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2018-2019学年河北省承德市第一中学高二上学期第二次月考（期中）化学试题 Word版
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河北承德第一中学2018——2019学年第一学期
高二化学第二次月考试题
时间：90分钟，总分：100分
可能用到的相对原子质量：H—1 P—31 N—14 Na—23 Al—27 Cl—35.5
Cu 64 Fe56 S32
一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分)
1.下列说法正确的是
A.0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等
B.25℃时，PH=12的氢氧化钠溶液与0.01 mol·L-1的盐酸中水的电离度不同
C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等
D.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) 和 4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)的ΔH相等
2.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO和足量C发生化学反应：
C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，
平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是
A.增大压强或升高温度，NO转化率均增大
B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1
D.若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则PC＝PD>PB
3.一定温度下，在2 L的密闭容器中， X、Y、Z 三种气体的物质
的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是
A.反应开始到10 s，用Z表示的反应
速率为0.158 mol·L-1·s-1
B.反应开始到10 s，X的物质的量浓
度减少了 0.79 mol·L-1
C.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)2Z(g)
4.下列有关说法正确的是
A.CaCO3(s) == CaO(s)+CO2(g) 室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0
B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈
C.N2(g)+3H2(g) == 2NH3(g) ΔH<0,其他条件不变时升高温度,反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大
D. Kw、Ka、Kb、Ksp等常数都与温度有关，且随着温度的升高而增大。
5.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A.强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
B.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-
C.含有0.1 mol·L-1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-
D.室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
6.相同温度下，可逆反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋92.4 kJ/mol。在体积相等
的三个恒容密闭容器中发生。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
平衡时反应中的
能量变化
NH3
N2
H2
①
2
0
0
吸收热量akJ
②
0
1
3
放出热量bkJ
③
4
0
0
吸收热量ckJ
下列叙述正确的是
A.热量关系：a＝b
B.①②③反应的平衡常数：③>①>②
C.达平衡时H2的体积分数：①>③
D.①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态
7.为了除去氯化镁酸性溶液中的铁离子，可在加热的条件下加入一种试剂，再向
滤液中加入适量的盐酸，不能选用的试剂是
A.Mg(OH)2 B.MgCO3 C.MgSO4·5Mg(OH)2·3H2O D.MgO
8.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1，该溶液可能是
①二氧化硫溶于水形成的溶液 ②氯化铵水溶液
③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A.①④ B.①② C.②③ D.③④
9.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A.室温下，向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
B.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
C.Na2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D.25 ℃时，pH=4.75、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)
10. 某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A=H++HA－；HA－H++A2－。
关于下列四种溶液的说法正确的是
①0.01mol/L的H2A溶液 ②0.01mol/L的NaHA溶液
③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合
④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合
A．四种溶液中c(HA－)浓度大小：③＞②＞①＞④
B．溶液①中一定不存在OH－
C．溶液②中存在水解平衡：HA—+H2O H2A+OH—
D．溶液③中有关离子浓度关系：c(HA－)+c(A2－)=c(Na+)
11.在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增
加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则错误的看法是
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率增大
C．物质B的质量分数增加了 D．a>b
12.常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液
所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A.点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H＋)
B.点②所示溶液中：c(Na＋)=c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C.点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)
13.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是
A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
C.用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏
水再进行滴定
D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
14.下列叙述正确的是
A.焓减或熵增的过程在任何条件下都能自发进行
B.向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大
C.将饱和FeCl3溶液滴入到沸水中可制备Fe(OH)3胶体
D.pH=5的CH3COOH溶液加水稀释1 000倍后pH=8
15.将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸发并灼热。所得产物的主要成分是
