【化学】河北省承德市第一中学2018-2019学年高二下学期期中考试

河北省承德市第一中学2018-2019学年高二下学期期中考试

说明：1.本次考试内容主要是《金属及其化合物》及《有机化学》。

2.本试卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ两部分，卷Ⅰ为选择题卷Ⅱ为非选择题，考试时间90分钟，满分100分。

3.将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷Ⅱ用蓝黑色钢笔或碳素笔答在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H＝1；C＝12；N＝14；O＝16；Na＝23；Cu＝64；Al=27; Fe=56；Cl=35.5; S=32;  Mg=24；Co=59; Zn=65

卷Ⅰ(选择题  共48分)

一、选择题：本大题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．《本草纲目》中记载“慈石治肾家诸病，而通耳明目。慈石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁，俗谓之熁铁石”。“慈石”的主要成分是（  ）

A．铁  B．氧化铜  C．氧化铁  D．四氧化三铁

2．下列四种物质中不能与CO2反应的是

A．Na2O   B．NaCl   C．Na2O2   D．Na2CO3溶液

3．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是(　　)

①NaHCO3　②(NH4)2SO3　③Al2O3　④Al(OH)3　⑤Al

A．全部　　　B．只有①③④⑤    C．只有③④⑤     D．只有②③④⑤

4．下列有关金属及其化合物的说法正确的是(　　)

A．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H2O     B．钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O

C．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2      D．用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH

5．下列除杂操作可行的是(　　)

A．通过浓硫酸除去HCl中的H2O          B．通过灼热的CuO除去H2中的CO

C．通过灼热的镁粉除去N2中的O2         D．通过水除去CO中的CO2

6.化学与社会、生活密切相关,对下列常见无机物用途的解释正确的是(　　)

7．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是(　　)

A．粗硅SiCl4Si              

B．Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg

C．Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3

D．AgNO3(aq)Ag〔(NH3)2〕OH(aq)Ag

8．六价铬有毒，而Cr3＋相对安全。工业含铬(CrO3)废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO3。在实验室中模拟这一过程的装置如图所示，CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是(　　)

A．Ⅲ、Ⅰ、Ⅳ　　　　 B．Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ     C．Ⅲ、Ⅳ、Ⅰ  D．Ⅰ、Ⅳ、Ⅲ

9．将表面被氧化的铜片和铁片，同时加入足量稀盐酸中，除尽氧化膜。再经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是(　　)

A．Fe2＋　　　　　B．Fe2＋和Cu2＋           C．Fe3＋和Cu2＋  D．Fe2＋和Fe3＋

10．一定条件下，下列物质均可通过化合反应制得的有(　　)

①小苏打　②硫酸铝　③氯化亚铁　④磁性氧化铁⑤氢氧化铜　⑥氢氧化铁

A．3种             B．4种               C．5种            D．6种

11．下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将图象中相应的数字序号填入表中的顺序为(　　)

A.①③②④⑤      B．③⑤④②①    C．①②③④⑤           D．③②④⑤①

12、粗制的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe2＋。提纯时，为了除去Fe2＋，常加入少量H2O2，然后再加入少量碱至溶液pH＝4，即可以除去铁离子而不损失硫酸铜。下列说法不正确的是

A．溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4

B．加入H2O2除去Fe2＋的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋4OH－ ===2Fe(OH)3↓

C．由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失

D．调溶液pH＝4的依据是当pH＝4时Fe3＋沉淀完全，而Cu2＋还未开始沉淀

13．为了比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下：

能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有(　　)

A．2种          B．3种              C．4种            D．5种

14．下列有关金属冶炼方法叙述正确的是(　　)

A．电解氯化镁水溶液制备镁                        B．利用铝热反应制备铝

C．加热分解Fe2O3制备铁                           D．用火法或湿法均可制备铜

15．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3·xH2O、Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3作冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，指出图中操作错误的是(　　)

A．④⑤             B．③④              C．②⑤            D．①②

16．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是(　　)

A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应     B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气

C．用装置丙稀释反应后的混合液       D．用装置丁测定余酸的浓度

17、从海水中提取镁的工艺流程如图所示：

下列说法错误的是（　　）

A、用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富    B、步骤②结晶、过滤可以制得粗盐

C、上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应 D、上述工艺流程中不涉及氧化还原反应

18、下列各组离子一定能大量共存的是（   ）

A．在含有大量AlO2－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋

B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－

C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－

D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3-

19．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

20．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．硫酸铝溶液中滴加过量氨水：4NH3·H2O＋Al3＋===AlO＋4NH＋2H2O

B．向硫酸铝铵溶液中滴加少量NaOH溶液：NH＋OH－===NH3·H2O

C．向偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO

D．在碱性条件下铝粉可以将NO还原为N2：10Al＋6NO＋4OH－===10AlO＋3N2↑＋2H2O

21.用下列装置进行相应实验,不能达到有关实验目的的是 (　　)

A.用甲图装置电解精炼铝              B.用乙图装置制备Fe(OH)2

C.用丙图装置制取金属锰              D.用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

22．氢气和二氧化碳的混合气体通过足量过氧化钠后，再将所得气体点燃，恰好完全反应，则原气体中氢气与二氧化碳的体积比为(　　)

