【化学】湖南省怀化三中2018-2019学年高二上学期期中考试
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考生注意：1、本套试卷满分100分，时量90分钟；
2、答案必须填写在答题卡上，写在试卷上无效；
3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
一、选择题（只有一个选项合题意，每小题3分，共48分）
1.古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是
A．茶叶 B．丝绸 C．瓷器 D．中草药
2.下列说法正确的是
A．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
B． 淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
C．乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力发展“乙醇汽油”
D．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀
3.下列叙述不正确的是
A．甲苯分子中所有原子在同一平面上
B．苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应
C．分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)
D．可用溴的四氯化碳溶液鉴别乙烯和乙烷
4.下列化学用语表达正确的是
A．一氯甲烷的结构式：CH3Cl B．苯的最简式：C6H6
C．乙醇的分子式：CH3CH2OH D．正丁烷的结构简式：CH3(CH2)2CH3
5.对 A(g) + 2B(g) 2C(g)+ 3D(g)来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是
A. v(A)=0.3mol/(L•min) B. v(B)=0.5 mol/(L•min)
C. v(C)=0.4mol/(L•min) D. v(D)=0.6 mol/(L•min)
6.在反应C(s)＋CO2(g)2CO(g) △H＞0中，可使平衡向正反应方向移动的措施是：
①恒容下增加碳的物质的量；②恒容下通入CO2；③升高温度；④增大压强；
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
7.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是
A．在金属钠与足量水的反应中，增加水的量不能加快反应速率
B．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2粉末后，反应速率无明显变化
C．2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%
D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用粉末状碳酸钙比块状碳酸钙反应要快
8.在一定温度下的恒容密闭容器中，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)达到化学平衡状态的标志是
A．整个反应体系的平均摩尔质量不随时间的改变而改变
B．整个反应体系的压强不随时间的改变而改变
C．单位时间内有n mol H2消耗，同时就有n mol I2消耗
D．容器内HI的物质的量分数不随时间的改变而改变
9.有两种有机物的分子式均为C8H8，其键线式分别表示为X：，Y：。下列说法正确的是
A．X、Y互为同系物
B．Y分子中所有原子一定在同一平面内
C．X、Y都能发生加成反应和氧化反应
D．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
10.有一种兴奋剂的结构简式如图，下列有关该物质的说法正确的是：
A．1 mol该物质与浓溴水反应时，最多消耗4 mol Br2
B．1 mol该物质与H2反应时，最多消耗6 mol H2
C．往该物质的水溶液中滴加FeCl3溶液，无明显现象
D．滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在碳碳双键
11.分子式为C3H6Cl2的物质共有（不考虑立体异构）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
12.有机物A、B均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，A在一定条件下可转化为B（如下图所示），下列说法正确的是
A. A的分子式为C11H12O2
B. 1molA与足量NaHCO3反应可生成2molCO2
C. 用新制氢氧化铜悬浊液可鉴别物质A和B
D. 物质B既能发生加成反应，又能发生水解反应
13.已知可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是（ ）
A． T1＞T2 B．△H＜0 C．P1＞P2 D．a+b＞c+d
14.某温度下，向1L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，发生反应A(g)+B(g) C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如下表：
t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
n(A)/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
下列说法正确的是
A. 加入催化剂，平衡向正反应方向移动
B. 反应在前5s的平均速率v(B)=0.015mol/(L·s)
C. 如果保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.81mol/L，则反应的△H﹤0
D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，A的物质的量为1.6mol
15.高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，该电池能长时间保持稳定的放电电压，放电时的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O=3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列判断不正确的是
A．放电时，负极反应为Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2
B．放电时，每转移6mol电子，则有1 mol K2FeO4被还原
C．充电时，阴极pH增大
D．充电时，阳极反应为Fe(OH)3＋5OH－－3e－=FeO42－＋4H2O
16.下列图示与对应的叙述相符的是
A．图甲表示反应：4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) ΔH ＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1＜T2
B．图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)的影响，乙的压强比甲的压强小
C．图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂能够降低反应的△H值
D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＞0
二、非选择题（除标注外，每空2分，共52分）
17. 下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。
① 金刚石与石墨； ②乙酸和醋酸
③ 16O和18O； ④CH3CH3和CH3CH2CH3；
⑤和
（1）同种物质 ； （2）同位素 ；
（3）同素异形体 ； （4）同系物 ；
（5）同分异构体 。
18.已知乙烯能发生以下转化：
（1）B的结构简式为：____________________。
（2）C中官能团的名称：__________。
（3）①的反应类型：_________________________。
（4）乙烯与溴水反应的化学方程式为：______________________________________。
（5）写出②的化学反应方程式：___________________________________________。
19.已知CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
试回答下列问题：
(1) 某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率____________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡______________移动(填“向正反应方向”、“ 向逆反应方向”或“不”)，容器内混合气体的密度________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2) 在830℃时，在2 L的密闭容器中加入2 mol CO(g)和2 mol H2O(g)，5min钟时达到平衡时，5min钟内CO的平均反应速率为________ mol/(L•min) ，平衡时H2 O (g)的体积分数是________。
20.甲烷是一种理想的洁净燃料，利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。该反应为CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H>0
(1)若800℃时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。
CH4 | H2O | CO | H2 |
2.0 mol·L-1 | 2.0 mol·L-1 | 4.0 mol·L-1 | 1.0 mol·L-1 |
则此时正、逆反应速率的关系是v(正)______ v(逆)。（填“>”“<”“=”）
(2)为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101 kPa或303 kPa，其余实验条件见下表）。
实验序号 | 温度/℃ | 压强/kPa | CH4初始浓度/mol·L-1 | H2O初始浓度/ mol·L-1 |
1 | 360 | 101 | 2.00 | 6.80 |
2 | t | 101 | 2.00 | 6.80 |
3 | 360 | P | 2.00 | 6.80 |
表中P=_________； 实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是_________（用K1、K2、K3表示）
(3)—定温度下，在容积1L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物， 一段时间后达到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 2molCH4、 2molH2O | amolCH4、 amolH2O、b molCO、 c molH2 |
经测定甲容器经过5min达到平衡，平衡后甲中气体的压强为开始的1.2倍，则此条件下的平衡常数=__________，若要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为__________________(3分)。
21.以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下：
回答下列问题：
（1）葡萄糖的分子式为__________。
（2）C中含有的官能团有__________(填官能团名称)。
（3）由C到D的反应类型为__________。
（4）F是B的同分异构体，7.30g的F足量饱和碳酸氢钠可释放出2.24L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3∶1∶1的结构简式为_________(3分)。
参考答案
一、选择题（只有一个选项合题意，每小题3分，共48分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
答案 | C | B | A | D | A | C | B | D |
题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
答案 | D | A | B | C | B | C | B | A |
二、非选择题（除标注外，每空2分，共52分）
17. （1）② （2）③ （3）①
（4）④ （5）⑤
18. （1）CH3CH2OH （2）醛基
（3）氧化反应
（4）CH2=CH2 +Br2 →CH2BrCH2Br
（5） CH3COOH + CH3CH2OH CH3COO CH2CH3 + H2O
19. (1)增大 向逆反应方向 不变
(2) 0.1 25%
20. (1) = (2) 303 K2 > K1= K3
(3) 0.27 0.4＜b≤2 (3分)
21. (1) C6H12O6
（2）羟基、酯基、醚键
（3）取代反应
（4）9 (3分)
