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【化学】内蒙古集宁一中2019-2020学年高二10月月考试题（解析版）
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内蒙古集宁一中2019-2020学年高二10月月考试题
1.用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家Henk Van Lubeck引入了酸度(AG)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c（H+）与c（OH一）比值的对数，用公式表示为AG＝lg [c（H+）/c（OH一）] 。常温下，在AG＝10的溶液中能大量共存的离子是（ ）
A. Ca2+、K+、Cl－、SO32－ B. NH4+、Fe2+、 I一、SO42－
C. Na+ 、K+、ClO-、S2- D. Na+、S2O32－、AlO2—、K+
【答案】B
【解析】试题分析：AG＝10的溶液是强酸性溶液，A．在强酸性溶液中，H++与SO32－会发生反应产生H2O和SO2，不能大量共存，错误；B．在强酸性溶液中，H+与NH4+、Fe2+、 I一、SO42－不能发生任何反应，可以大量共存，正确；C．在强酸性溶液中，H+与ClO-、S2- 能发生氧化还原反应反应，不能大量共存，错误；D．在强酸性溶液中，H+与S2O32－会发生反应：2H++S2O32－=H2O+S↓+SO2↑，H+与AlO2-也会发生反应：4H++AlO2-=Al3++2H2O，不能大量共存，错误。
2. 下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是( ）
A. 向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O
B. 标准状况下，将1.12LCO2气体通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中：CO2＋2H2O＋AlO2—=Al(OH）3↓＋HCO3-
C. 由水电离出的c(H＋）＝1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-
D. 向NH4Al(SO4）2溶液中滴加Ba(OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4＋＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH－=NH3·H2O＋Al(OH）3↓＋2BaSO4↓
【答案】D
【解析】试题分析：A．0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液表示HA-完全电离，加入NaOH溶液：H++OH-=H2O，故A错误；B．n(CO2）==0.05mol，n(NaAlO2）=0.1mol，二氧化碳不足，生成沉淀和碳酸钠，离子反应为CO2+3H2O+2AlO2-═2Al(OH）3↓+CO32-，故B错误；C．由水电离出的c(H+）=1×10-12mol/L 的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Mg2+，酸溶液中I-、H+、NO3-发生氧化还原反应不能共存，故C错误；D．使SO42-完全沉淀，以1：2反应，生成硫酸钡、氢氧化铝和水，离子反应为NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═NH3•H2O+Al(OH）3↓+2BaSO4↓，故D正确；故选D。
3.25℃，向20mL 0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1 CH3COOH溶液，所得溶液的pH(对应曲线M)及导电能力(对应曲线N)变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. MOH是强碱
B. b点溶液中，c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L-1
C. 水的离子积常数Kw：b＞c＞a
D. c点溶液中，c(CH3COO-)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH-)
【答案】D
【解析】
【详解】A、25℃时，0.1mol•L-1MOH溶液中，pH=11，说明该碱部分电离，属于弱碱，故A错误；
B、向20mL0.1mol•L-1MOH溶液中滴加20mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液，恰好反应生成醋酸盐，b的导电能力最强，且pH=7，说明该醋酸盐是强电解质，且弱碱阳离子的水解程度等于醋酸根离子的水解程度，根据物料守恒，c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝0.05 mol·L-1，故B错误；
C、水离子积Kw只和温度有关，和其他因素无关，温度不变，Kw不变，因此水的离子积常数Kw：b=c=a，故C错误；
D、向20mL0.1mol•L-1MOH溶液中滴加0.1mol•L-1CH3COOH溶液40mL，得到的是等浓度的醋酸和醋酸盐的混合物，即c点为等浓度的醋酸和醋酸盐的混合溶液，由于弱碱阳离子的水解程度等于醋酸根离子的水解程度，溶液显示酸性，以醋酸的电离为主，因此c(CH3COO-)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH-)，故D正确；
故选D。
4. 常温下KSp(AgCl)="1.8×10-10," KSp(AgI)=1.0×10-16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是（ ）
A. 两清液混合，AgCl和AgI都沉淀
B. 向AgI清液加入AgNO3，c(Ag+)增大，KSp(AgI)也增大
