【化学】内蒙古包头市第四中学2018-2019学年高二上学期期中模拟测试（二）

内蒙古包头市第四中学2018-2019学年高二上学期期中模拟测试（二）

一、单项选择

1.关于盐类水解的实质,下列叙述正确的是(　　)

A.盐的电离平衡被破坏            B.水的电离平衡被破坏

C.没有中和反应发生              D.溶液的PH一定变大

2．弱电解质和强电解质的本质区别在于(　　)

A．离子数目的多少                      B．物质的量浓度相同时，溶液的导电能力

C．在水溶液中是否存在电离平衡          D．电离方程式的写法不同

3. 100 mL 6 mol·L-1的H2SO4跟过量的锌反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（    ）

A.硫酸钠固体          B.水          C.浓硫酸           D.硝酸钾溶液

4.下列离子方程式中,属于水解反应的是(　　)

A. HCOOH+H2OHCOO-+H3O+               B. CO2+H2OCO32-+H+

C. CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-            D. HS-+H2OS2-+H3O+

5．在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1，则c(OH－)为 (　　)

A．2.0×10－7 mol·L－1                B．0.1×10－7 mol·L－1

C．1.0×10－14/2.0×10－7 mol·L－1      D．无法确定

6．影响化学反应速率的因素有多方面，如浓度、压强、温度、催化剂等，下列有关说法不正确的是（   ）                                               

A．改变压强能改变气体反应的速率

B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数

C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应体系中活化分子的百分数

D．催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量

7．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）mol，若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6mol·L-1，现有下列几种说法：

①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3mol·L-1·s-1

②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6mol·L-1·s-1

③2s时物质 A 的转化率为 70%

④2s时物质 B 的浓度为 0.7mol·L-1

其中正确的是(    )

A. ①③            B. ①④           C. ②③           D. ③④

8.温度相同,浓度均为0.2 mol·L-1的①(NH4)2SO4,②NaNO3,③NH4HSO4,

④NH4NO3,⑤CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序是(　　)

A.③①④②⑤      B.①③⑤④②      C.③②①⑤④      D.⑤②④①③

9．把 0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应 3X（g）+ Y（g）nZ（g）+ 2W（g），5min末已生成 0.2molW ，若测知以 Z 表示的平均反应速率为 0.01mol·L-1·min-1，则 n是(    )

A.1           B.2           C.3            D .4

10．常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是（   ）

A．将溶液稀释到原体积的10倍          B．加入适量的醋酸钠固体

C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸          D．提高溶液的温度

11.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定等于 7 的是(　　)

A．pH＝3 的硝酸和 pH＝11 的氨水

B．pH＝3 的盐酸和 pH＝11 的氨水

C．pH＝3 的盐酸和 pH＝11 的 KOH

D．pH＝3 的醋酸和 pH＝11 的 KOH 溶液

12. 对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是（   ）

A．升高温度，溶液的pH降低         

B．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH－)

D．加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na＋)均增大

13．下列叙述正确的是(　　)

A．100 ℃纯水的pH＝6，说明加热可导致水呈酸性

B．pH＝4的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝5

C．0.2 mol/L－1的盐酸，与等体积水混合后pH＝1

D． pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7

14．下列溶液一定呈中性的是(　　)

A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液    B．pH＝7的溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液               D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

15．下列叙述正确的是(　　)

A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b

B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7

C．1.0×10－3 mol/L盐酸的pH＝3，1.0×10－8mol/L盐酸的pH＝8

D．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11

16.下图中，表示2A（g）+B(g) 2C(g)(正反应放热)。这个可逆反应的正确图象是（    ）

17．室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)为(　　)

①1.0×10－7 mol/L　②1.0×10－6 mol/L   ③1.0×10－3 mol/L　④1.0×10－11 mol/L

A．③　　　　     B．④            C．①或③           D．③或④

18．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（    ）

A．明矾溶液加热                    B．CH3COONa溶液加热

C．氨水中加入少量NH4Cl固体       D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体

19. 有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是(　　)

A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol·L-1

B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的PH仍相同

C.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等

D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同

20. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（    ）

A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加

B．化学反应速率为0.8mol/（L·s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L

C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应速率的快慢

D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

二、非选择题(本题包括4小题，共40分)

21．(14分)在室温下，下列五种溶液：

①0.1 mol/L NH4Cl ②0.1 mol/L CH3COONH4 ③0.1 mol/L NH4HSO4

④0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1 mol/L NH3·H2O

请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是________。(用离子方程式表示)

(2)比较溶液②、③中c(NH)的大小关系是②______③(填“>”、“<”或“＝”)。

(3)在溶液④中，________离子的浓度为0.1 mol/L；NH3·H2O和________离子的量浓度之和为0.2 mol/L。

(4)室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度______(填“>”、“<”或“＝”)NH的水解程度，CH3COO－与NH浓度的大小关系是：

c(CH3COO－)____c(NH)(填“>”、“<”或“＝”)。

22.(8分)下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH4NO3晶体,烧杯②中不加任何物质。

(1)含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为　　　　　。 

(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是　　　　。 

A.水解反应为放热反应                  B.水解反应为吸热反应

C.NH4NO3溶于水时放出热量            D.NH4NO3溶于水时吸收热量

(3)向0.01 mol·L-1CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体,使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为　　、　　、　　、　　(填“左”“右”或“不移动”)。 

23. (10分)(1)某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。

①滴定管如图所示，用______滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 (填“甲”或“乙”)。

②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：

该未知盐酸的浓度为(保留两位有效数字)________。

③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是________。

A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥

B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗

D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数

(2)课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度，设计了如下方案： 称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应生成沉淀的离子)，Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2 mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。 请回答下列问题：

①判断滴定达到终点的现象是：                                    。

② 在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n(Cl－)的测定结果________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

24.（8分） 如右图，一定温度下，分别往容积均为 5L 的甲（恒压容器）、乙（恒容容器）中加入 0.5mol无色的N2O4气体，立即出现红棕色。当反应进行到 2s时，测得乙容器中N2O4的浓度为 0.09mol·L-1。经过 60s，乙容器中的反应达到平衡。（反应过程中两个容器的温度均保持恒定）

（1）容器中气体出现红棕色的原因（用化学方程式表示）是：                 。

（2）前 2s内乙容器中以N2O4的浓度变化表示的反应速率为        。

（3）达到平衡时，甲容器中反应所需的时间    60s（填“大于”、“小于”或“等于”，以下同）；容器内N2O4的浓度甲    乙；反应过程中吸收的能量甲    乙。

参考答案

一．单选题（每题3分，共60分）

二．非选择题（共40分）

21.(1)酸　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋

(2)<　(3)Cl－　NH　(4)＝　＝

22.(1)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,使溶液显碱性

(2)BD

(3)右　左　左　右

23.(1) ①乙 (2分)　 ②0.92 mol·L－1(3分)　③D(2分)

(2) ①溶液由无色变为血红色，且半分钟内不变色(3分)　 ②偏高

24.（1）N2O42NO2

（2）0.005mol·L-1·s-1（3）大于；小于；大于