【化学】贵州省毕节市织金县第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

贵州省毕节市织金县第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

分卷I

一、单选题(共25小题,每小题2分，共50分)                           

1.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A． 标准状况下，以任意比例混合的氧气和二氧化碳混合物22.4 L，所含的分子数为NA

B． 标准状况下，1 L汽油(分子式为C8H18)完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4

C． 标准状况下，1 L SO3所含分子数为NA/22.4

D． 标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96 L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.4NA

2.蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是(　　)

A． 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热

B． 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热

C． 将蒸发皿放置在三脚架上并加垫石棉网用酒精灯火焰加热

D． 在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热

3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(　　)

A． 分子总数为NA的二氧化硫和二氧化碳混合气体中含有的原子数为3NA

B． 任何条件下，20 L 氧气含有的分子数都不可能为NA

C． 在标准状况下，2 g氖气含有NA个氖原子

D． 物质的量相等的任何气体中都含有相同的原子数

4.下列有关试剂的保存方法，正确的是（　　）

A． 少量金属钠密封保存在水中

B． 新制的氯水通常保存在无色试剂瓶中

C． 氢氧化钠溶液保存在有玻璃塞的玻璃试剂瓶中

D． 氢氟酸保存在塑料瓶中

5.植物油和水、酒精和水、碘的饱和水溶液，这三组混合物的分离方法分别是(　　)

A． 过滤、蒸馏、分液            B． 分液、蒸馏、萃取

C． 萃取、蒸馏、过滤             D． 萃取、过滤、蒸馏

6.下列括号中的分离方法运用得当的是(　　)

A． 植物油和自来水(蒸馏)

B． 水溶液中的食盐和碘(分液)

C． 碳酸钙和氯化钙固体混合物(溶解、过滤、蒸发)

D． 自来水中的杂质(萃取)

7.下列实验操作中有错误的是（　　）

A． 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B． 实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线

C． 用淘洗的方法从沙里淘金

D． 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干

8.把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(　　)

A． 0.1(b－2a) mol·L－1              B． 10(2a－b) mol·L－1

C． 10(b－a) mol·L－1              D． 10(b－2a) mol·L－1

9.下列分离混合物常见的仪器：从左至右，用于分离操作正确的是(　　)

A． 蒸发、萃取、蒸馏、过滤          B． 蒸馏、过滤、蒸发、蒸发

C． 萃取、过滤、蒸馏、蒸发            D． 过滤、蒸发、萃取、蒸馏

10.3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为(　　)

A． 1 mol•L﹣1           B． 1.5 mol•L﹣1           C． 2 mol•L﹣1          D． 2.5 mol•L﹣1

11.下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是(　　)

A． 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可以直接用大量的水冲洗

B． 凡是给玻璃仪器加热时，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂

C． 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器的安全警示标记

D． 闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品

12.下列说法正确的是(　　)

A． 1 mol氧原子的质量是16 g· mol－1

B． 钠离子的摩尔质量是22 g· mol－1

C． 二氧化碳的摩尔质量是44 g· mol－1

D． 氢的摩尔质量是2 g· mol－1

13.向盛有I2水溶液的试管中，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（　　）

A． 上层橙红色，下层接近无色         B． 均匀、透明、紫红色

C． 均匀、透明、无色           D． 上层接近无色，下层紫红色

14.使用胆矾（CuSO4•5H2O）配制0.1 mol•L-1的硫酸铜溶液，正确的操作是（　　）

A． 将胆矾加热除去结晶水后，称取16  g溶解在1 L水中

B． 称取25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L

C． 称取25 g胆矾溶解在1 L水里

D． 将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L

15.下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A． 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑

B． 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：＋ Ba2＋===BaSO4↓

C． 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3

D． 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

16.下列叙述中正确的是(　　)

A． 蔗糖溶液不能导电，故蔗糖溶液是非电解质

B． 氯化钠和氯化氢都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电

C． 电解质都是易溶于水的化合物

D． 判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否导电

17.如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是(　　)

每个小球代表一个原子

A． 2CO＋O22CO2　化合反应

B． 2HI＋Cl2===2HCl＋I2置换反应

C． 2H2O2H2↑＋O2↑  分解反应

D． 2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O 复分解反应

18.下列关于某物质是否为电解质的判断正确的是（　　）

A． 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质

B． 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

C． SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质

D． 氨水能导电，所以氨水是电解质

19.下列叙述正确的是(　　)

A． 溶液是电中性的，胶体是带电的

B． 胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应

C． 胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种稳定的分散系

D． 向饱和FeCl3溶液中缓慢滴加稀NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体

20.下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是(　　)

A． Fe、H2O、CO2                    B． Fe3＋、

C． Cl2、HClO、Mg             D． ClO－、Cl－、Ag＋

21.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是(　　)

A． Na＋　K＋　OH－　Cl－B． Na＋　Cu2＋　　

C． Mg2＋　Na＋　　Cl－D． Ba2＋　K＋　　

22.物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（　　）

①Cu+2H2SO4（浓）===CuSO4+SO2↑+2H2O

②C+2H2SO4（浓）===CO2↑+2SO2↑+2H2O

③8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2

④3NO2+H2O===2HNO3+NO

A． ①②          B． ①④          C． ③④             D． 全部

23.在下列物质分类中，前者包含后者的是（　　）

A． 氧化物、化合物             B． 化合物、电解质

C． 溶液、胶体               D． 溶液、分散系

24.体育比赛使用的发令枪中所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾，撞击时发生的化学反应方程式为：5KClO3+6P===3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（　　）

