还剩7页未读，
继续阅读
【化学】辽宁省大连市旅顺口区2018-2019学年高二上学期期末考试
展开
辽宁省大连市旅顺口区2018-2019学年高二上学期期末考试
可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Ag 108 S 32 Cl 35.5 Cu 64 C 12 Na 23
可能用到的数据： lg2＝0.3 lg3＝0.5 lg5＝0.7
第I卷 选择题
一、单项选择题（本题20小题，每题3分，共计60分）
1、下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
A．HCOOH+H2OHCOO－ + H3O＋ B．CO2+H2OHCO3－ + H＋
C．CO32－ + H2OHCO3－ + OH－ D．HS－S2－ + H＋
2、勒夏特列原理由法国化学家勒夏特列于1888年发现。勒夏特列还发明了热电偶和光学高温计，高温计可顺利地测定3000℃以上的高温。他还发明了乙炔氧焰发生器，迄今还用于金属的切割和焊接。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
①溴水中存在化学平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
②铁在潮湿的空气中易生锈
③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，压缩体积后颜色加深
④工业合成氨反应（放热）为加快反应速率，将温度升高到500℃左右
⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l)K(g)＋NaCl(l)
A．①④⑤ B．①②③ C．②③④ D．②④
3、下列说法正确的是( )
A．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小
B．任何难溶物在水中都可以存在沉淀溶解平衡，给定温度的溶解度大小都可以用Ksp计算出来
C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大
D．向饱和碘化银溶液中滴加某氯化钠溶液，沉淀由黄色逐渐变为白色，说明Ksp（AgCl）< Ksp（AgI）
4、下列说法正确的是( )
①．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热蒸干，所得固体的成分相同
②．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
③．氟化铵溶液不能用玻璃瓶盛装
④．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝
⑤．明矾可以做净水剂
⑥．向碳酸钙中加入氯化铁溶液会产生气体，并能产生红褐色沉淀
A．②③④⑤ B．③⑤⑥ C．①②③④⑤ D．①②④⑥
5、化学中有很多有趣的现象和规律，它可以借助于数学工具来描述。符合下表分子式的分子本身或其某种同分异构体，仅有一种一氯代物，请判断第7项的分子式（ ）
A．C13H28 B．C17H36 C． C26H54 D．C53H108
6、某温度下，水的电离平衡常数K电离=1.8×10-15，则该温度下，pH=12的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合（不考虑体积变化），所得混合溶液的pH=10，则强碱与强酸的体积比约为( )
A．5.6﹕1 B．9﹕1 C．1﹕5.6 D．1﹕9
7、下列各种情况下一定能大量共存的离子组为( )
A． Fe3+、Cl－、Na＋、SCN-
B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Al3+、CO32--、Cl－、K＋
C．能使甲基橙试剂变黄的溶液：Na+、Cl－、K＋、S2O32--
D．Mg2＋、SO42--、I－、Na＋
8、在密闭容器中发生反应：aX(g)＋bY(g) cＺ(g)＋ｄW(g)，反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.7倍．下列叙述中不正确 （ ）
A．平衡向逆反应方向移动 B．a＜c＋d
C．z的体积分数增加 D．X的转化率下降
9、已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ）
A．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙
B．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙
C．SO3的质量m：m甲＝m丙>2m乙
D．容器内压强P：P甲＝P丙>2P乙
10、有关下列图像的分析错误的是（ ）
A．图①表示对平衡N2(g)+3H2(g)2NH3(g)加压时的速率变化
B．图②中a、b曲线只表示反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程
C．图③表示室温下将各1 mL pH=2的HA、HB两种酸溶液加水稀释的情况。若2
11、25°C时某些弱酸的电离平衡常数Ka如下表，下列说法正确的是（ ）
A．相同pH的三种酸溶液，物质的量浓度由大到小的顺序为：c(HClO)＞c(CH3COOH)＞c(H2CO3)
B．在相同物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、NaHCO3与CH3COONa四种钠盐中加水稀释，水解程度均增大，碱性均增强
C．等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中：c(Na+)＝c(HClO)＋c(ClO－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)
D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：2ClO－+CO2+H2O=CO32－+2HClO
12、 已知：草酸又名乙二酸，其一级电离常数Ka1=5.9×10-2 ，二级电离常数Ka2=6.4×10-5。
常温下，向10 mL 0.01 mol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol•L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
A.V（NaOH）＝ 0时， c(OH—)+c(H2C2O4)＝c(C2O42-) + c(H+)
B.V（NaOH）= 0 mL时，可能存在c(Na+)＞2c(C2O42-)+c(HC2O4-)