A．均为Al(OH)3 B．前者得Al2O3, 后者是NaAlO2
C．均为Al2O3 D．前者得AlCl3, 后者是NaAlO2
16.下列有关沉淀溶解平衡的说法中正确的是
A.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大
B.在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动
C.可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小
D.25 ℃时，Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成
17.将0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完
成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2 ”的是
实验编号
实验操作
实验现象
①
滴入KSCN溶液
溶液变红色
②
滴入AgNO3溶液
有黄色沉淀生成
③
滴入KOH溶液
有沉淀生成
④
滴入淀粉溶液
溶液变蓝色
A. ①和② B. ②和④ C. ③和④ D. ①和③
二、非选择题(本题包括5小题，共49分)
18.(11分)已知H2A在水中存在以下平衡： H2AH＋＋HA－， HA－H＋＋A2－。回答以下问题：
⑴NaHA溶液_______(填字母。“A.显酸性”, “B.显碱性”,“C.显中性”,“D.酸碱性无法确定”)，原因是_________________________________________________________。
(2)某温度下，向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L－1KOH溶液至中性，此时
溶液中以下关系一定正确的是__________(填字母)。
A.c(H＋)·c(OH－)=1×10－14 mol2·L－2 B.c(Na＋)＋c(K＋)=c(HA－)＋2c(A2－)
C.c(Na＋)>c(K＋) D.c(Na＋)＋c(K＋)=0.05 mol·L－1
(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：
CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH>0。
①温度升高时，Ksp_________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)_________，原因是：加浓盐酸发生反应________________ (用文字和离子方程式说明)。
(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式：__________________________________________________。
19.(10分)在T ℃条件下，向1 L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生
如下反应： 2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g) ΔH= -Q kJ·mol-1(Q>0)。
当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高
温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则：
(1)化学计量数a的值为________。
(2)写出该反应的平衡常数表达式K=____________(a必须用具体的值表示)。
(3)下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是______________________。
A.容器内压强一定 B.容器内气体的密度一定
C.容器内Z分子数一定 D.容器内气体的质量一定
(4)X的转化率α=_____，Y的平衡浓度为_____mol·L-1(均用含Q、Q 1的代数式表示)；
(5)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后
放出的热量仍为Q1 kJ的是_________(稀有气体不参与反应)。
A.2 mol X，1 mol Y，1 mol Ar
B.a mol Z，1 mol W
C.1 mol X，0.5 mol Y，0.5 mol Z，0.5 mol W
D.2 mol X，1 mol Y，1 mol Z
20.(8分) 25℃时，有浓度均为0.10mol·L-1的两种溶液：①CH3COOH溶液，②NaOH溶液。
(1)溶液②与溶液①的pH之差 12 (填“>“‘=”或“<”)，
(2)将等体积①和②混合，所得溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性。
原因是 (用离子方程式表示)。
(3)向①中逐滴加入②至所得溶液pH=7的过程中(不含pH=7时的溶液)，下列关系正确
的是 (填选项序号)。
a．c(H+)>c(OH-) b．c(Na+)
21.(8分) 偏二甲肼（C2H8N2）为火箭燃料，四氧化二氮（N2O4）为氧化剂，当它们混合
时，立即产生大量氮气、二氧化碳和水蒸气，并放出大量热．已知0.1mol 偏二甲肼与
N2O4完全反应时，放出 526.65kJ的热量．
(1)写出该反应的热化学方程式：C2H8N2(l) + 2N2O4(l) ═ _____________ 。
(2)火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为N2O4(g)2NO2(g) ，当温度升高时，气体
颜色变深，则该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)一定温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是____________。
若在相同温度下，上述反应在体积为1 L的恒容密闭容器中进行， 30 s后NO2的物
质的量为1.0 mol，且不再变化。则该反应的平衡常数K= ________ 。
22.(12分)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量
Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙(CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%～
103.0%)的主要流程如下：
(1)除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al3+、
Fe3+。已知Fe(OH)3的KSP =2.6×10-39 mol4· L-4，当溶液当PH=8时，残留的c(Fe3+)=_________________。
(2)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：
①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；
②防止溶液吸收空气中CO2；
③________________________。
(3)测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取0.750 0 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定
容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.050 00 mol· L-1 AgNO3溶液滴定至
终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。
①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有_______________________________。
②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为________________。
③若用上述办法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差
可忽略)，其可能原因是__________________________________________ ；_______________________________________。
河北承德第一中学2018——2019学年第一学期
高二化学第二次月考试题
时间：90分钟，总分：100分
命题人：伊国军
18 (1) ， .