C. 若AgNO3足量， AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主
D. 若取0.1435克AgCl固体放入100mL水（忽略体积变化），c(Cl-)为0.01mol/L
【答案】C
【解析】略
5.下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 实验室中配制溶液时，应将固体溶解在少量浓盐酸中再加水稀释
B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C. 饱和溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体
D. 用制取无水时需在气流中进行
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁离子水解Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，实验室配制FeCl3溶液时，向其中加入少量盐酸是为了抑制铁离子水解，能用勒夏特利原理解释，选项A不选；
B．使用催化剂加快反应速率，平衡不移动，不能用勒夏特利原理解释，选项B选；
C．氯化铁水解FeCl3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3HCl，HCl易挥发，水解过程是吸热的，加热，有利于平衡向右移动，有利于氢氧化铁胶体的生成，能用勒夏特利原理解释，选项C不选；
D．氯化镁是强酸弱碱盐，镁离子水解导致溶液呈酸性，制取无水氯化镁时在HCl氛围中能抑制镁离子水解，所以可以用勒夏特里原理解释，选项D不选；
答案选B。
6.下列溶液中，关于离子浓度的说法正确的是（ ）
A. 一定浓度的氨水加水稀释的过程中，的比值减小
B. 浓度均为0.1mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO32－)
D. 已知浓度均为0.1mol·L－1的NH4Cl、NH3·H2O混合溶液显碱性，则c(NH4＋)＋2c(H＋)=c(NH3·H2O)＋2c(OH－)
【答案】D
【解析】
【详解】A．将所给的分式分子分母同乘以c(OH-)得，其中Kb是常数，加水稀释时c(OH-)减小，所以所给分式的值将增大，A项错误；
B．相当于将Na2CO3和NaHCO3以物质的量之比1：1投入水中，据溶液中物料守恒（即钠原子和碳原子个数比为3：2）得：2c（Na+）=3【c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）】，所给的式子只需将2和3的位置互换即正确，B项错误；
C．此题相当于将CH3COOH和CH3COONa以物质的量之比1：1混合，根据电荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），根据物料守恒得：
c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），将第1式两边乘以2，并与第2式相减以消去钠离子浓度可得：c（CH3COO-）+2c（OH-）=c（CH3COOH）+2c（H+），C项错误；
D．相当于NH4Cl和NH3·H2O以物质的量之比1：1混合，根据电荷守恒得c（NH4＋）+c（H+）=c（Cl-）+c(OH-)，根据物料守恒得：c（NH4＋）+c（NH3·H2O）=2c（Cl-），将第1式两边乘以2并与第2式相减以消去氯离子浓度可得：c(NH4＋)＋2c(H＋)=c(NH3·H2O)＋2c(OH－)，D项正确；
所以答案选择D项。
7.下列有关实验的叙述中，合理的是（ ）
①用pH试纸测得氯水的pH为2 ②c(H+)＞c(OH－)一定是酸性溶液
③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力
④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液
⑤实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需的浓度
⑥物质A三态间的转化如下：A(g)→A(l)→A(s)，则该转化过程中△S＜0
⑦pH=13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均变小
⑧pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3·H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同
A. ②④⑤⑥ B. ②③⑥ C. ①②④⑧ D. ②③④⑤⑥
【答案】A
【解析】①氯水可以漂白pH试纸，所以不可用pH试纸测定氯水的pH，故①不合理；②c(H+)＞c(OH－)一定是酸性溶液，故②合理；③强电解质溶液的浓度可能很小，导电能力不一定大于弱电解质溶液的导电能力，故③不合理；④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液，可以防止高锰酸钾溶液腐蚀橡胶管，故④合理；⑤实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需的浓度，盐酸可以抑制氯化铁水解，故⑤合理；⑥物质A三态间的转化如下：A(g)→A(l)→A(s)，则该转化过程中△S＜0，故⑥合理；⑦溶液中OH－浓度变小，同时H+浓度增大，故⑦不合理；⑧CH3COONa水解促进水的电离，NH3·H2O电离的OH－抑制水的电离，所以pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3·H2O溶液，两溶液中水的电离程度不同，故⑧不合理。故选A。
8. 下图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：
（1）甲池是 装置，电极A的名称是 。
（2）甲装置中通入CH4的电极反应式为 ，乙装置中B(Ag)的电极反应式为 ，丙装置中D极的产物是 （写化学式），
