【化学】河南省实验中学2018-2019学年高二上学期期中考试

河南省实验中学2018-2019学年高二上学期期中考试

（时间：90分钟，满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Cu-64  Ag-108 

注：答案均填涂在答题卡上，写在试卷上无效。

第 I 卷

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案。）

1．下列说法中，正确的是(      )

A．在锌和稀硫酸反应制H2的实验中，增加锌粒的量可使反应速率减慢

B．镀锌铁皮表面有破损时，铁的腐蚀速率会加快

C．硫粉分别在纯氧和空气中燃烧，前者反应更剧烈

D．酶作为催化剂，在任何温度下均能极大地提高反应速率

2．工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时(　　)

A．粗铜接电源负极            B．杂质都将以单质形式沉积到池底

C．纯铜作阳极                D．纯铜片增重2.56 g，电路中通过电子为0.08 mol

3．有A、B、C、D四种金属．将A与B用导线连接起来浸入稀硫酸中，B上有气泡产生；将A、D分别投入到等浓度的稀盐酸中，D比A反应剧烈；将Cu浸入B的盐溶液中，无明显变化；如果把Cu浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱顺序是（  ）

A．C＞B＞A＞D     B．D＞A＞B＞C      C．D＞B＞A＞C      D．B＞A＞D＞C

4．下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法错误的是(       )

A．ΔH3<0                                  B．ΔH1=ΔH2+ΔH3

C．按Cl、Br、I的顺序，ΔH2依次增大         D．ΔH1越小，HX越稳定

5．下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合下图的是（        ） 

A．铝片与稀盐酸的反应            B．NH4Cl和Ba(OH)2·8H 2 O的反应

C．碳和水蒸气反应                D．甲烷的燃烧反应

6．下列热化学方程式中△H能表示可燃物燃烧热的是（    ）

A．H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g)  ；△H= －184.6 kJ/mo1

B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O (g)  ；△H= －802.3 kJ/mol

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O (l)  ；  △H= －571.6 kJ/mol

D．CO (g)+1/2O2(g)=CO2(g) ； △H= －258 kJ/mol

7．已知下列热化学方程式：2Zn(s) + O2(g) =2ZnO(s) ; ΔH1=-702.2kJ/mol

Hg(l) +O2(g) = HgO(s)  ΔH2= -90.7kJ/mol

由此可知Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l)的ΔH3 ，其中ΔH3的值是（    ）

A．-260.4 kJ/mol      B．-254.6 kJ/mol      C．-438.9 kJ/mol     D．-441.8 kJ/mol

8．相同温度下体积固定的密闭容器中发生如下可逆反应：A2(g) + 3B2(g)2AB3(g)，下列情况一定能说明该可逆反应已经达到化学平衡状态的是（    ）

A．v(A2)正 = v(B2)逆               B．断裂1个A2键，同时断裂3个B2键

C．c(A2):c(B2):c(AB3)=1:3:2        D．容器内气体的压强不随时间而变化

9．在一定条件下，对于密闭容器中的反应：N2+3H22NH3，下列说法正确的是（　）

A．当氮气和氢气投料比为1：3时，达到平衡时氨的体积分数最大

B．增加铁触媒的接触面积，不可能提高合成氨工厂的年产率

C．达到平衡时，氢气和氨气的浓度比一定为3：2

D．分别用氮气和氢气来表示该反应的转化率时，数值大小一定相同

10．高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。其电池总反应为：

3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，

下列叙述错误的是（   ）

A．放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2

B．充电时阳极发生氧化反应，附近溶液碱性增强

C．充电时每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成

D．放电时正极反应为：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-

11．锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 下列说法错误的是（   ）

A.电解质LiClO4在电池使用过程中减少

B.外电路的电流方向是由b极流向a极

C.电池正极反应式为MnO2＋e－＋Li＋===LiMnO2

D.电极Li能与水反应，所以不能用水代替电池中的混合有机溶剂

12．化学反应A2+B2 = 2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（　　）

A．该反应是吸热反应

B．断裂1molA-A键和1mol B-B 键放出xkJ能量

C．断裂2molA-B键需要吸收（y-x）kJ的能量

D．1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量

13．在一定条件下，用石墨电极电解0.5mo/LCuSO4溶液(含H2SO4 )，监测到阳极附近溶液pH随着通电时间的延长而变化，数据如下表所示，下列说法不正确的是(    )

注：pH越小，c(H+)越大

A．通电瞬间，阳离子向阴极移动

B．电解过程中，阳极发生的电极反应是2H2O-4e-  = 4H++O2↑

C．通电后pH下降过程中，阴极发生的主要电极反应是Cu2++2e- = Cu

D．通电后pH下降过程中，H+向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率

14．已知NO和O2经反应①和反应②转化为NO2,其能量变化随反应进程的图示如下。

① 2NO(g) N2O2(g) △H1； 平衡常数K1  

② N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) △H2 ；平衡常数K2

下列说法不正确的是（      ）

A．△H1<0，△H2<0

B．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡 常 数K= K1／K2

C．表示2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的 △H= △H1+△H2

D．反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率

15．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程的速率-时间图像如下图（显示了部分图像）。下列说法正确的是(      )

