【化学】海南省文昌中学2019-2020学年高二上学期第二次月考试题
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（考试时间：90分钟；满分：100分）
可能用到的相对原子质量：C－12，H－1，O－16
第Ⅰ卷 （选择题，共40分）
一、单项选择题（本题包括8个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分。）
1、下列说法错误的是（ ）
A、酒越陈越香与酯化反应有关 B、细铁粉可作食品抗氧化剂
C、双氧水可作消毒剂 D、熟石灰可作食品干燥剂
2、可把苯酚、硫氰化钾、乙醛、氢氧化钠、硝酸银等五种溶液鉴别出来的一种试剂是（ ）
A、溴水 B、酚酞溶液
C、银氨溶液 D、FeCl3 溶液
3、对于化学反应3W(g)＋2X(g)＝4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是（ ）
A、υ(W)＝3υ(Z) B、2υ(X)＝3υ(Z)
C、2υ(X)＝υ(Y) D、3υ(W)＝2υ(X)
4、下列有关化学反应速率的说法中，不正确的是（ ）
A、实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快
B、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C、可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示NaOH和H2SO4反应的速率
D、实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快
5、能够跟1mol 起反应的Br2或H2的最大用量分别是（ ）
A、1mol，1mol B、3.5mol，7mol
C、1mol，7mol D、6mol，7mol
6、已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g) ==2C3H5(ONO2)3(l) △H1
2 H2(g)＋O2(g)== 2H2O(g) △H2
C(s)＋ O2(g)==CO2(g) △H3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)== 12CO2(g)＋10H2O(g) ＋ O2(g) ＋6N2(g)的△H为（ ）
A、12△H3＋5△H2－2△H1 B、2△H1－5△H2－12△H3
C、12△H3－5△H2－2△H1 D、△H1－5△H2－12△H3
7、油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：
C57H104O6(s)＋80O2(g)=57CO2(g)＋52H2O(l)
已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为（ ）
A、3.8×104kJ·mol－1 B、－3.8×104kJ·mol－1
C、3.4×104kJ·mol－1 D、－3.4×104kJ·mol－1
8、把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L的密闭容器中，使它们发生如下反应3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z表示的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则n是（ ）
A、1 B、2 C、3 D、4
二、不定项选择题（本题包括6个小题，每小题有1－2个选项符合题意，每小题4分，共24分。若该小题有2个正确选项的，全选得4分，只选1个且正确得2分，多选、错选不得分。）
9、已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH，下列有关ΔH的说法正确的是（ ）
A、与化学方程式的书写形式无关
B、与H—H键、O==O键、H—O键的键能有关
C、与是否使用催化剂有关
D、与物质的状态无关
10、已知反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＜0，在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（ ）
A、升高温度，n(CO) 减少 B、减小压强，n(CO2)增加
C、更换高效催化剂，CO的转化率增大 D、充入一定量的氮气，n(H2)不变
11、下列各组化合物中不互为同分异构体的是（ ）
A、 B、
C、 D、
12、10ml浓度为1mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的量的是（ ）
A、K2SO4 B、CH3COONa C、几滴浓硫酸 D、Na2CO3
13、分子中只有两种不同化学环境的氢，且数目比为3:2的化合物（ ）
A、 B、 C、 D、
14、下列氯代径中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有（ ）
A、氯代环已烷 B、2，2－二甲基－1－氯丙烷
C、2－甲基－2－氯丙烷 D、2，2，4，4－四甲基－3－氯戊烷
第Ⅱ卷 （非选择题，共60分）
三、填空题（本题包括6个小题，共60分。）
15、（12分）（1）根据下图中的能量关系，可求得的键能为 。
（2）X(s)＋3Y(g) Z(g)＋3W(g) ΔH＝－akJ·mol－1，一定条件下，将2molX和2molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10s后达到平衡，测得生成0.5molZ。
①则10s内，Y的平均反应速率为 ，第10s时，X的物质的量为 ，Y的浓度为 ，10s内，X和Y反应放出的热量Q为 。
②判断该反应是否达到平衡的依据是 （填字母）。
A. 压强不随时间改变 B. 气体的密度不随时间改变
C. c(Y)不随时间改变 D. 单位时间里生成Z和W的物质的量之比为1∶2
16、（10分）分别取1 molA、B、C、D、E、F六种有机物，使它们充分燃烧，都生成44.8LCO2(标况)，D和E是碳、氢、氧的化合物，两者互为同分异构体，E被氧化成A，A继续氧化成B，C、F都能发生加聚反应，C和氯化氢加成生成F。试推断有机化合物A、B、C、D、E、F的结构简式。