（3）一段时间，当丙池中产生112mL（标准状况下）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃ 时的pH =__________。（已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500 mL）。
若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入 （写化学式）。
【答案】（1）原电池 阳极 （2）CH4＋10OH－－8e－＝CO32-＋7H2O Ag＋＋e－＝Ag H2和NaOH
（3）12 HCl
【解析】试题分析：（1）甲池能自发的进行氧化还原反应，所以属于原电池，乙池中的电极A与原电池的正极相连，名称是阳极；
（2）燃料电池中，负极通入燃料，碱性条件下，甲烷和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，所以电极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；乙池是电解池，B（Ag）作阴极，银离子得电子，电极反应式为Ag++e-=Ag；丙装置中D极为阴极，电极上水放电生成氢气和氢氧根离子，所以D极的产物是H2和NaOH；
（3）设电解后氢氧化钠的物质的量浓度是xmol/L，丙池中产生112mL，则氢气的体积与氯气的体积相同均为56ml，2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH
22.4L 2mol
0.056L 0.5xmol
X=(2mol×0.056L)÷(22.4L×0.5mol)=0.01mol/L，则c(H+)=10-12mol/L，所以溶液的pH=12，由于电解生成H2和Cl2从溶液中逸出，所以应该加二者的化合物，即加入HCl。
9.甲醇是一种可再生能源，由二氧化碳制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）反应Ⅱ的△H2=_________________。
（2）反应Ⅲ能够自发进行的条件是_______________ (填“较低温度” “较高温度”或“任何温度” )。
（3）恒温，恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是______。
A．混合气体的密度不再变化
B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1
D．甲醇百分含量不再变化
（4）对于反应Ⅰ，不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是__________。
A．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于M1
B．温度低于250 ℃时，随温度升高甲醇的产率增大
C．M 点时平衡常数比N点时平衡常数大
D．实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率
（5）已知下列物质在20℃下的Ksp如下，试回答下列问题：
编号
①
②
③
④
⑤
化学式
AgCl
AgBr
AgI
Ag2S
Ag2CrO4
颜色
白色
浅黄色
黄色
黑色
红色
Ksp
1.8×10-10
5.4×10-13
8.3×10-17
63×10-50
2.0×10-12
①20℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是（填编号）____________。
②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时c(Br-)/c(Cl-)=________________。
③ 测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是____。
A.KBr B．KI C．K2S D．K2CrO4
（6）已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33。
①在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______________沉淀(填化学式)。
②溶液中某离子物质量浓度低于1.0×10-5 mol·L-1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+刚好完全沉淀时，测定c(Al3+)=0.2mol·L-1。此时所得沉淀中___________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。
【答案】(1). +41.19kJ·mol-1 (2). 较低温度 (3). BD (4). ABD (5). ⑤>①>②>③>④ (6). ×10-2 (7). D (8). Al(OH)3 (9). 不含有
【解析】
【分析】（1）根据盖斯定律对热化学方程式进行相加减；
（2）该反应的特点是熵减、焓减，所以低温自发；
（3）判断平衡的建立主要看正逆反应速率是否相等，或者变量不变；
（4）看清纵横坐标，CO2平衡转化率随着温度的升高而降低，催化效率随温度的升高先增大后减小；
（5）①根据ksp数值一一计算出饱和溶液中银离子浓度，再进行比较；
②利用Ksp（AgBr）和Ksp（AgCl）的表达式进行推导；
③用硝酸银测定水体中氯化物含量，可根据溶解性大小选择指示剂；
（6）①根据溶度积计算出开始沉淀时需要的c(OH-)，来判断谁先沉淀；
②先算出Fe3+完全沉淀时，溶液中的c(OH-)，再依此浓度来判断Al3+是否沉淀。
【详解】(1) 反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1
对比三个反应式并根据盖斯定律可知：反应II=反应I-反应III，由此可得反应II的△H2=+41.19 kJ·mol-1；