C.V（NaOH）= 0 mL时，c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)
D.V（NaOH）＝10 mL时，溶液中c(H+)＝1×10-12 mol/L
13、下列各离子浓度的大小比较中正确的是（ ）
A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大
B．0.2 mol•L－l NH4Cl 和 0.l mol•L－l NaOH 溶液等体积混合后：
c(NH4＋) > c (Cl―) > c (Na+) > c (OH－) >c (H+)
C．物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c (Na+) +c(H+) = c (S2―) +c (HS―)+c (OH―)
D．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；
c(NH4＋) 由大到小的顺序是：①>②>③>④
14、已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
(1) CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu2+ + CO32─ + H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑ 次要：Cu2+ + CO32─ = CuCO3↓
(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2─ = CuS↓ 次要：Cu2+ + S2─+ 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 ( )
A. CuS >Cu(OH)2>CuCO3 B. Cu(OH)2>CuCO3>CuS
C. CuS
A．纯铁比生铁不易生锈
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块能保护钢制外壳不受腐蚀，此方法叫做牺牲阳极的阴极保护法
D．电解精炼铜，阳极质量减少64g时，电子转移不一定是2mol
16、镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH
已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO2－
下列说法正确的是( )
A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－
B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移
C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－，H2O中的H被M还原
D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
17、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中正确的是( )
A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42－向Al电极移动
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋3OH－===Al（OH）3
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe－3e－===Fe3＋
D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解500mL硝酸银溶液，当消耗铜电极32 g时，电解池溶液中pH = 2
18、下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是
A．C4H10和C20H42 B．邻二甲苯和对二甲苯
C．C4H8O2和C3H6O2 D．一溴乙烷和1,2—二溴乙烷
19、下列关于如图所示装置的说法，正确的是( )
A．①装置中阴极处产生的气体能够使湿润KI淀粉试纸变蓝
B．②装置中待镀铁制品应与电源正极相连
C．③装置外电路中电子由a极流向b极
D．④装置中的阴离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
20、下列说法不正确的是 （ ）
①．电解硫酸钠溶液，标准状况下阴阳两极产生的气体体积之比一定为2:1
②．碳环直接与羟基相连的有机物一定为酚类
③．常温下，某CH3COONa溶液的pH=b，由水电离出的c(H+)=10（b﹣14）mol/L
④．总碳原子数为7，主链上有5个碳原子的烷烃共有五种
⑤．C5H11Cl的结构有8种（不考虑立体异构）
⑥．CH2Cl2一定是纯净物
⑦．CH3(CH2)2CH3一定比(CH3)3CH的沸点高
⑧．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH-）/c （NH3·H2O）一定增大
⑨．用湿润的pH试纸测NaHA溶液的pH，pH数值可能偏大，也可能偏小
⑩． KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
A．①②⑧⑩ B．②⑥⑧⑩ C．①②④⑧ D．②③⑥⑨⑩
第II卷 非选择题
二、填空题（本题6小题，共计40分）
21、（7分）Ⅰ. (1)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
电解一段时间，当阳极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________ mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：___________________________
Ⅱ、 甲醇是非常重要的有机物。
（2）甲醇官能团的名称是___________________；
（3）为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2－。电池工作时负极反应式为_________________
22、（7分）Ⅰ.在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g ) ΔH＜0 ，反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如下图：
