物的沸点：W
【答案】C
【解析】
【分析】设X最外层电子数是a，则Y最外层电子数是a+1，W、Z最外层电子数是a+2，W与X的最高化合价之和为8，则a+a+2=8，得a=3，所以X是Al元素、Y是Si元素、W是N元素、Z是P元素。
【详解】A. 电子层数越多半径越大，所以原子半径：Y>W，故A正确；
B. Y是Si原子，最外层有4个电子，通常得失电子都不容易，但在自然界中，硅元素不存在游离态，故B正确；
C. 氨分子能形成氢键，最低价氢化物的沸点：PH3
答案选C。
9.下列离子反应方程式正确的是（ ）
A. AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋+4NH3·H2O=AlO2－+4NH4＋+2H2O
B. NO2溶于水：3NO2+H2O=2H＋+2NO3－+NO
C. Na2O2与水反应： 2O22－+2H2O=4OH－+O2↑
D. 硝酸银溶液中放入铁粉：Ag＋ + Fe = Fe2＋ + Ag
【答案】B
【解析】
【详解】A. AlCl3溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式是Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋，故A错误；
B. NO2溶于水生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式是3NO2+H2O=2H＋+2NO3－+NO，故B正确；
C. Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式是2Na2O2+2H2O= 4Na+ +4OH－+O2↑，故C错误；
D. 硝酸银溶液中放入铁粉生成银和硝酸亚铁，反应的离子方程式是2Ag＋ + Fe = Fe2＋ + 2Ag，故D错误；
答案选B。
10.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B. 甲基橙呈红色的溶液：H＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－
C. pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
D. 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、NH4+、SO42－
【答案】C
【解析】
【详解】A.酸性条件下，Fe2＋能被NO3- 氧化为Fe3＋，所以1.0 mol·L－1的KNO3溶液中H＋、Fe2＋不可能大量共存，故不选A；
B. H＋、AlO2－反应生成Al3＋, H＋、AlO2－不能大量共存，故不选B；
C. pH＝12的溶液显碱性，K＋、Na＋、CH3COO－、Br－不反应，一定能大量共存，故选C；
D. 与铝反应产生大量氢气的溶液显酸性或碱性，碱性条件下NH4+不能大量存在，故不选D；
答案选C。
11.将0.195克锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1 MO2＋溶液中，恰好完全反应，则还原产物（只有一种）是（ ）
A. M B. M＋ C. M2＋ D. MO2＋
【答案】C
【解析】
【分析】将0.195克锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L—1 MO2＋ 溶液中发生氧化还原反应，根据得失电子守恒计算还原产物中M元素的化合价。
【详解】设还原产物中M元素的化合价是a，根据得失电子守恒 ，解得a=+2，所以还原产物是 M2＋；
故选C。
12.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩为原来的一半，当达到新的平衡时（A、B还是气体），B的浓度是原来的2.1倍，则（ ）
A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率减少了
C. 物质B的质量分数减少了 D. a
【解析】
分析】先假设容器体积压缩至一半时平衡未移动，B的浓度应为原来的2倍，实际平衡时B的浓度是原来的2.1倍，说明平衡向生成B的方向即正反应方向移动，则增大压强平衡向正反应方向移动，所以a>b，物质A的转化率增大，物质B的质量分数增大；
【详解】A.由分析可知，平衡向正反应方向移动，故A正确；
B.压缩容器体积使平衡向正反应方向移动，则物质A的转化率增大，故B错误；
C.压缩容器体积使平衡向正反应方向移动，则物质B的质量分数增大，故C错误；
D.由分析可知，压缩容器体积使平衡向正反应方向移动，所以a>b，，故D错误；
故选A。
13.下列说法正确的是（ ）
A. 煤的气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法，这些方法都与化学变化有关
B. 苯是一种无色无味、不溶于水的液体
C. CH3COOCH2CH3与CH3CH2OOCCH3属于同分异构体
D. 向鸡蛋白溶液中加入浓的Na2SO4溶液，蛋白质会析出，是因为蛋白质发生了变性
【答案】A
【解析】
【详解】A.煤的气化是让煤在高温条件下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，煤的液化是利用煤制取甲醇的反应，煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使煤发生复杂的化学反应的过程，均为化学变化，故A正确；
B. 苯是一种具有特殊气味的无色透明液体、不溶于水，故B错误；
C. CH3COOCH2CH3与CH3CH2OOCCH3是同一种物质，故C错误；
D. 向鸡蛋白溶液中加入浓的Na2SO4溶液，蛋白质会析出，是因为蛋白质发生了盐析，故D错误；
