【化学】江苏省大丰市新丰中学2018-2019学年高二上学期期中考试（必修）
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本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5
Fe—56 Ba—137
第Ⅰ卷（选择题共69分）
一、选择题（本题包括23 小题，每小题3分，共69 分，每小题只有一个选项符合题意）
1．垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识，垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是（ ）
A．危险垃圾 B．可回收物 C．有害垃圾 D．其他垃圾
2. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )
A．苯分子的比例模型：
B．CO2的电子式：
C．硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3===2Fe2＋＋ SO
D．乙烯的结构式：CH2＝CH2
3．已知三聚氰胺的分子式是C3N6H6,下列有关说法正确的是( )
A.三聚氰胺的摩尔质量为126 g
B.1 mol三聚氰胺的质量为126 g
C.三聚氰胺中N的质量分数为80%
D.1 mol三聚氰胺有15个原子
4．水是人类赖以生存的重要物质，而水体污染却严重影响着人类的生存环境。目前，水体污染主要来自（ ）
①工业生产中废渣、废液的任意排放 ②雨水和土壤接触③农业生产中农药、化肥的过量使用④城市生活污水的任意排放 ⑤生活垃圾和废旧电池的随意丢弃
A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤
5．下列有关氧化物的判断正确的是( )
A.凡是含氧的化合物均可称为氧化物
B.依据性质不同氧化物只能分为酸性氧化物和碱性氧化物
C.酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水
D.金属氧化物一定是碱性氧化物
6. 粗盐提纯的实验中，不需要进行的操作是( )
7．I可用于治疗甲亢，有关I的说法正确的是( )
A. 中子数为131 B. 质子数为131 C. 电子数53 D. 质量数53
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．22.4L氢气中含有的氢分子数目为NA
B．0.5molNa2CO3中含有的Na+数目为0.5NA
C．常温常压下，14g氮气含有的原子数目为NA
D．0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中，SO42-的数目为1.5NA
9．下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法中，正确的是（ ）
A．它们的组成元素中都有C、H、O、N等元素
B．在一定条件下，它们都能发生水解反应
C．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成
D．油脂分为油和脂肪，它们都是高级脂肪酸的甘油酯
10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A．Cu2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣ B．H+、Mg2+、SO42﹣、ClO﹣
C．Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ D．NH4+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣
11．下列反应的离子方程式中，正确的是( )
A．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++Cl﹣═AgCl↓
B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
C．盐酸跟氢氧化镁反应：H++OH﹣═H2O
D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3+H+═Mg2++H2O+CO2↑
12．下列措施不符合节能减排的是( )
A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题
B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
13．水污染在全球相当普遍，下列采取的措施可以减少水污染的是( )
①工业生产中的废水和城市生活污水经过处理再排放
②农业上化肥和农药的合理施用 ③减少硫的氧化物和氮的氧化物等气体的排放 ④提倡不使用含磷洗衣粉
A．只有①② B．只有②③ C．①②③ D．①②④
14．某元素是公认的“智力元素”。它对人体机能尤其是脑机能的正常运行起着十分重要的作用。儿童缺少它会导致发育迟缓，成人缺少它会引起甲状腺肿大。你认为该元素是( )
A．Ca B．I C．Fe D．P
15．下列说法正确的是( )
A．使用食品添加剂后营养更加丰富
B．天然食品添加剂比化学合成品安全可靠
C．食品添加剂的作用仅仅是为了好看
D．在食品包装的标签配料表上应注明食品添加剂的名称
16．人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是 ( )
A．天然橡胶易溶于水
B．羊毛是合成高分子材料
C．聚乙烯塑料是天然高分子材料
D．聚氯乙烯塑料会造成“白色污染”
17．我国重视打击违法添加非食用物质和滥用食品添加剂专项整治行动。下列不属于中国食品专项整治行动的名单是( )
A．腐竹中加能增白保鲜的次硫酸钠甲醛
B．食盐中加碘酸钾
C．乳品及乳制品加蛋白精(三聚氰胺)
D．油条中过量使用膨松剂硫酸铝铵
18．阿司匹林又名乙酰水杨酸（ ），推断它不应具有的性质（ ）
A．与NaOH溶液反应 B．与金属钠反应
C．与乙酸发生酯化反应 D．与乙醇发生酯化反应
19．下列实验操作及结论正确的是（ ）
A．配置0.1mol·L-1NaCl溶液时，若缺少洗涤步骤，会使实验结果偏高
B．萃取碘水中的碘时，可以选择苯作为萃取剂
C．用铜粉除去FeCl2溶液中少量的FeCl3
D．某无色溶液中滴加氯化钡产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，证明原溶液中含有SO42-
20．市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的污渍、血迹以及人体排放的蛋白质油渍遇到它，都能水解而被除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是（ ）
①棉织品 ②毛织品 ③腈纶织品 ④蚕丝织品 ⑤涤纶织品 ⑥锦纶织品
A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤⑥
21．实验室制Cl2的反应如下：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．MnO2是还原剂 B．HCl被氧化
