【化学】广东省蕉岭县蕉岭中学2018-2019学年高二上学期第二次质量检测

广东省蕉岭县蕉岭中学2018-2019学年高二上学期第二次质量检测

注意：1、本试卷考试时间为90分钟，满分100分

2、请在答题卡密封线内填清楚试室号、座位号、学号、姓名、班级

3、考试结束交答题卡和答卷

可能用到的相对原子质量：H —1；C—12 ；N—14；O-16 ；Na—23； S—32； Cl—35.5；K—39 ; Fe—56；Mg —24；Al —27；Zn— 65；Cu— 64；Ba—137

第I卷 选择题（共48分）

一、选择题：（每小题只有一个正确答案。每小题3分，共48分）

1．下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是

A．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g)+ 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g)  △H = -890.3kJ•mol-1

B．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJ•mol-1，则

1/2 H2SO4(aq)+ 1/2 Ba(OH)2(aq)═1/2 BaSO4(s)+H2O(l) △H = -57.3kJ•mol-1

C．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)  △H = -38.6kJ•mol-1

D．已知25℃、101KPa条件下：

4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s)   △H = -2834.9kJ•mol-1，

4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s)   △H = -3119.1kJ•mol-1，则O2比O3稳定

2．下列说法正确的是

①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应

②普通分子有时也能发生有效碰撞

③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数

④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多

⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大

⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞

A．①②⑤          B．③④⑥          C．③④⑤⑥      D．②③④

3．下列装置或操作能达到目的的是

①                                            ②

③                                           ④

A．装置①用于测定生成氢气的速率

B．装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响

C．装置③依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应

D．装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响

4．下列有关说法正确的是

A．常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+)将增大

B．常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同

C．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变

D．常温下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行，则该反应的△H>0

5. 常温下向l0mL0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后，下列说法不正确的是

A． OH—数目增大，H+数目减小       B． 不变

C． 电离程度增大，导电能力减弱     D． c(H+)与c(OH—)的乘积不变

6. 某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mo1A和2molB进行如下反应：

3A(g)+2B(g)4C(？)+2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC,且反应的前后的压强之比为5:4 （相同的温度下测量）, 则下列说法正确的是

A．该反应的化学平衡常数表达式是

B． 此时，B 的平衡转化率是35%

C．增加C的量，B的平衡转化率不变

D．增大该体系的压强，平衡向右移动化学平衡常数增大

7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

B．1L0.1mol/L氨水含有0.1NA个OH-

C．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子

D．标准状况下，22.4L苯中所含的分子数为NA

8. 化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是

A．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低

B．图I所示的装置能将化学能转变为电能

C．图II所示的反应为吸热反应

D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成

9． 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

10.一定条件下，反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，ΔH>0在2L恒容密闭容器中进行，反应进行20s时，CO的物质的量增加了0.40 mol，则下列说法正确的是

A．反应20s，C的平均反应速率v (C) =0. 005 mol·L-1·s-1

B．反应平衡时，v (CO2): v (CO) =1:2

C．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．充入N2使体系压强增大，能提高反应速率

11．H2O2(l)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如右图所示。下列说法正确是

A．有MnO2条件下的反应曲线是a曲线

B．a曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大

C．a曲线变为b曲线，平衡时H2O2的转化率增大

D．b曲线的热化学方程式为：H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g)   ΔH= - ( E1 - E2 )KJ •mol-1

12. 可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是

A．使用催化剂，C的物质的量分数增加    

B．升高温度，平衡向逆反应方向移动

C．化学方程式系数a>c＋d               

D．根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向

13. 在已达到电离平衡的0.1 mol/L醋酸溶液中，欲使平衡向电离方向移动，且同时使溶液的PH降低，可采取的措施是

A.加少量浓盐酸         B.加少量水       C.加少量醋酸钠晶体       D.加热

14. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．滴入酚酞溶液显红色的溶液中： K+、Na+、Cu2+、SO42－

B．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中： K+、CO32－ 、NO3－ 、AlO2－

C．由水电离产生的(H+) = 10－13mol/L的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、CH3COO－

D． pH = l 的溶液中： Na+、Fe2+、NO3－、Cl－

15.对下列图像描述正确的是

A．图①可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化

B．根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0

C．图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的锌粉发生反应产生氢气的体积(V)随时间的变化的示意图

D．图④可表示压强对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大

16．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是

A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质

B．滴定到终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

第Ⅱ卷    非选择题(共52分)

17．（共12分）

（1）一定温度下有：a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸溶液．（用序号abc填空）

①当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是　        　．

②当其pH相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为　       　．将其稀释10倍后，pH由大到小的顺序为　          　.