答案选A。
14.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H = —483.6kJ·mol－1,则氢气的燃烧热为241.8kJ
B. 已知4P(红磷,s)=P4(白磷,s); △H >0,则白磷比红磷稳定
C. 含2.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和,放出2.87kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为: NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1); △H = —57.4kJ·mol－1
D. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g); △H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g); △H2 则△H1>△H2
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢气燃烧热是1mol氢气生成液态水放出的热量，故A错误；
B、能量越低越稳定， 4P(红磷,s)=P4(白磷,s); △H >0，则红磷比白磷稳定，故B错误；
C. 含2.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出2.87kJ的热量，则生成1mol水放出的热是2.87kJ÷=57.4 kJ，则表示该反应中和热的热化学方程式为: NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1) △H = —57.4kJ·mol－1，故C正确；
D. C(s)+O2(g)=CO2(g); △H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g); △H2 ，碳完全燃烧生成二氧化碳放出的能量大于生成一氧化碳放出的能量，所以△H1<△H2，故D错误；
答案选C。
15.在298K、100kPa时，1L水中可溶解0.09molCl2，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。下列说法正确的是（ ）
A. 氯气与水反应的离子反应方程式为：Cl2 + H2O 2H+ + Cl—+ ClO—
B. 为了增大氯水中HClO的浓度，可以向氯水中加入足量的NaOH固体，使氯气与水反应的平衡向右移动
C. 向该条件下的氯水中加入盐酸，氯气与水反应的平衡移动方向与盐酸的浓度有关
D. 向氯水中通入HCl气体，氯气与水反应平衡向左移动，氯水的酸性减弱
【答案】C
【解析】
【详解】A. 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2 + H2O H+ + Cl—+ HClO，故A错误；
B.盐酸、次氯酸都与NaOH反应，向氯水中加入足量的NaOH固体，HClO的浓度降低，故B错误；
C. 向该条件下的氯水中加入盐酸，若盐酸中氢离子、氯离子的浓度大于氯水中的浓度，则氯气与水反应的平衡逆向移动，若盐酸中氢离子、氯离子的浓度小于氯水中的浓度，则氯气与水反应的平衡正向移动，故C正确；
D. 向氯水中通入HCl气体，氢离子、氯离子的浓度增大，氯气与水反应的平衡向左移动，氯水的酸性增强，故D错误；
答案选C。
16.下列关于电解的知识叙述中，错误的是（ ）
A. 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液可为CuSO4溶液
B. 工业上通过电解氯化钠溶液的方法制备金属钠
C. 装置②的钢闸门应与外接电源的负极相连
D. 向电子元件上镀上一层银，常需要电子元件做阴极，金属银作阳极
【答案】B
【解析】
【详解】A. 由电流移动方向可知，装置①a是阳极、b是阴极，用装置①精炼铜，粗铜作阳极，电解质溶液可为CuSO4溶液，故A正确；
B.电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气、氯气，工业上通过电解熔融氯化钠制备金属钠，故B错误；
C. 金属保护可采用外接电流阴极保护法，装置②的钢闸门应与外接电源的负极相连，故C正确；
D. 电镀时，镀件作阴极，向电子元件上镀上一层银，常需要电子元件作阴极，金属银作阳极，故D正确；
答案选B。
17.将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（ ）
A. 铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−Fe3+
B. 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
C. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀
【答案】C
【解析】
【分析】根据实验所给条件可知，本题铁发生的是吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-2e-=Fe2+；正极反应为：O2+2H2O +4e-=4OH-；据此解题；
【详解】A.在铁的电化学腐蚀中，铁单质失去电子转化为二价铁离子，即负极反应为：Fe-2e-=Fe2+，故A错误；
B.铁的腐蚀过程中化学能除了转化为电能，还有一部分转化为热能，故B错误；
C.活性炭与铁混合，在氯化钠溶液中构成了许多微小的原电池，加速了铁的腐蚀，故C正确；
D.以水代替氯化钠溶液，水也呈中性，铁在中性或碱性条件下易发生吸氧腐蚀，故D错误；
综上所述，本题应选C.
