【化学】甘肃省武威第五中学2018-2019学年高二上学期第二次月考 试卷

甘肃省武威第五中学2018-2019学年高二上学期第二次月考

一、选择题(共20小题,每小题3分,共60分)

1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是(　　)

A．发展氢能和太阳能

B．限制塑料制品的使用

C．提高原子利用率，发展绿色化学

D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂

2．下列说法不正确的是(　　)

A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B．对于ΔH>0的反应，反应物的能量小于生成物的能量

C．放热反应都不需要加热就能发生

D．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生

3．在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色(    )

A．变蓝色　　     B．变深　　     C．变浅　　    D．不变

4．化学反应：C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1<0

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2<0

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3<0；

下列说法中不正确的是(相同条件下)(  　)

A．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量

B．12 g C所具有的能量一定大于28 g CO所具有的能量

C．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3

D．将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多

5．下列变化一定为放热的化学反应的是(　　)

A．H2O(g)===H2O(l)放出44 kJ热量

B．ΔH>0的化学反应

C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应

D．能量变化如图所示的化学反应

6．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是(　　)

7．某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0。下列叙述正确的是(   )

A.加入少量W,逆反应速率增大,正反应速率减小

B.升高温度,平衡逆向移动

C.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡

D.反应平衡后加入X,上述反应的ΔH增大

8．在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2

则(　　)

A．ΔH2>ΔH1               B．ΔH1>ΔH2

C．ΔH1＝ΔH2              D．无法确定

9.下列说法不正确的是(　　)

A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关

B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变

D．两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小

10.在1100 ℃,一定容积的密闭容器中发生反应:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) ΔH=a kJ/mol(a>0),该温度下K=0.263,下列有关该反应的说法正确的是(   )

A.若生成1 mol Fe,则吸收的热量小于a kJ

B.若升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢,则化学平衡正向移动

C.若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D.达到化学平衡状态时,若c(CO)=0.100 mol/L,则c(CO2)=0. 0263 mol/L

11.下列有关化学反应速率的说法正确的是(   )

A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时,可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率

B.100 mL 2 mol·L-1的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变

C.SO2的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢

D.汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强反应速率减慢

12．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是(　　)

A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K＋、Na＋、CO、NO

B．c(H＋)＝1×10－1 mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO、NO

C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH、S2－、Br－

D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO

13．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃，101 kPa)：

①C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)   ΔH＝－2878 kJ·mol－1

②C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)   ΔH＝－2658 kJ·mol－1

③C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l)   ΔH＝－1746 kJ·mol－1

④C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g)   ΔH＝－1526 kJ·mol－1

由此判断，正丁烷的燃烧热ΔH为(　　)

A．－2878 kJ·mol－1       B．－2658 kJ·mol－1

C．－1746 kJ·mol－1       D．－1526 kJ·mol－1

14.符合如图的反应为(   )

A.N2O4(g)2NO2(g)

B.CO2(g)+C(s)2CO(g)

C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

D.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

15.反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一体积可调的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(   )

A.增加Fe的表面积

B.保持体积不变,充入Ne使体系压强增大

C.将容器的体积缩小一半

D.保持总压强不变,充入Ne使容器的体积增大

16．向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中(　　)

A．pH升高                       B．酸性增强

C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大  D．c(OH－) 增大

17．下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是(　　)

A．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

B．0.1 mol/L NH4Cl和0.1 mol·L－1 NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

D．常温下，在pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO、ClO－、Na＋能大量共存

18.某温度下,在一个2 L的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g),反应2 min后达到平衡,测得生成1.6 mol C,下列说法正确的是(   )

A.前2 min D的平均反应速率为0.2 mol·L-1· min-1

B.此时,B的平衡转化率是40%

C.增大该体系的压强,平衡不移动

D.增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大

19．氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(　　)

A．1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

B．HCN易溶于水

C．10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应

D．NaCN溶液呈中性

20.对可逆反应:2A(s)+3B(g)C(g) +2D(g) ΔH<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是(   )

①增加A的量,平衡向正反应方向移动

②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小

③压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变

④增大B的浓度,v(正)>v(逆)

⑤加入催化剂,B的转化率提高

A.①②       B.④        C.③         D.④⑤

二、非选择题(共40分)

21．（6分）根据下图所示，写出反应的热化学方程式并回答问题：

(1)反应过程①的热化学方程式：_____________________________________________；

(2)反应过程②的热化学方程式：____________________________________________；

(3)Q与Q1的关系：Q________Q1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

22.(12分)在2 L密闭容器中,800 ℃时发生如下反应:

2CuO(s)+CO(g)Cu2O(s)+CO2(g),n(CuO)随时间的变化如表:

(1)写出该反应的平衡常数表达式:      。

已知:K(400 ℃)>K(350 ℃),则该反应是     热反应。

(2)如图中表示Cu2O的物质的量随时间变化的曲线是     (填“A”或“B”),800 ℃时,0～3 min内该反应的平均速率v(CO2)=    。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是    。

a.v(CO)=v(CO2)

b.容器内压强保持不变

c.v逆(CO)=v正(CO2)

d.容器内气体的密度保持不变

(4)能使该反应的正反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是    。

A.增加CuO的量     B.适当升高温度

C.及时移去CO2     D.增大CO的浓度

E.选择高效催化剂    F.增大压强

23.（12分）某实验小组用0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ.配制0.50 mol·L－1 NaOH溶液

(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体______g。

(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母)：_______。

Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。

(3)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ·mol－1)：_________________________。

(4)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：

②近似认为0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。则中和热ΔH＝_________ (取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)________。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

24．(10分)某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液

B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂

C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解

D．将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2

回答下列各问题：

(1)正确操作步骤的顺序是(  )→(  )→(  )→D→(  )(均用字母填写)。

(2)D步骤中液面应调节到________________________________________，

(3)终点时颜色变化是______________________________。

(4)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？E(填“偏高”“偏低”或“不变”)      。

(5)该烧碱样品纯度的计算式为_______________________________。

参考答案

一、选择题(共20小题,每小题3分,共60分)

1.D    2.C    3.C    4.B    5.D    6. D   7. C   8. B   9. D   10.D   11. D   12. B   13. A   14. C   15. B   16. B   17.C  18. B   19. A   20.B

二、非选择题(共40分)

21、（每空2分，共6分）

(1)A2(g)＋B2(g)===C(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1

(2)C(g)===A2(g)＋B2(g) ΔH＝＋Q1 kJ·mol－1

(3)等于

22、（每空2分，共12分）

(1)K=              吸

(2)B      0.005 mol/(L·min)

(3)cd      (4)BD

23、（每空2分，共12分）

(1)5.0    (2)abe

(3)H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

(4)①4.0   ②－53.5 kJ·mol－1   ③acd

24、（每空2分，共10分）

(1)C A B E

(2)零刻度或零稍下的某一刻度

(3)由黄色变为橙色

(4)偏高

(5)%(注意：V的单位为 mL)