A．0～t2时，v正＞v逆

B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ>Ⅱ

C．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C

D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I＞Ⅱ

16．温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：

2NO2(g)2NO(g)+O2(g) (正反应吸热)。

实验测得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，

k正、 k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是(   )

A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4:5  

B．达平衡时，容器Ⅱ中c(O2)／c(NO)比容器Ⅰ中的大

C．容器Ⅱ中O2的平衡浓度小于0.2 mol·L-1

D．当温度改变为T2时，若k正 = k逆，则T2 ＞ T1

第Ⅱ卷

二、填空题（本大题共5小题，共52分。）

17．(8分) 在恒容密闭容器中，控制不同温度进行CO2分解实验：

2CO2 (g) 2CO(g)＋O2(g)。以CO2起始浓度均为c mol•L─1 测定CO2的转化率，结果如图所示。图中甲曲线表示CO2的平衡转化率与温度的关系，乙曲线表示不同温度下反应10min所测CO2的转化率。

(1)在1300℃时反应10min到达A点，反应的平均速率v(O2)=________。随温度升高，曲线乙向曲线甲靠近的原因是________________________________________。要让B点CO2的转化率增大，除升高温度外，还可以采取_______________措施（任填一个）。

(2)下列不能说明上述反应达到平衡状态的是_______________。

a.单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol CO；   b.混合气体的密度不再改变；

c.CO2的转化率不再变化；                         d.密闭容器中压强不再改变；

e.混合气体的平均相对分子质量不再改变。

18．(12分) 有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物已略)。其中B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。请回答下列问题：

(1)B的电子式为____________。

(2)电解混合液时阳极反应式为_______________________。

(3)写出L长期放置在潮湿空气中的腐蚀原理：

负极：                                   。

正极：                                   。

总反应：                                                      。

(4)已知a g E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出b kJ的热量，写出E气体燃烧热的热化学方程式为___________________________。

19．(10分) 某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积缩小）

(1)通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中V1＝     ，T1＝     ；通过实验           可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

(2)用离子方程式表示出上述实验溶液褪色的原因：                               。

  计算A组实验的反应速率v(H2C2O4) =                  。(保留两位有效数字)

(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势如图所示，并以此分析造成n(Mn2+)突变的原因是：                                

                                                                           。

20．(10分)某甲烷燃料电池工作时的装置如图所示，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少。请回答下列问题：

(1)铁电极为乙池中     电极（填“M”或“N”）；其对应的电极反应式为              ；通入甲烷的铂电极的电极反应式为                                           。

(2)在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气_______L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的c(H+)为    mol·L-1。

21．(12分) 氨为重要化工原料，有广泛用途。

（1）合成氨中的氢气可由下列反应制取:

a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；    △H= + 216.4kJ/mol

b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；   △H= －41.2kJ/mol

则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)；   △H=_________。

（2）起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如下图。

则P1_____P2 (填“>”、“<”、“=”、“不确定”，下同)；

反应平衡常数:B点____D点；

C点H2的转化率为          ；

（3）N2H4可作火箭推进剂，NH3和NaClO在一定条件下反应可生成N2H4。

①写出NH3和NaClO 反应生成N2H4的化学方程式：                              ；

②已知25℃时N2H4水溶液呈弱碱性：

N2H4+H2ON2H5++OH－  K1=1×10-a；  

N2H5++H2ON2H62++OH－  K2=1×10-b。

25℃时,向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+)>c(N2H4)，同时c(N2H5+)>c(N2H62+)，应控制溶液中c(OH－)的范围为：                         (用含a、b式子表示)。

参考答案

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案。）

二、填空题（本大题共5小题，共52分）

17、（8分）（每空2分）

(1)  0.0125c  mol·L－1·min－1    

随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短。(或：随着温度升高，反应相同时间后，反应越来越接近平衡。)      减小压强(或：分离CO、O2) 

(2)  ab 

18、（12分）（每空2分）

(1)         (2)  4OH－－4e－= O2↑＋2H2O

(3) Fe – 2e- = Fe2+     O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-     2Fe＋O2＋2H2O = 2Fe(OH)2      

(4)  H2(g)＋1/2O2(g) = H2O(l) ；ΔH＝－2b/a  kJ·mol－1 

19、（10分）（除第1小题两空外，每空2分）

(1)   1 (1分)   293 (1分)       B、C        

(2) 5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O       0.0028mol·L－1·s－1

(3) 生成的Mn2＋对反应有催化作用，使得反应速率加快，单位时间内产生的n(Mn2＋)突增。

20、（10分）（每空2分）

(1) M     Ag+ + e－= Ag    CH4-8e－+10OH－=CO32—+7H2O

(2) 0.224     0.1

21、（12分）（每空2分）

(1)  +175.2kJ/mol              (2)  <     >    66.7%     

(3) ①2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O          

② 10-b mol·L－1  <  c(OH－)  <10-a mol·L－1