2018-2019学年内蒙古包头市第四中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

 2018-2019学年度第一学期期中考试
高二年级化学试题

一、 选择题（每小题2分，共52分。每小题只有一个正确选项）
1．化学与人类生产生活密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是
①研发易降解的生物农药 ②加快化石燃料的开采与使用 ③田间焚烧秸秆
④应用高效洁净的能源转化技术 ⑤推广使用节能环保材料
A．①④⑤ B．②④⑤ C．①②④ D．②③⑤
2．下列关于反应热的说法正确的是
A．当∆H为“－”时，表示该反应为吸热反应
B．已知C(s)+1/2 O2(g)===CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ
C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
C．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
D．需要加热的反应说明它是吸热反应
4．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是
A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝+890 kJ·mol－1
B．CH4(g)＋2O2 (g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝+890 kJ·mol－1
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1
D．CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1
5．物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)22(t-BuNO)，实验测得该反应的ΔH= +50.5 kJ·mol-1，活化能Ea= 90.4 kJ·mol-1。下列能量关系图合理的是

6．AOH为弱碱，已知：2AOH(aq)＋H2SO4(aq)===A2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH1＝－24.2 kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1。则AOH在水溶液中电离的ΔH为
A．＋45.2 kJ·mol－1 B．＋33.1 kJ·mol－1 C．－81.5 kJ·mol－1 D．－33.1 kJ·mol－1
7．反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)在一个体积可变的容器中进行。下列条件的改变对其化学反应速率几乎没有影响的是：①增加C的用量；②将容器体积缩小一半；③保持容器体积不变，充入氮气使容器内压强增大；④保持容器内压强不变，充入氮气使容器的体积变大
A．②④ B．①③ C．③④ D．①④
8．将4 mol A气体和2 mol B气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：
2A(g)+ B(g)===2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为1.2 mol/L，下列说法正确是
A．用物质A表示反应速率为1.2mol/(L•s) B．用物质B表示反应速率为0.3mol/(L•s)
C．2s时物质A的转化率为30% D．2s时物质B的浓度为0.6mol/L
9．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是
A．混合气体的密度不再变化 B．反应容器中Y的质量分数不变
C．X的分解速率与Y的消耗速率相等 D．单位时间内生成1molY的同时生成2molX
10．在一密闭容器中，反应aA(气)bB(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积减小1/2，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.5倍，则
A．平衡向逆反应方向移动 B．物质A的转化率增大
C．物质B的质量分数增加 D．a>b
11．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应的化学方程式为CO＋H2O催化剂
高温