18.下列说法错误的是（ ）
A. 用化学平衡移动原理的知识可以解释用排饱和食盐水收集Cl2的原因
B. 工业上合成氨，平衡时将氨气液化分离，平衡向右移动，有利于提高H2的转化率
C. 在硫酸工业中，三氧化硫的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环，以增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大
D. 汽车尾气中的NO和CO缓慢反应生成N2和CO2，为加快该化学反应的速率，最符合实际的措施是升高温度
【答案】D
【解析】
【详解】A.Cl2在水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。若水中含有NaCl，则NaCl电离产生的Cl－使生成物的浓度增大，平衡逆向移动，可以减小Cl2的溶解及反应，故A正确；
B. 减小生成物的浓度，平衡正向移动，工业上合成氨，平衡时将氨气液化分离，平衡向右移动，有利于提高H2的转化率，故B正确；
C. 增大接触面积加快反应速率，在硫酸工业中，三氧化硫的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环，以增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大，故C正确；
D. 汽车尾气中的NO和CO缓慢反应生成N2和CO2，为加快该化学反应的速率，最符合实际的措施是使用高效催化剂，故D错误；
答案选D。
19.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L－1，C的平均反应速率是0.1mol·L－1·min－1，且此时A、B的物质的量浓度之比为2∶3。下列说法错误的是（ ）
A. x的值是2
B. 开始时B的物质的量为3mol
C. 5min时，B的物质的量浓度为1.5 mol·L－1
D. 5min时，容器中气体总的物质的量为7mol
【答案】B
【解析】
【分析】设A、B的起始浓度是的amol/L，5min后C的物质的量浓度为0.1mol·L－1·min－1×5min=0.5mol/L
3A(g)＋ B(g) 2D(g) + xC(g)
开始 a a 0 0
转化 0.75 0.25 0.5 0.5mol·L－1
5min末 a-0.75 a-0.25 0.5 0.5mol·L－1
【详解】A.化学反应中各物质的变化量比等于系数比，C、D 在5min内的变化量相同，所以 x的值是2，故A正确；
B. 5min后，A、B的物质的量浓度之比为2∶3，则(a-0.75 )：(a-0.25)= 2∶3，a=1.75mol/L，开始时B的物质的量为1.75mol/L ×2L=3.5mol，故B错误；
C. 根据B选项，5min时，B的物质的量浓度为1.75mol/L -0.25 mol/L =1.5 mol/L，故C正确；
D. 根据B选项，反应前加入A、B的物质的量共7mol，反应前后气体系数和相同，所以 5min时，容器中气体总的物质的量为7mol，故D正确；
答案选B。
20.在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测定中和热。下列关于该实验的说法正确的是（ ）
A. 从实验装置看（量筒未画出），图中还缺少一个重要的仪器
B. 做完一次完整的中和热测定实验，温度计需要使用2次
C. 烧杯间的碎纸屑的作用是固定烧杯的位置
D. 由于实验过程中有热量的散失，所以测得的中和热△H比理论值要小
【答案】A
【解析】
【详解】A. 从实验装置看，图中还缺少一个重要的仪器是环形玻璃搅拌棒，故A正确；
B. 做完一次完整的中和热测定实验，需要测反应前酸的温度、碱的温度、中和反应时的最高温度，所以温度计需要使用3次，故B错误；
C. 烧杯间的碎纸屑的作用是保温，防止热量散失，故C错误；
D. 中和热△H是负值，由于实验过程中有热量的散失，所以测得的中和热△H比理论值要大，故D错误；
答案选A。
第Ⅱ卷（非选择题 共54分）
二、非选择题（ 本大题包括6 小题；共54分 ）
21.A、B、C是中学化学常见物质（纯净物或水溶液），其转化关系如下（部分反应物或产物未标出；反应条件未标出）。回答下列问题：
（1）若D为气体，在标况下的密度为1.964g·L-1；A为强碱溶液，其焰色反应为黄色，则反应②的化学方程式为_________________.
