【化学】湖南省株洲茶陵二中2019-2020学年高二上学期第二次月考试卷
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本卷可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23
第一部分 必做题（80分）
一、选择题（本题包括22小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意）
1、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是( )
A.浓硫酸 B.汽油 C.酒精 D.氯酸钾
2、下列说法不正确的是( )
- 不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
- 配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸C.不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭
D.鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体较简便的方法是用激光束照射
3、燃放烟花爆竹虽增强节日喜庆，但也造成了大气污染。烟花中含有的KNO3属于( )
A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐
4、是地壳中含量最高的稀土金属铈元素，下列关于的说法错误的( )
A.质量数为198 B.中子数为82
C.质子数为58 D.核外电子数为58
5、下列物质属于电解质的是( )
A.铝单质 B.酒精 C.硝酸钾 D.二氧化碳
6、下列物质既含有离子键又含有共价键的是( )
A.SO2 B.H2O C.NaCl D.NaOH
7、当光束通过下列分散系:①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④稀豆浆有丁达尔效应的是( )
A.①② B.②③ C.①④ D.②④
8、下列反应不属于氧化还原反应的是( )
A.2H2O22H2O + O2↑ B.CuCl2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaCl
C.2Na+2H2O2NaOH+H2↑ D.2Cu+O2 2CuO
9、不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是：（ ）
A．温度 B．浓度 C．催化剂 D．反应物的性质
10、通常状况下下列气体遇到空气会发生颜色变化的是( )
A.N2 B.NH3 C.CO2 D.NO
11、铁或铝能在冷的浓硝酸中发生“钝化”，这是利用浓硝酸的( )
A.强酸性 B.强氧化性 C.不稳定性 D.挥发性
12、我国自主研发制造的国产大型客机C919前不久在上海下线，C919的综合监视电子系统是由无锡企业研发制造。电子监视系统的核心部件是其中的电子芯片。制备该电子芯片的材料是( )
A.铝 B.硅 C.碳 D.铜
13、在实验中，要想使氯化铝溶液中的Al3+全部沉淀出来，最好选用下列试剂中的( )
A.石灰水 B.氢氧化钠溶液 C.硫酸 D.氨水
14、钠与水反应时的现象可以概括为“熔成小球、浮在水面、四处游走、嘶嘶作响、加入酚酞变红”，下列钠的性质中与反应现象无关的是( )
A.钠的熔点低 B.钠的硬度小
C.钠的密度小 D.钠的化学性质活泼
15、下列离子方程式中，正确的是( )
A.铁片插入稀盐酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.稀硝酸滴在石灰石上:2H++CO32-=H2O+CO2↑
C.氯气通入氯化亚铁溶液中:Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
D.氢氧化钡溶液滴入硫酸溶液中:Ba2++SO42-=BaSO4↓
16、关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是( )
A.二者的水溶液均显碱性 B.二者均与盐酸反应放出CO2气体
C.二者受热均分解 D.在一定条件下，Na2CO3和NaHCO3可相互转化
17、对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，能说明反应已达到平衡状态的是：（ ）
A．各物质体积分数相等 B．c(NH3)保持不变
C．各物质浓度相等 D．c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3
18、苹果汁是人们喜爱的饮料，由于含有Fe2+，现榨的苹果汁会由淡绿色变为棕黄色，在这种苹果汁中加入维生素C，可避免该现象，这些现象说明( )
A.Fe2+具有酸性，维生素C具有碱性 B.Fe2+具有还原性，维生素C也具有还原性C.Fe2+具有氧化性，维生素C具有还原性 D.Fe2+具有碱性，维生素C具有酸性
19、关于如图所示装置的叙述，正确的是( )
A.铜是负极，铜片上有气泡产生
B.铜片质量逐渐减少
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.氢离子在铜片表面被还原
20.下列反应中，属于加成反应的是( )
A.CH2=CH2+H2 CH3CH3
B.
C.CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O
D. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
21、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )
A.Na+ 、HCO3- B.Cu2+、NO3- C.Na+、NO3- D.Fe3+、SO42-
22、NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是( )
A.标准状况下，2.24L H2O含有的分子数等于0.1NA
B.常温下，1mol/L Na2CO3溶液中钠离子总数为2NA
C.标准状况下，22.4LN2含有的原子个数为2NA
D.2gH2含有的氢原子数为NA
二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共26分)
23.（6分）钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题：
(1)钠的哪一种氧化物能做供消防员防毒面具的药品 来提供氧气；（填“Na2O”或“Na2O2”）
(2) 实验室配制的FeCl2溶液由于各种原因很容易变质，为证明其被氧化，经常加入KSCN来检验生成的离子，其现像是
(3) 补充完成在高温下，氧化铁粉末发生铝热反应的化学方程式
2 Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2
24.(6分)氮、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。请回答下列问题：
(1)在空气质量报告的各项指标中，有SO2和NO2的指数，SO2是一种无色有毒气体，NO2是一种 (填“无色”或“红棕色”)有毒气体；
(2)将 (填“SO2”或“Cl2”) 通入品红溶液，溶液褪色；微热，溶液恢复红色
(3) 加热时，浓硫酸可与碳发生反应：C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O。在该反应中，浓H2SO4表现出 (填“吸水性”、“脱水”或“强氧化”)性。
25、苯、乙烯是两种基本化工原料。请回答:
(1)乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，乙烯的结构式是
(2)可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是 (填序号)
①水 ②氢气 ③溴水
(3) 苯在浓硫酸作用下与浓硝酸发生反应+HNO3+H2O
其反应类型是 (填“取代反应”或“加成反应”)。
26、能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，而依靠其他能源间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而又没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水制取。
2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g)
（1）下列叙述不正确的是：（ ）
A.电能是二级能源 B.水力是二级能源