(2)该反应的△S<0，△H<0，当反应能自发时，必有△G=△H-T△S<0，此时要求温度较低；
(3) A．由于气体的质量、体积不变，则混合气体的密度始终不变，密度不变就不能用来判断该反应是否达到平衡，A项错误；
B．该反应是一个正向气体分子总数减小的反应，反应向右进行，混合气体的平均相对分子质量将变大，因此平均相对分子质量不变可说明该反应已达到平衡状态，B项正确；
C．平衡时是各物质的浓度或含量不变，不是浓度相等，也不是成比例，C项错误；
D．平衡的重要特征就是各组分浓度、含量等不变。甲醇的百分含量不再变化，可说明该反应达到平衡状态，D项正确；
所以答案选择BD项。
(4) A．催化剂不影响平衡移动，所以其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2平衡转化率也一定位于曲线上的M点，不可能在M1点，A项错误；
B．温度低于250℃时，随温度升高二氧化碳转化率降低，则甲醇的产率减小，B项错误；
C．该反应正向放热，升温使平衡左移，平衡常数将减小，即M点时平衡常数比N点平衡常数大，C项正确；
D．温度越低反应越慢，对生产不利，且催化剂有活性温度（250℃左右），D项错误；
所以答案选择ABD项。
(5)①AgCl饱和溶液中c（Ag+）=×10-5mol/L，AgBr饱和溶液中c（Ag+）=×10-7 mol/L，AgI饱和溶液中c（Ag+）=×10-9mol/L，Ag2S饱和溶液中c（Ag+）=2××10-17 mol/L，Ag2CrO4饱和溶液中c（Ag+）=2××10-4 mol/L，Ag+物质量浓度由大到小的顺序是Ag2CrO4>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S，即：⑤>①>②>③>④；
②====3×10-3；
(6)①根据Al(OH)3和Cu(OH)2的溶度积常数，在25℃时，向浓度均为0.1mol/L的AlCl3和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水，开始生成Al(OH)3和Cu(OH)2沉淀时需要c（OH-）的浓度分别为：和，从二者的数量级就可以看出，前者小于后者，所以Al(OH)3先沉淀析出；
②Fe3+完全沉淀时，c(OH-)3=，所以c(Al3+)×c(OH-)3=0.2×4.0×10-33=8×10-34
A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 处；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
实验编号
KOH溶液的浓度（mol/L）
滴定完成时，KOH溶液滴入的体积（mL）
待测盐酸溶液的体积（mL）
1
0.10
22.62
20.00
2
0.10
22.72
20.00
3
0.10
22.80
20.00
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）_____。
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_____（保留两位有效数字）
II．亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如下：
（1）碘标准液应选用____(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，加注标准液之前必须对滴定管进行查漏、洗涤、____。
（2）锥形瓶内的指示剂为_____，判断达到滴定终点的依据是________。
（3）下列操作会使测定结果偏大的有_______
A．起始读数时平视，终点读数时俯视
B．未用标准液润洗滴定管
C．步骤①中用稀盐酸代替稀硫酸
（4）若取样品w g，按乙方案测得消耗0.01000mol·L-1 I2溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是____g(用含w、V的代数 )。
【答案】(1). B、D、C、E、A、F (2). 0.11 mol·L-1 (3). 酸式 (4). 润洗 (5). 淀粉溶液 (6). 滴入最后一滴时，溶液由无色变为浅蓝色，且半分钟不褪色 (7). B (8). g
【解析】
【分析】I．（1）在使用滴定管装液前要先检漏，再洗涤，再润洗；
（2）判断数据是否有效，再取标准液体积平均值进行计算；
II．（1）具有氧化性的溶液会腐蚀橡胶管；滴定管装液前要使用待装液润洗；
（2）碘液一过量，淀粉就变蓝；
（3）利用c(待测)=进行分析判断；
（4）写出反应方程式，根据硫原子守恒进行计算；
【详解】（1）滴定管在使用前要检漏，然后用蒸馏水洗涤干净、用待装液润洗2～3次，最后再装液。调整好液面至0刻度或以下后，再将待测液盐酸放入锥形瓶20.00mL，并加入指示剂。用KOH标准溶液进行滴定，记下终点时液面刻度，所以正确的操作步骤为：B、D、C、E、A、F；
（2）c(HCl)==≈0.11 mol·L-1；
II.（1）因碘溶液具有氧化性并会溶于橡胶中，从而腐蚀橡胶管，所以碘溶液用酸式滴定管盛装；滴定管在检漏、用蒸馏水洗涤后，还要用少量待装液润洗2～3次，以免待装液被稀释；
（2）淀粉遇碘单质变蓝色，所以可以选用淀粉溶液作为指示剂,这样,只要碘溶液一过量,溶液立即由无色变为蓝色；判断终点到达的规范化表述为:当最后一滴碘溶液滴入锥形瓶时，锥形瓶内溶液突然由无色变为蓝色，且保持半分钟不褪色；
（3）A．起始读数平视是正确的，终点读数俯视，会使终点时体积读小，则计算时耗用标准液体积偏小，最终测定结果偏小，A项不选；
B．未用标准液润洗滴定管，标准液会被稀释，消耗的标准液体积虚高，所以使计算的结果偏大，B项正确；
C．因为是利用I2氧化+4价的硫，盐酸和硫酸都可以将食品样品中的亚硫酸盐转化为二氧化硫，所以盐酸代替硫酸，对实验结果无影响，C项不选；
所以答案选择B项；
（4）涉及的反应为：H2O+SO32-+I2=SO42-+2I-+2H+，可以看出：n（SO2）=n（SO32-）=n（I2）=0.01000mol·L-1×V×10-3L=V×10-5mol，其质量为64g·mol-1×V×10-5mol=0.00064Vg，所以1kg样品中含SO2的质量为：。
