【化学】山西省沁县中学2018-2019学年高二下学期期中考试

山西省沁县中学2018-2019学年高二下学期期中考试

第I卷（选择题)

一、单选题（每题2分，共52分）

1．用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（     ）

A．中子数为8的氮原子：              B．HCl 的电子式：

C．NH3的结构式：          D．Cl−的结构示意图：

2．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是

A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构

D．W的氧化物对应的水化物均为强酸

3．三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子结构如图所示．下列有关三硫化四磷的说法中正确的是（    ）

A．该物质中磷元素的化合价为+3

B．该物质22 g含硫原子的数目约为1.806×1023

C．该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8

D．该物质分子中不含非极性共价键

4．氮化钠和氢化钠都是离子化合物，有关它们的叙述其中正确的是（　　）

①原子半径：rNa＞rN＞rH                     ②离子半径：rNa+＞rN3－＞rH－

③与水反应都是氧化﹣还原反应         ④水溶液都显碱性

⑤与盐酸反应都只生成NaCl

⑥氢化钠晶体结构与氯化钠晶体相同，与钠离子距离最近的钠离子共有12个

A．全都正确    B．①④⑥    C．①④⑤    D．②③⑤

5．W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Z元素和W元素同主族，R元素被称为“成盐元素”。下列说法错误的是（    ）

A．W元素和X元素形成的化合物WX2属于非极性分子

B．工业上常用电解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法来制取单质Y

C．制造日常生活中所使用的计算机芯片需要消耗大量单质Z

D．X元素和R元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒

6．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

①18 g金刚石中，碳碳共价键数为3NA

②1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为 NA

③常温常压时S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA

④一定温度下，1 L 0.50 mol·L━1NH4Cl溶液与2 L 0.25mol·L━1NH4Cl溶液中NH4+的物质的量均小于0.5NA，且前者更少

⑤电解法精炼铜时，当阳极质量减少64g时，电路中通过的电子数一定为2NA

A．②    B．②④⑤    C．④⑤    D．②④

7．已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素。A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20，C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反应置换出A单质，A、B、C均能与D形成离子化合物。下列说法错误的是（　　）

A．B、E两元素的形成的化合物都为黑色固体

B．B、D形成的离子化合物可能含有共价键

C．D的单质只有还原性，没有氧化性

D．工业上可以用铝热法制取金属E用于野外焊接铁轨

8．已知R2－离子的核内有n个中子，R的质量数为M，则mgR2－离子里含有电子的物质的量为（    ）

9．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系中，与键的强弱无关的变化规律是（    ）

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

D．H2S的稳定性小于H2O的稳定性

10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液在常温下Ph=7,W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子序数是W的2倍，下列说法正确的是（    ）

A．Y的气态氢化物的稳定性强于Z的        B．W与X形成的化合物可能含有共价键

C．原子半径大小：W<X<Y<Z               D．Y的单质易溶于水和乙醇

11．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（    ）

A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形    B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形

C．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形   D．CS2中C原子sp杂化，为直线形

12．对氧原子核外两个未成对电子的描述，正确的是（    ）

A．自旋方向不同    B．电子云形状相同    C．能量不同    D．在同一轨道上

13．已知干冰晶胞结构属于面心立方最密堆积，晶胞中最近的相邻两个CO2 分子间距为apm，阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是

A．晶胞中一个CO2分子的配位数是8

B．晶胞的密度表达式是g/cm3

C．一个晶胞中平均含6个CO2分子

D．CO2分子的空间构型是直线形，中心C原子的杂化类型是sp3杂化

14．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则下列说法正确的是（    ）

A．Z元素的含氧酸一定是强酸        B．原子半径：X＞Z

C．气态氢化物的热稳定性：W＞X     D．W、X与H形成化合物的水溶液可能呈碱性

15．氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法正确的是（    ）

A．两种晶体均为原子晶体

B．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大

C．六方相氮化硼层结构与石墨相似却不导电的原因是层状结构中没有自由移动的电子

D．NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一．1mol NH4BF4含有1 mol配位键

16．下列叙述正确的是（   ）

①配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

②C60晶体的晶胞是面心立方结构

③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s24p2，属于P区元素

④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2这样的分子

⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用

⑥Cu(OH)2是一种蓝色的沉淀，既溶于硝酸、浓硫酸，也能溶于氨水中

⑦熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体

⑧氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式为

A．②⑥           B．②③          C．⑤⑥         D．③⑥

17.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述物质之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

A．m与r 中所含化学键类型相同 

B．r的沸点低于p的沸点

C．m与q混合没有明显现象 

D．q与s均为酸性氧化物，m的水溶液显酸性

18．．短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D具有漂白性，E是单质。各物质之间存在如图转化关系(部分产物未标出)。下列说法不正确的是（    ）

A．简单离子半径大小关系：Y＞Z＞R 

B．简单阴离子的还原性：W＞Y＞Z

C．氢化物的沸点：Z＞Y＞X 

D．C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一

19.如图所示为冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶胞。己知冰晶石熔融时电离方程式为：Na3AlF6=3Na++AlF63- 。图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12 条棱的中点和8个小立方体的体心。则下列说法正确的是（   ）

A．冰晶石是原子晶体                   B．该物质中存在配位键

C．大立方体的体心处△代表的是Al3+     D．该物质是电解冶炼铝的还原剂

20．二茂铁[(C5H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华)，沸点是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法不正确的是（   ）

