【化学】陕西省渭南市尚德中学2018-2019学年高一下学期期中考试试卷
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本试卷分选择题和非选择题，满分100分，时间90分钟
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14
第Ⅰ卷（选择题 48分）
一．选择题(共16小题,每小题3分,共48分)
1. 判断下列说法，其中正确的组合是 （ ）
①吸热反应发生时一定要加热，放热反应发生时不需要加热
②充电电池可以无限制地反复放电、充电
③化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的
④不需要加热充电时的电池反应和放电时的电池反应为可逆反应
⑤电力、风力、生物质能均是一次能源
⑥等质量的糖类在体内发生氧化还原反应和在体外燃烧均生成CO2和水时，放出的能量不可能相等
⑦煤、石油、天然气是当今世界重要的化石能源
A. ①③⑤⑦ B. ①②③⑤⑥ C. ③⑦ D. ①③④⑤
2. 下列说法正确的是 ( )
①离子键只是阳离子、阴离子的相互吸引 ②同位素的性质完全相同 ③氢键是一种化学键 ④由分子组成的物质中一定存在共价键，如气体单质分子中一定含有共价键 ⑤由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性共价键 ⑥由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 ⑦含金属元素的化合物不一定是离子化合物
A．②④⑤ B． ①②③ C． ⑥⑦ D．②④⑤⑥
3. 下列结论正确的是 ( )
①粒子半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－ ②同主族元素从上到下颜色逐渐加深
③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－ ④氧化性：Cl2>S>Se>Te
⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si
⑦氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
A．①②⑤⑦ B．②⑥⑦ C．④⑤⑥⑦ D．②④⑤⑦
4．下列电子式书写正确的是 ( )
①钠离子[Na]＋ ②过氧根离子 ③氢氧根离子
④氧原子 ⑤氢离子H＋ ⑥铵根离子
⑦铝原子Al ⑧溴离子
A．②③④⑥⑦ B．①③④⑥⑦⑧
C．③④⑤⑥⑧ D．②③④⑦⑧
5. 有X、Y、Z、M四种金属，已知：X可以从Y的盐溶液中置换出Y；X和Z组成原电池时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子氧化性强于Y的离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 （ ）
A.X>Y>Z>M B.X>Z>M>Y
C.M>Z>X>Y D.X>Z>Y>M
6. 有下列七个反应：①煅烧石灰石制生石灰、②复分解反应、③炸药爆炸、④硫酸与氢氧化钾溶液反应、⑤生石灰与水作用制熟石灰、⑥食物腐败、⑦碳与水蒸气反应制得水煤气。其中放热反应的一组是 ( )
A． ①⑦ B． ①⑤⑦ C． ②③④⑥ D．③④⑤⑥
- 化学反应A＋B―→C(放出能量)分两步进行：①A＋B―→X(吸收能量)，②X―→C(放出能量)。下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是 ( )
- 下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是 ( )
①BeCl2、PF5 ②PCl3、N2 ③COCl2(光气)、SF6 ④XeF2、BF3 ⑤SO2、H2O2
A． ①② B． ③④ C． ② D． ⑤
9. S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1
②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1
③S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3 , 下列说法正确的是 ( )
A．ΔH3＝0.33 kJ·mol－1
B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C．S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定
D．S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定
10. 已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH＝Q1kJ·mol－1
C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝Q2kJ·mol－1
C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝Q3kJ·mol－1
若使46 g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温（生成液态水），则放出的热量为 ( )
A． －(Q1＋Q2＋Q3) kJ B． －0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJ
C． －(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ D． －(3Q1－Q2＋Q3) kJ
11. 利用如图装置探究铁在海水中的电化学腐蚀与防护。下列说法不正确的是 ( )
A. 若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，采用了牺牲阳极的阴极保护法
B. 若X为锌棒，开关K置于N处，X极的反应：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O
C. 若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，采用了外加电流的阴极保护法
D. 若X为碳棒，开关K置于M处，X极的反应：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－
12. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是 ( )
A．反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子
B．电极A上H2参与的电极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O
C．电池工作时，向电极B移动
D. 电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e－===2 13. 已知：锂离子电池的总反应为LixC＋Li1－xCoO2C＋LiCoO2，锂硫电池的总反应为2Li＋SLi2S。有关两种电池说法正确的是 ( )
A．锂离子电池放电时，Li＋向负极迁移
B．当锂硫电池充电时，硫电极发生氧化反应
C．理论上两种电池的电极材料单位质量相同时释放的电能相同
D．上图表示用锂离子电池给锂硫电池充电
14. 有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是 ( )
①每消耗1mol CH4可以向外电路提供8 mol e－
②负极上CH4失去电子，电极反应式：CH4＋10OH－－8e－ = ＋7H2O
③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－ = 4OH－
④电池放电后，溶液pH不断升高
A． ①② B． ①③ C． ①④ D． ③④
15. 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 （ ）
A.a为正极，b为负极：NaClO和NaCl
B.a为负极，b为正极：NaClO和NaCl
C.a为阳极，b为阴极：HClO和NaCl
D.a为阴极，b为阳极：HClO和NaCl
16. 用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b LO2（标准状况）。从而可知M的相对原子质量为 （ ）
