【化学】辽宁师大附中2018-2019学年高二下学期期中考试

辽宁师大附中2018-2019学年高二下学期期中考试

考试时间：90分钟    满分：100分

可能用到的原子量：C 12  O 16  Si 28  P 31  S 32

第 Ⅰ 卷  选择题（共60分）

一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一个正确选项。

1.下列说法错误的是(　　)

A.电子排布式(Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理

B.电子排布式(C)1s22s22px2违反了洪特规则

C.ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量

D.电子排布式(Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理

2.以下现象与核外电子跃迁有关的是(　　)

①霓虹灯发出有色光 ②棱镜分光 ③激光器产生激光 ④石油蒸馏 ⑤凸透镜聚光 ⑥燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花 ⑦日光灯通电发光 ⑧冷却结晶

A.①③⑥⑦    B.②④⑤⑧     C.①③⑤⑥⑦      D.①②③⑤⑥⑦

3.某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出了以下观点：

①周期表的形成是由原子的结构决定的

②元素周期表中IA族元素统称为碱金属元素

③每一周期的元素原子外围电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束

④元素周期表的每一周期元素的种类均相等

⑤基态原子电子排布为ls22s22p3和ls22s22p63s23p3的两元素原子位于同一周期

⑥周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多

你认为正确的是(　　)

A.①②③⑤⑥      B.①⑥      C.①④⑥      D.②③⑤

4.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是(　　)

A.熔点：Li＞Na＞K＞Rb

B.微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

C.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

D.热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI

5.短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R同主族。下列说法正确的是(　　)

A.T、Q、W、Y的原子半径大小为：T<Q<Y<W

B.Q与Y组成的常见物质是一种碱性氧化物

C.Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型

D.由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成

6.以下有关元素性质的说法不正确的是(　　)

A.具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p3　③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4　原子半径最大的是①

B.某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2＋

C.①Na、K、Rb　②N、P、As　③O、S、Se　④Na、P、Cl，元素的第一电离能随原子序数增大而递增的是④

D.具有下列价电子排布式的原子中①3s23p1  ②3s23p2  ③3s23p3　④3s23p4电负性最大的是③

7.根据等电子原理判断，下列说法中错误的是(　　)

A.B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上

B.B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应

C.H3O+和NH3是等电子体，其立体构型均为三角锥形

D.CH4和NH4+是等电子体，其立体构型均为正四面体

8.三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形。下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，正确的是(　　)

A.PCl3分子中三个共价键的键长相等

B.PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键

C.PCl3分子中三个共价键的键长、键角均相等

D.PCl3分子中P—Cl键的三个键的键长相等，且属于极性分子

9.下列说法正确的有几项(　　)

①非极性分子中一定含有非极性键

②S﹣Sσ键与s﹣pσ键的电子云形状相同

③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

④中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体

⑤氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内  

⑥3p2表示3p能级有两个轨道

A.2项      B.3项       C.4项      D.5项

10.下列说法中正确的是(　　)

A.由分子构成的物质中一定含有共价键

B.正四面体结构的分子中键角一定是109°28′

C.形成共价键的元素不一定是非金属元素

D.CO2和SiO2都是直线型分子

11.化学知识的总结避免“以偏概全”。你认为下列对化学知识概括合理的是（   ）

A.只含有极性键的分子一定是极性分子

B.分子晶体中一定含有共价键

C.第一电离能越大的元素，其非金属性一定越强

D.原子晶体的熔点一定比分子晶体高

12.Co（Ⅲ）的八面体配合物CoClm·nNH3，若1mol配合物与AgNO3作用生成1mol AgCl沉淀，则m、n的值是(　　)

A.m=1，n=5    B.m=3，n=4    C.m=5，n=1    D.m=4，n=5

13.下列现象与氢键有关的有几项(　　)

①H2O的熔、沸点比VIA族其他非金属元素氢化物的高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑤水分子高温下也很稳定

A.5项        B.4项       C.3项       D.2项

14.海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要．天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子．若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为(　　)

A.CH4•14H2O    B.CH4•H2O    C.CH4•8H2O    D.CH4•6H2O

15.下列关于晶体的说法中，正确有几项(　　)

①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②共价键可决定分子晶体的熔、沸点③晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列④晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑤干冰晶体中，一个晶胞有24个O原子

A. 2项       B. 3项      C. 4项      D. 5项

16.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（　　）

A.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中

B.氯化铵与硝酸分别受热变为气体

C.碘与干冰分别受热变为气体

D.二氧化硅晶体与冰分别受热熔化

17.根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是(　　)

A.熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电

B.熔点1128℃，沸点4446℃，硬度很大

C.熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电

D.熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g/cm3

18.有关晶体的叙述中正确的是(　　)

A.在SiO2晶体中，最小的单元环是由6个硅原子组成的六元环

B.在124g白磷（P4）晶体中，含P—P共价键个数为4NA

C.金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C—C键键能小于Si—Si键

D.12g金刚石中含C原子与C—C键之比为1:2

19.羰基硫(OCS)是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，与CO2为等电子体，高温下分解为CO和S。下列有关说法正确的是(　　)

