【化学】贵州省织金县第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试（解析版） (1)

贵州省织金县第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试
分卷I
一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)
1.X、Y、Z三种主族元素，已知X＋和Y－具有相同的电子层结构，Z元素原子核电荷数比Y元素原子核电荷数少9，Y－在一定条件下可被氧化成YZ，则下列说法正确的是(　　)
A． X、Y、Z均属于短周期元素
B． 离子半径X＋>Y－
C． X、Y、Z三种元素只能形成化合物XYZ3
D． Y的气态氢化物的热稳定性较强
2.下图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是(　　)

A． Y的氢化物比X的氢化物更稳定
B． 原子半径大小顺序是Z>Y>X>R
C． Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应
D． X、Y、Z三种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Z>Y>X
3.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是(　　)
A． 单质氧化性的强 B． 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
C． 单质沸点的高低 D． 单质与氢气化合的难易
4.外围电子排布为3d104s2的元素在周期表中的位置是(　　)
A． 第三周期ⅦB族 B． 第三周期ⅡB族
C． 第四周期ⅦB族 D． 第四周期ⅡB族
5.外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是(　　)
A． 第四周期第ⅦB族 B． 第五周期第ⅢB族
C． 第六周期第ⅦB族 D． 第六周期第ⅢB族
6.价电子排布式为5s25p3的元素是(　　)
A． 第五周期第ⅢA族 B． 51号元素
C． s区的主族元素 D． Te
7.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是(　　)
A． 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B． 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
C． 最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大
D． 对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3……
8.在同一个原子中，M能层上的电子与Q能层上的电子的能量(　　)
A． 前者大于后者 B． 后者大于前者
C． 前者等于后者 D． 无法确定
9.下列说法正确的是(　　)
A． s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状
B． p电子云是平面“8”字形的
C． 2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5
D． 2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子
10.1861年德国人基尔霍夫(G.R.Kirchhoff)和本生(R.W.Bunsen)研究锂云母的某谱时，发现在深红区有一新线，从而发现了铷元素，他们研究的某谱是(　　)
A． 原子光谱B． 质谱C． 红外光谱D． 核磁共振谱
11.最活泼的金属元素、最活泼的非金属元素、常温下呈液态的金属(价电子排布为5d106s2)元素分别位于下面元素周期表中的(　　)

A． s区、p区、ds区 B． s区、p区、d区
C． f区、p区、ds区 D． s区、f区、ds区
12.第N能层所含能级数、原子轨道数分别为(　　)
A． 3、9 B． 4、12 C． 5、16 D． 4、16
13.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是(　　)
A． 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B． 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7
C． 根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性
D． 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
14.据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是(　　)
A． 甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论
B． 乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体
C． 丙认为H3分子实质上是H2分子与H＋以特殊共价键结合的产物，应写成H
D． 丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展
15.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是(　　)
A． CO2和SO2B． CH4和SiO2C． BF3和NH3D． HCl和HI
16.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是(　　)
A． NH5中既有离子键又有共价键 B． NH5的熔沸点高于NH3
C． 1mol NH5中含有5mol N—H键 D． NH5固体投入少量水中，可产生两种气体
17.关于乙醇分子的说法正确的是（　　）
A． 分子中共含有8个极性共价键 B． 分子中不含非极性键
C． 分子中只含σ键 D． 分子中含有一个π键
18.下列有关范德华力的叙述正确的是(　　)
A． 范德华力的实质也是一种电性作用,所以范德华力是一种特殊的化学键
B． 范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同
C． 任何分子间在任意情况下都会产生范德华力
D． 范德华力非常微弱,故破坏范德华力不需要消耗能量
19.根据下表中所列的键能数据，判断下列分子中最不稳定的是(　　)

