【化学】贵州省思南中学2019-2020学年高二9月月考 试卷

贵州省思南中学2019-2020学年高二9月月考

第Ⅰ卷

一、选择题 ：本题共20个小题，每小题3分,共60分。(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．化学与人类生活社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是（   ）

①加快化石燃料的开采与使用　②研发易降解的生物农药　③应用高效洁净的能源转换技术　④田间焚烧秸秆　⑤推广使用节能环保材料

A．①③⑤  B．②③⑤   C．①②④   D．②④⑤

2．下列反应是吸热反应，但不属于氧化还原反应的是（  ）

A．铝片与稀H2SO4反应    B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

C．灼热的炭与CO2反应    D．甲烷在O2中的燃烧反应

3．科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25℃、105 Pa时，C(石墨) + O2(g) = CO2(g)  ΔH = - 393. 5 kJ·mol-1

2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)   ΔH = - 283.0 kJ·mol-1     下列说法或方程式正确的是（  ）

A．在相同条件下：2C(石墨) + O2(g) = 2CO(g)     ΔH = - 110.5 kJ·mol-1

B．1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJ

C．在相同条件下：C(石墨) + CO2(g) = 2CO(g)  ΔH = - 172.5 kJ·mol-1

D．已知金刚石燃烧热大于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热

4．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说法与“低碳经济”不符合的是（ ）

A．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂

B．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率

C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用

D．甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ·mol－1、1366.8 kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳”

5．已知2g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量242 kJ,且氧气中1 mol O=O键完全断裂时需要吸收能量496 kJ,水蒸气中1 mol H-O键形成时放出能量463 kJ,则氢气中1molH-H键断裂时吸收能量为（    ）

A．434 kJ    B．557 kJ    C．920 kJ    D．436kJ

6．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （    ）

A．加热                       B．滴加少量CuSO4溶液

C．不用稀硫酸，改用98％的浓硫酸   D．不用铁片，改用铁粉

7．北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮。奥运火炬采用的是环保型燃料——丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+5O23CO2+4H2O。下列说法中不正确的是（ ）

A．火炬燃烧时化学能只转化为热能

B．所有的燃烧反应都会释放热量

C．1molC3H8和5molO2所具有的总能量大于3molCO2和4molH2O所具有的总能量

D．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料

8. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A（气）＋B（气）2C（气），若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法，其中正确的是（    ）

A．用物质 A 表示的反应的平均速率为 3 mol·L－1·s－1

B．用物质 B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1

C．2 s 时物质 A的转化率为70％ 

D．2 s 时物质 B的浓度为 0.7 mol·L－1

9. 升高温度能加快反应速率的主要原因是（    ）

A．活化分子能量明显增加              B．降低活化分子的能量

C．增加活化分子的百分数              D．降低反应所需的能量

10．下列说法或表示正确的是（  ）

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由单质A转化为单质B，ΔH＝+119 kJ/mol，可知单质B比单质A稳定

C．稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧热的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

11．已知下列热化学反应方程式为（  ）

H2(g)+1/2 O2 (g)=H2O(l)         △H1     

C(s)+O2(g)=CO2(g)      △H2

CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)     △H3

2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)         △H4

则△H4的正确表达式为（    ）

A．△H3－2△H1－2△H2               B．2△H1＋2△H2－△H3

C．2△H1－2△H2＋△H3               D．2△H1－2△H2－△H3

12．右图为1 mol SO2Cl2(g）和1 mol SCl2(g）反应生成SOCl2(g）的能量变化的示意图,已知E1=xKJ/mol、E2=yKJ/mol，下列有关说法正确的是（  ）

A．若在反应体系中加人催化剂，E1不变

B．若在反应体系中加人催化剂, ΔH减小

C．该反应的活化能等于y kJ/mol

D．1 mol SO2Cl2 (g）和1mol SCl2(g）反应生成SOCl2(g） 的ΔH=(x-y)kJ/mol

13．相同条件下,下列各组热化学方程式(溶液中的反应均是在稀溶液中进行的)中，其中

ΔH1＞ΔH2的是（  ）

A.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)   ΔH1；   CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)  ΔH2

B.C2H5OH(l)＋3O2(g==2CO2(g)＋3H2O(l)  ΔH1 ；

C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH2

C.HCl(aq)＋NaOH(s)=NaCl(aq)＋H2O(l)   ΔH1；

HNO3(aq)＋KOH(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l)  ΔH2

D.CO2(g)=CO(g)＋1/2O2(g)   ΔH1； 2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)   ΔH2