(2) (3) ① . ② 。 ，
.
(4) .
19. (1) . (2) . (3) .
(4) , (5)
20. (1) ， 。
(2) ， 。
(3) .
21. (1) C2H8N2(l) + 2N2O4(l) ═ 。
(2) (3) 、 。
22. (1)
.
(2) .
(3)① ,② .
③ .
河北承德第一中学2018——2019学年第一学期
高二化学第二次月考试题答案
1．C2.C3. C。4. B。5. D。6. C。7. C。8. A。9. D。
10. D。11. D。12. D。13. A。14. C。15. B。16. D。17.A。
18.答案：(1)D，不能确定HA－的电离程度和水解程度的大小。 (2)B、C (3)①增大 ②增大 加浓盐酸发生反应：A2－＋H＋HA－，A2－浓度减小，CaA的溶解平衡向右移动，n(Ca2＋)显著增大，而溶液体积变化不大，所以c(Ca2＋)增大 (4)CaA(s)＋Cu2＋(aq)Ca2＋(aq)＋CuA(s)
19.答案：(1)1 (2) (3)A、C
(4)Q1/Q 1-Q1/Q (5)A
20.答案：(1)＞，醋酸是若电解质，不完全电离
(2)碱性，恰好生成的是强碱弱酸盐，强碱弱酸盐的溶液因水解显碱性。
(3)a b d
21.答案：(1) C2H8N2(l)+2N2O4(l)═2CO2(g)+3N2(g)+4 H2O(g) △H=-5266.5 kJ•mol-1，
(2)吸热 (3)a、d 2
22.答案：(1)2.6×10-21 mol· L-1
(2) 防止Ca2+在蒸发时水解；
(3)①酸式滴定管 ②99.9%
③样品中存在少量的NaCl, 少量的CaCl2·2H2O失水
高二化学第二次月考试题
时间：90分钟，总分：100分
可能用到的相对原子质量：H—1 P—31 N—14 Na—23 Al—27 Cl—35.5
Cu 64 Fe56 S32
一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分)
1.下列说法正确的是
A.0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等
B.25℃时，PH=12的氢氧化钠溶液与0.01 mol·L-1的盐酸中水的电离度不同
C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等
D.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) 和 4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)的ΔH相等
2.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO和足量C发生化学反应：
C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，
平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是
A.增大压强或升高温度，NO转化率均增大
B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1
D.若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则PC＝PD>PB
3.一定温度下，在2 L的密闭容器中， X、Y、Z 三种气体的物质
的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是
A.反应开始到10 s，用Z表示的反应
速率为0.158 mol·L-1·s-1
B.反应开始到10 s，X的物质的量浓
度减少了 0.79 mol·L-1
C.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)2Z(g)
4.下列有关说法正确的是
A.CaCO3(s) == CaO(s)+CO2(g) 室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0
B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈
C.N2(g)+3H2(g) == 2NH3(g) ΔH<0,其他条件不变时升高温度,反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大
D. Kw、Ka、Kb、Ksp等常数都与温度有关，且随着温度的升高而增大。
5.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A.强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
B.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-
C.含有0.1 mol·L-1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-
D.室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
6.相同温度下，可逆反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋92.4 kJ/mol。在体积相等
的三个恒容密闭容器中发生。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
平衡时反应中的
能量变化
NH3
N2
H2
①
2
0
0
吸收热量akJ
②
0
1
3
放出热量bkJ
③
4
0
0
吸收热量ckJ
下列叙述正确的是
A.热量关系：a＝b
B.①②③反应的平衡常数：③>①>②
C.达平衡时H2的体积分数：①>③
D.①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态
7.为了除去氯化镁酸性溶液中的铁离子，可在加热的条件下加入一种试剂，再向
滤液中加入适量的盐酸，不能选用的试剂是
A.Mg(OH)2 B.MgCO3 C.MgSO4·5Mg(OH)2·3H2O D.MgO
8.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1，该溶液可能是
①二氧化硫溶于水形成的溶液 ②氯化铵水溶液
③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A.①④ B.①② C.②③ D.③④
9.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A.室温下，向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
B.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