A． HCl B． HBr C． H2 D． Br2
20.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是（　　）
A． CO2与SO2 B． NH3与BF3
C． CH4与NH4+ D． C2H2与C2H4
21.X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子，形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的能量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，W吸收的能量大于Z吸收的能量，则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，最不可能是共价化合物的是(　　)
A． Z2X B． Z2 C． W2X D． W2Y
22.下列有关化学键的叙述中，不正确的是（　　）
A． 某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数
B． 水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子
C． 完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键
D． 配位键也具有方向性、饱和性
23.根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是(　　)
A． 它们都是极性键构成的极性分子 B． 它们之间以氢键结合在一起
C． 它们的成键电子的原子轨道都是sp3—s D． 它们的立体结构都相同
24.下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是 (　　)
A． 乙醇与氯乙烷 B． 邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸
C． 对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛 D． H2O与H2Te
25.下列有关σ键和π键的说法错误的是(　　)
A． 含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者
B． 当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键
C． 有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键
D． 在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
分卷II
二、填空题(共5小题,共50分)
26.(1钒在元素周期表中的位置为__________，其价层电子排布图为____________。
(2)(2014·浙江高考)基态镓(Ga)原子的电子排布式：__________________。
(3)(2014·新课标全国卷Ⅰ) Fe3＋的电子排布式为__________________。
(4)(2013·福建理综)基态铜原子的核外电子排布式为__________________。
(5)(2013·新课标Ⅱ)Ni2＋的价层电子排布图为_____________________。
27.20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构．其要点可以概括为：
Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n+m）称为价层电子对数．分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；
Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；
Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力的主要顺序为：
i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；
ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；
iii、X原子得电子能力越弱，A﹣X形成的共用电子对之间的斥力越强；
iv、其他．
请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
（1）根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：

（2）H2O分子的立体构型为：　　，请你预测水分子中∠H﹣O﹣H的大小范围　　；
（3）SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S=O之间以双键结合，S﹣Cl、S﹣F之间以单键结合．请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：　　，SO2Cl2分子中∠Cl﹣S﹣Cl　　（选填“＜”、“＞”或“=”）SO2F2分子中∠F﹣S﹣F．
（4）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断SO32﹣离子的空间构型：
28.判断含氧酸强弱的一条经验规律：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。几种实例如下表所示。

(1)亚磷酸(H3PO3)和亚砷酸(H3AsO3)的分子式相似，但它们的酸性差别很大。亚磷酸是中强酸，亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性，由此可推出它们的结构式分别为：亚磷酸_________ ______________________________，亚砷酸________________________。
(2)亚磷酸和亚砷酸与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：
亚磷酸：______________________________________，
亚砷酸：_______________________________________。
(3)在亚磷酸和亚砷酸中分别加入浓盐酸，分析反应情况，写出化学方程式
________________________________________________________________________。
29.（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是　　；其轨道表示式为　　；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是　　、　；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是　　，其在元素周期表中的位置是　　，是属于　　区的元素．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：　　、　　、　　．
（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．
（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）　　．
（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4　　H2SO3；
H3PO4　　H3PO3．
（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H2O中心原子的杂化方式为　　杂化，分子的立体构型为　　．
BF3分子中，中心原子的杂化方式为　　杂化，分子的立体构型为　　．
（7）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（﹣61℃）高，这是由于
30.今有A，B两种元素，A的＋1价阳离子与B的－2价阴离子的电子层结构与氖相同。
(1)用电子式表示A与B两种元素构成的两种化合物分别为__________________和__________________。前者只有__________键；后者既有________键，又有________键。
(2)A的氢化物的电子式为__________，其中含有________键，它与水反应的化学方程式为____________________________________________________________。
(3)元素B的气态氢化物的电子式为___________________________________________，
该分子中的键属于________(填“极性”或“非极性”)键，该氢化物与H＋形成的键属于________。
(4)元素A的最高价氧化物的水化物的电子式为____________，其中既有________键，又有________键。
(5)B元素的单质有__________和__________，二者互称为______________________。

