【化学】福建省福州市2018-2019学年高二上学期期中联考（理）试题

福建省福州市2018-2019学年高二上学期期中联考（理）试题

说明：1、本试卷分第I、II 两卷，考试时间：90分钟     满分：100分

2、Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上；Ⅱ卷的答案用黑色签字笔填写在答题卡上。

相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  Si 28  Cl 35.5

第Ⅰ卷（选择题   共40分）

一、选择题（每题只有一个正确答案，20题，共40分）

1. 以下能级符号不正确的是 （    ）

A. 3s        B. 3f        C. 3p        D. 3d

2. 下列有关化学用语使用正确的是（   ）

A. 基态碳原子的价电子轨道表示式为

B. NH4Cl 的电子式:

C. Cr原子的基态简化电子排布式为3d54s1

D. 石英的分子式：SiO2

3. 若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（　　）

A. 能量守恒原理   B. 泡利不相容原理   C. 能量最低原理   D.洪特规则

4. 下列物质属于分子晶体的是（　　）

A. 熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电

B. 熔点是1070℃，固态不导电，熔融状态能导电，易溶于水

C. 熔点是97.80℃，质软，固态可导电，密度是0.97g·cm﹣3

D. 熔点3550℃，不溶于水，不导电

5. 下列各组元素都属于p区的是（    ）

A. 原子序数为1，6，10的元素       B. N，S，P

C. Na，Li，Mg                      D. Fe，Cr， Cl

6. 下列各项叙述中，正确的是（     ）

A. 元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6

B. 若某基态原子的外围电子排布为4d25s2，它是第五周期IVB族元素

C. 钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态

D. M层全充满而N层为4s1的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一种元素

7. 下面有关晶体的叙述中，不正确的是 (　 　)

A. 氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-

B. 金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

C. 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

D. 金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构

8. X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1 ， 3s23p1和2s22p4 ，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（　　）

A. X2YZ3       B. XYZ2       C. XYZ3       D. X2YZ2

9．下列说法不正确的是(　　)

A．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关

B．H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子间存在氢键

C．甲烷可与水形成氢键

D．白酒中，乙醇分子和水分子间存在范德华力和氢键

10. 某些物质的熔点数据如下表，据此做出的下列判断中错误的是（   ）

A. 表中BCl3和CO2均是分子晶体

B. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

C. 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

D. 只要由金属元素和非金属元素形成的晶体就一定是离子晶体

11. 下列说法正确的是（　　）

A. 1s轨道的电子云形状为圆形的面

B. 2s的电子云半径比1s电子云半径大，说明2s能级的电子比1s的多

C. 4f能级中最多可容纳14个电子

D. 电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转

12. 下列物质的分子中既有σ键，又有π键，并含有非极性键的是(　　)

①H2O2　②N2　③H2O　④HCl　⑤C2H4　⑥C2H2

A. ②⑤⑥       B. ①②⑤⑥        C. ②③④       D. ②④⑥

13. 下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于CsCl晶体结构的图象是(　　)

A. 图(1)和图(3)    B. 只有图(3)       C. 图(1)和图(4)    D.图(2)和图(3)

14. 四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z-的电子数之差为8。下列说法不正确的是(   ）

A. WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构

B. 元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z

C. W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是元素Z

D. W与Y通过离子键形成离子化合物

15. 下列有关性质的比较中，正确的是(　　）

A. 硬度：白磷＞冰＞二氧化硅

B. 金属原子化热：Na＞Mg＞Al

C. 熔点：

D. 键的极性：N﹣H＜O﹣H＜F﹣H

16. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJ·mol－1)。

下列关于元素R的判断中一定正确的是(　　）

A. R元素的原子最外层共有4个电子    B. R的最高正价为＋3价

C. R元素位于元素周期表中第ⅡA族    D. R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

17. 如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。晶体内与每个“Ti”紧邻的钡原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各原子所带电荷均已略去)(　　)

A. 8；BaTi8O12      B. 8；BaTiO3        C.3；BaTi2O3     D. 6；BaTiO3

18．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是(　　)

A．石墨>金刚石>SiO2                    B． KCl>NaCl>MgCl2>MgO

C．Rb>K>Na>Li                   D．CH4>SiH4>GeH4>SnH4

19. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p4；④1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是(　　)

A. 第一电离能：④＞③＞②＞①      B. 原子半径：③＞④＞②＞①

C. 最高正化合价：③＞④=②＞①     D. 电负性：④＞③＞②＞①

20. 以 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　）

A. 18g 冰(图甲）中含 O﹣H 键数目为 4NA

B. 28g 晶体硅(图乙）中含有σ键数目为 4NA

C. 44g 干冰(图丙）中含有 0.25NA个晶胞结构单元

D. 石墨烯(图丁）是碳原子单层片状新材料，12 g石墨烯中含σ键数目为 3 NA

第II 卷

二、填空题(6题，共60分）

21. (5分）完成下列填空。

(1）第三周期中，第一电离能最小的元素是___________，第一电离能最大的元素是___________。(填元素符号）

(2）分子中σ键数目：C2H4_____CH4 ；原子轨道能量：3d___________4s(用“＞”或“＜”完成下列填空）

(3）N≡N的键能为942kJ·mol-1，N—N单键的键能为247kJ·mol-1，通过计算说明N2中的___________键更稳定(填“σ”或“π”）

22. (7分）A、B、C代表3种元素。请填空：

(1）A的原子的3p轨道上只有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，写出该原子价电子的轨道表示式：____________________________，核外电子运动状态有_______种。