（2）若B为白色胶状沉淀，D为强碱溶液．则反应③的离子方程式为___________
（3）若A为黄绿色的气体，D为目前使用量最大的金属单质，则检验B物质中的阳离子时发生的离子方程式为_______________.
（4）若A为一种金属单质，常温下D浓溶液不能溶解A，D稀溶液能溶解A，但不产生H2．则反应②的离子方程式为_______________________．
（5）若D为O2，要实现上面的转化，A、C分别可以是________________(各填一种，填化学式) ．
【答案】 (1). Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 (2). 3AlO2—+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓ (3). Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3 (4). 3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O (5). C、 CO2 或NH3、NO或H2S、SO2
【解析】
【详解】（1）若D为气体，在标况下的密度为1.964g·L-1，D是摩尔质量是1.964g·L-1×22.4L/mol=44g/mol，所以D是CO2,；A为强碱溶液，其焰色反应为黄色，A是NaOH，根据转化关系，B是Na2CO3、C是NaHCO3，则反应②的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；
（2）若B为白色胶状沉淀，D为强碱溶液，根据转化关系，A是铝盐、B是氢氧化铝、C是偏铝酸盐；反应③是铝盐和偏铝酸盐发生双水解反应生成氢氧化铝，离子方程式为3AlO2—+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓；
（3）A为黄绿色的气体，A是氯气， D为目前使用量最大的金属单质，D是铁；则B是氯化铁，用KSCN溶液检验Fe3+，发生的离子方程式为Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3；
（4）若A为一种金属单质，常温下D浓溶液不能溶解A，D稀溶液能溶解A，但不产生H2，则A是铁、D是硝酸、B是硝酸亚铁、C是硝酸铁，则反应②是Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，离子方程式为3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O；
（5）若D为O2，要实现上面的转化，A、C分别可以是C、 CO2 或NH3、NO或H2S、SO2。
22.请运用化学反应原理的相关知识回答下列问题：
（1）焦炭可用于制取水煤气。测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6 kJ热量。该反应的热化学方程式为_________________。该反应的△S ________0(选填“>”、“<”或“=”)，该反应在_______条件下能自发进行（选填“高温”、“低温”或“任意温度”）。
（2）CO是有毒的还原性气体，工业上有重要的应用。 CO是高炉炼铁的还原剂，其主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH = a kJ mol－1
①已知： Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 = + 489.0 kJ mol－1 C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) ΔH2 = + 172.5 kJ mol－1则a =____________。
②工业上高炉炼铁反应的平衡常数表达式K =______，温度升高后，K值_______（选填“增大”、“不变”或“减小”）。
③在T ℃时，该反应的平衡常数K = 64，在恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
Fe2O3
CO
Fe
CO2
甲/mol
1.0
1.0
1.0
1.0
乙/mol
1.0
2.0
1.0
1.0
下列说法正确的是____________（填字母）
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
b．甲容器中CO的平衡转化率为60%，大于乙
c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3
d．由于容器的体积未知，所以无法计算该条件下甲容器中CO的平衡转化率
（3）请解释打开饮料“雪碧”的瓶盖，会有大量气泡冒出的原因：_____________.