参考答案
1.【答案】D
【解析】根据题设条件可推知X为K、Y为Cl、Z为O。A项，K是第四周期元素，不是短周期元素；B项，电子层结构相同的微粒，原子序数越小，其微粒半径越大，Cl－半径大于K＋半径；C项，三种元素可形成KClO、KClO3、KClO4等化合物；D项，HCl的热稳定性较强。
2.【答案】B
【解析】经过推断，X是磷元素，则Y是硫元素，Z是氯元素，R是氧元素，H2S比PH3稳定，A项正确；同周期，从左到右，原子半径逐渐减小，B项错误；氯气可以与氢硫酸发生反应，置换出硫单质，C项正确；酸性顺序为HClO4>H2SO4>H3PO4，D项正确。
3.【答案】C
【解析】单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，A项不符合题意；最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，B项不符合题意；单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能判断非金属性强弱，C项符合题意；单质与氢气化合越容易，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，D项不符合题意。
4.【答案】D
【解析】该元素的最大能层为4，位于第四周期，3d和4s电子数之和为12，在第12列，是ⅡB族。
5.【答案】D
【解析】最大能层数为6，所以在第六周期。由外围电子排布式为4f75d16s2知该元素在f区，综上可知该元素为镧系元素，位于第ⅢB族。
6.【答案】B
【解析】5s25p3,5指的是电子层数，即属于第五周期，价电子指的是最外层电子数，主族元素所在族序数等于最外层电子数，即属于第ⅤA族元素，属于主族元素，又因为最后一个电子填充在p能级上，属于p区，按照核外电子排布的规律，推出此元素是锑(Sb)，B正确。
7.【答案】B
【解析】第一电离能越小，表明该元素原子越易失去电子，活泼性越强，A项正确；同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，第一电离能呈现增大趋势，但有反常，如第一电离能：N＞O、Mg＞Al，B项错误；C项所述元素为零族元素，性质稳定，第一电离能都较大。
8.【答案】B
【解析】在同一个原子中，能层的能量由低到高的顺序是K、L、M、N、O、P、Q…，B正确。
9.【答案】A
【解析】p电子云形状是哑铃形，不是平面“8”字形，B项错；2p能级有一个未成对电子的原子有B或F两种元素，C项错；L层没有d能级，D项错。
10.【答案】C
【解析】1861年德国人基尔霍夫(G.R.Kirchhoff)和本生(R.W.Bunsen)研究锂云母的红外光谱时，发现在深红区有一新线，从而发现了铷元素，铷的发现，是用光谱分析法研究分析物质元素成分取得的第一个胜利。
11.【答案】A
【解析】最活泼的金属元素(是铯)在ⅠA族，s区；最活泼的非金属元素(是氟)在ⅦA族，p区；汞的价电子排布为5d106s2，在ⅡB族，ds区。
12.【答案】D
【解析】每一能层包含的能级数目等于该能层的序数，故第四能层包含s、p、d、f三个能级，每一能级所能容纳的最多电子数是其原子轨道数目的2倍，以s、p、d、f……排序的各能级所具有的原子轨道数分别为1、3、5、7……，所以第N能层含有4个能级，16原子轨道。
13.【答案】D
【解析】由于Mg的最外层电子排布为3s2，Al的最外层电子排布为3p1，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空、半满和全满结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能，A错误；F元素不显正价，更没有＋7价，B错误；溶液的pH与温度有关，若溶液温度为25 ℃，pH＝6.8的溶液显酸性，若温度为100 ℃时，则显碱性，C错误；H2CO3的酸性比HClO强，D正确。
14.【答案】D
【解析】A、C两项显然不符合题意，B项，氢元素有三种同位素，但不一定有三种同素异形体，D项，传统的价键理论确实存在一定的局限性。
