【化学】江西省鄱阳第一中学2019-2020学年高二上学期第二次检测试题

江西省鄱阳第一中学2019-2020学年高二上学期第二次检测试题

考试时间：90分钟     满分：100分     

可能用到的相对原子质量：Li-7

一、选择题（16小题，每小题3分，共48分)

1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（     ）

2．已知化学反应A2 (g)+B2 (g)=2AB (g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（     ）

A．该反应每生成2分子AB吸收(a-b)kJ能量

B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

C．该反应的反应热ΔH=+(a-b) kJ·mol-1

D．断裂1molA-A键和1molB-B键，放出akJ能量

3．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是（     ）

A．d为石墨，铁片腐蚀加快

B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

C．d为锌块，铁片不易被腐蚀

D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H＋＋2e－＝H2↑

4．下列说法中有明显错误的是（     ）

A．加入适宜的催化剂，使分子能量增加，从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率

B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞

C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

D．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

5．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（     ）

A．用排饱和食盐水的方法收集氯气   

B．合成氨工业选择高温

C．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

D．在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深

6．已知水的电离方程式：H2O H＋ + OH－，下列叙述中正确的是（     ）

A．升高温度，KW增大，pH不变   

B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低

C．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变

D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低

7．下列叙述正确的是（     ）

A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a>10b

B．常温下，某溶液中由水电离的c(OH-) = 1.0×10-13mol/L，则此溶液一定呈酸性

C．25℃时，将pH＝4的盐酸稀释10000倍后，溶液的pH大于7

D．25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1:10

8．室温下，对于0.l0mol·L-1的氨水，下列判断正确的是（     ）

A．其溶液的pH=13

B．用HNO3溶液完全中和后，溶液显酸性

C．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH-)变大

D．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-==A1(OH)3↓

9．某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（     ）

A．b点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

B．采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点

C．该温度下，Ag2SO4的Ksp＝1.6×10－5

D．0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

10．在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g) 2AB(g)　ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是（     ）

A．图中a点的值为0.15 

B．该反应的平衡常数K＝0.03

C．温度升高，平衡常数K值减小 

D．平衡时A2的转化率为62.5%

11．H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是（     ）

A．该滴定可用甲基橙做指示剂

B．Na2S2O3是该反应的还原剂

C．该滴定可选用右图所示装置

D．该反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为4mol

12．锂钡氧化物二次电池。电池总反应为V2O4+xLiLixV2O4，下列说法正确的是（     ）

A．该电池充电时，锂极与外电源的负极相连

B．该电池放电时，Li+向负极移动

C．该电池充电时阴极的反应为LixV2O4－xe－=V2O4+xLi+

D．若放电时转移 0.2 mol 电子，则消耗锂 1.4x g

13．在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：

Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表所示：

下列说法正确的是（     ）

A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应

B．25 ℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为0.5

C．在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均0.5 mol/L，则此时v正>v逆

D．80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L

14．下列图示与对应的叙述符合的是（     ）

A．图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化

B．图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H<0的平衡常数K与温度和压强的关系

C．图丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液时，溶液中随HCl溶液体积变化关系

D．图丁表示常温下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系

15．T2℃时，将1 mol X和2 mol Y投入2L的密闭容器中，发生反应:X(g)+2Y(g)3Z(g)  ΔH，测得X、Y的量随时间变化如下表，平衡时物质X的体积分数为φ，该反应的平衡常数(K)随温度的变化如下图，则下列判断正确的是（     ）

A．前5 min用Z表示的平均反应速率为1.2mol/(L·min)

B．T2℃时，对于反应1/2X(g)+Y(g)3/2Z(g)   △H′，2ΔH′=ΔH

C．T2℃时，若以1mol X、2mol Y和1mol Z充入上述容器中，达到平衡时X的体积分数比φ大

D．该反应的正反应是吸热反应，且T1<T2

16．常温下，向20 mL 0．2 mol/L H2A溶液中滴加0．2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根据图示判断，下列说法正确的是（     ）

A．H2A在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－

B．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：

c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)> c(OH－)

C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

D．当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)

二、非选择题（共52分)

17．(1)一定温度下，向1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。

已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5mol·L－1；

b．CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。

则CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。

(3)99 ℃时，KW＝1.0×10－12mol2·L－2，该温度下测得0.1 mol·L－1Na2A溶液的pH＝6。

①H2A在水溶液中的电离方程式为________________。

②该温度下，将0.01 mol·L－1H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝__________。

