【化学】甘肃省武威第六中学2019-2020学年高二上学期第三次学段考试试题

甘肃省武威第六中学2019-2020学年高二上学期第三次学段考试试题第I卷  选择题一、选择题（每小题3分，共48分）1．下列说法不正确的是（   ）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量C．吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生D．放热的反应在常温下一定很容易发生2．下列说法正确的是（   ）A．由“C(石墨)=C(金刚石)   ΔH= +1.9kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定B．500℃、30M Pa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH ＝ －38.6 kJ/molC．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   ΔH= -57.3kJ·mol-1，若将含1mol CH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJD．X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH >0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应ΔH增大3．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是（     ）A．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动B．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性增强D．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e- + OH- = NiOOH + H2O4．设C+CO22CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v1；N2+3H22NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（   ）A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大5．一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，反应过程如图，下列说法正确的是（    ）A．t1 min时正、逆反应速率相等B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C．0～8min，H2的平均反应速率v(H2)＝3/4mol·L－1·min－1D．10min，改变条件为升温6．下列过程一定不能自发进行的是(     )A．2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0    B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＜0C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g)　ΔH＞0  D．2CO(g)=2C(s)＋O2(g)　ΔH＞07．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是（    ）①NH4Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少量MgCl2固体。A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤8．下列溶液肯定显酸性的是（    ）A．的溶液 B．含的溶液C．的溶液 D．加酚酞显无色的溶液9．在25mL0.1mol·L－1某一元碱中，逐滴加入0.1mol·L－1醋酸，滴定曲线如图所示。则下列说法不正确的是（     ）A．该碱溶液可以溶解Al(OH)3B．a点对应的体积值大于25mLC．C点时，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)D．D点时，c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H+)+c(CH3COOH)10．下列事实：①NaHSO4溶液呈酸性；②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；④NaHS溶液中c(H2S)＞c(S2－)；⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；⑥加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。其中与盐类的水解有关的叙述有（    ）A．6项 B．5项 C．3项 D．4项11．下列有关实验操作的叙述正确的是（    ）A．中和滴定实验中指示剂不宜加入过多，通常控制在 1mL 至 2mLB．在50mL碱式滴定管中装氢氧化钠溶液至5mL刻度处，把液体全部放入烧杯，液体体积为 45mLC．碱式滴定管可以用来装碱性和氧化性的溶液D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡，所测结果偏低12．下列离子组因发生双水解反应而不能大量共存的是（    ）A．Ba2+、NH4+、SO42-、OH-   B．H+、Na+、NO3-、I-C．Al3+、K+、HCO3-、NO3-   D．H+、Ca2+、CO32-、Cl-13．的两种一元酸和，体积均为，稀释过程中与溶液体积的关系如图所示。分别滴加溶液（）至，消耗溶液的体积为、，则（    ）A．为弱酸，              B．为强酸，C．为弱酸，              D．为强酸，14．在时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知时硫酸钙的Ksp=9.1×10-6，下列说法正确的是(    )A．除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除B．图中b点碳酸钙的结晶速率小于其溶解速率C．通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点D．在25℃时，反应的平衡常数K=350015．下图是一套电化学装置，对其有关说法错误的是（      ）A．装置A是原电池，装置B是电解池B．反应一段时间后，装置B中溶液pH增大C．a若消耗1mol CH4，d可产生4mol气体D．a通入C2H6时的电极反应为 C2H6-14e-+ 18OH-= 2CO32-+ 12H2O16．现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力,常用于电解池、原电池中。电解NaB(OH)4溶液可制备H3BO3,其工作原理如图。下列叙述错误的是(　　)A．