C.煤、石油、天然气是一级能源 D.水煤气、干馏煤气是二级能源
（2）关于用水制取的二级能源氢气，以下研究方向正确的是：（ ）
A.构成水的氢和氧是可以燃烧的能源，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源
B.设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气
C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放热量
D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水获得氢能源
27.(8分)下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：
| ⅠA |
|
|
| 0 | ||||
1 |
| ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
| |
2 |
|
| B |
| ① | ② |
| Ne | |
3 | ③ | ④ | ⑤ | Si |
| ⑥ |
|
| |
(1) ①的元素符号是
(2) ②和⑥两种元素的原子半径大小关系： (填“>”或“<”)；
(3) ③和⑤两种元素的金属性强弱关系： (填“>”或“<”)；
(4) ③和⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式： 。
三、实验题（本题包括1小题，每空2分，共6分）
28．某次实验需用0.4 mol/L NaOH溶液480 mL。配制方法如下:
（1）配制该溶液应选用 mL容量瓶。
（2）实验步骤
①计算
②称量：用托盘天平准确称量 g 固体NaOH。
③溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用蒸馏水溶解。
④转移、洗涤：将烧杯中的溶液注入容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也都注入仪器①中。
⑤ ：将蒸馏水注入仪器至液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
⑥摇匀：盖好瓶塞 ，反复上下颠倒，然后静置。
第二部分 选做题（20分）
四、选做题(请在29、30两道大题中选择一道将答案写在答题卡上，若两题都做则只以第29题作为计分依据)
29．本题为《化学与生活（选修1）》选做题，每空2分，共20分。
请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。
（1）了解用药常识，有利于自我保健。现有下列药物：
A．阿司匹林（乙酰水杨酸） B．青霉素
C．抗酸药（氢氧化铝） D．麻黄碱
①可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是 。
②治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择 。
③一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是 。
④能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是 。
（2）防治环境污染、改善生态环境、呵护地球已成为人类共同的呼声。
①垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则。下列选项不属于目前常用的垃圾处理方法的是 。
A．焚烧法 B．蒸溜法 C．堆肥法
②在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低尾气中CO和NO等向大气的排放，在催化转化器中，CO和NO发生反应。请完成该反应的化学方程式： 。
③工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是 。
A．用中和法除去废水中的酸
B．用混凝剂除去废水中的重金属离子
C．用氯气除去废水中的悬浮物
（3）为了科学饮食，了解一些与食品相关的化学知识是必要的。
(1)油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。下列气体中不应该充入的是 。
A.氮气 B.二氧化碳 C.空气 D.氧气
(2)为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它 。
①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供钠离子
A.②③ B.①③ C.①④ D.③④
(3)苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，其结构简式如图。下列有关苯甲酸钠的说法错误的是（ ）。
A.属于盐类 B.能溶于水 C.属于烃类 D.不易分解
30．本题为《化学反应原理（选修4）》选做题，每空2分，共20分。
（1）合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。已知：25℃时，合成氨反应的热化学方程式为 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ/mol
请回答下列问题：
① 其他条件不变时，升高温度，化学反应速率 （填“增大”或“减小”）；
② 25℃时，取1molN2和3molH2置于2L的密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，达到平衡时放出的热量 ；
A．大于92.4kJ B．等于92.4kJ C．小于92.4kJ
③ 一定条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是 ；
A．N2、H2、NH3的浓度相等
B．容器内压强不再变化
C．单位时间内消耗a mol N2，同时生成2a mol NH3
④ 25℃时，上述反应平衡常数的表达式为：K＝ 。
（2）如图是电解NaCl溶液的示意图。请回答下列问题：
①石墨电极上的反应式为 ；
②电解一段时间后，溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容。请回答下列问题：
①常温下，0.1mol/L CH3COONa溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性，溶液中c(Na+) c(CH3COO—)（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②常温下，在浓度均为0.1mol/L的盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度大小关系是：0.1mol/L盐酸 0.1mol/L NH4Cl溶液（填“＞”、“＜”或“＝”）；
③已知：20℃时， KSP(AgCl)＝1.1×10—10， KSP(AgBr)＝2.0×10—13。将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再逐滴加入足量浓AgNO3溶液，充分反应后，生成沉淀量的关系是：n(AgCl) n(AgBr)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
【参考答案】
一、选择题（每题2分，共22小题，计44分）。
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 |
答案 | C | B | D | A | C | D | C | B | D | D | B |
题号 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 |
答案 | B | D | B | C | C | B | B | D | A | C | C |
二、填空题（30分）
23. （6分）
（1）Na2O2 （2）溶液变红 （3）Fe
24.（6分）
（1）红棕色 （2）SO2 （3）强氧化
25.（6分）
（1） （2）③ （3）取代反应
26.（4分）(1)B （2）BD
27.（8分）（1）N （2）< （3）>
（4）OH- + Al(OH)3 == AlO2- + 2H2O
三、 实验题.（6分）
28.(1)500 （2）8.0 定容_
四、选做题（20分）
29：（1）D、 C 、 B、 A 催化剂
（2）B 2CO + 2NO ====== 2CO2 + N2 C
（3）C B C
30、（1）①增大 ②C ③B ④ K= c2(NH3)/ c(N2) c3(H2)
(2)①2Cl- - 2e- = Cl2 ②增大
(3）①碱 ， < ②< ③>