③体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气____________。

A．盐酸多   B．H2A多   C．一样多   D．无法确定

④将0.1 mol·L－1H2A溶液与0.2 mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为___________________________。

18．I．在一定条件下aA＋bBcC+dD达到平衡时，请填写：

（1）若A、B、C、D都是气体，在加压后平衡向逆反应方向移动，则a、b、c、d关系是_______。

（2）已知B、C、D是气体，现增加A的物质的量，平衡不移动，说明A是_______（填状态）。

（3）若容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率_______（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）若加热后，C的百分含量减小，则正反应是_______反应（填“放热”或“吸热”）。

（5）若保持容器压强不变，且A、B、C、D都是气体，向容器中充入稀有气体，则化学平衡正向移动，则a、b、c、d关系是_______。

Ⅱ．工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。

（1）在一定温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝0.5mol·L－1。该反应的平衡常数K＝_______。

（2）若在一体积可变的容器中充入l molCO、 2mol H2和1mol CH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向_______(填“正”、“逆”)反应方向进行。

（3）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：

则下列关系正确的是_______。

A． c1=c2            B．2Q1=Q3       C．2a1=a3       D．a1+a2=1     

E．该反应若生成2molCH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量

19．氨气是工农业生产中不可或缺的物质，研究制取氨气的机理意义非凡。

（1）在常温、常压、光照条件下，N2在掺有少量Fe2O3的TiO2催化剂表面与水发生下列反应:N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+3/2O2(g)   △H= a kJ • mol-1。为进一步研究生成NH3的物质的量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：

此反应的a_________0，△S________0。（填“>”“<”或“ = ”）

（2）—定温度和压强下，在2 L的恒容密闭容器中合成氨气:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   △H=-92.4 kJ • mol-1。在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。

①0～10 min内，以NH3表示的平均反应速率为_________。

②在10～20 min内，NH3浓度变化的原因可能是_______。

A．加入催化剂     B．缩小容器体积   

C．降低温度      D．增加NH3的物质的量

③20 min达到第一次平衡，在反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是________

____，35min达到第二次平衡，则两次平衡的平衡常数K1______K2（填“>”“<”或“ = ”）

20．Cr2O72-、Cr3+对环境具有极强的污染性，含有Cr2O72-、Cr3+的工业废水常采用NaOH沉淀方法除去。已知：①常温下，Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10−5 mol· L−1) 时，溶液的pH为5；NaOH过量时Cr(OH)3溶解生成CrO2-②Cr2O72-还原产物为Cr3+。

请回答下列问题：

（1）写出Cr(OH)3溶于NaOH的离子方程式______________________。

（2）常温下，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=___________。

（3）常温下，向50 mL 0.005 mol·L−1的Cr2(SO4)3溶液中加入0.24 mol·L−1的NaOH溶液50 mL，充分反应后，溶液pH为______。

（4）为了测定工业废水中Na2Cr2O7的浓度，进行如下步骤：

Ⅰ．取100 mL滤液；

Ⅱ．用c mol·L−1的标准KMnO4酸性溶液滴定b mL一定浓度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液b mL；

Ⅲ．取b mL滤液，用上述FeSO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗d mL FeSO4溶液。

①步骤Ⅱ中的滴定过程应选用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，滴定管装液前的操作是_______。

②步骤Ⅲ的滤液中Na2Cr2O7的含量为_______mol·L−1。

（5）利用图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的______极，Na2CrO4生成Na2Cr2O7的离子方程式_______________________。若左侧电极产生标况下2.24L的气体，则通过交换膜的钠离子的数目为______________。

【参考答案】

1-16  CCDAB  CDBBB  BADCB  B

17．（16分，除注明外每空2分）

（1）逆（1分）    不变（1分）

（2）中  碱  

（3）①H2A===2H＋＋A2－  ②3  ③C  ④c()>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)

18．（11分）

I．（每空1分）（1）a+b＜c+d   （2）固体或液体   （3）增大   （4）放热   （5）a+b＜c+d   

II．（每空2分）（1）0.25    （2）正    （3）ADE   

19．（10分，除注明外每空2分）

（1）>（1分）    >（1分）   

（2）①0.005 mol • L-1• min-1    ②AB    ③移走 0.1 molNH3    =   

20．（15分，除注明外每空2分）

（1）Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O   

（2）1.0×10−32   

（3）13   

（4）①酸式（1分）    润洗（1分）    ②5cd/6b  

（5）正（1分）    2CrO4-+2H+=Cr2O72-+H2O    0.2NA（1.204×1023）