A.OCS中含有1个σ键和1个π键

B.OCS、CO2、CO、S晶体类型相同

C.OCS高温分解时，碳元素化合价升高

D.22.4L OCS中约含有3×6.02×1023个原子

20.下列说法错误的有几项(　　)

①碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子②由于苯的密度比水小，故苯与水混合静置后分层。此现象不能用“相似相溶”解释③C2H4 、BF3都属于含极性键的非极性分子④2-丁醇中存在手性碳原子⑤能电离出H+的物质可称为酸⑥由于氧化性HNO3>HNO2、H2SO4>H2SO3，所以酸性越强氧化性越强

A.3项          B.4项          C.5项          D.6项

第 Ⅱ 卷  非选择题（共40分）

二、主观题：本题包括4小题，共40分。

21.X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

（1）X、Y的元素符号依次为　 　、　 　；

（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是　 　和　 　，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是　 　（写分子式），理由是　              　；

（3）Q的元素符号是　 　，它属于第　 　周期，它的核外电子排布式为　     ，在形成化合物时它的最高化合价为　 　；

（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中此氢化物与水之间的氢键　   　         ；

（5）YZ2在固态时为　  　晶体，1mol YZ2中含σ键　 　mol，π键　 　mol。

22.根据下列信息作答：

Ⅰ.磷、铁及它们化合物在生产生活及科研中应用广泛。

（1）P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图1所示。 其中S原子的杂化方式是_____，每个P4S3分子中含孤电子对的数目为________；

（2）磷化铝熔点为2000℃，它与晶体硅互为等电子体，磷化铝晶胞结构如图2。

①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为_______________；

②图中A点和B点的原子坐标参数如图所示，则C点（白球）的原子坐标参数为___________。

Ⅱ.PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOX，O3，CH2=CH-CHO，HCOOH，CH3COOONO2(PAN)等二次污染物。

（1）下列说法正确的是　    　；

a.N2O结构式可表示为N=N=O 

b. O3分子呈直线形

c.CH2=CH-CHO分子中碳原子均采用sp2杂化

d.相同压强下，HCOOH沸点比CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子

（2）NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中心离子的配位数为    　(填数字)；

Ⅲ.人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界。

（1）铁原子在基态时，价电子（外围电子）排布式为             ；

（2）硝酸钾中NO3—的空间构型为      ，写出与NO3—互为等电子体的一种非极性分子化学式          ；

（3）6—氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子有       个；

（4）下列说法正确的有      （填字母序号）；

a.乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高

b.钨的配合物离子[W(CO)5OH]—能催化固定CO2，该配离子中钨显﹣1价

c.聚乙烯（）分子中有5n个σ键

23.铁是工业部门不可缺少的一种金属，几乎无处不在。根据所学知识回答下列问题：

（1）与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有_____种；

（2）下列关于铁的说法，正确的是_______（填选项字母）；

A.钢铁的腐蚀以化学腐蚀为主

B.Fe能与很多分子或离子形成配位键

C.铁属于黑色金属，在周期表中属于ds区元素

（3）某铁的化合物结构简式如下图所示

①组成上述化合物中属于p区元素的原子第一电离能由大到小的顺序为_____；

②上述化合物中氮原子的杂化方式为_____________；

（4）类卤素离子SCN—可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是________；原因是________________。

24.已知 X、Y、Z、Q、R、E六种前四周期元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如表。

请根据信息回答有关问题：

（1）元素Y的原子核外价电子排布图:_____________；

（2）X、Y、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合物，稳定性由小到大的顺序是　___________；X、Y、Q最高价氧化物对应的水化物的酸性由小到大的顺序是　___________（都写化学式）；

（3）化合物XZ的结构式：　   　；

（4）向含少量E的硫酸盐水溶液中逐滴滴入氨水至过量，观察到的现象是：

_____________________；写出上述过程的离子方程式：__________________；向反应后的溶液中再加入少许乙醇，目的是________；画出得到的晶体中的配离子的结构简式_____________。

（5）元素E的单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。若已知该元素的原子半径为d nm，相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为　   　g•cm﹣3（用字母表示）。

参考答案

21.（1）S；C；

（2）V形；直线形；SO2；CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶规则”，SO2在H2O中的溶解度较大；

（3）Cr；四；1s22s22p63s23p63d54s1；+6；

（4）F﹣H…O；O﹣H…F

（5）分子；2；2

22.Ⅰ.（1） sp3    10      （2） ①极性共价键（或共价键） ②（1/4，1/4，1/4）

Ⅱ. （1）ac  （2）6

Ⅲ. （1）3d64s2  （2）平面三角形  BF3[SO3（g）、BBr3等] （3）10  （4）a

23.（1）5    （2）B    （3）①N>O>C    ②sp2杂化  sp3杂化

（4）异硫氰酸或H-N=C=S； 异硫氰酸存在分子间氢键，使沸点升高

24.； 

（2）CH4<NH3<H2O； H2CO3<HNO3<HClO4；

（3）C≡O； 

（4）产生蓝色沉淀，继续滴加沉淀溶解,溶液变深蓝色；

Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+，Cu(OH)2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣；

降低晶体的溶解度，使其析出（意思对即可）；

（5）