1.用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家Henk Van Lubeck引入了酸度(AG)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c（H+）与c（OH一）比值的对数，用公式表示为AG＝lg [c（H+）/c（OH一）] 。常温下，在AG＝10的溶液中能大量共存的离子是（ ）
A. Ca2+、K+、Cl－、SO32－ B. NH4+、Fe2+、 I一、SO42－
C. Na+ 、K+、ClO-、S2- D. Na+、S2O32－、AlO2—、K+
【答案】B
【解析】试题分析：AG＝10的溶液是强酸性溶液，A．在强酸性溶液中，H++与SO32－会发生反应产生H2O和SO2，不能大量共存，错误；B．在强酸性溶液中，H+与NH4+、Fe2+、 I一、SO42－不能发生任何反应，可以大量共存，正确；C．在强酸性溶液中，H+与ClO-、S2- 能发生氧化还原反应反应，不能大量共存，错误；D．在强酸性溶液中，H+与S2O32－会发生反应：2H++S2O32－=H2O+S↓+SO2↑，H+与AlO2-也会发生反应：4H++AlO2-=Al3++2H2O，不能大量共存，错误。
2. 下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是( ）
A. 向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O
B. 标准状况下，将1.12LCO2气体通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中：CO2＋2H2O＋AlO2—=Al(OH）3↓＋HCO3-
C. 由水电离出的c(H＋）＝1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-
D. 向NH4Al(SO4）2溶液中滴加Ba(OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4＋＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH－=NH3·H2O＋Al(OH）3↓＋2BaSO4↓
【答案】D
【解析】试题分析：A．0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液表示HA-完全电离，加入NaOH溶液：H++OH-=H2O，故A错误；B．n(CO2）==0.05mol，n(NaAlO2）=0.1mol，二氧化碳不足，生成沉淀和碳酸钠，离子反应为CO2+3H2O+2AlO2-═2Al(OH）3↓+CO32-，故B错误；C．由水电离出的c(H+）=1×10-12mol/L 的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Mg2+，酸溶液中I-、H+、NO3-发生氧化还原反应不能共存，故C错误；D．使SO42-完全沉淀，以1：2反应，生成硫酸钡、氢氧化铝和水，离子反应为NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═NH3•H2O+Al(OH）3↓+2BaSO4↓，故D正确；故选D。
3.25℃，向20mL 0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1 CH3COOH溶液，所得溶液的pH(对应曲线M)及导电能力(对应曲线N)变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. MOH是强碱
B. b点溶液中，c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L-1
C. 水的离子积常数Kw：b＞c＞a
D. c点溶液中，c(CH3COO-)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH-)
【答案】D
【解析】
【详解】A、25℃时，0.1mol•L-1MOH溶液中，pH=11，说明该碱部分电离，属于弱碱，故A错误；
B、向20mL0.1mol•L-1MOH溶液中滴加20mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液，恰好反应生成醋酸盐，b的导电能力最强，且pH=7，说明该醋酸盐是强电解质，且弱碱阳离子的水解程度等于醋酸根离子的水解程度，根据物料守恒，c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝0.05 mol·L-1，故B错误；
C、水离子积Kw只和温度有关，和其他因素无关，温度不变，Kw不变，因此水的离子积常数Kw：b=c=a，故C错误；
D、向20mL0.1mol•L-1MOH溶液中滴加0.1mol•L-1CH3COOH溶液40mL，得到的是等浓度的醋酸和醋酸盐的混合物，即c点为等浓度的醋酸和醋酸盐的混合溶液，由于弱碱阳离子的水解程度等于醋酸根离子的水解程度，溶液显示酸性，以醋酸的电离为主，因此c(CH3COO-)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH-)，故D正确；
故选D。
4. 常温下KSp(AgCl)="1.8×10-10," KSp(AgI)=1.0×10-16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是（ ）
A. 两清液混合，AgCl和AgI都沉淀
B. 向AgI清液加入AgNO3，c(Ag+)增大，KSp(AgI)也增大
C. 若AgNO3足量， AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主
D. 若取0.1435克AgCl固体放入100mL水（忽略体积变化），c(Cl-)为0.01mol/L
