【化学】海南省海南枫叶国际学校2018-2019学年高二下学期期中考试
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相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64
一、单项选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列物质中，属于弱电解质的是
A．氯化氢 B．氢氧化钠 C．一水合氨 D．铜
2．将pH＝2和pH＝5的稀盐酸等体积混合，混合后溶液的pH约为
A．7 B．4.7 C．3.5 D．2.3
3．下列关于原电池的叙述正确的是
A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B．原电池是将化学能转变为电能的装置
C．原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原
D．原电池工作时，电流的方向是从负极到正极
4．有下列盐：①FeCl3，②CH3COONa，③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是
A．①>③>② B．②>③>① C．③>②>① D．①>②>③
5．下列关于铜电极的叙述正确的是
A．铜锌原电池中铜是负极 B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2和O2时铜作阳极
6．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是
A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．金属护栏表面涂漆
C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．地下钢管连接镁块
二、不定项选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分）
7．pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较为
A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定
8．某小组设计如图装置(盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂)研究电化学原理。下列叙述正确的是
A．银片为正极，发生的反应为Ag＋＋e－===Ag
B．进行实验时，琼脂中K＋移向Mg(NO3)2溶液
C．用稀硫酸代替AgNO3溶液，可形成原电池
D．取出盐桥，电流表依然有偏转
9．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是
A．c(NH)＝c(SO) B．c(NH)>c(SO)
C．c(NH)<c(SO) D．c(OH－)＋c(SO)＝c(H＋)＋c(NH)
10．如下图左为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是
A．分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类
B．微生物所在电极区放电时发生氧化反应
C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区
D．正极反应式为MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O
11．上图右是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列说法中不正确的是
A．装置出口①处的物质是氯气
B．出口②处的物质是氢气，该离子交换膜只能让阴离子通过
C．装置中发生反应的离子方程式为2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑
D．该装置是将电能转化为化学能
12．25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是
A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大 B．溶度积常数Ksp增大
C．沉淀溶解平衡不移动 D．溶液中Pb2＋浓度减小
三、填空题（本题共6道小题，共64分）
13．(8分)由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验。
装置 | |||
现象 | 二价金属A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
根据实验现象回答下列问题：
(1)装置甲中负极的电极反应式是_____________________________________________。
(2)装置乙中正极的电极反应式是___________________________________________。
(3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是____________。
14．(8分)t ℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12，请回答下列问题：
(1)该温度下水的离子积常数KW＝________。
(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为______，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)为________。
(3)给该NaOH溶液加热，pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。
15．(14分)用中和滴定法测定烧碱纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
(1)将准确称取的4.3 g烧碱样品配成250 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______________________________________________。
(2)取10.00 mL待测液，用________式滴定管量取。
(3)用0.200 0 mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视______________，直到滴定终点。
(4)根据下列数据，烧碱的纯度为________（以百分数表示，小数点后保留两位）。
滴定次数 | 待测体积(mL) | 标准盐酸体积(mL) | |
滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
(5)以标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差(填“偏大”“偏小”“无影响”或“无法判断”)
①读数：滴定前平视，滴定后俯视________；
②用待测液润洗锥形瓶________；
③滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁______。
16．(10分)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
(1)以下为铝材表面处理的一种方法：
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是______________________(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________。
a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3
(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是___________。
(3)利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于__________处。
若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________。
17．(10分)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。
(1)25 ℃，在0.10 mol·L－1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如下图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
①pH＝13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝________mol·L－1。
②某溶液含0.020 mol·L－1Mn2＋、0.10 mol·L－1H2S，当溶液pH＝________时，Mn2＋开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)＝2.8×10－13]
(2)25 ℃，两种酸的电离常数如下表。
| Ka1 | Ka2 |
H2SO3 | 1.3×10－2 | 6.3×10－8 |
H2CO3 | 4.2×10－7 | 5.6×10－11 |
①HSO的电离常数表达式K＝________。
②0.10 mol·L－1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________。
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为________。
18．(14分)电解原理在化学工业中被广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解质溶液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在
两边各滴入几滴酚酞溶液，则
①电解池中X极上的电极反应为___________，在X极附近观察到的现象是_____________。
②Y极上的电极反应为_______________，检验该电极反应产物的方法是_______________。
(2)若用电解法精炼粗铜，电解质溶液a选用CuSO4溶液，则
①X极的材料是__________，电极反应为____________________________________。
②Y极的材料是__________，电极反应为____________________________________。
(说明：杂质发生的电极反应不必写出)
参考答案
1~6 C，D，B，B，C，A
7~12 B，C，B，BD，BC，D
13．(8分)
答案：(1)A－2e－===A2＋ (2)Cu2＋＋2e－===Cu
(3)变大 (4)D＞A＞B＞C
14．(8分)
答案：(1)10－12 (2)10－b mol·L－1 10－a mol·L－1 (3)变小
15．(14分)
答案：(1)250 mL容量瓶、胶头滴管 (2)碱
(3)锥形瓶内溶液颜色变化 (4)93.02%
(5)①偏小 ②偏大 ③无影响
16．(10分)
答案：(1)①2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ b (2)补充溶液中的Cu2＋，保持溶液中Cu2＋浓度恒定
(3)N 牺牲阳极的阴极保护法
17．(10分)
答案：(1)①0.043 ②5 (2)①
②c(Na＋)>c(SO)>c(OH－)>c(HSO)>c(H＋)
③H2SO3＋HCO===HSO＋H2O＋CO2↑
18．(14分)
答案：(1)①2H＋＋2e－===H2↑ 放出气体，溶液变红
②2Cl－－2e－===Cl2↑ 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y极附近，试纸变为蓝色
(2)①精铜 Cu2＋＋2e－===Cu ②粗铜 Cu－2e－===Cu2＋