15.【答案】D
【解析】A中CO2为极性键构成的非极性分子，为直线形结构，SO2为折线形结构，是极性分子；B中CH4为极性键构成的非极性分子，是正四面体结构，SiO2不是分子；C中BF3为极性键构成的非极性分子，是平面三角形结构，NH3为极性键构成的极性分子，是三角锥形结构；D中HCl和HI都是极性键构成的直线结构，故都为极性分子。
16.【答案】C
【解析】因NH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则化学式是NH4H，是由NH4＋与H－组成的离子化合物。固体的沸点高于气体，与水反应可生成氢气和NH3。
17.【答案】C
【解析】乙醇的结构式为：，其中有8个共价键：7个极性键，1个非极性键（C—C），由于乙醇分子中全是单键，是σ键，而无π键。
18.【答案】B
【解析】范德华力是分子与分子之间的一种相互作用，其实质与化学键类似，也是一种电性作用，但两者的区别是作用力的强弱不同，化学键必须是强烈的相互作用(100 kJ·mol-1~600 kJ·mol-1)，范德华力只有2 kJ·mol-1~20 kJ·mol-1，故范德华力不是化学键；虽然范德华力非常微弱，但破坏它时也要消耗能量；范德华力普遍存在于分子之间，但也必须满足一定的距离要求，若分子间的距离足够大，分子之间很难产生相互作用。
19.【答案】D
【解析】键能越小，键长越长，共价键越不牢固，分子越不稳定。
20.【答案】C
【解析】A，B，C、物质属于ABm，ABm型杂化类型的判断：
中心原子电子对计算公式：电子对数n=；
注意：①当上述公式中电荷数为正值时取“﹣”，电荷数为负值时取“+”；
②当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零；
根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化．
D，对于有机物利用杂化轨道数=孤对电子对数+σ键数进行判断。
21.【答案】A
【解析】X比Y易得电子，Z比W易失电子，故X、Z的电负性相差最大，最不可能形成共价化合物。
22.【答案】A
【解析】非金属元素的原子形成的共价键数目取决于该原子最外层的不成对电子数，一般最外层有几个不成对电子就能形成几个共价键。共价键具有饱和性，一个氧原子只能与两个氢原子结合生成H2O；非金属元素原子间形成的化学键也可能是离子键，如NH4Cl等铵盐中存在离子键；配位键属于共价键，具有方向性、饱和性。
23.【答案】C
【解析】甲烷水合物中包含CH4、H2O两种分子。二者中心原子均以sp3杂化，CH4中形成4个sp3—sσ键，H2O中形成2个sp3—sσ键；CH4是正四面体形，H2O是V形，所以CH4是极性键构成的非极性分子，H2O是极性键构成的极性分子。在可燃冰中，CH4和H2O分子之间以分子间作用力结合。
24.【答案】B
【解析】氢键分为两类：存在于分子之间时，称为分子间氢键；存在于分子内部时，称为分子内氢键。同类物质相比，分子内形成氢键的物质的熔沸点要低于分子间形成氢键的物质的熔沸点。如邻羟基苯甲酸、邻羟基苯甲醛等容易形成分子内氢键，沸点较低；而对羟基苯甲酸、对羟基苯甲醛则容易形成分子间氢键，沸点较高。所以B选项正确；对A选项，由于乙醇存在分子间氢键，而氯乙烷不存在氢键，所以乙醇的沸点(78.5 ℃)高于氯乙烷的沸点(12.3 ℃)；同样道理，D选项中，H2O的沸点(100 ℃)高于H2Te的沸点。
25.【答案】D
【解析】本题主要考查σ键和π键的形成。由于π键的键能小于σ键的键能，所以反应时易断裂，A正确；在分子形成时为了使其能量最低，必然首先形成σ键，根据形成原子的核外电子排布来判断是否形成π键，所以B正确；C正确，像H、Cl原子跟其他原子只能形成σ键，D错误。
26.【答案】(1)第四周期第ⅤB族　　(2)1s22s22p63s23p63d104s24p1
(3)1s22s22p63s23p63d5　(4)1s22s22p63s23p63d104s1
(5)
【解析】
27.【答案】（1）