【答案】C
【解析】略
5.下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 实验室中配制溶液时，应将固体溶解在少量浓盐酸中再加水稀释
B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C. 饱和溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体
D. 用制取无水时需在气流中进行
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁离子水解Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，实验室配制FeCl3溶液时，向其中加入少量盐酸是为了抑制铁离子水解，能用勒夏特利原理解释，选项A不选；
B．使用催化剂加快反应速率，平衡不移动，不能用勒夏特利原理解释，选项B选；
C．氯化铁水解FeCl3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3HCl，HCl易挥发，水解过程是吸热的，加热，有利于平衡向右移动，有利于氢氧化铁胶体的生成，能用勒夏特利原理解释，选项C不选；
D．氯化镁是强酸弱碱盐，镁离子水解导致溶液呈酸性，制取无水氯化镁时在HCl氛围中能抑制镁离子水解，所以可以用勒夏特里原理解释，选项D不选；
答案选B。
6.下列溶液中，关于离子浓度的说法正确的是（ ）
A. 一定浓度的氨水加水稀释的过程中，的比值减小
B. 浓度均为0.1mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO32－)
D. 已知浓度均为0.1mol·L－1的NH4Cl、NH3·H2O混合溶液显碱性，则c(NH4＋)＋2c(H＋)=c(NH3·H2O)＋2c(OH－)
【答案】D
【解析】
【详解】A．将所给的分式分子分母同乘以c(OH-)得，其中Kb是常数，加水稀释时c(OH-)减小，所以所给分式的值将增大，A项错误；
B．相当于将Na2CO3和NaHCO3以物质的量之比1：1投入水中，据溶液中物料守恒（即钠原子和碳原子个数比为3：2）得：2c（Na+）=3【c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）】，所给的式子只需将2和3的位置互换即正确，B项错误；
C．此题相当于将CH3COOH和CH3COONa以物质的量之比1：1混合，根据电荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），根据物料守恒得：
c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），将第1式两边乘以2，并与第2式相减以消去钠离子浓度可得：c（CH3COO-）+2c（OH-）=c（CH3COOH）+2c（H+），C项错误；
D．相当于NH4Cl和NH3·H2O以物质的量之比1：1混合，根据电荷守恒得c（NH4＋）+c（H+）=c（Cl-）+c(OH-)，根据物料守恒得：c（NH4＋）+c（NH3·H2O）=2c（Cl-），将第1式两边乘以2并与第2式相减以消去氯离子浓度可得：c(NH4＋)＋2c(H＋)=c(NH3·H2O)＋2c(OH－)，D项正确；
所以答案选择D项。
7.下列有关实验的叙述中，合理的是（ ）
①用pH试纸测得氯水的pH为2 ②c(H+)＞c(OH－)一定是酸性溶液
③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力
④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液
⑤实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需的浓度
⑥物质A三态间的转化如下：A(g)→A(l)→A(s)，则该转化过程中△S＜0
⑦pH=13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均变小
⑧pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3·H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同
A. ②④⑤⑥ B. ②③⑥ C. ①②④⑧ D. ②③④⑤⑥
【答案】A
【解析】①氯水可以漂白pH试纸，所以不可用pH试纸测定氯水的pH，故①不合理；②c(H+)＞c(OH－)一定是酸性溶液，故②合理；③强电解质溶液的浓度可能很小，导电能力不一定大于弱电解质溶液的导电能力，故③不合理；④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液，可以防止高锰酸钾溶液腐蚀橡胶管，故④合理；⑤实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需的浓度，盐酸可以抑制氯化铁水解，故⑤合理；⑥物质A三态间的转化如下：A(g)→A(l)→A(s)，则该转化过程中△S＜0，故⑥合理；⑦溶液中OH－浓度变小，同时H+浓度增大，故⑦不合理；⑧CH3COONa水解促进水的电离，NH3·H2O电离的OH－抑制水的电离，所以pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3·H2O溶液，两溶液中水的电离程度不同，故⑧不合理。故选A。
8. 下图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：
（1）甲池是 装置，电极A的名称是 。
（2）甲装置中通入CH4的电极反应式为 ，乙装置中B(Ag)的电极反应式为 ，丙装置中D极的产物是 （写化学式），
（3）一段时间，当丙池中产生112mL（标准状况下）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃ 时的pH =__________。（已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500 mL）。
