【化学】湖南省永州市东安县第一中学2019-2020学年高二上学期第一次月考 试卷

湖南省永州市东安县第一中学2019-2020学年高二上学期第一次月考

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  Fe 56

一、选择题：本题共12个小题，每小题4分。共计48分

1. 氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青 睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并 加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括（   ）

①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行

A. ①②       B. ①③       C. ③④       D. ②④

2．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：

下列叙述不正确的是（   ）

A. 反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

B. 使用催化剂可提高反应速率

C. 充入大量CO2气体可提H2的转化率

D. 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

3．对已达到化学平衡的反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（   ）

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

4．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

A．氨水应密闭保存，放置于低温处

B．对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使气体颜色变深

C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率

D．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

5．元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系：

已知： 。下列判断不正确的是（   ）

A. 反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质

B. 反应②利用了H2O2的氧化性

C. 反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的

D. 反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化

6．将V1 mL 1.00 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2=50 mL)。下列叙述正确的是（   ）

A．做该实验时环境温度为22 ℃

B．该实验表明化学能可以转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L－1

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

7．下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如表所示：则下列说法正确的是（　　）

A．△H1＜0，△H2＞0

B．反应①②③的反应热满足关系：△H2﹣△H1=△H3

C．反应①②③的平衡常数满足关系：K1·K2=K3

D．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施

8．下列各组变化中，前者小于后者的是(　　)

①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2

②2H2(g)＋O2(g)═2H2O(l)　ΔH1

H2(g)＋O2(g)= ==H2O(l)　ΔH2

③t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时分别反应放出的热量

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH2

A．①②③ B．②④          C．②③④            D．③④

9．已知H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)　ΔH=−Q kJ·mol−1(Q>0)。在温度为T1时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，经过4 min反应达到平衡，平衡时H2O(g)的物质的量分数为2%，下列说法不正确的是（   ）

A．CO2的平衡转化率α=2.5%

B．0~4 min内用H2S表示该反应的速率为0.001 mol·L−1·min−1

C．上述条件下反应达到平衡时放出的热量为0.01Q kJ

D．其他条件不变，若该反应在温度为T2条件下进行，达到平衡所需时间小于4 min，则T1<T2

10．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：

根据以上规律判断，下列结论正确的是(　　)

A．反应Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1                    B．反应Ⅱ：ΔH＞0，T1＞T2

C．反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1    D．反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1

11．在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且

C(s) + O2(g) = CO(g)        △H = －110.5 kJ/mol

CO(g) + O2(g) = CO2(g)     △H = －283 kJ/mol

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（    ）

A．172.5 kJ             B．  566 kJ     C．1149kJ               D．283 kJ 

12. 近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的、等有毒气体有关。对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为 。对于反应，温度不同（）其他条件相同时，下列图像正确的是（   ）

二、非选择题（共52分）

13．（15分）中共十九大报告指出，加快水污染防治、实施流域环境和近岸海域综合治理、环境污染的治理是化学工作者研究的重要课题，也是践行“绿水青山就是金山银山”的重要举措。在适当的条件下，将CO2转化为甲醇、甲醚等有机物，既可降低CO2造成的温室效应对环境的影响，还可得到重要的有机产物。

(1)已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH1=−484 kJ/mol

②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH2=−50 kJ/mol

则2CH3OH(g)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH，ΔH=_____________。

(2)已知T K时，某恒容密闭容器中存在如下反应：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)  ΔH<0，测得容器中不同时刻时各物质的浓度(mol/L)如下表所示：

①若反应开始到10s时间段内，v(H2)=_____________。

②若T K时，化学平衡常数K=15，则10 s 时v(正)_______v(逆)（填“>”“<”或“=”），此时CO2的转化率为________。

(3)一定条件下，向某恒容密闭容器中充入x mol CO2和y mol H2，发生的反应为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=−50 kJ·mol−1。下图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为______（填“a”或“b”）。

14、（12分）1）能判断CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。

A．容器中压强不变　　    B．混合气体中c(CO)不变

C．v正(H2)＝v逆(H2O)    D．c(CO)＝c(CO2)

（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。

①该条件下反应的平衡常数为____________；若铁粉足量，CO2的起始浓度为

2.0 mol·L－1，则平衡时CO的浓度为_________mol·L－1。

②下列措施中能使平衡时增大的是________(填字母)。

A．升高温度           B．增大压强

C．充入一定量的CO2    D．再加入一定量铁粉

15、（15分）.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

【实验原理】

【实验内容及记录】

请回答：

（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_____________。

（2）利用实验1中数据计算，所在时间内用的浓度变化表示的平均反应速率为：

（3）该小组同学根据经验绘制了随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是_____________。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是________________。

16．（10分）在T ℃条件下，向1 L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X(g)＋Y(g)a Z(g)＋W(g)　ΔH＝－890 kJ·mol－1(a为正整数)。

当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则

(1)化学计量数a的值为________。

(2)温度维持T ℃不变，若起始时向容器M中加入4 mol X和6 mol Y，若达到平衡时容器内的压强减小了10%，则反应中放出的热量为________kJ。

(3)温度维持T ℃不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N 中，加入2 mol X和1 mol Y发生如上反应并达平衡，则容器中X的质量分数M________N(选填＞、＜、＝符号)。

(4)已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：

若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在容器M中反应达平衡， X的平衡转化率为50%，则该温度为________℃。平衡时 X的体积分数为________

【参考答案】

1－12选择题（每小题4分）

AACBD    BBAAC   DB

13、14、15填空每空3分，16每空2分

13．（15分）（1）−1352 kJ/mol   （2）0.3 mol/(L·s)    >   25%        （3）a  

14. （12分）  BC    2.0   1.33      A

15、（15分）（1）其他条件相同时，增大浓度（或反应物浓度），反应速率增大

（2）

（3）①生成物中的为该反应的催化剂

（或对该反应有催化作用）

[不指出（或）扣1分     ②（2分）

③与实验1比较，溶液褪色所需时间短（不写“与实验1比较”扣1分）或：所用时间（t）小于4min（或其他合理答案）

16． (1)1　(2)890　(3)　＞　(4)350    40%