（2）V形；∠H﹣O﹣H＜109°28′；
（3）四面体；＞；
（4）三角锥形
【解析】（1）当n+m=4时，VSEPR模型为四面体形，当n+m=2时，VSEPR模型为直线形；
（2）根据H2O属AX2E2，n+m=4，VSEPR模型为四面体形，但氧原子有2对孤电子对来判断分子的立体构型；水分子属AX2E2，n+m=4，VSEPR理想模型为正四面体，价层电子对之间的夹角均为109°28′，根据Ⅲ﹣i来判断键角；
（3）当n+m=4时，VSEPR模型为四面体形，硫原子无孤电子对来判断分子的立体构型；X原子得电子能力越弱，A﹣X形成的共用电子对之间的斥力越强；
（4）根据价层电子对互斥理论确定亚硫酸根离子空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=（a﹣xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数
28.【答案】

【解析】运用题给信息推断物质结构和性质。将题给信息与回答的问题联系起来，依据问题，分析信息，则可顺利解题。
(1)已知亚磷酸为中强酸，亚砷酸为弱酸，依题给信息可知亚磷酸中含1个非羟基氧原子，亚砷酸中不含非羟基氧原子。
(2)书写两酸与过量NaOH溶液反应的化学方程式时，需知亚磷酸和亚砷酸分别为几元酸。从题给信息可知，含氧酸分子结构中含几个羟基氢，则该酸就为几元酸。故亚磷酸为二元酸，亚砷酸为三元酸。
(3)亚磷酸为中强酸，不与盐酸反应，亚砷酸为两性物质，可与盐酸反应。
29.【答案】（1）
C；；Al；Cl；1s22s22p63s23p63d104s1；第四周期第ⅠB族；ds；
（2）
Co3+、CN﹣，6；
（3）
；
（4）①③④⑦；
（5）＞；＞；
（6）sp3；V形；sp2；平面正三角形；
（7）水分子之间存在氢键
【解析】（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则价层电子排布式为2s22p2，则X是C元素；
R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则价层电子排布式为3s23p1或3s23p5，则R为Al元素或Cl元素；
Y原子的核电荷数为29，为Cu元素，处于周期表中第四周期第ⅠB族，属于ds区，根据核外电子排布规律书写电子排布式；
（2）配合物中中心离子具有空轨道，配体具有孤对电子，据此判断；
（3）连接4个不同的原子团或原子的碳原子是手性碳原子；
（4）对于ABn型分子，A原子的最外层电子，若完全成键，属于非极性分子，若不完全成键，则属于极性分子；
（5）将含氧酸HnROm写成ROm﹣n（OH）n，酸分子中羟基数目为n，非羟基的氧原子数目为N=m﹣n，以此比较其酸性的强弱．同种元素不同氧化态的含氧酸的n值的大都相同，一般的规律是：元素氧化数的数值越大，N值就越大，含氧酸的酸性就越强；
（6）根据杂化轨道数=σ键数目+孤对电子对数，确定杂化轨道，再结合孤对电子对数确定空间构型；
H2O中心原子O原子成2个σ键、含有2对孤对电子，故杂化轨道数为4，
（7）水分子之间存在氢键，沸点高于同族其它元素氢化物
30.【答案】(1)离子离子非极性(或共价)
(2)离子NaH＋H2O===NaOH＋H2↑
(3)极性配位键
(4)离子极性(或共价)
(5)O2O3同素异形体
【解析】由其离子的电子层结构判断A＋为Na＋，B2－为O2－。（1）Na和O构成两种化合物分别为Na2O和Na2O2，均为离子化合物。（2）Na的氢化物为NaH，为离子化合物，它与水反应是NaH中负一价H与水中正一价氢发生归中反应。（3）O的气态氢化物为H2O，为共价化合物。Na的最高价氧化物的水化物为NaOH，属于离子化合物，Na+与OH—之间形成离子键，OH—中H和O间以共价键相连。（5）O单质有O2和O3，属于同素异形体。