【化学】江西省高安中学2018-2019学年高二下学期期末考试

江西省高安中学2018-2019学年高二下学期期末考试

试卷满分100分，考试用时100分钟

本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14  O:16  S:32  Cl:35.5  Na:23  Fe:56 Cu:64

一．选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　  　)

A．标准状况下，22.4 L SO3中含有的原子数为4NA

B．8.0 g CuO含有铜原子数为0.1NA

C．0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA

D．1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA

2．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(　  　)

A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液有Fe3＋，无Fe2＋

B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋

D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

3．在反应中CaH2+2H2O= Ca(OH)2+2H2↑，下列叙述正确的是(　   　)

①H2是氧化产物 ②H2是还原产物    ③H2是氧化产物又是还原产物

④CaH2中氢元素被还原   ⑤生成1mol H2时，电子转移1mol   ⑥H2O是氧化剂

A．③④⑥                  B．①②⑤⑥         C．①④⑥        D．③⑤⑥

4．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1，SO的物质的量浓度为0.7 mol·L－1，则此溶液中K＋的物质的量浓度为(　  　)

A．0.1 mol·L－1        B．0.15 mol·L－1          C．0.2 mol·L－1       D．0.25 mol·L－1

5．下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是(　  　)

A．实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气

B．SO2具有漂白性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体

D．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

6．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是(　  　)

①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2

②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中

③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解

④不能用电解熔融 的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁

A．①④             B．②④           C．①②④          D．①②③④

7．下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3。其中在一定条件下能与SiO2反应的有(　  　)

A．①④⑥          B．②③⑥          C．①③④⑤          D．全部

8．下列反应对应的离子方程式书写正确的是(　     )

A．水玻璃中通入过量二氧化碳： SiO＋CO2＋H2O===CO＋H2SiO3↓

B．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

D．少量Ca(OH)2和NaHCO3反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O

9．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是(　  　)

A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性

B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，最终一定有白色沉定产生

D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂

10．某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是(　  　)

A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

B．溶液中n(NH)＝0.2mol

C．溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO

D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1

11.铜和铁的合金7.2 g完全溶于稀硝酸，若反应中硝酸被还原只产生NO气体，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，最终生成12.3 g沉淀。则在标准状况下产生的NO气体体积为(　  　)

A.1.12 L　　 　   B.2.24 L              C.3.36 L      D.1.68 L

12．下列物质的分类正确的是(       )

13．向100 mL NaOH溶液中通一定量的CO2气体，充分反应后，再向溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是(　  　)

A．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1

B．通入的CO2在标准状况下的体积为448 mL

C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3

D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1

14．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌，酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式为MnO＋NO＋H＋——Mn2＋＋＋H2O(未配平)。下列叙述正确的是(　  　)

A．反应后溶液pH下降                    B．通常用盐酸酸化的高锰酸钾溶液

C．方框中粒子为NO2                                 D．生成1 mol Mn2＋需消耗2.5 mol NO

15．在下列条件下，能大量共存的微粒组是(　  　)

A．c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、AlO、S2O

B．无色溶液中：Na＋、NH、Cu2＋、SO

C．能与Al反应生成H2的溶液：NH、Ca2＋、NO、I－

D．中性溶液中：CO、Na＋、SO、Ca2＋

16.利用下图进行实验，装置丙中实验现象正确的是(　  　)

第二卷  （非选择题  共52分）

二、填空题（本大题包括5小题，共52 分）

17.(共8分)已知下列八种物质：

①H2O ②NH3 ③稀硫酸 ④氢氧化钡 ⑤饱和FeCl3溶液 ⑥氨水 ⑦稀硝酸

⑧硫酸铝 ⑨亚硫酸氢钠 ⑩氢氧化钠溶液

根据上述提供的物质，回答下列问题：

（1）属于电解质的是　　　　。(填序号)

（2）写出⑨在水溶液中的电离方程式　　　　　　。

（3）实验室制备Fe(OH)3胶体所用到的物质有　　　　(填序号)，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。

18．(共12分)地震造成大量人员伤亡和财产损失，灾区的水需用杀菌消毒剂处理后才能确保饮水安全。救灾物资中的一瓶“84消毒液”的包装说明上有如下信息：

含25%NaClO(次氯酸钠)、1 000 mL、密度1.49 g/cm3，稀释100倍(体积比)后使用。

请回答下列问题：

(1)上述“84消毒液”的物质的量浓度为________mol/L。

(2)该同学取100 mL上述“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释100倍后的溶液中c(Na＋)＝______mol/L(假设稀释后溶液密度为1.0 g/cm3)，该消毒液长时间放置在空气中能吸收标准状况下CO2的体积为________L。（已知酸性：H2CO3> HClO > HCO3-）

 (3)灾区志愿者根据上述“84消毒液”的包装说明，欲用NaClO固体(NaClO易吸收空气中的H2O、CO2)配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。

A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，要烘干才能用于溶液的配制

C．利用购买的商品NaClO来配制可能会导致结果偏低

D．需要NaClO固体的质量为178.8 g

(4)ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN－b mg/L，现用ClO2将CN－氧化，只生成两种无毒气体，其离子反应方程式为________________，处理100 m3这种污水，至少需要ClO2______mol。

19．(共10分)某同学欲探究SO2的性质。

(1)将含硫物质按一定的规律和方法分为如表所示3组，则第2组中物质X的化学式是________。

(2)利用下图所示的装置探究SO2的性质：

(熔点：SO2－76.1 ℃，SO3 16.8 ℃，沸点：SO2－10 ℃，SO3 45 ℃)

①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是____________________。

②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是____________________；

装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2＋，同时pH降低，则该反应的离子方程式是_____。

③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40 mL 2.5 mol·L－1 NaOH溶液。反应后增重4.8 g，则装置Ⅳ中发生反应的总化学方程式是___________________________。

20．（共10分）已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。

请回答下列问题：

(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，写出D与B溶液反应的化学方程式是                                                。

(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为                                                                。

(3)若D是一种强碱，B有两性，则反应②的离子方程式是                       。

(4)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程

式为                                          。

(5)某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：                     。

21．(共12分)为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

请回答下列问题：

(1)写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：___________________________________。

(2)试剂X是________。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是_____________。

(3)进行步骤Ⅱ时，该小组用如图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，为了避免固体C减少，可采取的改进措施是____________________。

(4)用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：

写出途径①中反应的离子方程式______________________________，写出途径③中反应的化学方程式______________________________。

参考答案

一、选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

二、填空题（共52分）

17.（共8分） 每空2分

(1)①④⑧⑨             (2) NaHSO3= Na++HSO3—

(3) ①⑤    Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体) ＋3H＋

18. （共12分） 每空2分

(1)5.0　 (2)0.05　11.2　 (3)C    (4)2ClO2＋2CN－===N2＋2CO2＋2Cl－　

19.( 共10分)    每空2分

(1)H2SO3　

(2)①2SO2＋O22SO3

②将SO3凝结成固体与SO2分离5SO2＋2H2O＋2MnO===5SO＋2Mn2＋＋4H＋

③3SO2＋4NaOH===Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O

20.( 共10分) 每空2分

（1）Fe+2FeCl3=== 3FeCl2                               （2）4NH3＋5O24NO＋6H2O

(3)  Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O              (4)  2 H2S＋SO2===3S↓＋2H2O

 (5)  2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO

21.( 共12分)  每空2分

(1)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

(2)稀硫酸　过滤

(3)在装置a、b之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶

(4)3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O　

Cu＋2 H2SO4(浓)CuSO4＋SO2＋2H2O