【化学】内蒙古集宁一中2019-2020学年高二下学期第三次月考 试卷
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可能用到的原子相对质量： H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 Fe:56
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一．选择题(在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的。每小题3分，共42分。)
1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( )
A．医用酒精的浓度为 95%，此浓度杀灭新冠病毒效果最好
B．SO2排放会导致的环境污染是酸雨
C．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
D．“水滴石穿，水乳交融”都不涉及化学变化
2.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．常温常压下，11.2 L SO2含有的氧原子数小于NA
B．0. 1 mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4NA
C．10 g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NA
D．100 mL 0.1 mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.01NA
- 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
B．向酸性KMnO4溶液通SO2:3SO2＋2MnO4-＋4OH－===2MnO2↓＋3SO42-＋2H2O
C.向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
D．向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．“84”消毒液中，SiO32-、CO32-、Na+、K+
B．的溶液中NH4+、Ca2+、C1-、NO3-
C．0.1mol/LNaA1O2溶液中：HCO3-、NH4+、SO32-、Fe3+
D．pH=1的溶液中：Na+、K+、Cl-、S2O32-
5.下列有关实验能达到相应实验目的的是( )
A．实验①用于实验室制备氯气 B．实验②用于制备干燥的氨气
C．实验③用于石油分馏制备汽油 D．实验④用于制备乙酸乙酯
6．实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装
置进行实验，下列说法不正确的是( )
A．装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性
B．实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe3+
C．装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性
D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸
7.海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
B．从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的
C．在步骤③中可通入Cl2使溴离子被还原为Br2
D．在步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH增大
8.下列实验中根据现象得出的结论错误的是( )
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 相同条件下，用1mol/L的CH3COOH和1mol/L的HCl分别做导电性实验 | CH3COOH溶液对应的灯泡较暗 | CH3COOH是弱电解质 |
B | 向某溶液中加铜和浓H2SO4 | 试管口有红棕色气体产生 | 原溶液可能含有NO3－ |
C | 向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液 | 品红溶液褪色 | 该钠盐为Na2SO3或NaHSO3 |
D | 向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 | 先出现蓝色沉淀 | Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Cu(OH)2] |
A．A B．B C．C D．D
9.青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中
受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22（OH）2，青石棉
用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法中正确的是( )
A．青石棉是一种易燃品，且易溶于水
B．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O
C．1mol Na2Fe5Si8O22（OH）2与足量的硝酸作用，至少需消耗8.5 L 2 mol/L HNO3溶液
D．Na2Fe5Si8O22（OH）2不能和氢氟酸作用
10.以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧
化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是( )
A．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4
B．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3
C．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5
D．烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来
11．有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3＋、Fe2＋、H＋、AlO2-、Al3＋、CO32-、NO3-中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1 mol/L NaOH溶液，开始没有沉淀产生，而后才有沉淀产生。则下列判断正确的是( )
A．溶液中可能含有AlO2-
B．溶液中可能含有NO3-
C．溶液中一定不含Fe2＋和Fe3＋
D．溶液中可能含有Fe3＋，但一定不含Fe2＋
12．在一定量铁的氧化物中，加入45 mL4 mol/L硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中Fe2+能恰好被标准状况下672mL氯气氧化。则该固体中铁原子和氧原子的个数之比为( )
A．5:6 B．7:9 C．3:4 D．2:3
13．主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X-的电子层结构与氦相同，R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂；Z3+和Y2-具有相同的电子层结构；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉淀。下列说法不正确的是( )
A．原子半径：T>R>W>Z
B．T和R形成化合物的水溶液呈碱性
C．化合物TX具有很强的还原性，可与水反应
D．T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两能发生反应
14．某有机物的结构简式如下图所示，下列有关该有机物的说法正确的是( )
A．该有机物的化学式为C10H14
B．它的一氯代物有6种
C．该有机物分子中所有碳原子一定在同一平面上
D．一定条件下，它可以发生取代、 加成和氧化反应
第II卷（非选择题 每空2分 共58分）
15.（15分）下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。
（1）写出化学式A ，D ，F ；
（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象_____________________________；
（3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式 、
。
（4）常温下，电解B溶液制得pH = 12的烧碱溶液1000mL则反应中转移的电子数目为 。
16.(27分)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示为下图所示
(1)氨气的电子式___________，副产品的一种用途为____________ 。
(2)上述流程中 X 物质的结构式________。
(3)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水中，再加
。
(4)如图是在实验室中模拟“氨碱法”制取 NaHCO3 的部分装置。
完成下列填空：
仔细观察两只通气导管内所处的位置，由此推断：
气体 a 为_____，气体 b 为_________；两者的通入次序为 。 为防止尾气污染，c 中可放入蘸_____溶液的脱脂棉。
(5)气体 a 与 b 均可用如图装置进行制备。 当锥形瓶中固体为生石灰时，分液漏斗中应盛放_________。 用该装置制备另一种气体的方法是： （用离子方程式表示）。
(6)反应过程中可以看到装置饱和食盐水中有晶体逐渐析出，写出相关反应的化学方程式： 。
(7)反应过程中采用水浴加热，其优势是 。
水浴温度维持在 42℃左右，温度过低，反应速率太慢，不利于晶体析出；温度过高， ，也不利于晶体析出。
(8)反应结束后，将热水浴换成冰水浴，冷却 15min 左右再进行过滤，目的是：
。
(9)得到的 NaHCO3 晶体中会含有少量 NaCl 杂质，可采用如下方法进行纯度测定：
该试样中 NaHCO3 的质量分数为_____。
17．(16分)以镍黄铁矿为原料制备的工艺流程如下：
已知：①高镍锍的主要成分为、、、的低价硫化物及合金；
②氧化性：；
③，，。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，H2SO4溶液需过量，其目的是 。
(2)“过滤”时滤渣1的主要成分是 。
(3)“氧化”时反应的化学方程式为 ，若用NaClO代替H2O2溶液,使0.2molFe2+转化为Fe3+，则需NaClO至少为________mol。
(4)“除铁”的原理是 。
(5)“除钴”时，发生反应的离子方程式为 。
(6)“沉镍”后需过滤、洗涤，证明沉淀已洗涤干净的方法是
。若“沉镍”后的滤液中，则滤液的________.
参考答案
一．选择题
BADAC BBCBC DBAD
二．非选择题
15（15分）
（1）N2、Cl2、NH3（每空2分）
（2）取少量D的溶液加人试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色（3分）
（3）2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O （2分） 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl （2分）
（4）0.01NA
16（27分，除要求每空2分）
（1） ，做化肥 （每空1分）
（2）O=C=O（每空1分）
（3） 硝酸酸化的硝酸银溶液，观察产生白色沉淀
（4）氨气， 二氧化碳， 先通 a 再通 b， 硫酸
（5）浓氨水 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（6）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
（7） 加热平稳，便于控制温度 产物溶解度高
（8）降低碳酸氢钠溶解度，增加碳酸氢钠的析出率，提高产率、
（9）94％
17（16分，每空2分）
（1）提高镍元素的浸取率
(2) Cu，Cu2S
(3) ； 0.1
(4) 调，使解生成沉淀而除去
(5)
(6) 取最后一次洗涤液少量，向其中滴加盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀已洗涤干净 ； 9