(1)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N2) 为 。
(2)反应达平衡后，第5分钟末，若仅改变反应温度，达新平衡后NH3的物质的量浓度不可能为 。
A．0.20 mol/L B．0.12 mol/L
C．0.10 mol/L D． 0.08 mol/L
(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，第7分钟重新平衡，平衡时c(NH3)= 0.3 mol/L，请在图上绘出5-7分钟的图像。
Ⅱ、现有反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在850℃时，K＝1。
(4)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和5.0 mol H2，则化学反应速率是v正______v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
23、（6分）运用化学反应原理研究化学物质有重要意义。
(1)试判断用于汽车净化的一个反应2NO (g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在常温常压下 （填“能”或“否”或“无法确定”）自发进行。已知：在常温常压下该反应的ΔH＝－113.0 kJ·mol－1，ΔS＝－145.3 J·mol－1·K－1。
(2)25 ℃，将a mol·L－1的氨水与0.005mol·L－1的硫酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)＝2c(SO42－)，用含a的代数式表示铵离子的水解平衡常数Kh＝________。
(3) 已知室温时，Ksp[Mg(OH)2]＝4.0×10－11。在0.1 mol·L－1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg2＋完全沉淀时，溶液的pH是
24、（7分）(1)次磷酸(H3PO2)是一种一元中强酸，重要的精细化工产品。
①写出次磷酸的电离方程式：_____________________________________。
②已知某温度下0.01mol/L的NaOH溶液pH=10，将该NaOH溶液与等浓度等体积的H3PO2溶液混合，混合后溶液pH=7，则此时c(OH－)—c(H3PO2)= 。（用具体数值表示）
(2)常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表，
上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是__________。根据表中数据，浓度均为0.01 mol•L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，PH变化最大的是________(填编号)。A.HCN B.HClO C.CH3COOH D.H2CO3
25、（8分）已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能与KMnO4溶液反应。
（1）该反应的离子方程式_____________________________。
（2）双鸭山市第一中学高二化学兴趣小组同学发现每组实验反应速率随时间的变化总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①___________________；②_______________________。
（3）常温下，探究不同的初始pH和草酸溶液浓度对反应速率的影响，设计如下实验，则A=______，C=___________，E=___________
（4）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是_______________________________________________。
26、（5分）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为90.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2000 mol·L－1的盐酸进行滴定，完成下列问题：
(1)称取5.0 g该氢氧化钠固体样品，配成500 mL溶液备用。
(2)将标准盐酸装在25.00 mL的滴定管中，调节液面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度。
(3)取20.00 mL待测液。用酚酞作指示剂时，如何确定滴定终点
。
(4)若滴定结果误差偏高，可能由下列哪些实验操作引起________(填序号)。
A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯
B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
C．滴定时反应器摇动太激烈，有少量液体溅出
D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
E．滴定开始时读数仰视，终点时读数俯视
【参考答案】
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
B
B
D
D
D
C
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
C
D
C
B
A
A
A
C
A
21、（7分）Ⅰ. (1)2.5×10-2 mol；（2分）
H2OH+ + OH-，氢离子放电，c （H+）减小，水电离平衡正向移动，c （OH-）增大，pH增大（2分） （2）羟基；（1分）
（3）CH3OH - 6e- + 3O2- = CO2 + 2H2O（2分）
22、（7分）
(1)1.25×10-2mol/（L·min）（1分） (2)AC（2分）
(3) （2分） (4)小于(填“＜”不得分) （2分）
23、（6分） (1)能（2分） (2) （a – 0.01）× 10-5（2分） (3) 11.3（2分）
24、（7分）(1) ①H3PO2 H+ + H2PO2- （2分） ②10-7mol/L（不写单位扣 1 分）（2分） (2)碳酸根或符号；（2分） C（1分）
25、（8分）
（1）略（2分）
（2）①此反应放热，温度升高，化学反应速率加快（1分）②生成物中的锰离子（或硫酸锰）为此反应的催化剂（1分）
（3）A=3，（1分）C=100，（1分）E=20（1分）
（4）初始pH越小，该反应速率越快（1分）
