【化学】宁夏银川市兴庆区长庆高级中学2019-2020学年高二上学期第二次月考试卷

宁夏银川市兴庆区长庆高级中学2019-2020学年高二上学期第二次月考试卷

第I卷（60分）

一. 单项选择题（每小题只有一个选项符合题意。每题2分，共40分）

1．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH≒H＋＋CH3COO－。加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是（    ）

A．NaCl     B．CH3COONa    C．Na2CO3      D．NaOH

2．下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是（    ）

A．酸碱指示剂    B．pH计    C．精密pH试纸    D．广泛pH试纸

3．下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是（    ）

A．CH3COOH      B．Cl2       C．NH4HCO3       D．SO2

4．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：

甲基橙：3.1～4.4     石蕊：5.0～8.0      酚酞：8.2～10.0

用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是 （    ）

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

5．下列叙述正确的是（    ）

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2

C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大

6．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是 （    ）

A．取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定

C．往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定

D．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液

7．下列浓度关系正确的是（    ）

A．氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)]

B．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-)

C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)

D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)

8．如图是常温下向20.0 mL的盐酸中，逐滴加入0.10 mol·L－1 NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图象所得的下列结论中正确的是 （    ）

A．原盐酸的浓度为0.10 mol·L－1

B．x的值为2.0

C．pH＝12，V值为20.4

D．原盐酸的浓度为1.0 mol·L－1

9．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为 （    ）

A．0.01mol·L－1 B．0.017mol·L－1 

C．0.05mol·L－1 D．0.50mol·L－1

10．下列各物质常温下发生水解，对应的离子方程式正确的是 （    ）

A．Na2CO3：CO＋2H2O≒H2O＋CO2↑＋2OH－

B．NH4Cl：NH＋H2O≒NH3·H2O＋OH－

C．CuSO4：Cu2＋＋2H2O≒Cu(OH)2＋2H＋

D．NaF：F－＋H2O = HF＋OH－

11．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是 （    ）

A．CaCl2       B．CH3COONa     C．NH3   D．K2S

12．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是 （    ）

A．电离程度：HCN＞HClO      

B．pH：HClO ＞ HCN

C．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN

D．酸根离子浓度：c(CN－)＜c(ClO－)

13．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 （    ）

A．明矾溶液加热                        B．CH3COONa溶液加热

C．氨水中加入少量NH4Cl固体            D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体

14．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是 （    ）

A．CO＋H2O≒HCO＋OH－　 热的纯碱溶液清洗油污

B．Al3＋＋3H2O≒Al(OH)3＋3H＋　 明矾净水

C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)≒TiO2·xH2O＋4HCl    用TiCl4制备TiO2

D．SnCl2＋H2O≒Sn(OH)Cl＋HCl　 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

15．在由水电离产生的c（H+）=10-12 mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（    ）

A. NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-                    B. Cl-、SO42-、Na+、K+

C. SO42-、NO3-、Fe2+、Mg2+                   D. Na+、K+、ClO-、I-

16．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是 （    ）

A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

17．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是 （    ）

A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和

18. 已知25 ℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L－1 Na2SO4溶液，下列叙述正确的是 （    ）

A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO)比原来的大

B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO)都变小

C．溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO)都变小

D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO)比原来的大

19．将浓度为0.1mol·L-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 （    ）

A. c(H+)         B. Ka(HF)         C.            D.

20．向体积为Va 的0.05mol·L-1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1 KOH溶液，下列关系错误的是 （    ）

A．Va>Vb时：c (CH3COOH) + c (CH3COO-)>c (K+）

B．Va=Vb时：c (CH3COOH) + c (H+)=c (OH-）

C．Va<Vb时：c (CH3COO-) > c (K+）> c (OH-）> c (H）

D．Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-)

二. 单项选择题（每小题只有一个选项符合题意。每题4分，共20分）

21．已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 （    ）

A．a = b                                B．混合溶液的pH = 7

C．混合溶液中，c(H+) = mol/L       D．混合溶液中，c(H+) + c(B) = c(OH) + c(A)

22. 室温时，M(OH)2(S)≒M2+(aq)+2OH-(aq)  Ksp=a，c(M2+)=b mol·L-1时，溶液的pH等于（    ）

A.1/2 lg(b/a )              B.1/2 lg(a/b)     

C.14+1/2 lg(a/b)             D.14+1/2 lg(b/a)

23．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（    ）

A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS-)=1×10-5 mol•L-1

B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：  c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)
D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

24. 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（    ）

25.改变0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。

下列叙述错误的是（    ）

A.pH=1.2时，             B.

C.Ph=2.7时，      D.pH=4.2时，

第II卷（40分）

三.填空题（共40分）

26．填空题（10分）

(1)KHSO4溶液的pH______(填“>”“<”或“＝”)7，用离子方程式表示为___________。

(2)KHCO3溶液的pH_____(填“>”“<”或“＝”)7，用离子方程式表示为____________。

(3)将上述两种溶液混合，现象是_______________，用离子方程式表示为___________。

27．（10分）写出下列物质电离或盐类水解的离子方程式

（1）H2S __________________________
（2）HClO _________________________

（3）FeCl3 ________________________

（4）Na3PO4 ________________________

（5）泡沫灭火器的水解原理 ________

28．实验题(10分)

某学生用0.10 mol·L－1标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下：

(1)滴定时选用酚酞试液作指示剂，如何判断滴定达到终点                      。

(2)滴定过程中，眼睛应注视                     ；

(3)盐酸的物质的量浓度为           。

(4)碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是          　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(5)某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe2＋的浓度，高锰酸钾溶液应盛放在

________(填“甲”或“乙”)中，该反应的离子方程式为                          

29．计算题(10分)

计算下列溶液的PH值（25 ℃），（请写出计算过程）

I. 将20mL0.01 mol·L－1 KOH溶液与30mL0.005 mol·L－1H2SO4溶液混合并加水至100ml.

(1) 求KOH溶液的PH值；

(2) 求H2SO4溶液的PH值；

(3) 求混合液的PH值。

II． 将10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH（酸）与强碱的pH（碱）之间应满足的关系。

【参考答案】

一. 单项选择题（每小题只有一个选项符合题意。每题2分，共40分）

1B.2B.3C.4D.5C.6D.7D.8A.9C.10C.11D.12D.13B.14D.15B.16C.17A.18D.19D.20C.

二. 单项选择题（每小题只有一个选项符合题意。每题4分，共20分）

21C.22C.23D.24D.25D.

三.填空题（共40分）

26．填空题（10分）

(1)  <,　KHSO4===K＋＋H＋＋SO　

(2)  >,　HCO＋H2O≒H2CO3＋OH－　

(3) 产生气泡,　H＋＋HCO===H2O＋CO2↑

27．方程式题（10分）

（1）H2S  ≒ H++ HS-

（2）HClO ≒ H+ + ClO-

（3）Fe3+ + 3H2O ≒ Fe(OH)3 + 3H+

（4）PO43- + H2O ≒ HPO42- + OH-

（5）Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓+ 3CO2↑

28．实验题(10分)

(1) 当滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。

(2) 锥形瓶内溶液颜色的变化；

(3) 0.10 mol·L－1　。

(4) 偏高　

(5)  甲； 5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

29．计算题(10分)

I.    PH=12 ；         PH=1  ；       PH=3

II．  pH（酸）+ pH（碱）=15