C.Na2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D.25 ℃时，pH=4.75、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)
10. 某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A=H++HA－；HA－H++A2－。
关于下列四种溶液的说法正确的是
①0.01mol/L的H2A溶液 ②0.01mol/L的NaHA溶液
③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合
④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合
A．四种溶液中c(HA－)浓度大小：③＞②＞①＞④
B．溶液①中一定不存在OH－
C．溶液②中存在水解平衡：HA—+H2O H2A+OH—
D．溶液③中有关离子浓度关系：c(HA－)+c(A2－)=c(Na+)
11.在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增
加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则错误的看法是
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率增大
C．物质B的质量分数增加了 D．a>b
12.常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液
所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A.点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H＋)
B.点②所示溶液中：c(Na＋)=c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C.点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)
13.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是
A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
C.用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏
水再进行滴定
D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
14.下列叙述正确的是
A.焓减或熵增的过程在任何条件下都能自发进行
B.向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大
C.将饱和FeCl3溶液滴入到沸水中可制备Fe(OH)3胶体
D.pH=5的CH3COOH溶液加水稀释1 000倍后pH=8
15.将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸发并灼热。所得产物的主要成分是
A．均为Al(OH)3 B．前者得Al2O3, 后者是NaAlO2
C．均为Al2O3 D．前者得AlCl3, 后者是NaAlO2
16.下列有关沉淀溶解平衡的说法中正确的是
A.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大
B.在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动
C.可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小
D.25 ℃时，Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成
17.将0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完
成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2 ”的是
实验编号
实验操作
实验现象
①
滴入KSCN溶液
溶液变红色
②
滴入AgNO3溶液
有黄色沉淀生成
③
滴入KOH溶液
有沉淀生成
④
滴入淀粉溶液
溶液变蓝色
A. ①和② B. ②和④ C. ③和④ D. ①和③
二、非选择题(本题包括5小题，共49分)
18.(11分)已知H2A在水中存在以下平衡： H2AH＋＋HA－， HA－H＋＋A2－。回答以下问题：
⑴NaHA溶液_______(填字母。“A.显酸性”, “B.显碱性”,“C.显中性”,“D.酸碱性无法确定”)，原因是_________________________________________________________。
(2)某温度下，向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L－1KOH溶液至中性，此时
溶液中以下关系一定正确的是__________(填字母)。
A.c(H＋)·c(OH－)=1×10－14 mol2·L－2 B.c(Na＋)＋c(K＋)=c(HA－)＋2c(A2－)
C.c(Na＋)>c(K＋) D.c(Na＋)＋c(K＋)=0.05 mol·L－1
(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：
CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH>0。
①温度升高时，Ksp_________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)_________，原因是：加浓盐酸发生反应________________ (用文字和离子方程式说明)。
(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式：__________________________________________________。
19.(10分)在T ℃条件下，向1 L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生
如下反应： 2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g) ΔH= -Q kJ·mol-1(Q>0)。
当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高
温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则：
(1)化学计量数a的值为________。