A．二茂铁属于分子晶体

B．在二茂铁结构中，C5H与Fe2＋之间形成的化学键类型是离子键

C．已知：环戊二烯的结构式为：，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化

D．C5H中一定含π键

21．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，X、Y、Z、W是由这四种元素中的两种元素组成的常见化合物，X为有刺激性气味的气体，Y为淡黄色固体，甲是由C元素形成的气体单质，乙为红棕色气体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分反应物或生成物省略）。下列说法正确的是（    ）

A．原子半径大小顺序：D＞C＞B＞A

B．最简单气态氢化物的稳定性：B＞C

C．图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应

D．元素C、D形成的化合物中一定只含离子键

22．元素X的单质及X与元素Y形成的化合物存在如图所示的关系(其中m ≠ n，且均为正整数)。下列说法正确的是（   ）

A．X一定是金属元素

B．(n-m)一定等于1

C．由X生成1molXYm时转移的电子数目一定为4NA

D．三个化合反应一定都是氧化还原反应

23．现有W、X、Y、Z四种短周期主族元素，其常见单质存在如图的转化关系(未注明反应条件)，甲(常温下呈液态)、乙是两种常见的化合物。X的原子半径是同周期主族元素原子中最小的，W与X同主族，W的最髙价氧化物对应的水化物是一种强酸。下列说法不正确的是(     )

A．简单离子的半径：W＞Y＞X

B．化合物乙是强电解质

C．化合物WY2可作漂白剂

D．常温下，乙溶于甲中所得的溶液能蚀刻玻璃

24．短周期主族元素 X、Y、Z、Q、R 的原子序数依次增大，X 的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，Q 的单质与稀硫酸剧烈反应生成 X 的单质。向100mLX2R的水溶液中缓缓通入RZ2 气体，溶液pH与RZ2 体积关系如下图。下列说法正确的是（     ）

A．X2R 溶液的浓度为0.03mol·L－1

B．最简单气态氢化物的稳定性：Y＞Z＞R

C．工业上通常采用电解法冶炼Q的单质

D．RZ2 通入 BaCl2、Ba(NO3)2 溶液中，均无明显现象

25．W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加人XZ3溶液，生成的沉淀X(OH)3的质量随XZ3溶液加人量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A．d点对应的溶液中:K+、NH4+、CO32-、I-

B．c点对应的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3-、Na+

C．b点对应的溶液中:Na+、S2-、SO42-、Cl-

D．a点对应的溶液中:Na+、K+、S042-、HCO3-

26．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物CE。下列说法正确的是（　　）

A．五种元素中原子半径最大的是E，最小的是A

B．A和B、D、E均能形成共价化合物，其中稳定性最差的是A、D形成的化合物

C．E最高价氧化物对应水化物的化学式为H2EO4

D．C的单质在空气中燃烧产物的化学式为C2O

第II卷（非选择题共42分)

27．（12分）臭氧（O3）在[Fe(H2O)6]2+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为和，NOx也可在其他条件下被还原为N2。

（1）中心原子轨道的杂化类型为___________；的空间构型为_____________（用文字描述）。

（2）Fe2+基态核外电子排布式为__________________。

（3）与O3分子互为等电子体的一种阴离子为_____________（填化学式）。

（4）N2分子中σ键与π键的数目比n（σ）∶n（π）=__________________。

（5）[Fe(H2O)6]2+与NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子与Fe2+形成配位键。请在[Fe(NO)(H2O)5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。

28．（12分）硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

回答下列问题：

（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图为__________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。

（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_________。

（3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__________。

（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形，其中共价键的类型有______种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。

（5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm−3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为______nm。

29．（12分）钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价．其中以+4价的Ti最为稳定．回答下列问题：

（1）基态Ti原子的价电子排布式为________．

（2）已知电离能：I2(Ti)=1310kJ/mol，I2(K)=3051kJ/mol．I2(Ti)<I2(K)，其原因为________．

（3）钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结如下图所示：

①钛配合物中存在的化学键有________(填字母标号)．

a．离子健  b．配位键  c．金属健   d．共价键   e．氢键

（4）钛与卤素形成的化合物熔沸点如下表所示：

分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是________．

（5）已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为____．阴离子的空间构型为____．

30．（12分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

（1）E元素在周期表中的位置为__________________。写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________________________。

（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的分子式为____________________。

（3）经测定A2W2为二元弱酸，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式_________________________________________。

（4）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是___________________________________。

（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_________L（标准状况下）。

参考答案

一、选择题（共52分，每小题2分）

二、非选择题（48分）

27．（12分)（1）sp3         平面（正）三角形    （2）[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6

（3）NO2−              （4）1∶2   （5）

28．（12分）（1）   哑铃（纺锤）      （2）H2S

（3）S8相对分子质量大，分子间范德华力强     （4）平面三角     2      sp3

（5）    

29.（12分）（1）；

（2）K+失去的是全充满的3p6电子,Ti+失去的是4s1电子；

（3）①6;sp3、sp2；  ② bd；

（4）三者都是分子晶体，组成和结构相似，随着相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高；

(5)TiO2+或(TiO)2n+n；正四面体；

30．（12分）（1）第三周期第ⅢA族；Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；

（2）CH3OH；            （3）BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；

（4）2Fe2++4I﹣+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2；           （5）56．