14．已知甲、乙、丙、丁代表4种纯净物。甲(g)＋2乙(g) 丙(g)＋丁(g)　ΔH＝－a kJ·mol−1 (a>0)，下列说法正确的是（  ）

A．甲(g)的能量一定大于丙(g)的能量

B．该反应不需要加热

C．1 mol甲(g)与2 mol乙(g)的总能量高于1 mol丙(g)和1 mol丁(g)的总能量

D．在一密闭容器中充入1 mol 甲(g)与2 mol 乙(g)，在一定条件下反应放出的热量为a kJ

15．100 mL 3 mol·L－1的硫酸溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的(　　)

A．Na2CO3固体   B．3 mol·L－1的硫酸   C．CH3COOK溶液    D．KNO3溶液

16．已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)　ΔH<0，如图中曲线b代表一定条件下该反应的进程。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是(　　)

①增大A的浓度　②缩小容器的容积　③增大B的浓度  ④升高温度　⑤加入合适的催化剂

A．①     B．②④     C．⑤     D．②③

17．肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)  ΔH＝＋8.7kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝－534.0kJ/mol下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是(　　)

A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－542.7 kJ/mol

B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－1 076.7 kJ/mol

C．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－1 059.3 kJ/mol

D．N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝－1 076.7 kJ/mol

18.分析下图所示的能量变化示意图，可确定下列热化学方程式书写正确的是（   ）

A．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH＝a(a>0)

B．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH＝a(a<0)

C．2A＋B===2C　ΔH＝a(a<0)

D．2C===2A＋B　ΔH＝a(a>0)

19. 将V1 mL 1.00 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2=50 mL)。下列叙述正确的是（    ）

A．该实验表明化学能可以转化为热能

B．做该实验时环境温度为22 ℃

C．NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L－1

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

20．P4S3是黄色或淡黄色结晶或粉末，无臭、无味、易燃、有毒，遇潮气发生分解，分子结构如图所示，已知其燃烧热ΔH=−3 677 kJ/mol(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是（   ）

A．分子中磷元素显+3价

B．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构

C．热化学方程式为P4S3(s)+8O2(g)P4O10(s)+3SO2(g)　  ΔH=−3 677 kJ/mol

D．分子中存在极性键与非极性键

第Ⅱ卷

二、非选择题：包括第21题~第24题4个大题，共40分。

21（10分）实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得表中的数据：

试完成下列问题：

(1)      实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_____________________________________。

不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是_______________________________________。

(2)经数据处理，t2—t1＝3.4℃。则该实验测得的中和热ΔH＝________________。（盐酸和NaOH液的密度按1 g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)－1计算）。

(3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH1，则ΔH1与ΔH的

关系为：ΔH1________ΔH(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是_________________________。

22．（10分）一定温度下，在1 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示。

(1)从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为______________。X的物质的量浓度减少了______________，Y的转化率为____________。

(2)该反应的化学方程式为__________________________________________________。

(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如上图所示。

则下列说法符合该图像的是________。

A．t1时刻，增大了X的浓度     B．t1时刻，缩小了容器体积

C．t1时刻，升高了体系温度      D．t1时刻，使用了催化剂

23.（8分）亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐，但它是一种有毒的物质。误食亚硝酸钠会使人体血液中的Fe2+转化为Fe3+而引起中毒，服用维生素C可使Fe3+转化为Fe2+，从而达到解毒的目的。转化过程可表示为：Fe2+Fe3+  ，转化1中，氧化剂是      ，转化2中，维生素C表现       性。

(2) 在①盐酸、②浓硝酸、③氨水、④稀硫酸、⑤氢氧化钠溶液五种物质中，可用于除去Al表面的铜镀层的是         （填序号）；实验室常用硫酸铝溶液和           （填序号）反应制取氢氧化铝，反应的离子反应方程式是                                      。

（3）把一定量铜粉投入氯化铁、氯化铜的混合溶液中，完全反应后，所得溶液中Cu2+、Fe2+和Fe3+三种离子的浓度恰好相等。则原溶液中的Fe3+和Cu2+的物质的量之比为          。

24.（12分）某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

（1）通过实验A、B，可探究出________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V1＝________、T1＝________；通过实验________(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2＝________。

（2）若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是_____________________________；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0～8 s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)＝______________。

（3）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2＋)随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是__________，相应的粒子最可能是________(填粒子符号)。

【参考答案】

21、（1）上下轻轻搅动；铜丝传热快，防止热量散失

（2）-56.8 KJ/mol;

（3）＞； 氨水为弱电解质，电离要吸热

22、（1）0.079mol/L.s ;0.395mol/L ;79%；

（2）X（g）+Y（g）=2Z（g）

（3）CD

23、（1）  NaNO2（或亚硝酸钠）   还原       

（2） ②    ③       Al3+  + 3 NH3·H2O  =  Al(OH)3 ↓ +  3 NH4+  

（3）4:1     

24、（1）浓度；1；293K；BC；

（2）增大反应物浓度，化学反应速率增大；8.3*10-4mol/L·s；（3）作催化剂；Mn2+