A．2∶1          B．1∶4            C．1∶1            D．1∶2

23．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是(　　)

A．2.0 mol·L－1       B．1.5 mol·L－1        C．0.08 mol·L－1  D．0.24 mol·L－1

24．将一定质量的镁铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5 mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示：

则下列说法不正确的是(　　)

A．镁和铝的总质量为9 g

B．最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸

C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·L－1

D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

卷Ⅱ(非选择题  共52分)

二、填空题：（共52分）

25（12分）、A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，它们相互转化关系如图所示．

请回答：

（1）写出A与B反应的化学方程式：                      

（2）写出第④步反应的离子方程式为                       ．

（3）写出向F溶液中通入B时发生反应的离子方程式                         ．

（4）写出Cu与D溶液反应的离子方程式                                   ．

（5）用离子方程式表示D溶液中滴加KSCN溶液显红色的原因              ．

（6）向F溶液中滴入NaOH溶液过程中发生的氧化还原反应化学方程式为              ．

26、（8分）．湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、镉(Cd)、铜、铁、钴(Co)等金属单质。利用铜镉渣可生产Cu、Cd及ZnSO4·7H2O等，其生产流程如图：

如表是部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 mol·L－1计算)：

请回答下列问题：

(1)提高铜镉渣的“浸出”速率的措施有_____________________ (写出1条即可)。

(2)Fe的金属性比Co强，该流程中“除钴”________(填“能”或“不能”)用Zn代替Fe。 (3)“除铁”操作中加入H2O2的目的是___________________________，

加入ZnO的目的是调节溶液pH，以除去溶液中的铁元素，调节溶液pH的范围为________，“除铁”操作中的沉淀成分是________(写化学式)。

(4)“电解”操作中，Cd2＋在阴极放电得到金属Cd，电极反应式是________。

(5)“电解”后的电解废液是ZnSO4溶液，用该电解废液制备ZnSO4·7H2O的方法是______________________________________________________。

(6)“除钴”后的含钴废渣在空气中煅烧，煅烧后的成分测定如表：

则煅烧后所得固体混合物中，钴氧化物的化学式是________。

27．(18分)某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。

查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O

探究一：用下图所示装置进行实验，回答下列问题：

(1)装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是__________(填选项)。

A．稀硫酸和锌片  B．稀硝酸和铁片   C．氢氧化钠溶液和铝片  D．浓硫酸和镁片

(2)从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①__________③(填序号)。

①打开止水夹　②熄灭C处的酒精喷灯　③C处冷却至室温后，关闭止水夹　④点燃C处的酒精喷灯　⑤收集氢气并验纯　⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气

探究二：

(3)取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；此观点是否正确__________(填“是”或“否”)。若填“否”，则原因是__________(用离子方程式说明)；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体。证明样品中一定含有__________，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加______________________________________(填试剂和实验现象)，则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分。

探究三：

(4)取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2 g，滤液中Fe2＋有1.0 mol，则样品中n(Cu2O)＝__________mol。

(5)工业上用铁及其某些化合物制绿矾(FeSO4·7H2O)。有些同学认为用酸性KMnO4溶液滴定能进行绿矾中铁元素含量的测定，其反应如下：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。

a．称取2.85 g绿矾(FeSO4·7H2O)产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；

b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；

c．用硫酸酸化的0.010 00 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需________________________。

②某同学设计的下列滴定方式，最合理的是________(夹持部分略去)(填字母序号)。

28、（14分）有机物J是我国自主成功研发的一类新药，它属于酯类，分子中除苯环外还含有一个五元环。合成J的一种路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）A→B的反应类型为_______________。C中的官能团名称为_____________________。

（2）D生成E的化学方程式为__________________________________。

（3）J的结构简式是_____________________。

（4） 根据CX，x 的分子式为_____________________。X有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有___________种(已知：碳碳叁键或碳碳双键不能与羟基直接相连)。

A.除苯环外无其他环，且无-O-O-键

B.能与FeCl3溶液发生显色反应

C.苯环上一氯代物只有两种

D.能发生银镜反应

（5）利用题中信息和所学知识，写出以乙烯和甲苯为原料，合成的路线流程图(其它试剂自选)：__________________________________。

参考答案

25、（12分；每空2分）【答案】（1）2Fe+3Cl22FeCl3；

（2）Fe+2 Fe3+═3 Fe2+；    （3）Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣；

（4）2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；   （5）Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3；（或）

（6）4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

26、（8分；每空1分）答案　(1)适当升高浸取液温度(或将铜镉渣磨制成粉末或适当增大硫酸浓度或搅拌等)

(2)能　 (3)将Fe2＋氧化成Fe3＋　、3.2～5.4　、Fe(OH)3(4)Cd2＋＋2e－===Cd

(5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(6)Co3O4

27、（18分；每空2分）答案：(1) AC    (2)　⑥⑤④②　

(3)否　、2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋　、Cu2O　、KSCN溶液，若溶液变成红色（或血红色）

(4)0.55（5）①250 mL容量瓶　②b

28、（14分；每空2分）【答案】 （1） 取代反应 、     醛基、溴原子 

（2）

（3）

（4）       3

（5）