若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入 （写化学式）。
【答案】（1）原电池 阳极 （2）CH4＋10OH－－8e－＝CO32-＋7H2O Ag＋＋e－＝Ag H2和NaOH
（3）12 HCl
【解析】试题分析：（1）甲池能自发的进行氧化还原反应，所以属于原电池，乙池中的电极A与原电池的正极相连，名称是阳极；
（2）燃料电池中，负极通入燃料，碱性条件下，甲烷和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，所以电极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；乙池是电解池，B（Ag）作阴极，银离子得电子，电极反应式为Ag++e-=Ag；丙装置中D极为阴极，电极上水放电生成氢气和氢氧根离子，所以D极的产物是H2和NaOH；
（3）设电解后氢氧化钠的物质的量浓度是xmol/L，丙池中产生112mL，则氢气的体积与氯气的体积相同均为56ml，2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH
22.4L 2mol
0.056L 0.5xmol
X=(2mol×0.056L)÷(22.4L×0.5mol)=0.01mol/L，则c(H+)=10-12mol/L，所以溶液的pH=12，由于电解生成H2和Cl2从溶液中逸出，所以应该加二者的化合物，即加入HCl。
9.甲醇是一种可再生能源，由二氧化碳制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）反应Ⅱ的△H2=_________________。
（2）反应Ⅲ能够自发进行的条件是_______________ (填“较低温度” “较高温度”或“任何温度” )。
（3）恒温，恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是______。
A．混合气体的密度不再变化
B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1
D．甲醇百分含量不再变化
（4）对于反应Ⅰ，不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是__________。
A．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于M1
B．温度低于250 ℃时，随温度升高甲醇的产率增大
C．M 点时平衡常数比N点时平衡常数大
D．实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率
（5）已知下列物质在20℃下的Ksp如下，试回答下列问题：
编号
①
②
③
④
⑤
化学式
AgCl
AgBr
AgI
Ag2S
Ag2CrO4
颜色
白色
浅黄色
黄色
黑色
红色
Ksp
1.8×10-10
5.4×10-13
8.3×10-17
63×10-50
2.0×10-12
①20℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是（填编号）____________。
②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时c(Br-)/c(Cl-)=________________。
③ 测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是____。
A.KBr B．KI C．K2S D．K2CrO4
（6）已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33。
①在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______________沉淀(填化学式)。
②溶液中某离子物质量浓度低于1.0×10-5 mol·L-1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+刚好完全沉淀时，测定c(Al3+)=0.2mol·L-1。此时所得沉淀中___________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。
【答案】(1). +41.19kJ·mol-1 (2). 较低温度 (3). BD (4). ABD (5). ⑤>①>②>③>④ (6). ×10-2 (7). D (8). Al(OH)3 (9). 不含有
【解析】
【分析】（1）根据盖斯定律对热化学方程式进行相加减；
（2）该反应的特点是熵减、焓减，所以低温自发；
（3）判断平衡的建立主要看正逆反应速率是否相等，或者变量不变；
（4）看清纵横坐标，CO2平衡转化率随着温度的升高而降低，催化效率随温度的升高先增大后减小；
（5）①根据ksp数值一一计算出饱和溶液中银离子浓度，再进行比较；
②利用Ksp（AgBr）和Ksp（AgCl）的表达式进行推导；
③用硝酸银测定水体中氯化物含量，可根据溶解性大小选择指示剂；
（6）①根据溶度积计算出开始沉淀时需要的c(OH-)，来判断谁先沉淀；
②先算出Fe3+完全沉淀时，溶液中的c(OH-)，再依此浓度来判断Al3+是否沉淀。
【详解】(1) 反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1
对比三个反应式并根据盖斯定律可知：反应II=反应I-反应III，由此可得反应II的△H2=+41.19 kJ·mol-1；
(2)该反应的△S<0，△H<0，当反应能自发时，必有△G=△H-T△S<0，此时要求温度较低；
(3) A．由于气体的质量、体积不变，则混合气体的密度始终不变，密度不变就不能用来判断该反应是否达到平衡，A项错误；