CO2＋H2
12．下列说法正确的是
A．碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据判断能自发分解
B．物质A三态间的转化如下：A(g)→A(l)→A(s)，则该转化过程中ΔS>0
C．反应2Mg(s)+CO2(g)===C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的ΔH<0
D．室温下水结成冰是自发过程
13．下列说法的正确是
A．二氧化硫的水溶液能导电，故二氧化硫属于电解质
B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
C．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱
D．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子
14．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，KW增大，pH不变
15．在某一元酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A．1mol/L的某一元酸溶液中c(H+)约为1×10-2mol/L
B．某一元酸能与水以任意比例互溶
C．1mol/L的某一元酸溶液10mL恰好与10mL 1mol/L的NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，某一元酸溶液的导电性比硫酸弱
16．下列叙述正确的是
A．稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低
B．pH均为11的NaOH和氨水溶液中，水的电离程度相同
C．T℃时，1L pH=6的纯水中，含有10-8NA个OH-
D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
17．下列方程式书写正确的是
A．H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－
B．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
C．CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－
D．HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－
18．常温下，下列溶液中，能大量共存的一组离子是
A．能使酚酞试液变红的溶液：Na＋、K＋、HCO3－、S2－
B．c(Fe3+)=0.1 mol•L－1的溶液中：Na+、I－、SCN－、SO42-
C．pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－
D．由水电离出的c(H+)=1.0×10－13mol•L－1的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－
19．100mL 6mol/L的H2SO4和过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，不可向反应物中加入适量的
A．NaNO3溶液 B．水 C．K2SO4溶液 D．CH3COONa(固体)
20．下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．纯碱溶液去油污
B．加热蒸干氯化铁溶液得到Fe(OH)3固体
C．实验室保存FeCl2溶液时常加入Fe粉
D．浓硫化钠溶液有臭味
21．物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是
A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO3
22．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是
酸
HX
HY
HZ
电离常数Ka
9×10－7
9×10－6
1×10－2
A． 相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
B．HZ+Y－=HY+Z－能够发生反应
C．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
D．相同温度下，1mol/L HX溶液的电离平衡常数小于0.1mol/L HX
23．常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是
A．等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
B．浓度为0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液：c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
C．pH＝12的氨水与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
D．醋酸溶液与NaOH溶液混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)
24.下列叙述及解释正确的是
A．2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅
B．H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变
C．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅
D．对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，平衡后，在容器内压强不变的条件下充入氦气，平衡左移
25．反应：①PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，②2HI(g)H2(g)＋I2(g)，③2NO2(g)N2O4(g)，
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率
A．均不变 B．①增大，②不变，③减少
C．均增大 D．①减少，②不变，③增大
26．已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达到平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.08 mol·L－1
B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2
C．达到平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2的转化率与温度关系如丙图，则T2>T1
二、 非选择题（共48分）
27．（共16分）Ⅰ．充满HCl（标准状况）的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸溶液，用标准氢氧化钠溶液滴定，以确定该稀盐酸的准确物质的量浓度。回答下列问题：
（1）该滴定实验盛装标准液的仪器是________，若以酚酞作指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是： 。
（2）若采用0.0500 mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，滴定后的实验数据如下：
实验编号
待测盐酸的体积（mL）
滴入氢氧化钠溶液的体积（mL）
1
20.00
18.90
2
20.00
17.02
3
20.00
16.98
求测得的稀盐酸的物质的量浓度为_________________________。
（3）下列操作导致的结果偏小的有__________。
①滴定管洗净后，直接装入标准氢氧化钠溶液进行滴定
②滴定前读数时仰视，滴定后读数时俯视
③滴定前，碱式滴定管有气泡，滴定后消失
Ⅱ．（4）50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③实验中若用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和热 (填“相等”或“不相等”)。
④若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，所求中和热数值会___（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
28． （共16分）氢气是一种理想的绿色能源。回答下列有关氢气的问题：
（1）在101 kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，写出氢气燃烧热的热化学方程式：________________________________；
（2）已知：
C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol
C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH2＝＋131.3 kJ/mol
则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)===H2O(g)+CO2(g)，ΔH=_______kJ/mol。
（3）在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定条件下发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＝Q(Q<0)，反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1

①根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为___。（保留2位有效数字）
②反应达到平衡后，第8分钟时，该反应的平衡常数表达式：K＝________________；
若升高温度，HI浓度的变化正确的是_________(用图2中a～c的编号回答)。

若加入I2，H2浓度的变化正确的是__________(用图2中d～f的编号回答)。
（4）在一个恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示。

①A、B两点的平衡常数____（填“前者”、“后者”或“一样”）大；
②达到A、C两点的平衡状态所需的时间tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是_______（答出两点即可）。
29． （共16分）（1）将等pH、等体积的盐酸和醋酸各加水稀释10倍后pH分别为m、n，则m______n(填“<”、“>”或“=”)。
（2）常温下，pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的c(H+)=________mol/L；pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)=______mol/L，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是____________。
（3）泡沫灭火器中的主要成分是Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，反应的离子方程式为 。
（4）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
①FeCl3净水的原理是 。（用离子方程式表示）
②为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。若酸性FeCl2废液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1，c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1，则该溶液的pH约为 。
③FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3＋+H2OFe(OH)2++H＋ K1
Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋ K2
Fe(OH)2++H2OFe(OH)3+H＋ K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号） 。
a．降温 b．加水稀释 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3




包头四中2018-2019学年度第一学期期中考试
高二年级化学答案
一、选择题（每小题2分，共52分。每小题只有一个正确选项）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
A
D
B
C
C
A
B
B
C
A
A
C
D

14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
B
A
B
D
C
A
C
B
B
A
D
D
C
二、 非选择题（共48分）
27． （共16分）
Ⅰ.（1）碱式滴定管(1分) 当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色(2分)
（2）0.0425mol/L(2分) （3）②(2分)
Ⅱ.（4）①环形玻璃搅拌棒(1分) ②偏小(2分)
③不相等(2分) 相等(2分) ④偏小(2分)
28． （共16分）
（1）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8kJ·mol－1(2分)

（2）-524.8 (2分)
（3）①0.17 mol·L－1·min－1(2分) ②c(H2)·c(I2)(c2(HI))(2分) c(1分) f(1分)
（4）①一样(2分) ②大于(2分)
③降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来(2分，合理即可)
29． （共16分）
（1）>(2分)
（2）10-11(2分) 10-3(2分) c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)(2分)

（3） Al3+ + 3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑(2分)
（4） ①Fe3++3H2OFe(OH)3+2H+ (2分)
②2(2分) ③K1>K2>K3(1分) bd(1分)