26、（5分） (3)当滴入最后一滴标准盐酸，锥形瓶中溶液颜色由红色变为无色，30s不恢复原色，即为滴定终点（3分） (4)ABD（2分）
可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Ag 108 S 32 Cl 35.5 Cu 64 C 12 Na 23
可能用到的数据： lg2＝0.3 lg3＝0.5 lg5＝0.7
第I卷 选择题
一、单项选择题（本题20小题，每题3分，共计60分）
1、下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
A．HCOOH+H2OHCOO－ + H3O＋ B．CO2+H2OHCO3－ + H＋
C．CO32－ + H2OHCO3－ + OH－ D．HS－S2－ + H＋
2、勒夏特列原理由法国化学家勒夏特列于1888年发现。勒夏特列还发明了热电偶和光学高温计，高温计可顺利地测定3000℃以上的高温。他还发明了乙炔氧焰发生器，迄今还用于金属的切割和焊接。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
①溴水中存在化学平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
②铁在潮湿的空气中易生锈
③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，压缩体积后颜色加深
④工业合成氨反应（放热）为加快反应速率，将温度升高到500℃左右
⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l)K(g)＋NaCl(l)
A．①④⑤ B．①②③ C．②③④ D．②④
3、下列说法正确的是( )
A．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小
B．任何难溶物在水中都可以存在沉淀溶解平衡，给定温度的溶解度大小都可以用Ksp计算出来
C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大
D．向饱和碘化银溶液中滴加某氯化钠溶液，沉淀由黄色逐渐变为白色，说明Ksp（AgCl）< Ksp（AgI）
4、下列说法正确的是( )
①．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热蒸干，所得固体的成分相同
②．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
③．氟化铵溶液不能用玻璃瓶盛装
④．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝
⑤．明矾可以做净水剂
⑥．向碳酸钙中加入氯化铁溶液会产生气体，并能产生红褐色沉淀
A．②③④⑤ B．③⑤⑥ C．①②③④⑤ D．①②④⑥
5、化学中有很多有趣的现象和规律，它可以借助于数学工具来描述。符合下表分子式的分子本身或其某种同分异构体，仅有一种一氯代物，请判断第7项的分子式（ ）
A．C13H28 B．C17H36 C． C26H54 D．C53H108
6、某温度下，水的电离平衡常数K电离=1.8×10-15，则该温度下，pH=12的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合（不考虑体积变化），所得混合溶液的pH=10，则强碱与强酸的体积比约为( )
A．5.6﹕1 B．9﹕1 C．1﹕5.6 D．1﹕9
7、下列各种情况下一定能大量共存的离子组为( )
A． Fe3+、Cl－、Na＋、SCN-
B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Al3+、CO32--、Cl－、K＋
C．能使甲基橙试剂变黄的溶液：Na+、Cl－、K＋、S2O32--
D．Mg2＋、SO42--、I－、Na＋
8、在密闭容器中发生反应：aX(g)＋bY(g) cＺ(g)＋ｄW(g)，反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.7倍．下列叙述中不正确 （ ）
A．平衡向逆反应方向移动 B．a＜c＋d
C．z的体积分数增加 D．X的转化率下降
9、已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ）
A．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙
B．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙
C．SO3的质量m：m甲＝m丙>2m乙
D．容器内压强P：P甲＝P丙>2P乙
10、有关下列图像的分析错误的是（ ）
A．图①表示对平衡N2(g)+3H2(g)2NH3(g)加压时的速率变化
B．图②中a、b曲线只表示反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程
C．图③表示室温下将各1 mL pH=2的HA、HB两种酸溶液加水稀释的情况。若2
11、25°C时某些弱酸的电离平衡常数Ka如下表，下列说法正确的是（ ）
A．相同pH的三种酸溶液，物质的量浓度由大到小的顺序为：c(HClO)＞c(CH3COOH)＞c(H2CO3)
B．在相同物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、NaHCO3与CH3COONa四种钠盐中加水稀释，水解程度均增大，碱性均增强
C．等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中：c(Na+)＝c(HClO)＋c(ClO－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)
D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：2ClO－+CO2+H2O=CO32－+2HClO
12、 已知：草酸又名乙二酸，其一级电离常数Ka1=5.9×10-2 ，二级电离常数Ka2=6.4×10-5。
常温下，向10 mL 0.01 mol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol•L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
A.V（NaOH）＝ 0时， c(OH—)+c(H2C2O4)＝c(C2O42-) + c(H+)
B.V（NaOH）= 0 mL时，可能存在c(Na+)＞2c(C2O42-)+c(HC2O4-)