B．该反应是一个正向气体分子总数减小的反应，反应向右进行，混合气体的平均相对分子质量将变大，因此平均相对分子质量不变可说明该反应已达到平衡状态，B项正确；
C．平衡时是各物质的浓度或含量不变，不是浓度相等，也不是成比例，C项错误；
D．平衡的重要特征就是各组分浓度、含量等不变。甲醇的百分含量不再变化，可说明该反应达到平衡状态，D项正确；
所以答案选择BD项。
(4) A．催化剂不影响平衡移动，所以其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2平衡转化率也一定位于曲线上的M点，不可能在M1点，A项错误；
B．温度低于250℃时，随温度升高二氧化碳转化率降低，则甲醇的产率减小，B项错误；
C．该反应正向放热，升温使平衡左移，平衡常数将减小，即M点时平衡常数比N点平衡常数大，C项正确；
D．温度越低反应越慢，对生产不利，且催化剂有活性温度（250℃左右），D项错误；
所以答案选择ABD项。
(5)①AgCl饱和溶液中c（Ag+）=×10-5mol/L，AgBr饱和溶液中c（Ag+）=×10-7 mol/L，AgI饱和溶液中c（Ag+）=×10-9mol/L，Ag2S饱和溶液中c（Ag+）=2××10-17 mol/L，Ag2CrO4饱和溶液中c（Ag+）=2××10-4 mol/L，Ag+物质量浓度由大到小的顺序是Ag2CrO4>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S，即：⑤>①>②>③>④；
②====3×10-3；
(6)①根据Al(OH)3和Cu(OH)2的溶度积常数，在25℃时，向浓度均为0.1mol/L的AlCl3和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水，开始生成Al(OH)3和Cu(OH)2沉淀时需要c（OH-）的浓度分别为：和，从二者的数量级就可以看出，前者小于后者，所以Al(OH)3先沉淀析出；
②Fe3+完全沉淀时，c(OH-)3=，所以c(Al3+)×c(OH-)3=0.2×4.0×10-33=8×10-34
A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 处；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
实验编号
KOH溶液的浓度（mol/L）
滴定完成时，KOH溶液滴入的体积（mL）
待测盐酸溶液的体积（mL）
1
0.10
22.62
20.00
2
0.10
22.72
20.00
3
0.10
22.80
20.00
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）_____。
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_____（保留两位有效数字）
II．亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如下：
（1）碘标准液应选用____(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，加注标准液之前必须对滴定管进行查漏、洗涤、____。
（2）锥形瓶内的指示剂为_____，判断达到滴定终点的依据是________。
（3）下列操作会使测定结果偏大的有_______
A．起始读数时平视，终点读数时俯视
B．未用标准液润洗滴定管
C．步骤①中用稀盐酸代替稀硫酸
（4）若取样品w g，按乙方案测得消耗0.01000mol·L-1 I2溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是____g(用含w、V的代数 )。
【答案】(1). B、D、C、E、A、F (2). 0.11 mol·L-1 (3). 酸式 (4). 润洗 (5). 淀粉溶液 (6). 滴入最后一滴时，溶液由无色变为浅蓝色，且半分钟不褪色 (7). B (8). g
【解析】
【分析】I．（1）在使用滴定管装液前要先检漏，再洗涤，再润洗；
（2）判断数据是否有效，再取标准液体积平均值进行计算；
II．（1）具有氧化性的溶液会腐蚀橡胶管；滴定管装液前要使用待装液润洗；
（2）碘液一过量，淀粉就变蓝；
（3）利用c(待测)=进行分析判断；
（4）写出反应方程式，根据硫原子守恒进行计算；
【详解】（1）滴定管在使用前要检漏，然后用蒸馏水洗涤干净、用待装液润洗2～3次，最后再装液。调整好液面至0刻度或以下后，再将待测液盐酸放入锥形瓶20.00mL，并加入指示剂。用KOH标准溶液进行滴定，记下终点时液面刻度，所以正确的操作步骤为：B、D、C、E、A、F；
（2）c(HCl)==≈0.11 mol·L-1；
II.（1）因碘溶液具有氧化性并会溶于橡胶中，从而腐蚀橡胶管，所以碘溶液用酸式滴定管盛装；滴定管在检漏、用蒸馏水洗涤后，还要用少量待装液润洗2～3次，以免待装液被稀释；
（2）淀粉遇碘单质变蓝色，所以可以选用淀粉溶液作为指示剂,这样,只要碘溶液一过量,溶液立即由无色变为蓝色；判断终点到达的规范化表述为:当最后一滴碘溶液滴入锥形瓶时，锥形瓶内溶液突然由无色变为蓝色，且保持半分钟不褪色；
（3）A．起始读数平视是正确的，终点读数俯视，会使终点时体积读小，则计算时耗用标准液体积偏小，最终测定结果偏小，A项不选；
B．未用标准液润洗滴定管，标准液会被稀释，消耗的标准液体积虚高，所以使计算的结果偏大，B项正确；
C．因为是利用I2氧化+4价的硫，盐酸和硫酸都可以将食品样品中的亚硫酸盐转化为二氧化硫，所以盐酸代替硫酸，对实验结果无影响，C项不选；
所以答案选择B项；
（4）涉及的反应为：H2O+SO32-+I2=SO42-+2I-+2H+，可以看出：n（SO2）=n（SO32-）=n（I2）=0.01000mol·L-1×V×10-3L=V×10-5mol，其质量为64g·mol-1×V×10-5mol=0.00064Vg，所以1kg样品中含SO2的质量为：。
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