（1）A．______、B．______、C．______、D．______、E．______、F．______
（2）写出下列反应的化学方程式
E→A：
实验室制备C：
17、（6分）将含有C、H、O的有机物3.24 g，装入元素分析装置，通入足量的O2使它完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B。测得A管质量增加了2.16g，B管增加了9.24g。已知该有机物的相对分子质量为108。
（1）燃烧此化合物3.24g，须消耗氧气的质量是 ；
（2）该化合物的分子式为 ；
（3）该化合物1分子中存在1个苯环，且在核磁共振氢谱图中有4组吸收峰。试写出它可能的结构简式 、 。
18、（8分）已知苯可以进行如下转化，回答下列问题：
（1）反应①的反应类型为________，化合物A的化学名称为___________。
（2）化合物B的结构简式为_________，反应②的反应类型为__________。
（3）写出下列反应的化学方程式
A→B： 。
B→C： 。
19、（15分）奥沙拉秦是曾用于治疗急、慢性溃疡性结肠炎的药物，其由水杨酸为起始物的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为 ；由A制备B的反应试剂和条件为 。反应类型为 。
（2）工业上常采用廉价的CO2，与E反应制备奥沙拉秦，通入的CO2与E的物质的量之比至少应为 。
（3）奥沙拉秦的分子式为 ，其核磁共振氢谱为 组峰，峰面积比为 。
（4）若将奥沙拉秦用HCl酸化后，分子中含氧官能团的名称为 。
（5）W是水杨酸的同分异构体，可以发生银镜反应；W经碱催化水解后再酸化可以得到对苯二酚。W的结构简式为 。
（6）写出下列反应的化学方程式：
由水杨酸制备A： 。
由D生成E： 。
20、（9分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。
（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）
| 30% H2O2 | 15% H2O2 | 10% H2O2 | 5% H2O2 |
无催化剂、不加热 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 |
无催化剂、加热 | 360 | 480 | 540 | 720 |
MnO2催化剂、加热 | 10 | 25 | 60 | 120 |
① 该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、______________、_______________等因素对过氧化氢分解速率的影响。
② 从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？____________________________________________________。
（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%（密度为1.0g/cm3）的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：
实验序号 | 催化剂（MnO2） | 操作情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间 |
A | 粉末状 | 混合不振荡 | 剧烈反应，带火星的木条 复燃 | 5分钟 |
B | 块状 | 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 | 30分钟 |
① 写出H2O2发生分解的化学反应方程式______________________________。求出实验A中H2O2 在5分钟内的平均反应速率 。（结果保留小数点后两位数字）
② 实验结果说明催化剂作用的大小与_____________________________有关。
【参考答案】
第Ⅰ卷 （选择题，共40分）
一、单项选择题（本题包括8个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分。）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
答案 | D | D | C | B | D | A | D | A |
二、不定项选择题（本题包括6个小题，每小题有1－2个选项符合题意，每小题4分，共24分。若该小题有2个正确选项的，全选得4分，只选1个且正确得2分，多选、错选不得分。）
题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 |
答案 | B | D | B | AB | CD | BD |
第Ⅱ卷 （非选择题，共60分）
三、填空题（本题包括6个小题，共60分。）
15、（每空2分，共12分。）
（1）414kJ·mol－1
（2）①0.075mol·L－1·s－1 1.5mol 0.25mol·L－1 0.5a kJ ②BC
16、（方程式每个2分，其余每空1分，共10分）
（1）CH3CHO CH3COOH CHCH
CH3－O－CH3 CH3CH2OH CH2=CHCl
（2）2CH3CH2OH＋O2—→ 2CH3CHO＋2H2O；
CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋CH≡CH↑
17、（每空2分，共6分）
（1）8.16g
（2）C7H8O
（3）、
18、（方程式每个2分，其余每空1分，共8分）
（1）加成反应 环己烷；
（2） 消去反应
（3）
19、（未标注的每空2分，共15分）
（1） （1分） 浓硫酸，浓硝酸，加热 取代反应（1分）
（2）2∶1 （1分）
（3） （1分） 4（1分） 1∶1∶1∶1 （1分）
（4）羧基 羟基
（5） （1分）
（6）
20、（未标注的每空2分，共9分）：
（1）① 温度（1分） 催化剂（1分）
② 其他条件不变时，增大H2O2浓度，H2O2分解速率增大，减小H2O2浓度，H2O2分解速率减小
（2）① 0.29mol·L－1·min－1（0.30也给分）
② 催化剂的接触面积（1分）