C.V（NaOH）= 0 mL时，c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)
D.V（NaOH）＝10 mL时，溶液中c(H+)＝1×10-12 mol/L
13、下列各离子浓度的大小比较中正确的是（ ）
A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大
B．0.2 mol•L－l NH4Cl 和 0.l mol•L－l NaOH 溶液等体积混合后：
c(NH4＋) > c (Cl―) > c (Na+) > c (OH－) >c (H+)
C．物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c (Na+) +c(H+) = c (S2―) +c (HS―)+c (OH―)
D．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；
c(NH4＋) 由大到小的顺序是：①>②>③>④
14、已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
(1) CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu2+ + CO32─ + H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑ 次要：Cu2+ + CO32─ = CuCO3↓
(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2─ = CuS↓ 次要：Cu2+ + S2─+ 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 ( )
A. CuS >Cu(OH)2>CuCO3 B. Cu(OH)2>CuCO3>CuS
C. CuS
A．纯铁比生铁不易生锈
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块能保护钢制外壳不受腐蚀，此方法叫做牺牲阳极的阴极保护法
D．电解精炼铜，阳极质量减少64g时，电子转移不一定是2mol
16、镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH
已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO2－
下列说法正确的是( )
A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－
B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移
C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－，H2O中的H被M还原
D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
17、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中正确的是( )
A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42－向Al电极移动
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋3OH－===Al（OH）3
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe－3e－===Fe3＋
D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解500mL硝酸银溶液，当消耗铜电极32 g时，电解池溶液中pH = 2
18、下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是
A．C4H10和C20H42 B．邻二甲苯和对二甲苯
C．C4H8O2和C3H6O2 D．一溴乙烷和1,2—二溴乙烷
19、下列关于如图所示装置的说法，正确的是( )
A．①装置中阴极处产生的气体能够使湿润KI淀粉试纸变蓝
B．②装置中待镀铁制品应与电源正极相连
C．③装置外电路中电子由a极流向b极
D．④装置中的阴离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
20、下列说法不正确的是 （ ）
①．电解硫酸钠溶液，标准状况下阴阳两极产生的气体体积之比一定为2:1
②．碳环直接与羟基相连的有机物一定为酚类
③．常温下，某CH3COONa溶液的pH=b，由水电离出的c(H+)=10（b﹣14）mol/L
④．总碳原子数为7，主链上有5个碳原子的烷烃共有五种
⑤．C5H11Cl的结构有8种（不考虑立体异构）
⑥．CH2Cl2一定是纯净物
⑦．CH3(CH2)2CH3一定比(CH3)3CH的沸点高
⑧．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH-）/c （NH3·H2O）一定增大
⑨．用湿润的pH试纸测NaHA溶液的pH，pH数值可能偏大，也可能偏小
⑩． KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
A．①②⑧⑩ B．②⑥⑧⑩ C．①②④⑧ D．②③⑥⑨⑩
第II卷 非选择题
二、填空题（本题6小题，共计40分）
21、（7分）Ⅰ. (1)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
电解一段时间，当阳极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________ mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：___________________________
Ⅱ、 甲醇是非常重要的有机物。
（2）甲醇官能团的名称是___________________；
（3）为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2－。电池工作时负极反应式为_________________
22、（7分）Ⅰ.在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g ) ΔH＜0 ，反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如下图：
(1)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N2) 为 。