(2）B是原子序数为35的元素，其原子中有___________个电子层，有_________个能级。

(3）C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，元C素基态原子的电子排布式为____________________________，其单质在一定条件下能与浓硫酸反应，试写出该反应方程式:____________________________。

23. (12分） 有下列8种晶体，用序号回答下列问题：

A．水晶  B．白磷  C．冰醋酸   D．固态氩  E．氯化铵  F．铝  G．金刚石

(1）含有非极性键的原子晶体是_________ ,属于原子晶体的化合物是_______，不含化学键的分子晶体是  _______，属于分子晶体的单质是_________

(2）含有离子键、共价键、配位键的化合物是___________，受热熔化，需克服共价键的是___________．

(3）金刚砂(SiC）的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有_____个硅原子，______个碳原子；金刚石熔点高于金刚砂的原因_____________________________________

金刚石结构

24. (13分）A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：

请回答下列问题：

(1）写出下列元素符号：A______， B_______，  C________，D__________

(2）写出C元素在周期表的位置_________，E2+价电子的轨道表示式______________,B元素能量最高的电子为____轨道上的电子，其轨道呈______形．

(3）按原子轨道的重叠方式，1molA与C形成的最高价化合物中σ键有______个，π键有______个。(阿伏加德罗常数的值用NA表示)

(4）B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为________(用离子符号表示)。

(5）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_____________。

25. (12分）如图是元素周期表的一部分：

(1）元素⑩原子结构示意图为__________．

(2）元素③④的第一电离能大小关系为_______(填化学用语，下同），原因是__________________。④-⑧中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______．

(3）写出元素⑦的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式_________。

(4）元素⑤ 与⑧ 元素相比，非金属性较强的是__________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是__________。

A．气态氢化物的挥发性和稳定性    B．两元素的电负性

C．单质分子中的键能              D．含氧酸的酸性

E．氢化物中X—H键的键长         F．两单质在自然界中的存在形式

 (5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：KJ·mol﹣1），回答下面各题：

①T元素最可能是________(填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素；

在周期表中，最可能处于同一主族的是_________．(填元素代号），

②下列离子的氧化性最弱的是______________。

A.S2+        B．R2+         C．U+       D．T3+

26. (11分） 硒化锌是一种透明黄色半导体，也可作红外光学材料，熔点1520℃。

(1）锌离子的电子排布式是_____________。

(2）根据元素周期律，电负性S______Se，第一电离能Se______As(填“>”或“<”）。

(3）H2O的沸点______________(填“>”或“<”）H2Se的沸点，其原因是：______。

(4）NaCl晶胞如图1所示，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。 晶胞中Na＋的配位数为__________，若晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值用NA表示，若晶体密度为________________g·cm﹣3

(列出表达式）。

图1                              图2

(5）铜晶体中铜原子的堆积方式如图2所示，铜晶体中原子的堆积模型属于_______。若已知铜的原子半径为r cm，表示原子空间占有率的表达式为__________

参考答案

一、选择题（每题只有一个正确答案，20题，共40分）

1-10: BADAB; BDBCD;   11-20: CADDD; CBAAC

二、填空题(6题，共60分）

21（5分） (1) Na     Ar     2分

(2) ＞   ＞      2分

(3) π    1分

22  （7分）

(1)      16      2分

(2) 4     8     2分

(3)  [Ar]3d104s1    Cu + 2 H2SO4（浓）= CuSO4+SO2↑+2H2O    3分

23  （12分）

(1) G   A     D    BD      5分

(2)E    AG    3分

(3) 4     4     金刚石和金刚砂均为原子晶体，因为键长Si—C>C—C，所以键能C—C>Si—C，所以熔点金刚石高于碳化硅    4分

24 （13分）

 (1)C   N    O   Al     4分

(2)第2周期第VIA族  2p   纺锤形（或哑铃形） 3分

(3)2     2    2分

(4)N3-＞O2-＞Al3＋   2分

(5)   2分

25  （12分）

(1)   1分

(2)O<N    N的2P轨道处于半充满较稳定    HClO4    3分

(3)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O   2分

(4)F     BE     2分

(5)p    R 和U     C    4分

26  （11分）

(1) 1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10   1分

(2)>     <   2分

(3)>    H2O分子间存在氢键   2分

(4) 6      3分

(5)面心立方堆积       3分