C．MnO2发生氧化反应 D．每反应4molHCl转移4mol电子
22．下列除去杂质的方法正确的是
| 物质 | 杂质 | 试剂 | 主要操作 |
A | SiO2 | Fe2O3 | 盐酸 | 过滤 |
B | CO2 | CO | O2 | 点燃 |
C | Cl2 | HCl | NaOH | 洗气 |
D | Fe | Al | 盐酸 | 过滤 |
23．现某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Na+、NH4+、K+、Cl-、SO42-、CO32-。为确认溶液组成进行如下实验：（1）取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量盐酸，有2.33g沉淀不溶；（3）向（2）所得滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（ ）
A．一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在K+、Cl-、Na+
B．一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Na+、Cl-，一定不存在K+、Na+
C．c（CO32-）=0.01 mol•L-1，c（NH4+）＞c（SO42-）
D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl-)＞c(SO42-)
第Ⅱ卷（非选择题共31分）
24. (15分)
(1) (4分)随着国力的增强，我国开始倡导和实施“一路一带”建设，旨在帮助沿线国家提升基础设施水平，实现互联互通。
① 修筑公路需要大量的钢筋、水泥和混凝土，其中钢筋属于________(填字母，下同)材料，水泥属于________材料，混凝土属于________材料。
a. 金属材料 b. 复合材料 c．硅酸盐材料
② 实现信息的互联互通需要铺设光缆，制造光导纤维的物质是________(填字母)。
a. 硅 b. 二氧化硅 c. 硅酸钠
(2) (4分)合理膳食、适度运动、戒烟限酒和心理平衡是保持健康的四大基石。
① 人类六大营养素包括糖类、油脂、________、维生素、矿物质和水。葡萄糖在细胞内能彻底氧化并为细胞提供能量，该氧化过程的化学方程式为________。
② 维生素对调节人体生理机能具有重要作用。食物中若长期缺少________(填一种维生素名称)则易患夜盲症。
(3) (7分)随着我国工业化的发展，环境和资源的压力逐渐加大。因此，绿色发展已经成为我国工业化发展的必由之路。
① 煤、石油和天然气等传统能源又被称为________能源。我国煤炭使用比例过大，用天然气替代煤炭作为燃料能有效减缓________型酸雨的形成。在汽车的排气管上安装催化转化装置，能有效地减少汽车尾气中CO和NO的排放，该反应的化学方程式为____________________________。
② 为减少燃烧时二氧化硫的排放，需要对煤炭进行________(填专有名词)处理；煤炭的粗放燃烧，不仅热能的利用效率低、排放二氧化硫，还会排放可吸入颗粒物，造成雾霾天气，因此，需要对燃煤的烟气进行________(填专有名词)。
③ 随着社会发展，空气质量逐渐成为公众关注的热点。下列是盐城市2018年8月30日的大气检测数据(目前无锡市夏季空气质量较好，冬季则较差)。则盐城市2018年8月30日空气API(空气污染指数)数值是________。
检测内容 | 二氧化硫 | 二氧化氮 | PM10 | PM2.5 |
指数 | 28 | 24 | 103 | 78 |
25．(6分)下图所示是初中化学中常见物质间的转化关系。C是一种常见的酸，E是厨房中常见的调味品，F、G是组成元素相同的两种气体，Q、R都是黑色固体(部分反应条件省去)，请回答下列问题：
⑴ G的化学式是 。
⑵ 反应①的化学方程式是 。
⑶ D与C反应的离子方程式为 。
⑷ 反应①~⑤中没有涉及的基本反应类型是 。
26．(5分)实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol·L－1的Na2CO3溶液80 mL，回答下列问题：
(1)本实验需称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的质量为________g。
(2)容量瓶上标有__________、__________等字样及________。
(3)配制上述溶液，造成所配溶液浓度偏低的原因是________。
A．称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长，而且暴露在空气中
B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤
C．定容时俯视刻度线
D．洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分
27.（5分） 常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液跟30.0 g 24.0 %的NaCl溶液混合，得到密度为1.15 g·cm－3的混合溶液。
(1)该混合溶液的质量分数为 。
(2)该混合溶液的物质的量浓度是 mol·L－1
(3)在1000 g水中溶解 mol NaCl才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等。
参考答案
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |
答案 | B | A | B | C | C | D | C | C | D | A | A | A |
题号 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 |
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答案 | D | B | D | D | B | C | B | B | B | A | D |
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24. (15分)
(1) (4分，每空1分)① a c b ② b
(2) (4分，化学方程式2分，其余每空1分)
① 蛋白质 C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O
② 维生素A
(3) (7分，化学方程式2分，其余每空1分)
① 化石 硫酸 2CO＋2NON2＋2CO2
② 脱硫 除尘
③ 103
25．(6分)
⑴ CO (1分)
⑵ CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl (2分)
⑶ CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O (2分)
⑷ 置换反应 (1分)
26．(5分) (各1分)
(1)28.6 (2)100 mL 20 ℃ 刻度线 (3) D
27.（5分） （1）20.0% (1分) (2)3.93 (2分) (3)4.27 (2分)