M室发生的电极反应式:2H2O-4e-O2↑+4H+B．N室:a<bC．产品室发生的反应是B(OH)4- +H+H3BO3+H2OD．理论上每生成1 mol产品,阴极室可生成标准状况下5.6 L气体第II卷  非选择题（共52分）17.（14分）I. 在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：(1)第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。(2)1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是____________________________。II 甲醇作为可再生能源，越来越受到人们的关注。已知甲醇制备的有关化学反应的平衡常数及焓变数据如下化学反应500℃平衡常数焓变①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)K1＝2.5ΔH1＝－116 kJ·mol－1②CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO(g)K2＝1.0ΔH2＝＋41 kJ·mol－1③CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)K3＝？ΔH3＝？（1）反应③的K3＝__________________，ΔH3＝__________________。（2）500℃时,将2molCO和2molH2充入2L的恒容密闭容器中发生反应②，5min后达到平衡后，则0~5min内，用H2表示的反应速率v(H2)＝________。（3）500℃时,测得反应③在某时刻CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.1、0.8、0.3、0.15，则此时v正_________v逆(填“>”“<”或“＝”)。(4) 若一定量的CO2和H2在绝热恒容的条件下发生上述反应②,下列可以作为判断该反应达到平衡的标志有                         。 a.混合气体的平均相对分子质量不再改变b.混合气体中CO2、H2、H2O、CO(g)的含量相等c. v(CO2)生成=v(CO)消耗d.容器内温度不再变化18.（14分）某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图甲乙两个原电池装置。(1)如图甲，a和b用导线连接，Cu电极的电极反应式为：________，溶液中SO42-移向______(填“Cu”或“Fe”)极。(2) 如图乙所示的原电池装置中,负极材料是_____。正极上能够观察到的现象是_______________。 负极的电极反应式是_________________。原电池工作一段时间后,若消耗负极5.4g ,则放出气体______mol。(3) 将反应Cu + Fe2(SO4)3=2FeSO4 + CuSO4设计成盐桥电池并画图(4)依据Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应原理设计原电池，你认为是否可行并说明理由______。19.（12分）请按要求回答下列问题：(1) 25 ℃时，向纯水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为_____________，由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。(2)电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：化学式电离常数(25 ℃)HCNK＝4.9×10－10CH3COOHK＝1.8×10－5H2CO3K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11①25 ℃时，有等pH的a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液和c.CH3COONa溶液，三溶液的浓度由大到小的顺序为___________________________。(用a b c表示)②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为_________。(3)室温时，向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____________________________。20.（12分）某课外活动小组的同学在学习了电化学相关知识后，用如图装置进行实验，请回答下列问题：(1)实验一：将开关K与a连接，则乙为________极，电极反应式为____________________________________________________________。(2)实验二：开关K与b连接，则乙________极，总反应的离子方程式为____________________________________________________________。(3)对于实验二，下列说法正确的是________(填字母编号)。A．溶液中Na＋向甲极移动B．从甲极处逸出的气体能使湿润的淀粉－KI试纸变蓝C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度D．相同条件下，电解一段时间后，甲电极和乙电极上收集到的气体体积一定相等(4)该研究小组的同学在进行实验二结束的溶液中滴加酚酞溶液，发现________(填“甲”或“乙”)极附近变红。若标准状况下乙电极产生22.4 mL气体，剩余溶液体积为200 mL，则该溶液的pH为_____。       【参考答案】一、              选择题（共48分）12345678910111213141516DCDABDCADBDCCABD二、填空题17.（14分） I.（1）放热；（2）NH4+(aq)＋2O2(g)=NO3-(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝－346 kJ·mol－1II. (1 ) 2.5 ;   -75 kJ·mol－1（2）0.1mol/L/min   （3）>   (4) d18. （14分）(1)Cu -  2e- = Cu2+；Fe  （1分）(2) Al （1分）产生气泡；Al  -  3e- +  4OH-  =  AlO2- + 2H2O  ；  0.3 （3）（4）否，因为此反应为非氧化还原反应。19.（12分）(1) CO32-  +  H2OHCO3-  +  OH-    ;  10-3(2) c > a > b     NaCN + CO2 + H2O = NaHCO3  + HCN(3) a   c(Na+)>c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) = c(OH+)20.（12分） (1) 负（1分）；  Fe -  2e-  = Fe2+（2）阴（1分）；  2Cl- + 2H2OCl2↑+  H2↑+ 2OH-(3) B  (4)  乙   12