(2)反应达平衡后，第5分钟末，若仅改变反应温度，达新平衡后NH3的物质的量浓度不可能为 。
A．0.20 mol/L B．0.12 mol/L
C．0.10 mol/L D． 0.08 mol/L
(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，第7分钟重新平衡，平衡时c(NH3)= 0.3 mol/L，请在图上绘出5-7分钟的图像。
Ⅱ、现有反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在850℃时，K＝1。
(4)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和5.0 mol H2，则化学反应速率是v正______v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
23、（6分）运用化学反应原理研究化学物质有重要意义。
(1)试判断用于汽车净化的一个反应2NO (g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在常温常压下 （填“能”或“否”或“无法确定”）自发进行。已知：在常温常压下该反应的ΔH＝－113.0 kJ·mol－1，ΔS＝－145.3 J·mol－1·K－1。
(2)25 ℃，将a mol·L－1的氨水与0.005mol·L－1的硫酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)＝2c(SO42－)，用含a的代数式表示铵离子的水解平衡常数Kh＝________。
(3) 已知室温时，Ksp[Mg(OH)2]＝4.0×10－11。在0.1 mol·L－1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg2＋完全沉淀时，溶液的pH是
24、（7分）(1)次磷酸(H3PO2)是一种一元中强酸，重要的精细化工产品。
①写出次磷酸的电离方程式：_____________________________________。
②已知某温度下0.01mol/L的NaOH溶液pH=10，将该NaOH溶液与等浓度等体积的H3PO2溶液混合，混合后溶液pH=7，则此时c(OH－)—c(H3PO2)= 。（用具体数值表示）
(2)常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表，
上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是__________。根据表中数据，浓度均为0.01 mol•L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，PH变化最大的是________(填编号)。A.HCN B.HClO C.CH3COOH D.H2CO3
25、（8分）已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能与KMnO4溶液反应。
（1）该反应的离子方程式_____________________________。
（2）双鸭山市第一中学高二化学兴趣小组同学发现每组实验反应速率随时间的变化总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①___________________；②_______________________。
（3）常温下，探究不同的初始pH和草酸溶液浓度对反应速率的影响，设计如下实验，则A=______，C=___________，E=___________
（4）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是_______________________________________________。
26、（5分）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为90.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2000 mol·L－1的盐酸进行滴定，完成下列问题：
(1)称取5.0 g该氢氧化钠固体样品，配成500 mL溶液备用。
(2)将标准盐酸装在25.00 mL的滴定管中，调节液面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度。
(3)取20.00 mL待测液。用酚酞作指示剂时，如何确定滴定终点
。
(4)若滴定结果误差偏高，可能由下列哪些实验操作引起________(填序号)。
A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯
B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
C．滴定时反应器摇动太激烈，有少量液体溅出
D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
E．滴定开始时读数仰视，终点时读数俯视
【参考答案】
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
B
B
D
D
D
C
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
C
D
C
B
A
A
A
C
A
21、（7分）Ⅰ. (1)2.5×10-2 mol；（2分）
H2OH+ + OH-，氢离子放电，c （H+）减小，水电离平衡正向移动，c （OH-）增大，pH增大（2分） （2）羟基；（1分）
（3）CH3OH - 6e- + 3O2- = CO2 + 2H2O（2分）
22、（7分）
(1)1.25×10-2mol/（L·min）（1分） (2)AC（2分）
(3) （2分） (4)小于(填“＜”不得分) （2分）
23、（6分） (1)能（2分） (2) （a – 0.01）× 10-5（2分） (3) 11.3（2分）
24、（7分）(1) ①H3PO2 H+ + H2PO2- （2分） ②10-7mol/L（不写单位扣 1 分）（2分） (2)碳酸根或符号；（2分） C（1分）
25、（8分）
（1）略（2分）
（2）①此反应放热，温度升高，化学反应速率加快（1分）②生成物中的锰离子（或硫酸锰）为此反应的催化剂（1分）
（3）A=3，（1分）C=100，（1分）E=20（1分）
（4）初始pH越小，该反应速率越快（1分）
26、（5分） (3)当滴入最后一滴标准盐酸，锥形瓶中溶液颜色由红色变为无色，30s不恢复原色，即为滴定终点（3分） (4)ABD（2分）
相关资料
更多