（2）某温度下，纯水中的c (H+)= 4.0×10-7 mol/L, 则此温度下纯水中的c (OH-)=              mol/L; 若温度不变, 滴入稀NaOH溶液, 使c (OH-)= 5.0×10-6 mol/L,则溶液的c (H+)=                  mol/L.

（3）在25℃时，100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合, 混合后溶液的pH=  _______________

18.（10分）（1）为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F的方法(已知该反应△H<0). 在2 L密闭容器中加入一定量NO和CO，当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

① 请结合上表数据，写出NO与CO反应的化学方程式                        。

② 根据表中数据判断，温度T1和T2的关系是(填序号)_________________________。

A．T1>T2   B．T1<T2    C．T1=T2   D．无法比较

（2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N­­2(g) + 6H2O(g)   ΔH=  - 1266.8 kJ/mol

N2(g) + O2(g) = 2NO(g)   ΔH = + 180.5kJ/mol，

则氨催化氧化的热化学方程式为__________________________________________。

（3）500℃下，在A、B两个容器中均发生合成氨的反应。隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动。

当合成氨在容器B中达平衡时，测得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此时容积为2.0L。则此条件下的平衡常数为_______________；保持温度和压强不变，向此容器中通入0.36molN2，平衡将_______________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

19．（12分）我国工业制硫酸主要反应有(均为放热反应)：①4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，②2SO2＋Ｏ2 2SO3，③SO3+H2O=H2SO4。回答下列问题：

（1）为了提高反应①硫铁矿的利用率,可采取的措施有                    。

工业上也可以使用硫作为制取硫酸的方法，1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36 kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式                          。

（2）反应②中SO2的平衡转化率(α)与某条件的关系如下图所示，其中正确的是        。

（3）500oC和1.01×105Pa时将4.0 mol SO2和2.0 mol O2置于2Ｌ密闭容器中，反应达平衡时c(O2)=0.1 mol/L，则该反应的平衡常数等于　　　　　　　，若将温度降到400oC，该反应的化学平衡常数          (增大、减小或不变)。

（4）反应③得到“发烟硫酸”，往往稀释成98%的浓硫酸再出售。若分别用98%的浓硫酸、10%的稀硝酸、10%的稀醋酸分别与等量的NaOH溶液进行中和热的测定实验，三个反应的反应热依次为△H1、△H2、△H3，则它们的大小关系是                            。

20．（14分）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验:

（1）取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol·L－1的醋酸溶液，用0.4 mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：

①将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。则稀释过程中溶液的pH由大到小的顺序______（填字母）。

②配制250 mL 0.4 mol·L－1 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________。

③为标定该醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

该醋酸溶液的准确浓度为_____________（保留小数点后四位），上述标定过程中，造成测定结果偏高的原因可能是               （多选、错选不得分）。

a．未用标准液润洗碱式滴定管

b．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

c．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

d．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

（2）该小组同学探究浓度对醋酸电离程度的影响时，用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：

①根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_________________________________________________     ____________________。

②简述用pH试纸测 0.1mol·L－1 醋酸溶液pH的方法_______          ______。

21．计算题（需要用三段式写计算过程，共6分）

将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)＋B(g)＝xC(g)＋2D(g)。经5 min时测得D的浓度为1 mol·L-1，c(A)：c(B)＝3:5，C的平均反应速率是0.3 mol·L－1·min－1，求

（1）x值是多少？

（2）B的转化率为多少？

参考答案

17．（共12分）

（1）① b＞a＞c    ② c＞a＞b  ,  a = b＞ c

（2） 4.0×10-7        3.2×10-8      （3） 13

18. （10分）（每空2分）（1）①2CO + 2NO = N2 + 2CO2      ②A

(2）4NH3(g)+5O2(g)=4N­­O(g)+6H2O(g)    ΔH=-905.8kJ/mol

（3）10    逆向

19．（12分）

（1）将矿石粉碎或鼓入稍过量的空气（其他合理答案可给分）

S(s)+O2(g)==SO2(g)  △H=-299.52kJ/mol

（2）  BC（2分，不全给1分，选错不给分）

（3）810  （2分）、 增大（2分）

（4）△H1<△H2<△H3

20（12分）

（1）①a＞c＞b （2分） ②250mL容量瓶（2分） ③0.2000 mol/L（2分） ad（2分）

（2）①0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于l（2分，其它合理答案酌情给分）

②用镊子取一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，与标准比色卡对照（2分）

21.（6分，三段式2分， 每问各2分。）

解：设A、B的起始浓度为n，则得：

3A(g)   ＋   B(g)    ＝   xC(g)  ＋  2D(g)

起始浓度（mol·L－1）    n        n           0      0

变化浓度 （mol·L－1）   1.5        0.5          0.5x       1

5 min 时浓度（mol·L－1） (n－1.5)    (n－0.5)          0.5x       1

【答案】 （1）3 （2）16.7％