【化学】安徽省黄山市徽州区第一中学2018-2019学年高二上学期开学考试

安徽省黄山市徽州区第一中学2018-2019学年高二上学期开学考试

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg-24

一、单选题(本大题共14小题，每题3分，共42分)

1．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是

2.化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是  (　　)

A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的

B.为改善食物的色、香、味并防止其变质，可在其中加入大量食品添加剂

C.使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题

D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用

3 ．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．Na2O2吸收CO2产生O2 ，可用作呼吸面具供氧剂

B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维

D．NH3易溶于水，可用作制冷剂

4.对下列化学用语的理解正确的是  (　　)

A.原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C

B.比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

C.电子式·H可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

D.分子式C2H4O2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇

5. .NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是

A．18gH2O中含有的质子数为10NA

B．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA

C．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3 NA

D．1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

6.下列过程中，共价键被破坏的是(　　)

A．碘晶体升华     B．溴蒸气被木炭吸附

C．酒精溶于水     D．HCl气体溶于水

7.据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器目前分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。它的结构式为16O===C===18O。下列说法正确的是                                                                      (　　)

A.16O与18O为同种核素

B.16O===C===18O与16O===C===16O互为同位素

C.16O===C===18O与16O===C===16O的化学性质几乎相同

D.16O===C===18O与NaO2反应生成的氧气中含18O

8.下列关于元素周期表的说法正确的是

A．第IA族的所有元素都是金属元素

B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

C．同周期主族元素中，第ⅦA族元素原子半径最小

D．第 IA族元素金属性强于第ⅡA族元素

9.下列反应的离子方程式正确的是   (    )

A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2 OH－=AlO2－＋H2↑

B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓

C．碳酸钙跟醋酸反应： CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

D．铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3－＋4 H+＝Cu2＋＋NO↑＋2 H2O

10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

11.对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　　)

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

12．下列各图均为检查装置气密性的方法，根据实验现象判断，其中漏气的是(　　)

13. 对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)

A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

14．.某两种气态烃组成的混合物，取其（标准状况下）充分燃烧，得到二氧化碳气体和液态水。据此判断下列分析中不正确的是（  ）。

A: 此气体中一定含有甲烷

B: 此混合气体中可能含有乙烷

C: 此混合气体中一定不含有丙烷

D: 此气体若是乙烯与甲烷的混合气体，则甲烷与乙烯的体积比为

第Ⅱ卷（非选择题   共58分）

15(12分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是__________________。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______________。

（4）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）______________。

a.MnO2            b.FeCl3      c.Na2SO3       d.KMnO4

（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________，

N→⑥的单质的化学方程式为______________，

16（12分） A～J是中学化学中常见的物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去).已知A是一种高熔点物质,D是一种红棕固体,H的焰色呈黄色. 

请回答下列问题: 
(1)A物质的化学式为______________ ,H物质的名称为______________ 

 (2) G→J的实验现象是 __________________________________________       ;

化学方程式为 ____________________________        

 (3)D与C高温下反应的化学方程式为____________________________ 

 (4)D物质与盐酸恰好反应的离子方程式为____________________________ 

17．（8分）.某可逆反应从0—2分钟进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如下图所示。

（1）则该反应的化学方程式为______    ________；
（2）反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？             （填能或不能）.若能，其反应速率为                     ;若不能，则其原因为                              ；
（3）2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，则此时v正（B）与v逆（C）的等量关系是______________ 。

18.（14分）.已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E,其合成路线如图所示.

请回答下列问题:
(1)写出A的电子式______________(2)D、E分子中官能团的名称是_______、 _________、

(3)写出下列反应的化学方程式:

②_______________________________________反应类型: _____________

④_______________________________________反应类型: _____________

19. （12分） 1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g·cm-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用图所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。

填写下列空白：

(1)写出本题中制备1，2-二溴乙烷的两个化学方程式。

__________________________       __________________   

 (2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象。__________________。

(3)容器c中NaOH溶液的作用是：____________________。

（4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因。

① _________________________、②_________________________.

参考答案

第I卷（选择题   共42分）

本卷共14题，每题3分。每题只有一个正确选项，请将最佳选项的标号填入表格中题号对应的位置上。

15、（共12分）

(4) a  b

1

16、（共12分）

（1） 、偏铝酸钠,

（2）白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变成红褐色沉淀,。                                     

     ═

（3）═══

（4） ═══

17、（共8分）（1）2A+B2C；

（2）不能；无体积，无法求出浓度变化值 
（3）2v正（B）=v逆（C）

18、（共14分）

（1）

（2）羟基,羧基

（3）═══

氧化反应

酯化反应或取代反应

19．(共12分)

（1）  CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O　

CH2==CH2+Br2→ CH2BrCH2Br

（2）b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出。

（3）除去乙烯中带出的酸性气体。或答除去CO2、SO2。

（4）原因：①乙烯发生（或通过液溴）速度过快；②实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃（答“控温不当”亦可）。