A. B. C. D.
第Ⅱ卷（非选择题 52分）
17.（5分）有下列物质：①O2 ②CO2 ③AlCl3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩Ar。请回答下列问题(填序号，下同)；：
(1)含有极性键的离子化合物是________；
(2)属于共价化合物的是 。
18．(12分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如表所示：
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
X | 其简单离子在第3周期元素的简单离子中半径最小 |
Y | 其最简单氢化物丙的水溶液呈碱性 |
Z | 原子核外电子数和周期序数相等 |
A、B、D三种单质(单质分别由X、Y、Z元素组成)和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物之间的转化关系如图所示(某些条件已略去)。其中丁是一种火箭发动机的高能燃料，一个分子中含有18个电子，其组成元素与丙相同，戊是两性氢氧化物。
请回答：
(1)元素X在周期表中的位置是________，其简单离子的结构示意图为________。
(2)单质B电子式为________、丁电子式为________。
(3)丙中所包含的化学键类型有__ ____(填字母序号)。
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键
(4)反应②中，1 mol NaClO参加反应时，转移2 mol电子，其离子方程式为____________________________________________________________。
(5)一定条件下，A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。该化学方程式为__________________________。
19.（10分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
(1)装置A中的烧瓶内固体不可以选用________(填字母)。
A．生石灰 B．碱石灰 C．五氧化二磷 D．烧碱
(2)B装置的作用是____________________________________；
(3)装置F中发生反应的化学方程式是____________________________。
(4)通入C装置的左右两根导管左边较长、右边较短，目的_________________。
(5)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？___________________________________________________。
20.（6分）肼可作为火箭发动机的燃料，与N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：
①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l) ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1
②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ·mol－1
(1)写出肼(l)和N2O4(l)完全反应生成N2和水蒸气时的热化学方程式：__________________。
(2)已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O==O为500、N—N为154，O—H为462，则断裂1 mol N—H键所需的能量是________ kJ。
21.（10分）如图所示，某同学设计一个甲醚(CH3OCH3)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
(1)通入氧气的电极为________极，写出负极电极反应式____________________。
(2)铁电极为________极，石墨电极(C)的电极反应式为____________________。
(3)反应一段时间后，乙装置中生成NaOH主要在_____极区(填电极材料)。
(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为___________，___________。反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
22.（9分）如图A为直流电源，B为浸泡饱和NaCl溶液和酚酞溶液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色。请填空：
电极e 电极f
（1）电源A上的a为 极。
（2）滤纸B上发生的总化学方程式为 ，欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e材料为 （写物质名称），电极f上发生的反应为 ，槽中盛放的电镀液可以是
电镀液浓度 （不变、变大、变小）
【参考答案】
一 、 选择题 （每空3分，共48分）
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
C | C | C | C | D | D | D | C |
9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
C | D | B | D | B | A | B | C |
二、填空题（共52分）
17.（5分）(1)⑥⑨ (2)②③⑧
18.（12分）
(1)第3周期ⅢA族
(2) N⋮⋮N
(3) b
(4) 2NH3＋ClO-===N2H4＋Cl-＋H2O
（5） 4Al＋3TiO2＋3C2Al2O3＋3TiC。
19.（10分）
(1)C
(2)干燥氨气
(3） MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(4) 使密度较大的Cl2和密度较小的NH3较快地混合均匀
(5) 在G处连接导管，直接把尾气通入盛有烧碱溶液的烧杯中(答案合理即可)
20.（6分）
（1）2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH2＝－1048.5 kJ·mol－1
（2） 400.5
21.（10分）
(1)正 CH3OCH3－12e－＋16OH－===2＋11H2O
(2 )阴 2Cl－－2e－===Cl2↑
（3） 铁
（4） Zn－2e－===Zn2＋、Cu－2e－===Cu2＋ 减小
22. （9分）
（1）正
（2） 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ 锌 Zn2++2e-=Zn ZnSO4或Zn（NO3）2 或 Zn Cl2 不变
