【化学】海南省三亚华侨学校2019-2020学年高二5月月考 试卷
展开海南省三亚华侨学校2019-2020学年高二5月月考
试卷满分100分 考试时间60分钟
一、单选题（本大题共15小题，每小题4分，共60分）
1.下列属于放热反应的是（ ）
A.高锰酸钾受热分解 B.氢气的燃烧
C.浓硫酸的稀释 D.Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl(s)反应
2.下列热化学方程式正确的是（ ）
A.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝-483.6 kJ·mol-1
B.2H2＋O2＝2H2O △H＝-483.6 kJ·mol-1
C.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝+483.6 kJ·mol-1
D.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝-483.6 kJ
3.下列说法中正确的是（ ）
A.化学反应不一定伴随着能量的变化
B.太阳能、氢能、煤炭均属于新能源
C.H2(g) ＋O2(g) = H2O(l) ΔH＝-242 kJ·mol－1此热化学方程式表示，常温常压下，1 mol H2完全
燃烧吸收242 KJ的热量
D.化学反应速率是用来表示化学反应快慢的物理量
4.下列不属于可逆反应的是（ ）
A.工业合成氨的反应 B.盐酸与氢氧化钠的反应
C.二氧化硫与氧气的反应 D.氯气与水的反应
5.下列关于影响化学反应速率的因素的说法中错误的是（ ）
A.催化剂可以改变反应速率，但在化学反应前后质量和化学性质均不改变
B.在过氧化氢溶液中加入二氧化锰可以加快过氧化氢的分解
C.恒容下，向该反应3A（s）+ B（g） ⇌ 2Z（g）的容器中加入A物质不可以加快反应速率
D.对于放热反应而言，其他条件不变，升高反应体系的温度，反应速率减慢
6.对于300mL 1mol/L盐酸与铁片的反应,采取下列措施：
①升高温度 ②改用100mL 3mol/L盐酸 ③再加300mL 1mol/L盐酸
④用等量铁粉代替铁片 ⑤改用100mL 98%的硫酸
其中能使反应速率加快的是（ ）
A.①②④ B.①③④ C.①②③④ D.①②③⑤
7.在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8 mol变为7.2 mol，则用该物质表示的平均反应速率为（ ）
A.0.4mol/（L•s） B. 0.3mol/（L•s） C. 0.2mol/（L•s） D. 0.1mol/（L•s）
8.在2L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）⇌2Z（g），若最初加入的A和B都是4 mol，测得10s内A的平均反应速率υ(A)=0.15 mol/（L•s），则反应进行到10s时容器中B的物质的量是（ ）
A.3 mol B.2.4 mol C.2.2 mol D.3.2 mol/L
9.在许多绿叶蔬菜中均含有草酸（H2C2O4），草酸可与具有强氧化性的酸性高锰酸钾溶液反应而使酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去，下列说法中正确的是（ ）
A.100mL 0.1 mol/L的H2C2O4溶液和100mL 0.2 mol/L的H2C2O4溶液分别与相同的酸性高锰酸钾溶液
反应，前者褪色所需时间更短
B.该反应不属于氧化还原反应
C.其他条件不变，升高反应温度，酸性高锰酸钾溶液褪色所需时间缩短
D.其他条件不变，改变酸性高锰酸钾溶液的浓度，对溶液褪色时间无影响
10.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），下列说法中正确的是（ ）
A.使用适当的催化剂不改变反应速率 B.降低压强能提高反应速率
C.升高温度能提高反应速率 D.改变压强对反应速率无影响
11.反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是（ ）
①增加少量C（s） ②升高温度 ③体积不变，再通入CO2 ④缩小体积增大压强
⑤体积不变，再通入He ⑥压强不变，再通入He
A.①②③⑥ B.①②③④ C.②③④⑤ D.②③④
12.在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ）
A.反应的化学方程式为2X=3Y+2Z
B.t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡
C.若t=4，则0～t的X的化学反应速率为0.1 mol/（L•min）
D.温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大
13.下列有关化学反应速率和限度的说法中，错误的是（ ）
A.实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快
B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率
C.2SO2+O2⇌2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%
D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用粉末状碳酸钙比块状反应要快
14.对于可逆反应A（g） + 2B（g） ⇌ 2C（g） △H＜0,达到平衡时,要使正反应速率和A的转化率均增
大,以下采取的措施可行的是（ ）
A.升高温度 B.增大A的浓度 C.增大压强 D.减少C的浓度
15.反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）在不同温度和压强下的产物Z的物质的量和反应时间t的关系如下图所示，下列判断正确的是（ ）
A.P1＞P2 T1＞T2 △H＜0 B.P1＞P2 T1＜T2 △H＜0
C.P1＜P2 T1＞T2 △H＞0 D.P1＜P2 T1＜T2 △H＞0
二、填空题（本大题共4小题，共40分）
16.按要求完成下列填空：
①已知室温下0.5 mol氢气燃烧放出热量为142.9kJ，其热化学方程式是 。
②1mol氨气和适量氯化氢气体化合生成氯化铵固体，放出176kJ热量，其热化学方程式是 。
③1 mol CO还原适量Fe2O3固体生成Fe（s），放出8.2kJ热量，其热化学方程式是 。
④乙烯（C2H4）气体与氧气反应生成1 mol H2O（l）和CO2（g），放出705.5kJ热量，其热化学方程式是 。
⑤家用液化石油气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当10kg丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量是5×105 kJ，其燃烧热的热化学方程式为 ，则丁烷的燃烧热△H为 kJ•mol-1
17.一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
①0~10s间，X的浓度变化量为 mol/L。
②从反应开始到10s时，用Y表示的平均反应速率为 。
③X的转化率为 。（保留三位有效数字）
④10s时，该反应是否达到了化学平衡状态 ．（填“是”或“否”）
18.煤的气化是对煤综合利用的三种方法之一，其原理为将煤与水蒸气在高温下反应生成CO与H2的混合气体，该混合气体称为水煤气，可作为一种燃料。该综合利用相关的反应方程式为C(s)+H20(g)⇌C0(g)+H2(g)，若某温度下，此反应发生在容积不变的密闭容器中，请回答下列问题：
①该反应的△H 0（填“＞”或“＜”）。
②增加C（s）的量，平衡 （填“移动”或“不移动”），H2O(g)的转化率 （填“增
大”、“减小”或“不变”，下同）H2(g)的浓度 。
19.在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，NO的物质的量随时间变化如表：
时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
NO的物质的量（mol） | 0.020 | 0.01 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
①由上表可知，此条件下该反应于 s时达到平衡状态。
②写出该反应的平衡常数表达式：K=
③已知：化学平衡常数K（300℃）＞K（350℃），则该反应的△H 0（填“＞”或“＜”）
④如图中表示NO2的变化的曲线是 。
⑤能说明该反应已达到平衡状态的是 （填字母）
A.υ（NO2）=2υ（O2） B.容器内压强保持不变
- υ逆（NO）=2υ正（O2） D.容器内密度保持不变
⑥下列措施中能使增大的有 （填字母）
A.升高温度 B.加入催化剂 C.不断充入O2 D.充入He
参考答案