A． 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶6

B． 产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成酸滴（雾）

C． 上述反应中消耗3  mol P时，转移电子的物质的量为15  mol

D． 产物P2O5为酸性氧化物，但不是磷酸的酸酐

25.下列物质的分类合理的是（　　）

A． 氧化物：CO2、NO、SO2、H2O

B． 碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3

C． 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3•H2O

D． 碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3

分卷II

二、填空题(共6小题,共50分)          

26.下列括号内为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据有关数据回答下列问题：

(盐酸　分子式：HCl　 相对分子量：36.5　 密度：1.2  g·mL－3　 HCl质量分数：36.5%)

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______________。

(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________(填字母)。

A．溶液中HCl的物质的量

B．溶液的浓度

C．溶液中Cl－的数目

D．溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.4 mol·L－1的稀盐酸。可供选用的仪器有：胶头滴管、玻璃棒、烧杯、药匙、量筒、托盘天平。

①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有______________(写仪器名称)；该仪器上标有以下五项中的____________(填字母)。

A．温度　　B．浓度　　C．容量　 D．压强　　E．刻度线

②该学生需要量取__________mL上述浓盐酸进行配制。

③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)

a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。(　　)

b．量筒量取浓盐酸后又用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中。(　　)

(4)①假设该同学成功配制了0.4 mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g氢氧化钠的溶液，则该同学需取__________mL盐酸。

②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4  g 氢氧化钠的氢氧化钠溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是____________________________（填字母）。

A．浓盐酸挥发，浓度不足                    B．配制溶液时，未洗涤烧杯

C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线      D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

27.选择最合适的方法分离或提纯下列物质，将其分离或提纯方法序号填在横线上。

分离或提纯物质的方法有：①过滤、②升华、③加热分解、④蒸馏、⑤结晶

(1)除去氢氧化钙溶液中悬浮的碳酸钙颗粒________。

(2)从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾______。

(3)除去固体碘中混有的少量氯化钠固体__________。

(4)除去氯化钾中含有的氯酸钾____________。

(5)分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物____________。

28.下列三套(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)均可以用来测量气体的体积

(1)用该装置Ⅰ测定镁带与盐酸反应制氢气的体积，下列操作会导致数据偏大的是________(填编号)。

a．镁带中混有铝　b．镁带称量时没有用砂纸擦去氧化膜　c．液体量瓶读数时俯视　d．装置漏气

(2)某同学用装置Ⅱ测定常温下产物二氧化碳的体积，其中Y型试管A为反应器，B中量气管的构造和滴定管类似，C为水准管。提供反应试剂：碳酸钙固体、碳酸钠固体、盐酸、硫酸溶液，因此B管中所装液体是________，若选择硫酸进行反应，请写出反应的原理______________________________________________________。

(3)相对于装置Ⅰ、Ⅱ，装置Ⅲ测量气体的体积时精确度不高，请写出一条理由________________________________________________________________________。

29.某厂排出的废液主要含有硝酸锌和硝酸银，为了从中回收金属银和硝酸锌，某中学化学课外活动小组设计了以下的实验步骤：

(1)X是____________，Y是____________ (写化学式，下同)。

(2)固体A、滤液B、C的主要成分：A______________，B______________，C______________。

(3)Z处进行的操作是__________________________。

30.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……

(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________________________________________。

(2)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。

(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________________________________。

(4)过程Ⅲ实验的目的是_________________________________________________________。

31.为了能观察到丁达尔效应，一中鼹鼠科学社的同学在实验室制备Fe（OH）3胶体。

（1）胶体与其他分散系的本质区别是：　　。

（2）制备时，将　　逐滴滴加至　　中，待液体呈　　后，停止加热；反应方程式为　　。

（3）有一种橘红色的硫化锑（Sb2S3）胶体，装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这叫　　现象，证明Sb2S3胶粒带　　电荷。

（4）如何设计实验验证制得的氢氧化铁是胶体：　　。

【参考答案】

1.A    2.A    3.A    4.D    5.B     6.C     7.D     8.D    9.B    10.B

11.B   12.C    13.D    14.B    15.D    16.D    17.B   18.B    19.C    20.B

21.C    22.B     23.B    24.D     25.A

26.(1)12  mol·L－1　(2)BD　(3)①500 mL容量瓶　ACE　 ②16.7　③B　A　

(4)①25　②C

27.(1)①　(2)⑤　(3)②　(4)③　(5)④

28.(1)ac　(2)饱和碳酸氢钠溶液　Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑

(3)连接装置B和装置C的导管中原有空气被排出，读数时导管中又充满了液体，这部分液体体积无法测量，产生误差

29.(1)Zn　H2SO4　(2)Zn和Ag　Zn(NO3)2　ZnSO4　 (3)先过滤，再将滤液蒸发结晶

30.(1)湿润的淀粉­KI试纸变蓝

(2)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－

(3)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D，振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色

(4)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰

31.（1）分散质粒子直径大小

（2）饱和氯化铁溶液  沸水 红褐 FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl

（3）电泳  负

（4）用可见光束照射胶体和溶液，出现光亮的通道的是胶体