（4）甲醇（CH3OH）燃料电池是以铂为电极，以KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别加入CH3OH和O2即可产生电流。正极加入的物质是______；负极的电极反应是_______________。
【答案】 (1). C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H =+131.6kJ·mol－1 (2). > (3). 高温 (4). -28.5 (5). K = (6). 减小 (7). ac (8). 压强减小，使CO2+H2OH2CO3向左移动 (9). O2 (10). CH3OH-6e-+8OH— =CO32—+6H2O
【解析】
【分析】(1)12 g 碳的物质的量是1mol，吸热反应焓变为正值；该反应气体物质的量增大； 才能自发进行；
（2）①根据盖斯定律计算a值；
②固体不计入平衡常数表达式；温度升高平衡逆向移动；
③利用“三段式”计算后再进行判断；
（3）打开饮料“雪碧”瓶盖，瓶内压强减小；
（4）原电池正极发生还原反应；负极发生氧化反应。
【详解】(1)1mol碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6 kJ热量。该反应的热化学方程式为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H =+131.6kJ·mol－1；该反应气体物质的量增大，所以△S >0；△H>0、△S >0，高温条件下，所以该反应在高温条件下能自发进行；
（2）① Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 = + 489.0 kJ mol－1 Ⅰ
C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) ΔH2 = + 172.5 kJ mol－1 Ⅱ
根据盖斯定律Ⅰ－Ⅱ ×3得 Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH = 489.0 kJ mol－1-172.5 kJ mol－1 ×3= -28.5kJ mol－1 ，故a=-28.5；
②平衡常数=生成物浓度系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积，固体不计入平衡常数表达式，K =；温度升高平衡逆向移动，K减小；
③设容器的体积为V
甲 Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)
开始 1 1
转化 x x
平衡 1-x 1+x
解得x=0.6
乙 Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)
开始 2 1
转化 x x
平衡 2-x 1+x
解得x=1.4
a．反应前后气体质量是变量，所以密度是变量，若容器内气体密度恒定时，反应一定达到平衡状态，故a正确；
b.甲容器中CO的平衡转化率为0.6÷1×100%=60%，乙容器中CO的平衡转化率为1.4÷2×100%=70%，乙大于甲，故b错误；
c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为（1-0.6）∶（2-1.4）=2:3，故c正确；
d．甲容器中CO的平衡转化率为0.6÷1×100%=60%，故d错误。
（3）打开饮料“雪碧”的瓶盖，瓶内压强减小，使CO2+H2OH2CO3向左移动，所以有大量气泡冒出；
（4）在两极区分别加入CH3OH和O2，氧气发生还原反应，所以正极加入的物质是O2；负极是甲醇失电子生成碳酸钾和水，负极反应式是CH3OH-6e-+8OH— =CO32—+6H2O。
23.盐酸与碳酸钙反应生成CO2,运用下图,可测定该反应的速率.请根据要求填空：
（1）连接好仪器后，需要检查_____________________,再加入药品进行实验.
（2）在锥形瓶中加入5g大理石,加入20mL 1mol·L−1盐酸.每隔10s观测玻璃注射器中气体的体积，并以mL·s−1为反应速率的单位，计算每10s时间间隔内的反应速率。数据处理的结果见下面的表格：
时间/s
10
20
30
40
50
60
气体体积/mL
4
14
25
38
47
55
反应速率/mL·s−1
0.4
1.0
1.1
？
0.9
0.8
表格中的“?”处应填的数据是_________________.
（3）从反应速率随时间变化的数据可知，本实验中反应速率与___________和__________有关
【答案】 (1). 装置气密性 (2). 1.3 (3). 溶液温度 (4). H+的浓度
【解析】
【分析】（1）根据气体体积测反应速率，应保证装置不漏气；
（2）以mL•s-1为反应速率的单位，每10s时间间隔内的反应速率：v=；
（3）根据浓度、温度对反应速率的影响进行分析。
【详解】（1）根据气体体积测反应速率，应保证装置不漏气，所以实验前要检查装置气密性；
（2）由表中数据可知30s—40s之间的10s内收集到的气体体积为38-25=13mL，所以该10s内的反应速率为13mL÷10s=1.3 mL·s−1；
（3）从表中的数据得到的结论是：反应速率随时间推移，先小后大，最后又变小；该反应放热，随反应进行，温度升高，所以反应速率加快，由于盐酸浓度降低，所以最后反应速率减慢，所以本实验中反应速率与溶液温度和H+的浓度有关。
24..实验室要配制240mL 0.2mol·L－1的Na2CO3溶液，试回答下列各题：
（1）若用Na2CO3固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是______________。
A．锥形瓶 B．200mL容量瓶 C．烧杯 D．胶头滴管
E．药匙 F．托盘天平 G．洗瓶 H.试剂瓶
