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    【化学】浙江省宁波市北仑中学2019-2020学年高二上学期期中考试(1班)试题
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    【化学】浙江省宁波市北仑中学2019-2020学年高二上学期期中考试(1班)试题

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    浙江省宁波市北仑中学2019-2020学年高二上学期期中考试(1班)试题

    可能用到的相对原子质量:H-1;C-12;N-14;O-16F-19;Ca-40;Fe-56;Cu-64

    请将答案写在答题卷上,答在试卷上无效。本卷满分100分。

    一.选择题(本题共有18小题,每小题只有一个正确选项。1-10题每小题2分,11-18题每小题3分,共44分)

    1.加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了C9HN链状分子,其结构为:

    HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N,这是人类迄今发现的最重星际有机分子,有关该分子的说法不正确的是      

    A.该物质是有机物          B.该分子中含有9σ键和10π

    C.该分子可发生加成反应    D.该分子中所有原子在同一直线上

    2.下列分子中,所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是                     

    ABF3           BCOCl2           CPCl5             DCHCl3

    3.下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是    

    A.原子半径最小   B.原子序数为7   C.第一电离能最大  D.电负性最大

    4.下列各组元素,按照原子半径依次减小、第一电离能依次增大的顺序排列的是     

    APSCl      BKNaLi      CNOC      DAlMgNa

    5.在d轨道中电子排布成,而不排布成,最直接的根据是           

    A.能量最低原理   B.泡利不相容原理   C.杂化轨道理论   D.洪特规则

    6.下列有关实验、工业生产说法不正确的是    

    A.实验室从海带中分离碘元素必须用到的硅酸盐材料的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒、烧杯、漏斗及分液漏斗

    B.提取海带中碘元素时,为保证I完全氧化为I2,应加入过量的氧化剂(H2O2或新制氯水)

    C.用分液漏斗进行萃取,需要几次振荡并放气,再将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置

    D.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

    7.下列实验操作或数据记录不正确的是    

    A.用10 mL量筒量取9.2 mL NaCl溶液 

    B.用酸式滴定管量取20.00 mL K2Cr2O7溶液

    C.用电子(分析)天平测得铁片质量是15.5240 g

    D.用托盘天平称量时,将NaOH固体放在滤纸上,称得质量为4.2 g

    8.下列说法正确的是    

    A.日常生活中能用粥汤检验某食盐是不是加碘盐

    B.用已知浓度的FeCl3溶液滴定KI溶液,可滴加几滴淀粉溶液作指示剂

    C用新制氢氧化铜悬浊液可检验失去标签的乙醇、丙三醇、乙醛、乙酸四瓶无色溶液

    D.将3-4个火柴头浸于水中,片刻后取少量溶液于试管中,加AgNO3溶液、稀硝酸,若出现白色沉淀,说明含有氯元素

    9下列各图是从晶体结构图中分割出来的部分结构图(图中白球表示阳离子,黑球表示阴离子),其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是    

    A   B  C     D

    10.下列说法不正确的是    

    A.为了使过饱和溶液中析出晶体,可用玻璃棒搅动或者振荡容器

    B结晶时,若溶质的溶解度越大,溶液的浓度越高,溶剂的蒸发速度越快,

    溶液的冷却速度越快,析出的晶体颗粒就越细小

    C.培养明矾晶体时,为得到较大颗粒的晶体,应自然冷却,并静置过夜

    D.重结晶中产生的母液虽然含有杂质,但仍应将母液收集起来进行适当处理,以提高产率

    11.氢键对物质性质具有一定的影响,下列现象与氢键无关的是    

    A.水在结冰时体积膨胀

    BNH3PH3热稳定性好

    C.邻羟基苯甲醛沸点比对羟基苯甲醛低

    D.甘油、浓硫酸都呈黏稠状

    12.在实验室中,下列除杂的方法正确的是    

    A.溴苯中混有溴,加入KI溶液,振荡, 静置,分液

    B.乙烷中混有乙烯,通入H2在一定条件下反应,使乙烯转化为乙烷

    C.硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸,将其倒入NaOH溶液中,静置,分液

    D.乙烯中混有CO2SO2,将其通过盛有NaHCO3溶液的洗气瓶

    13.下列说法正确的是    

    A.将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入1 mol·L1 CuSO4溶液和1 mol·L1 CuCl2溶液中,两块铝片表面无明显现象

    B.溶液酸碱性对H2O2的稳定性有较大影响,在碱性溶液中,H2O2分解较快

    CFe3+能与硫氰化钾反应生成血红色配合物沉淀

    D.变色硅胶干燥剂含有CoCl2,干燥剂呈蓝色时,表示不具有吸水干燥功能

    14.工业废弃物的资源化回收再利用,可以更大限度地发挥原材料的价值。下图是工业生产纳米磁性氧化铁的流程:

    下列说法不正确的是    

    A.用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污

    B.若生产中不通入N2,暴露在空气中生产,将不能得到高纯度产品

    C.加适量的H2O2是为了将部分Fe2氧化为Fe3 ,涉及的反应:

    H2O22Fe22H===2Fe32H2O

    D.溶液AFe2Fe3的浓度比为21

    15.下表中实验操作能达到实验目的的是    

     

    实验操作

    实验目的

    A

    向苯和苯酚混合溶液中滴加过量浓溴水

    除去混合溶液中的苯酚

    B

    分别向待测液中加入饱和碳酸钠溶液

    鉴别乙酸、乙酸乙酯、乙醇

    C

    3mL5%CuSO4溶液中滴加3~41%氢氧化钠溶液,再向其中加入0.5mL乙醛,加热

    检验醛基

    D

    将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热,冷却,继续滴加硝酸银溶液

    检验溴乙烷中的溴元素

    16.亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂,用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量(含量通常以1 kg样品中含SO2的质量计;所加试剂均足量)。下列说法不正确的是    

    A.若仅将中的氧化剂“H2O2溶液替换为溴水,对测定结果无影响

    B.反应中若不通入N2则测得的SO2含量偏低

    C.反应中煮沸的目的是加快亚硫酸的分解,降低SO2的溶解度

    D.葡萄酒酿造时通入SO2起到了杀菌和增酸的作用

    17.在实验室中,不能达到目的的是    

    A.用金属钠分别与水和乙醇反应,比较水和乙醇分子中羟基氢(OH)的活泼性

    B.石墨作电极,电解Cu(NO3)2 AgNO3 的混合溶液,比较金属铜和银的金属活动性

    C.分别测定CH4 H2S 的沸点高低,比较硫和碳两种元素的非金属性强弱

    D.用检验Na2CO3 Na2SO4 水溶液酸碱性实验,比较碳和硫两元素非金属性的强弱

    18.某恒温密闭容器中发生可逆反应Z()W() X(g)Y() ΔH,在t1时刻反应达到平衡,在t2时刻缩小容器体积,t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的有    

    AZW在该条件下一定不是气态

    Bt1t2时间段与t3时刻后,两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能不相等

    C.若在该温度下此反应的平衡常数表达式为Kc(X),则t1t2时间段与t3时刻后X的浓度相等

    D.若该反应只在高于某温度T0时能自发进行,则该反应的平衡常数K随温度升高而增大

    二.填空题(本题共有5个小题,共56分)

    19.(共8分)由徐光宪院士发起,院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了,全书形象生动地诉说了BF3TiO2CH3COOHCO2NO、二茂铁、NH3HCNH2SO3、异戊二烯和萜等众多分子共和国中的明星。

    (1)写出Fe2的核外电子排布式________________________________

    (2)下列说法正确的是________

    aH2SO3分子都是直线形

    bBF3NH3均为三角锥形

    cCO2HCN分子的结构式分别是O===C===OH—C≡N

    dCH3COOH分子中碳原子的杂化方式有:sp2sp3

    (3)TiO2的天然晶体中,最稳定的一种晶体结构如图, 白球表示________原子。

    (4)乙酸()熔沸点很高,是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体(含一个环状结构),请画出该二聚体的结构:_________________________________________

    20.(共12分)已知:ABCDEF是周期表中前36号元素,A是原子半径最小的元素,B元素基态原子的2p轨道上只有两个电子,C元素的基态原子L层只有2对成对电子,D是元素周期表中电负性最大的元素,E2的核外电子排布和Ar原子相同,F的核电荷数是DE的核电荷数之和。

    请回答下列问题:

    (1)分子式为BC2的空间构型为________F2的核外电子排布式为__________

     (2)A分别与BC形成的最简单化合物的稳定性B______C(大于小于”)AC两元素可组成原子个数比为11的化合物,C元素的杂化类型为______________

    (3)A2C所形成的晶体类型为__________F单质形成的晶体类型为__________,其采用的堆积方式为____________

    (4)F元素氧化物的熔点比其硫化物的熔点__________(”),请解释其原因______________________________________________________

    (5)DE可形成离子化合物,其晶胞结构如图。该离子化合物晶体的密度为ρ g·cm3,则晶胞的体积是________(用含ρ的代数式表示)

    21. (共10分)ClO2是一种优良的消毒剂,浓度过高时易发生分解,常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示。

    已知2NaClO3H2O2H2SO4===2ClO2O2Na2SO42H2O

    2ClO2H2O22NaOH===2NaClO2O22H2O

    ClO2熔点-59、沸点11 H2O2沸点150

    请回答:

    (1)仪器A的名称为________;仪器B的作用是________;冰水浴冷却的目的是____________(写出两种)

    (2)空气流速过快或过慢,均降低NaClO2产率,试解释其原因______________________________________________

    (3)Cl存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸,ClO2的生成速率大大提高,并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成,将其补充完整:___________________________________________________(用离子方程式表示)

    H2O2Cl2===2ClO22H

    22.(共14分)高温下用H2还原CuCl制备活性铜,反应原理如下:

    2Cu(s)Cl2 (g)2CuCl(s) ΔH1=-36 kJ·mol1 

    H2(g)2CuCl(s)===2Cu(s)2HCl(g) ΔH2 

    有关物质的键能数据如下表:

    物质

    H2

    Cl2

    HCl

    键能(kJ·mol1)

    436

    243

    432

    (1)ΔH2________kJ·mol1

    (2)经测定反应制备活性铜的反应趋势大,原因是___________________________

    (3)在某温度下,反应达到平衡状态,在t1时,增加压强到原来的2(Cu的量足够),在图中画出Cl2浓度的变化趋势线。

    (4)白色不溶于水的CuCl可以由电解法制得,如图所示:

    装置中用的交换膜为________(填字母)

    A.阳离子交换膜   B.阴离子交换膜

    C.质子交换膜   D.氢氧根离子交换膜

    阳极的电极反应式:________________________________________________

    (5)已知CuCl可溶解于稀硝酸,写出该反应的离子方程式:_______________________________________________________

    (6)根据已学知识写出制取CuCl的一种方法,用化学方程式表示:_____________________________________________________

    23.(共12分)某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00 mL,分离并测定Fe3的浓度,实验方案设计如下:

    已知:乙醚[(C2H5)2O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物,沸点为34.5 ,微溶于水,在较高的盐酸浓度下,Fe3HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚,当盐酸浓度降低时,该化合物解离。

    请回答:

    (1)操作A的名称是______

    (2)经操作A后,为判断Fe3是否残留,请设计实验方案_________________________

    (3)蒸馏装置如图所示,装置中存在的错误是____________________

    (4)滴定前,加入的适量溶液B________

    AH2SO3—H3PO4     BH2SO4—H3PO4

    CHNO3—H3PO4  DHI—H3PO4

    (5)滴定达到终点时,消耗0.100 0 mol·L1 K2Cr2O7溶液6.00 mL。根据该实验数据,

    试样Xc(Fe3)________

    (6)上述测定结果存在一定的误差,为提高该滴定结果的精密度和准确度,可采取的       措施是______

    A.稀释被测试样  B.减少被测试样取量

    C.增加平行测定次数  D.降低滴定剂浓度


    【参考答案】

    一.选择题(本题共有18小题,每小题只有一个正确选项。1-10题每小题2分,11-18题每小题3分,共44分)

    1.B 2.B 3.D 4.B 5.D 6.B 7.D 8.C 9.B 10.B

    11.B 12.C 13.B 14.D 15.B 16.A 17.C 18.B

    二.填空题(本题共有5个小题,共56分)

    19.(共8分)

    (1)1s22s22p63s23p63d6[Ar]3d6           (2)cd 

    (3)(O)                               (4)

    20. (共12分)

    (1)直线形 1s22s22p63s23p63d9[Ar]3d9   

    (2)小于 sp3

    (3)分子晶体 金属晶体 面心立方最密堆积

    (4)高 因为CuO的晶格能大于CuS的晶格能

    (5)cm3

    21. (共10分)

    (1)三颈烧瓶 防止倒吸 减少H2O2的分解;降低NaClO2的溶解度;增加ClO2的溶解度(任写两种)

    (2)空气流速过慢时,ClO2不能及时被气流带走,浓度过高导致分解;空气流速过快时,ClO2不能被充分吸收

    (3)2ClO4H2Cl===2ClO22H2OCl2

    22.(共14分)

    (1)149 

    (2)正反应ΔH20ΔS0,是自发反应,逆反应为非自发反应(答出ΔH20ΔS0即给分)

    (3)(平衡线与原平衡线相平,否则不给分)

    (4)A CuCle===CuCl

    (5)6CuCl8H++2NO3-===6Cu2+6Cl-2NO↑4H2O

    (6)CuCl2Cu2CuCl

    23. (共12分)

    (1)分液

    (2)从溶液中取样,滴加KSCN溶液,显血红色说明残留Fe3,显无色说明无残留

    (3)体系封闭;明火加热 

    (4)B

    (5)0.576 mol·L1       

    (6)CD

     

     

     

     

     

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