(2)写出该反应的平衡常数表达式K=____________(a必须用具体的值表示)。
(3)下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是______________________。
A.容器内压强一定 B.容器内气体的密度一定
C.容器内Z分子数一定 D.容器内气体的质量一定
(4)X的转化率α=_____，Y的平衡浓度为_____mol·L-1(均用含Q、Q 1的代数式表示)；
(5)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后
放出的热量仍为Q1 kJ的是_________(稀有气体不参与反应)。
A.2 mol X，1 mol Y，1 mol Ar
B.a mol Z，1 mol W
C.1 mol X，0.5 mol Y，0.5 mol Z，0.5 mol W
D.2 mol X，1 mol Y，1 mol Z
20.(8分) 25℃时，有浓度均为0.10mol·L-1的两种溶液：①CH3COOH溶液，②NaOH溶液。
(1)溶液②与溶液①的pH之差 12 (填“>“‘=”或“<”)，
(2)将等体积①和②混合，所得溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性。
原因是 (用离子方程式表示)。
(3)向①中逐滴加入②至所得溶液pH=7的过程中(不含pH=7时的溶液)，下列关系正确
的是 (填选项序号)。
a．c(H+)>c(OH-) b．c(Na+)
21.(8分) 偏二甲肼（C2H8N2）为火箭燃料，四氧化二氮（N2O4）为氧化剂，当它们混合
时，立即产生大量氮气、二氧化碳和水蒸气，并放出大量热．已知0.1mol 偏二甲肼与
N2O4完全反应时，放出 526.65kJ的热量．
(1)写出该反应的热化学方程式：C2H8N2(l) + 2N2O4(l) ═ _____________ 。
(2)火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为N2O4(g)2NO2(g) ，当温度升高时，气体
颜色变深，则该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)一定温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是____________。
若在相同温度下，上述反应在体积为1 L的恒容密闭容器中进行， 30 s后NO2的物
质的量为1.0 mol，且不再变化。则该反应的平衡常数K= ________ 。
22.(12分)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量
Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙(CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%～
103.0%)的主要流程如下：
(1)除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al3+、
Fe3+。已知Fe(OH)3的KSP =2.6×10-39 mol4· L-4，当溶液当PH=8时，残留的c(Fe3+)=_________________。
(2)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：
①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；
②防止溶液吸收空气中CO2；
③________________________。
(3)测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取0.750 0 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定
容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.050 00 mol· L-1 AgNO3溶液滴定至
终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。
①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有_______________________________。
②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为________________。
③若用上述办法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差
可忽略)，其可能原因是__________________________________________ ；_______________________________________。
河北承德第一中学2018——2019学年第一学期
高二化学第二次月考试题
时间：90分钟，总分：100分
命题人：伊国军
18 (1) ， .
(2) (3) ① . ② 。 ，
.
(4) .
19. (1) . (2) . (3) .
(4) , (5)
20. (1) ， 。
(2) ， 。
(3) .
21. (1) C2H8N2(l) + 2N2O4(l) ═ 。
(2) (3) 、 。
22. (1)
.
(2) .
(3)① ,② .
③ .
河北承德第一中学2018——2019学年第一学期
高二化学第二次月考试题答案
1．C2.C3. C。4. B。5. D。6. C。7. C。8. A。9. D。
10. D。11. D。12. D。13. A。14. C。15. B。16. D。17.A。
18.答案：(1)D，不能确定HA－的电离程度和水解程度的大小。 (2)B、C (3)①增大 ②增大 加浓盐酸发生反应：A2－＋H＋HA－，A2－浓度减小，CaA的溶解平衡向右移动，n(Ca2＋)显著增大，而溶液体积变化不大，所以c(Ca2＋)增大 (4)CaA(s)＋Cu2＋(aq)Ca2＋(aq)＋CuA(s)
19.答案：(1)1 (2) (3)A、C
(4)Q1/Q 1-Q1/Q (5)A
20.答案：(1)＞，醋酸是若电解质，不完全电离
(2)碱性，恰好生成的是强碱弱酸盐，强碱弱酸盐的溶液因水解显碱性。
(3)a b d
21.答案：(1) C2H8N2(l)+2N2O4(l)═2CO2(g)+3N2(g)+4 H2O(g) △H=-5266.5 kJ•mol-1，
(2)吸热 (3)a、d 2
22.答案：(1)2.6×10-21 mol· L-1
(2) 防止Ca2+在蒸发时水解；
(3)①酸式滴定管 ②99.9%
③样品中存在少量的NaCl, 少量的CaCl2·2H2O失水
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