（2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的必须的仪器是________________________。
（3）需要称量Na2CO3固体的质量是____________________________ 。
（4）下列四项操作会导致所得溶液浓度偏高的是__________。
a．容量瓶不干燥
b．定容时俯视容量瓶刻度线
c．称量Na2CO3固体时物体和砝码放反了(1克以下用游码)
d．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
【答案】 (1). AB (2). 250mL容量瓶、玻璃棒 (3). 5.3g (4). b
【解析】
【分析】根据配制溶液的步骤分析需要的仪器；配制240mL 0.2mol·L－1的Na2CO3溶液，应选择250mL容量瓶，配制250mL溶液；根据 分析实验误差。
【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶保存，用到的仪器:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、试剂瓶，配制240mL 0.2mol·L－1的Na2CO3溶液，应选择250mL容量瓶，用不到的仪器是锥形瓶和200mL容量瓶，故选AB；
（2）根据（1）的分析，若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的必须的仪器是250mL容量瓶、玻璃棒；
（3）应选择250mL容量瓶，配制250mL溶液，需要称量Na2CO3固体的质量是0.2mol·L－1×0.25L×106g/mol=5.3g；
（4）a．需要加水定容，所以容量瓶不干燥，对实验无影响，故不选a；
b．定容时俯视容量瓶刻度线，所配溶液体积偏小，所得溶液浓度偏高，故选b；
c．称量Na2CO3固体时物体和砝码放反了(1克以下用游码)，称取碳酸钠质量偏小，所得溶液浓度偏低，故不选c；
d．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，所配溶液体积偏大，所得溶液浓度偏低，故不选d；
答案为b。
25.煤、石油、淀粉都是基础的化工原料，它们之间存在如下关系（部分产物和反应条件未标出）。B为相对分子质量为28的烃；E为淀粉水解的最终产物；F分子中含有一个甲基和一个羧基，lmolF与足量的钠反应能生成标况下22.4LH2；D物质中也含有羧基。
回答下列各题：
（1）若A为煤焦油，则从A中分离出苯的方法是__________,工业上通过石油的________制B物质.
（2）C为乙苯，则苯和B生成C的反应类型是____________, C的结构简式是____________.
（3）写出B制备聚乙烯的反应方程式_____________________________________________.
（4）写出D与F转化为G的反应方程式________________________________________________.
【答案】 (1). 蒸馏 (2). 裂解 (3). 加成反应 (4). (5). (6).
【解析】
【分析】B是相对分子质量为28的烃，根据商余法，B中碳原子数是28÷14=2，所以B的分子式是C2H4；E为淀粉水解的最终产物，E是葡萄糖；F分子式是C3H6O3，F分子中含有一个甲基和一个羧基，lmolF与足量的钠反应能生成标况下22.4LH2，则F中还有1个羟基，所以F是；C2H4氧化生成D，D含有羧基，D是CH3COOH；CH3COOH与发生酯化反应生成G，G是；
【详解】（1）若A为煤焦油，煤焦油是多种不同沸点有机物的混合物，则从A中分离出苯的方法是蒸馏；B是乙烯，工业上通过石油的裂解制乙烯。
（2）乙苯的结构简式是，苯和乙烯生成C的反应类型是加成反应；
（3）乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应方程式是；
（4）CH3COOH与在浓硫酸作用下发生酯化反应生成，反应方程式是。
26. 向400mL某浓度的稀硝酸中加入Wg铁粉（还原产物只有NO），充分反应后，铁粉减少16.8 g且铁粉有剩余,继续向容器中加入足量的稀硫酸，会产生气体A。回答下列问题：
（1）稀硝酸的物质的量浓度是_____________ mol·L−1
（2）气体A中若含有H2，则W的值一定要大于__________g.
【答案】 (1). 2 (2). 67.2
【解析】
【分析】过量铁与稀硝酸反应方程式是3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；继续向容器中加入足量的稀硫酸依次发生的反应是3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O、Fe+2H+= Fe2++H2↑。
【详解】（1）过量铁与稀硝酸反应方程式是3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；16.8 g铁粉的物质的量是，根据反应方程式，消耗硝酸的物质的量是0.8mol；铁粉有剩余，说明硝酸完全反应，所以硝酸的浓度是 2 mol·L−1；
（2）加入硫酸前，溶液中的溶质是0.3mol Fe(NO3)2，则含有0.6mol NO3-；继续向容器中加入足量的稀硫酸，会产生气体A，气体A中若含有H2，依次发生的反应是3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O、Fe+2H+= Fe2++H2↑，根据0.6mol硝酸根离子，完成3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O反应，消耗铁粉的物质的量是0.9mol，所以 W的值一定要大于16.8g+0.9mol×56g/mol=67.2g。
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