【化学】湖南省长沙市麓山国际实验学校2018-2019学年高二上学期开学摸底考试

湖南省长沙市麓山国际实验学校2018-2019学年高二上学期开学摸底考试

一．选择题（每小题6分，共42分）

1．糖类、蛋白质、油脂是人体重要的营养物质，下列有关说法不正确的是（　　）

A．麦芽糖在人体内的水解产物能和银氨溶液发生反应

B．在鸡蛋清溶液中加入饱和的Na2SO4溶液时，会使蛋白质析出

C．淀粉、纤维素、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物

D．在一定条件下氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽），构成蛋白质

2．下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是（　　）

A．质子数为8、中子数为10的氧原子：O

B．氧原子的结构示意图：

C．水分子的电子式：

D．乙酸甲酯的结构简式HCOOC2H5

3．X、Y、Z、W四种短周期元素的有关数据如表，下列叙述正确的是（　　）

A．X、Y、Z、W的离子半径由大到小的顺序为X＞Y＞W＞Z

B．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸

C．Y的气态氢化物的稳定性高于X

D．工业上采用电解熔融状态的Z的氯化物制备Z单质

4．利用如图所示电池装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO，其中含有的固体电解质能传导质子（H+）。下列说法正确的是（　　）

A．该过程中只有两种形式的能量转化

B．电极a表面反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑

C．该装置工作时，H+从b板区向a极区移动

D．该装置中每生成2mol CO，同时生成1mol O2

5．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（　　）

A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42﹣、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．在过程④中SO2被还原

C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩

D．从能量转换角度看，电解熔融氯化镁是一个将化学能转化为电能的过程

6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)

A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O

B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO

C．向Al2(SO4)2溶液中加入过量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH+2H2O

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑

7．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如图所示。

下列分析错误的是(　　)

A．AB段的反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

B．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

C．混合酸中NO物质的量为0.4 mol

D．混合酸中H2SO4浓度为5 mol·L－1

二．填空题（每空2分，共58分）

8．（12分）烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点．

（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是　                　；

（2）一种选择性催化脱硝（NO2）的原理为：6NO2+8NH3 7N2+12H2O

①上述反应中被还原的元素是　   　（填元素符号），反应中每转移2.4mol电子，生成N2的物质的量为　     　．

②超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源．它们破坏臭氧层的主要机理为：

Ⅰ、O3O+O2      Ⅱ、NO+O3→NO2+O2        Ⅲ、NO2+O→NO+O2

上述反应中NO所起的作用是　   　．

（3）表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理．

方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3，写出该反应的离子方程式：　                      　，是利用了SO2的　   　性质（选填字母编号）．

A．漂白性       B．氧化性      C．还原性   D．酸性氧化物．

9．（14分）某实验小组用如图所示装置（略去加热装置）制备 乙酸乙酯．

（1）仪器a的名称是　   　，要向C中加4mL浓硫酸、6mL乙醇、4mL乙酸，其操作顺序是　           　．

（2）硫酸分子结构式：浓硫酸溶于乙醇不是简单的物理溶解，而是伴随着化学变化，生成硫酸乙酯和硫酸二乙酯，请写出乙醇和硫酸反应生成硫酸二乙酯的方程式　                                           　．

（3）合成乙酸乙酯时浓硫酸的作用为　                                     　．

（4）反应完成后，得到粗产品进行除杂．

①把锥形瓶中的粗产品转移到分液漏斗中，加适量的饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置，分离时，乙酸乙酯应该从仪器　             　（填“下口放出”或“上口倒出”）．查阅资料，

有同学提出可用NaOH替代饱和Na2CO3溶液，你认为可行吗？说明理由：

　                                                               　．

②为了得到纯度高的产品，一般在①中得到的乙酸乙酯最后用　  　（选填序号）进行干燥．

a、浓硫酸b、无水硫酸钠c、碱石灰．

10．（16分）某化学兴趣小组设计实验，用浓硫酸与铜的反应制取SO2并进行相关实验探究，同时获得少量NaHSO3，实验装置如图所示：

（1）装置甲中发生反应的化学方程式是　                     　，装置乙的作用是　   　．

（2）装置丁的作用是吸收污染空气的SO2气体，其反应的离子方程为　               　．

（3）SO2气体有漂白性、还原性和氧化性．将SO2通入溴水中，SO2表现的是　   　性，化学反应方程式为　                                　．

（4）反应过程中，将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶，若现象为　                  　，则溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO3．

（5）若丙中没有加入品红溶液，则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化．现有可供选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO3和Na2SO3，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．

11.（16分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下X、Y、Z两两之间发生反应生成A、B、C三种化合物，转化关系如图1：

一个B分子中含有的Z原子个数比C分子少1个，B、C 两种分子中的电子数均等于10．请回答下列问题：

（1）B的结构式是　   　，C的电子式是　           　．

（2）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是　                    　．

（3）实验室可用如图2所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集C．

①在图2中方框内绘出用圆底烧瓶收集C的仪器装置简图．

②实验室制备C的化学方程式为　   　．

③通常情况下，实验室检验C的方法是　   　．

④烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用方程式表示）　   　．

（4）A与C在一定条件下反应，生成11.2L（标准状况下）Y单质时，需要C的质量

是　   　 g．

参考答案

一．选择题（每题6分，共7小题，共42分）

1．C   2．A    3．B   4．D   5．C   6.D    7.D

二．填空题（每空2分，共58分）

8．（1）防止酸雨的发生；（2）①N；0.7mol；②催化作用；（3）NH3+SO2+H2O=NH4++HSO3﹣；D；

9．（1）分液漏斗；乙醇、浓硫酸、乙酸；

（2）2C2H5OH+H2SO4→（OC2H5）2SO2+2H2O；

（3）催化剂和吸水剂

（4）①上口倒出；不可行,乙酸乙酯会在NaOH溶液中水解；②b；

10．（1）　Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O　 　防止丙中液体倒吸入装置甲中（或缓冲瓶的作用）　

（2）　5SO2+2MnO4﹣+2H2O═5SO42﹣+2Mn2++4H+　

（3）　还原 　SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HCl　

（4）　品红溶液褪色　

（5）

11.（1）　　，　　 （2）　4NH3+5O24NO+6H2O　．

（3）①   ②　Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O　．

③　用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则证明为氨气；或用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则证明是氨气　．

④　NH3•H2O⇌NH4++OH﹣　．

（4）　6.8　 g．